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14.2021届高考化学三轮考点突破训练 氧化还原反应的综合应用
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这是一份14.2021届高考化学三轮考点突破训练 氧化还原反应的综合应用，共13页。试卷主要包含了对于反应，若有0，5 ml电子B，已知在碱性溶液中可发生如下反应，是定量分析中的常用反应，对于反应，已知反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.转移0.5 ml电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C.参加反应的HCl为0.8 mlD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:,则中R的化合价是( )
A.+3B.+4C.+5D.+6
3.是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是( )
A. 反应中，表现了氧化性
B. 反应中，每生成，有发生转移
C. 是含有共价键的离子化合物
D.在空气中放置会变质，产物可能有
4.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是( )
A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B.由上述反应可知，的氧化性强于
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D.处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
5.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是( )
A．该反应过程中，是是
B．当有生成时，转移电子
C．在分解过程中，溶液的逐渐降低
D．的氧化性比强，还原性比弱
6.对于反应：，下列有关叙述错误的是( )
A.该反应的氧化剂是和
B.该反应的还原产物是，氧化产物是
C.物质的氧化性：
D.当有发生反应，转移电子的物质的量为4.2ml
7.三氟化氮是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 当转移2 ml电子时，该反应生成
B. 氮元素化合价不变
C.发生还原反应
D.是氧化剂
8.已知反应：，下列关于该反应说法错误的是( )
A. 氧化性：
B. 当反应中有转移时，被氧化的为
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌
9.下列说法正确的是( )
A．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B．中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C．中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
10.制备纳米颗粒的反应为，则下列说法正确的是( )
A. 参加反应的全部作还原剂
B.
C. 已知纳米颗粒直径为20nm，则纳米颗粒为胶体
D. 每生成，被还原的为1ml
11.用还原，若还原，消耗溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( )
A．＋1B．＋2 C．＋4 D．＋5
12.酸性条件下高锰酸钾溶液与硫酸亚铁反应，化学方程式如下： (未配平)下列说法正确的是( )
A．是氧化剂，是还原产物
B．反应时可将酸化作用的改为盐酸
C．生成时，转移2 ml电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，有血红色沉淀生成
13.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是( )
A.分别和反应，生成物均为
B.该反应中的氧化产物是
C.若有2 ml 被氧化，则被还原的为1 ml
D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 ml
14.关于反应，下列说法正确的是( )
A.中H元素被氧化
B.在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
15.水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法不正确的是( )
A．每生成0.5 ml，反应转移的电子总物质的量为2 ml
B．和都是还原剂
C．x＝4
D．1 ml被氧化时，被还原的的物质的量为1/3 ml
16.Ⅰ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是_________。(填化学式)
(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。
②每生成转移________ml电子，若反应过程中转移了0.5ml电子，则还原产物的物质的量为________ml。
Ⅱ．已知：，。
(1)含有和的溶液中通入，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。
(2)若向含和的混合溶液中通入，当该混合溶液与通入的恰好完全反应时，的关系为______________________(用含的代数式表示)。
17.已知反应：
（1）用单线桥法表示电子的转移情况：___________。
（2）此反应中氧化剂是 ____________________，氧化产物是 ____________。
（3）若消耗 溶液的体积为 50mL，则转移电子的物质的量是_____________。
18.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）.NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________________。
（2）.黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______________ _______。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（3）.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。该图示的总反应为______________________
19.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
（1）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。
（2）当有生成时，有______ml还原剂被氧化。
（3）当有1ml氧化剂参与反应时，转移电子的总数为______ml。
20.回答下列问题。
（1）向溶液中逐滴加入溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式 ；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式 。
（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
（3）配平下列离子反应方程式：
Mn2++ + H2O═ MnO2↓+ Cl2↑+ 。
参考答案
1.答案：D
2.答案：D
解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。设中R的化合价为x，则x-2×4=-2，故x=+6，D项正确。
3.答案：B
4.答案：C
5.答案：B
6.答案：C
解析：根据化学方程式可知，Cu元素化合价由2降低为+1，S元素化合价由-1变为-2和+6，因此该反应的氧化剂是和，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，故A、B项正确；和同为氧化剂，但二者的氧化性强弱不易判断，C项错误；根据反应可知，当有参与反应时，会有转化为，得到14ml电子，转化为，得到7ml电子，共得到21ml电子，所以当有反应时，转移4.2ml电子，D项正确。
7.答案：D
8.答案：B
9.答案：D
解析：4 ml HCl参加反应只有2 ml被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；反应中2 ml做还原剂被氧化得到氧化产物为2 ml S；1 ml做氧化剂被还原得到还原产物为1 ml S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；3 ml S参加反应，其中有2 ml S化合价降低被还原发生还原反应；其中1 ml S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误；反应中N元素由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C元素由0价升高到＋2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。
10.答案：B
解析：中有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的只有部分作还原剂，A错误。根据电荷守恒可求得，B正确。纳米颗粒直径为20nm，则纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，C错误。每生成，被还原的只有1ml，而和都是还原剂，被还原的一定不是1ml，D错误。
11.答案：B
12.答案：C
13.答案：A
解析：有强氧化性，具有还原性，与反应生成物中可能有、，A错误；该反应中，中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确；若有2 ml 被氧化，则失去2 ml电子，被还原的为1 ml，C正确；每生成3 ml 转移14 ml电子，则生成18.6 g
(0.3 ml) 转移1.4 ml电子，D正确。
14.答案：D
解析：A．中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；
B．在反应过程中得到电子，B不正确；
C．该反应中，是还原剂，是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
15.答案：D
16.答案：Ⅰ (1) ;
(2) ; 6 ; 0.25
Ⅱ(1) ; 2:2:1
(2)
17.答案：（1）
（2） ；
（3）0.3ml
18.答案：（1）. +1、氧化；
（2）2.① ②2:5
（3）.Cu、H、Cl；
19.答案：（1）；KI；
（2）；
（3）5．
解析：（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，则氧化剂是，还原剂是KI，故答案为：；KI；
（2）该反应中生成，有5mlKI被氧化，则有1ml生成时，有还原剂被氧化，故答案为：；
（3）氧化剂是，有1ml 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为，故答案为：5．
20.答案：(1)；
；
（2）
（3）5；2；4；5；1；
A.转移0.5 ml电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C.参加反应的HCl为0.8 mlD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:,则中R的化合价是( )
A.+3B.+4C.+5D.+6
3.是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是( )
A. 反应中，表现了氧化性
B. 反应中，每生成，有发生转移
C. 是含有共价键的离子化合物
D.在空气中放置会变质，产物可能有
4.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是( )
A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B.由上述反应可知，的氧化性强于
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D.处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
5.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是( )
A．该反应过程中，是是
B．当有生成时，转移电子
C．在分解过程中，溶液的逐渐降低
D．的氧化性比强，还原性比弱
6.对于反应：，下列有关叙述错误的是( )
A.该反应的氧化剂是和
B.该反应的还原产物是，氧化产物是
C.物质的氧化性：
D.当有发生反应，转移电子的物质的量为4.2ml
7.三氟化氮是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 当转移2 ml电子时，该反应生成
B. 氮元素化合价不变
C.发生还原反应
D.是氧化剂
8.已知反应：，下列关于该反应说法错误的是( )
A. 氧化性：
B. 当反应中有转移时，被氧化的为
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌
9.下列说法正确的是( )
A．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B．中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C．中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
10.制备纳米颗粒的反应为，则下列说法正确的是( )
A. 参加反应的全部作还原剂
B.
C. 已知纳米颗粒直径为20nm，则纳米颗粒为胶体
D. 每生成，被还原的为1ml
11.用还原，若还原，消耗溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是( )
A．＋1B．＋2 C．＋4 D．＋5
12.酸性条件下高锰酸钾溶液与硫酸亚铁反应，化学方程式如下： (未配平)下列说法正确的是( )
A．是氧化剂，是还原产物
B．反应时可将酸化作用的改为盐酸
C．生成时，转移2 ml电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，有血红色沉淀生成
13.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是( )
A.分别和反应，生成物均为
B.该反应中的氧化产物是
C.若有2 ml 被氧化，则被还原的为1 ml
D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 ml
14.关于反应，下列说法正确的是( )
A.中H元素被氧化
B.在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
15.水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法不正确的是( )
A．每生成0.5 ml，反应转移的电子总物质的量为2 ml
B．和都是还原剂
C．x＝4
D．1 ml被氧化时，被还原的的物质的量为1/3 ml
16.Ⅰ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是_________。(填化学式)
(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。
②每生成转移________ml电子，若反应过程中转移了0.5ml电子，则还原产物的物质的量为________ml。
Ⅱ．已知：，。
(1)含有和的溶液中通入，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。
(2)若向含和的混合溶液中通入，当该混合溶液与通入的恰好完全反应时，的关系为______________________(用含的代数式表示)。
17.已知反应：
（1）用单线桥法表示电子的转移情况：___________。
（2）此反应中氧化剂是 ____________________，氧化产物是 ____________。
（3）若消耗 溶液的体积为 50mL，则转移电子的物质的量是_____________。
18.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）.NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________________。
（2）.黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______________ _______。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（3）.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。该图示的总反应为______________________
19.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
（1）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。
（2）当有生成时，有______ml还原剂被氧化。
（3）当有1ml氧化剂参与反应时，转移电子的总数为______ml。
20.回答下列问题。
（1）向溶液中逐滴加入溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式 ；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式 。
（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
（3）配平下列离子反应方程式：
Mn2++ + H2O═ MnO2↓+ Cl2↑+ 。
参考答案
1.答案：D
2.答案：D
解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。设中R的化合价为x，则x-2×4=-2，故x=+6，D项正确。
3.答案：B
4.答案：C
5.答案：B
6.答案：C
解析：根据化学方程式可知，Cu元素化合价由2降低为+1，S元素化合价由-1变为-2和+6，因此该反应的氧化剂是和，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，故A、B项正确；和同为氧化剂，但二者的氧化性强弱不易判断，C项错误；根据反应可知，当有参与反应时，会有转化为，得到14ml电子，转化为，得到7ml电子，共得到21ml电子，所以当有反应时，转移4.2ml电子，D项正确。
7.答案：D
8.答案：B
9.答案：D
解析：4 ml HCl参加反应只有2 ml被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；反应中2 ml做还原剂被氧化得到氧化产物为2 ml S；1 ml做氧化剂被还原得到还原产物为1 ml S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；3 ml S参加反应，其中有2 ml S化合价降低被还原发生还原反应；其中1 ml S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误；反应中N元素由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C元素由0价升高到＋2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。
10.答案：B
解析：中有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的只有部分作还原剂，A错误。根据电荷守恒可求得，B正确。纳米颗粒直径为20nm，则纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，C错误。每生成，被还原的只有1ml，而和都是还原剂，被还原的一定不是1ml，D错误。
11.答案：B
12.答案：C
13.答案：A
解析：有强氧化性，具有还原性，与反应生成物中可能有、，A错误；该反应中，中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确；若有2 ml 被氧化，则失去2 ml电子，被还原的为1 ml，C正确；每生成3 ml 转移14 ml电子，则生成18.6 g
(0.3 ml) 转移1.4 ml电子，D正确。
14.答案：D
解析：A．中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；
B．在反应过程中得到电子，B不正确；
C．该反应中，是还原剂，是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
15.答案：D
16.答案：Ⅰ (1) ;
(2) ; 6 ; 0.25
Ⅱ(1) ; 2:2:1
(2)
17.答案：（1）
（2） ；
（3）0.3ml
18.答案：（1）. +1、氧化；
（2）2.① ②2:5
（3）.Cu、H、Cl；
19.答案：（1）；KI；
（2）；
（3）5．
解析：（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，则氧化剂是，还原剂是KI，故答案为：；KI；
（2）该反应中生成，有5mlKI被氧化，则有1ml生成时，有还原剂被氧化，故答案为：；
（3）氧化剂是，有1ml 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为，故答案为：5．
20.答案：(1)；
；
（2）
（3）5；2；4；5；1；
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