中考化学福建专版 专题练习 提分专项(03)　计算题（含解析）

提分专项(三)　计算题

[侧重“证据推理与模型认知”素养]

典题训练

1.[2017·福建]“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨气(NH3),反应原理为N2+3H22NH3。

(1)根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?

(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的　　　　倍。 

2.[2019·福建]改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。若该厂日产含铁1.4×104 t的生铁,至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)

3.[2020·泉州二检]金属铝能与氢氧化钠溶液发生如下反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。把2.7 g金属铝加入装有80 g 氢氧化钠溶液的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余溶液的质量是82.4 g,请计算:

(1)生成氢气的质量为　　　g。 

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程,结果精确到1%)

4.[2020·漳州二检]向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,反应的化学方程式是MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,有关数据转化成图G3-1。

图G3-1

(1)当氢氧化钠溶液的质量为14 g时,所得溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 

(2)计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

5.[2020·宜宾]某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20 g该固体混合物,向其中逐滴加入稀硫酸,测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图G3-2所示。

图G3-2

(1)写出滴加稀硫酸时发生反应的化学方程式:　　           　　　。 

(2)该固体混合物中铜元素的质量为　　　                  　。 

(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

6.[2020·石狮二检]某同学取部分变质的氢氧化钙样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸,充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图G3-3所示。产生气体的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。求:

(1)生成二氧化碳的质量是　　            　　g。 

(2)样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

图G3-3

7.[2020·莆田一检]乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料。

(1)乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。请计算23 g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量是多少?

(2)乙醇不完全燃烧会产生二氧化碳和一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:

①表中a的值为　　　　。 

②该反应的化学方程式为4C2H5OH+11O2　　　　CO2+　　　　H2O+　　　　CO。 

8.[2020·福州二检]将三份相同的硫酸铜溶液样品分别进行图G3-4所示实验,测得实验数据见下表。

图G3-4

(1)若样品完全反应,每份沉淀的质量为　　　g。 

(2)根据化学方程式[CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓]计算:硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

9.[2020·巴中]超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中,再将80 g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。

(1)表格中m的值为　　　　。 

(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

10.[2020·河北]某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图G3-5所示。请计算:

图G3-5

(1)生成氢气的总质量为　　　　g。 

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

11.[2014·宁德节选]黄铜是铜锌合金,铜质量分数为67%~70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。

实验Ⅲ测定黄铜中铜的质量分数

方法一:利用如图G3-6所示实验测定黄铜中铜的质量分数

图G3-6

(1)将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是　　　　,所得固体经洗涤、干燥、称量,质量为1.35 g。 

(2)黄铜中铜的质量分数为　　　　。 

方法二:利用如图G3-7所示实验测定黄铜中铜的质量分数

图G3-7

(3)根据电子秤读数,可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气　　　　g。 

(4)方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低,可能原因是　(写一种)。 

12.[2019·贵港]小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图G3-8所示)于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba(OH)2溶液,进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如下表和图G3-9所示。

图G3-8

图G3-9

已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)22H2O+2NH3↑+BaSO4↓。

(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为　　　　、　　　　。 

(2)该化肥属于　　　　(填“合格”或“不合格”)产品。 

(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确至0.01%)

【参考答案】

典题训练

1.(1)解:设每年固定氮气的质量为x。

N2+3H22NH3

28 34

x 11.9亿吨

=

x=9.8亿吨

答:“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。

(2)10

2.解:设需要赤铁矿的质量为x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

x×80% 1.4×104 t

=　x=2.5×104 t

答:至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为2.5×104 t。

3.(1)0.3

(2)解:设反应后所得溶液中溶质的质量为x。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

54 164

2.7 g x

=　x=8.2 g

反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10%。

答:反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。

[解析] (1)生成氢气的质量为2.7 g+80 g-82.4 g=0.3 g。

4.(1)>

(2)解:设该氯化镁溶液中溶质的质量为x。

MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

95 58

x 0.580 g

=　x=0.950 g

该氯化镁溶液中溶质的质量分数为×100%=9.5%。

答:该氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。

5.(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

(2)16.8 g

(3)解:设49 g稀硫酸中溶质的质量为x。

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

80 98

16 g x

=

x=19.6 g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=40%。

答:稀硫酸中溶质的质量分数为40%。

[解析] (1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。

(2)剩余固体为铜,则固体混合物中铜的质量为4 g,氧化铜的质量为20 g-4 g=16 g,该固体混合物中铜元素的质量为4 g+16 g××100%=16.8 g。

6.(1)2.2

(2)解:设样品中碳酸钙的质量分数为x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100 44

15 g×x 2.2 g

=

x≈33.3%

答:样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。

7.(1)解:设消耗氧气质量为x。

C2H6O+3O2 2CO2+3H2O

46 96

23 g x

=

x=48 g　　

答:23 g乙醇完全燃烧需要消耗氧气质量为48 g。

(2)①1.4　②6　12　2

8.(1)4.90

(2)解:设160 g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。

CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

160 98

x 4.90 g

=　x=8 g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。　

答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。

9.(1)44.4

(2)解:设6 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。

分析表格中数据可知,最终生成二氧化碳的质量是60 g+6 g-63.8 g=2.2 g。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

 106 44

 x 2.2 g

=

x=5.3 g

样品中Na2CO3的质量分数是×100%≈88.3%。

答:样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。

10.(1)0.2

(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

 98 2

 x 0.2 g

=

x=9.8 g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。

答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

[解析] (1)一开始烧杯与稀硫酸的质量之和为205.6 g,加入8 g粗锌后,总质量为213.4 g,生成氢气的质量为205.6 g+8 g-213.4 g=0.2 g;继续加入2 g粗锌后,总质量也增加了2 g,说明硫酸已经完全反应,没有氢气产生,则生成氢气的总质量为0.2 g。

11.(1)过滤　(2)67.5%　(3)0.03

(4)氢气将水蒸气带出(或水蒸发)

[解析](1)实验室中将固体和液体分离的操作是过滤。(2)黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。(3)根据反应前后物质的总质量不变,产生氢气的质量为2 g+10 g+80 g-91.97 g=0.03 g。(4)方法二中水蒸气被氢气带出装置,导致装置减少的质量偏大,所以计算得到锌的质量偏大,则铜的质量分数偏小。

12.(1)6.99　1.02

(2)不合格

(3)解:设参加反应的氢氧化钡质量为x。

(NH4)2SO4+Ba(OH)22H2O+2NH3↑+BaSO4↓

 171 233

 x　　　　　　　　　　　 6.99 g

=　x=5.13 g

Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为×100%=3.42%。

答:所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为3.42%。