24.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学物质及其变化(A)
展开2021届高考化学三轮考点突破 化学物质及其变化(A)
1.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验.
I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同学直接加热饱和溶液;
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热. 试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是_____.写出此过程中的化学方程式:_____________;
(2)证明有胶体生成的最简单实验操作是_________________________;
(3)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明胶粒带_____电荷.
②向其中加入饱和溶液,产生的现象是____________________________;
③向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为_____;继续滴加,沉淀最终消失且得棕黄色溶液,写出化学方程式_____________;
2.回答下面各题。
Ⅰ. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:。现进行如下实验:
⑴ 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。
⑵ 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入溶液后,没有沉淀生成。
⑶ 继续向⑵中溶液加硝酸酸化后,再加入溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:
原溶液中肯定有______________________离子,
肯定没有____________________________离子,
不能肯定存在________________________离子。
Ⅱ. A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别是中的一种,阴离子分别是中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
- 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
- 若向a的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有无色无味的气体逸出,D盐的溶液有沉淀生成。
根据a、b实验事实可推断:
① 写出下列物质的化学式
A ;D 。
② 写出上述可溶性盐C与溶液反应的离子方程式_______________________。
3.Ⅰ. 现有下列物质:①固体②溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤ 固体 ⑥ ⑦液氯 ⑧溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
(1)上述物质中能导电的是__________(填序号,下同);
(2)属于强电解质的是________,属于非电解质的是___________;
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式:___________。
Ⅱ. 已知实验室可以用与浓制取,其反应的化学方程式如下:
_____________________________________□
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。
②标况下生成,被氧化的氯化氢的物质的量为________,转移电子的数目为________。
4.某溶液中含有以下离子中的若干种:、、、、、、。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
① | 加溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体,在标准状况下体积为2.24 L |
③ | 加足量溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为12.54 g,第二次称量读数为4.66 g |
试回答下列问题:
(1)根据实验①对是否存在的判断是_____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验①~③判断混合物中一定不存在的离子是___________________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol/L) |
|
|
|
|
|
|
(3)试确定是否存在:_____________(填“是”或“否”),判断的理由是_____________。
5.按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式: 。
(2)锌粒投入稀中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加, 离子的量没有变化,反应的离子方程式是 。
(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。
(4)①与少量NaOH溶液反应
②NaOH与少量溶液反应
请分别写出发生反应的离子方程式:
① 。
② 。
6.书写下列反应的方程式。
(1)焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:生产,通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
(2)NO被氧化为的离子方程式为 。
(3)一定条件下,向溶液中滴加碱性溶液,溶液中(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和-,其离子方程式为 。
(4)有反应,该反应配平后与的系数比为 。该反应不能在陶瓷容器中进行,原因是 。
(5)+6价铬的化合物毒性较大,常用 将废液中的还原成,反应的离子方程式为 。
(6)在的酸性环境中与碘化钾反应的离子方程式为 。
7.某无色透明溶液中可能大量存在、H+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、、、Cl-中的几种离子。
从其中取100mL,等分成两份进行如下实验:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是______、______。
(2)取其中一份进行实验,加入过量氢氧化钠溶液并加热,生成气体0.03mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2,生成白色沉淀4.30g,过滤,向沉淀中再加入过量稀盐酸,沉淀部分消失,余下沉淀2.33g。根据以上现象,说明原溶液中肯定有的离子是_________,沉淀溶解的离子反应方程式为________________________________________。
(3)综上可知溶液中必定还存在________________,且浓度范围为_____________。
(4)溶液中还可能存在的阴离子有________,检验的实验操作为__________________________________________________________。
8.在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣。取该溶液进行下述实验:
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,推断原溶液中:
(1).肯定不存在的离子是__________;
(2).肯定存在的离子是__________;
(3).可能存在的离子是__________;
(4).写出步骤②中发生反应的离子方程式__________。
参考答案
1.答案:(1)丙;
(2)用激光笔照射,有一条明亮的光路,则有胶体生成
(3)①正 ②生成红褐色的沉淀
③加电解质胶体聚沉;
2.答案:Ⅰ. ;;
Ⅱ. ① ;
②
3.答案:Ⅰ.(1)②④⑧⑨
(2)①④⑤⑩ ; ③⑥
(3)
Ⅱ. ; 0.3mol ;
4.答案:(1)不能确定;、
(2)
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol/L) |
0.2 | |
0.4 |
(3)是;溶液中肯定存在的离子是、和,的物质的量为0.1 mol,、的物质的量分别为0.04 mol和0.02 mol,根据电荷守恒,一定存在
解析:(1)①加溶液,有白色沉淀生成,可能含有、、,所以不能确定的存在。②收集到的气体为,在标准状况下体积为2.24 L,确定溶液中含有的物质的量为0.1 mol,的物质的量浓度为1 mol/L,根据③中沉淀的生成及溶解,可以确定一定含有、,那么溶液中一定不存在的离子是、。
(2)根据称量结果得出的质量为4.66 g ,的物质的量为0.02 mol,的物质的量浓度为0.2 mol/L,的质量为12.54 g-4.66 g=7.88 g,的物质的量为0.04 mol,的物质的量浓度为0.4 mol/L,所以根据电荷守恒,一定存在,不能确定是否存在。
5.答案:(1)
(2)
(3)
(4)①
②
解析:(1)反应生成碳酸钙沉淀和水,离子方程式为。
(2)反应生成硫酸锌和氢气,硫酸根离子实际不参加反应,则的量不变,离子方程式为。
(3)混合溶液呈中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为。
6.答案:(1)
(2)
(3)
(4)2:7 陶瓷在高温下会与反应
(5)
(6)
解析:(1)和焦亚硫酸钠()中硫元素的化合价均为+4价,利用原子守恒配平化学方程式为。
(2)NO被氧化为硝酸,所以反应的离子方程式为。
(3)在溶液中加入溶液后,被还原为Fe,中的-1价H被氧化为,反应的离子方程式为。
(4)通过化合价变化分析可知,为还原剂,为氧化剂,1个参加反应时转移电子7个,而1个参加反应时转移电子2个,由得失电子守恒可得,和的系数之比为2:7。该反应不能使用陶瓷容器进行的原因是和在高温下发生反应,会腐蚀陶瓷容器。
(5)中硫元素的化合价为+4价,生成,硫元素化合价升高2价;,Cr元素的化合价降低6价,据此可配平离子方程式为。
(6)的强氧化性将氧化为,自身被还原为,则。
7.答案:(1)Cu2+; Fe3+
(2)、、; BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)Na+ ;
(4)Cl- ;取适量待测液于试管中,滴加HNO3 酸化,再加入过量Ba(NO3)2 ,静置,向上层清液中滴加适量AgNO3,若产生白色沉淀,则说明存在Cl-,反之
8.答案:(1).H+、Ba2+、I-
(2).SO42-、CO32-
(3).K+; (4). Cl2+2I-═I2+2Cl-
解析:(1).①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性,说明有H+,无CO32﹣。
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色,说明有I﹣。
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,说明有Ba2+,无SO42﹣。
肯定存在的离子是H+、Ba2+、I﹣,故答案为:H+、Ba2+、I﹣;
(2).肯定不存在的离子是SO42﹣、CO32﹣,故答案为:SO42﹣、CO32﹣;
(3).可能存在的离子是K+,故答案为:K+;
(4).步骤②中发生反应的离子方程式:Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣,故答案为:Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣。
22.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学反应平衡的判断: 这是一份22.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学反应平衡的判断,共21页。试卷主要包含了下列变化一定会引起平衡移动的是,有三支试管,分别加入下列物质后等内容,欢迎下载使用。
16.2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质: 这是一份16.2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质,共21页。试卷主要包含了黄铜矿是生产铜、铁和硫酸的原料,【化学——选修三,1875 ;13等内容,欢迎下载使用。
04.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学与生活: 这是一份04.2021届高考化学三轮考点突破训练 化学与生活,共16页。试卷主要包含了生活是化学的源泉,下列说法中错误的是,化学与生产、生活等密切相关等内容,欢迎下载使用。