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    24.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学物质及其变化(A)
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    24.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学物质及其变化(A)

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    这是一份24.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学物质及其变化(A),共11页。试卷主要包含了回答下面各题,某溶液中含有以下离子中的若干种,按要求书写下列反应的离子方程式,书写下列反应的方程式,03ml等内容,欢迎下载使用。

    2021届高考化学三轮考点突破 化学物质及其变化(A

    1.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验.

    I、甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

    II、乙同学直接加热饱和溶液;

    III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入56饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.  试回答下列问题:

    1)其中操作正确的同学是_____.写出此过程中的化学方程式:_____________

    2)证明有胶体生成的最简单实验操作是_________________________

    3)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验:

    ①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明胶粒带_____电荷.

    ②向其中加入饱和溶液,产生的现象是____________________________

    ③向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为_____;继续滴加,沉淀最终消失且得棕黄色溶液,写出化学方程式_____________

    2.回答下面各题

    Ⅰ. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:。现进行如下实验:

    用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。

    另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入溶液后,没有沉淀生成。

    继续向⑵中溶液加硝酸酸化后,再加入溶液,有白色沉淀生成。

    根据上述实验推断:

    原溶液中肯定有______________________离子,

    肯定没有____________________________离子,

    不能肯定存在________________________离子。

    Ⅱ. ABCD为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别是中的一种,阴离子分别是中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

    1. 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
    2. 若向a的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有无色无味的气体逸出,D盐的溶液有沉淀生成。

    根据ab实验事实可推断:

    写出下列物质的化学式

    A                D              

    写出上述可溶性盐C溶液反应的离子方程式_______________________

    3.. 现有下列物质:固体溶液 蔗糖 熔融 NaOH  固体  液氯 溶液 水玻璃 液态氯化氢
    1)上述物质中能导电的是__________(填序号,下同);
    2)属于强电解质的是________,属于非电解质的是___________
    3)将加入的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式:___________
    . 已知实验室可以用与浓制取,其反应的化学方程式如下:

    _____________________________________  
    配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。
    标况下生成,被氧化的氯化氢的物质的量为________,转移电子的数目为________

    4.某溶液中含有以下离子中的若干种:。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    溶液

    有白色沉淀生成

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体,在标准状况下体积为2.24 L

    加足量溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

    第一次称量读数为12.54 g,第二次称量读数为4.66 g

    试回答下列问题:

    1)根据实验是否存在的判断是_____________一定存在”“一定不存在不能确定);根据实验~判断混合物中一定不存在的离子是___________________

    2试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度可不填满)

    阴离子符号

    物质的量浓度(mol/L

     

     

     

     

     

     

    3试确定是否存在:_____________(填),判断的理由是_____________

    5.按要求书写下列反应的离子方程式。

    1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:      

    2)锌粒投入稀中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加,        离子的量没有变化,反应的离子方程式是               

    3)向溶液中逐滴加入溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:             

    4)①与少量NaOH溶液反应

    NaOH与少量溶液反应

    请分别写出发生反应的离子方程式:

                       

                          

    6.书写下列反应的方程式。
    1)焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:生产,通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
    2NO氧化为的离子方程式为            
    3)一定条件下,向溶液中滴加碱性溶液,溶液中B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、-,其离子方程式为      
    4)有反应,该反应配平后的系数比为         。该反应不能在陶瓷容器中进行,原因是       
    5)+6价铬的化合物毒性较大,常用 将废液中的还原成,反应的离子方程式为       
    6)在的酸性环境中与碘化钾反应的离子方程式为           

    7.某无色透明溶液中可能大量存在H+Na+Ag+Ba2+Cu2+Fe3+Cl中的几种离子。

    从其中取100mL,等分成两份进行如下实验:

     1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是____________

    2取其中一份进行实验,加入过量氢氧化钠溶液并加热,生成气体0.03mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2,生成白色沉淀4.30g,过滤,向沉淀中再加入过量稀盐酸,沉淀部分消失,余下沉淀2.33g。根据以上现象,说明原溶液中肯定有的离子是_________,沉淀溶解的离子反应方程式为________________________________________

    3)综上可知溶液中必定还存在________________,且浓度范围为_____________

    4溶液中还可能存在的阴离子有________,检验的实验操作为__________________________________________________________

    8.在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I、CO32﹣取该溶液进行下述实验:

    ①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;

    ②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;

    ③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象,推断原溶液中:

    (1).肯定不存在的离子是__________;
    (2).肯定存在的离子是__________;
    (3).可能存在的离子是__________;
    (4).写出步骤②中发生反应的离子方程式__________。


    参考答案

    1.答案:1

    2用激光笔照射,有一条明亮的光路,则有胶体生成

    3)①    生成红褐色的沉淀   

    加电解质胶体聚沉 

    2.答案:Ⅰ. 

    Ⅱ.   

    3.答案:.(1)②④⑧⑨

    (2)①④⑤⑩  ;  ③⑥

    (3)
     .   ;   0.3mol  ;

    4.答案:(1)不能确定

    2

    阴离子符号

    物质的量浓度mol/L

    0.2

    0.4

    3)是溶液中肯定存在的离子是的物质的量为0.1 mol的物质的量分别为0.04 mol0.02 mol,根据电荷守恒,一定存在

    解析:(1溶液,有白色沉淀生成,可能含有,所以不能确定的存在。收集到的气体为,在标准状况下体积为2.24 L,确定溶液中含有的物质的量为0.1 mol的物质的量浓度为1 mol/L,根据中沉淀的生成及溶解,可以确定一定含有,那么溶液中一定不存在的离子是

    2)根据称量结果得出的质量为4.66 g 的物质的量为0.02 mol的物质的量浓度为0.2 mol/L的质量为12.54 g-4.66 g=7.88 g的物质的量为0.04 mol的物质的量浓度为0.4 mol/L,所以根据电荷守恒,一定存在不能确定是否存在。

    5.答案:1

    2  

    3

    4)①

    解析:1)反应生成碳酸钙沉淀和水,离子方程式为

    2)反应生成硫酸锌和氢气,硫酸根离子实际不参加反应,则的量不变,离子方程式为

    3)混合溶液呈中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为

    6.答案:(1

    2

    3

    42:7   陶瓷在高温下会与反应

    5

    6

    解析:(1和焦亚硫酸钠()中硫元素的化合价均为+4价,利用原子守恒配平化学方程式为

    2NO氧化为硝酸,所以反应的离子方程式为

    3)在溶液中加入溶液后,被还原为Fe中的-1H被氧化为,反应的离子方程式为

    4)通过化合价变化分析可知,为还原剂,为氧化剂,1参加反应时转移电子7个,而1参加反应时转移电子2个,由得失电子守恒可得,的系数之比为2:7。该反应不能使用陶瓷容器进行的原因是在高温下发生反应,会腐蚀陶瓷容器。

    5中硫元素的化合价为+4价,生成,硫元素化合价升高2价;Cr元素的化合价降低6价,据此可配平离子方程式为

    6的强氧化性将氧化为,自身被还原为,则

    7.答案:1Cu2+; Fe3+

    2;  BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O

    3Na+  ;       

    4Cl  ;取适量待测液于试管中,滴加HNO3 酸化,再加入过量Ba(NO3)2 ,静置,向上层清液中滴加适量AgNO3,若产生白色沉淀,则说明存在Cl,反之

    8.答案:(1).H+、Ba2+、I-
    (2).SO42-、CO32-
    (3).K+; (4). Cl2+2I-═I2+2Cl-

    解析:(1).①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性,说明有H+,无CO32﹣

    ②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色,说明有I

    ③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,说明有Ba2+,无SO42﹣

    肯定存在的离子是H+、Ba2+、I,故答案为:H+、Ba2+、I;
    (2).肯定不存在的离子是SO42﹣、CO32﹣,故答案为:SO42﹣、CO32﹣;
    (3).可能存在的离子是K+,故答案为:K+;
    (4).步骤②中发生反应的离子方程式:Cl2+2I═I2+2Cl,故答案为:Cl2+2I═I2+2Cl


     

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