课时跟踪检测(三十七)　难溶电解质的溶解平衡(基础课)

这是一份课时跟踪检测(三十七)　难溶电解质的溶解平衡(基础课)，共11页。试卷主要包含了已知部分钡盐的溶度积如下，已知等内容，欢迎下载使用。
1．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1([Ag（NH3）2]＋)) ，下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
解析：选B AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；Ag＋与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C正确；加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。
2．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) (aq)＋OH－(aq)， Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是( )
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
解析：选C 残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，与OH－反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，B正确；减少OH－的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。
3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
解析：选D 0.01 ml·L－1 AgNO3溶液中加入0.005 ml·L－1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入2 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2 ml·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 ml·L－1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。
4．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，且浓度均为0.001 ml·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为( )
A．Ba2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓
B．Ba2＋＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Ba(IO3)2↓
D．Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
解析：选D 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 ml·L－1、1.6×10－7 ml·L－1、6.5×10－4 ml·L－1、1.1×10－7 ml·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。
5．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中错误的是( )
A．MnS的Ksp大于CuS的Ksp
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)
解析：选B 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正确；该反应达到平衡时c(Mn2＋)和c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，D正确。
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
解析：选A 沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，A正确；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明Ksp(CuS)d>c 9×10－10
(3)①1∶6 ②6
12．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝______________________。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度________较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为__________ml·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Ar(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌的主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml·L－1计算)。
(4)加入H2O2溶液的作用是__________________________________________________。
(5)调节pH时，加入的试剂X可以是________(填标号)，pH应调整到________。
A．ZnO B．Zn(OH)2
C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4
解析：(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2＋(aq)＋2PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) (aq)，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp＝c3(Cd2＋)·c2(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)，则此时溶液中c(Cd2＋)＝2×10－6 ml·L－1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，则c(Cd2＋)＝2×10－5 ml·L－1，据此推出在水中的溶解度较大的是Cd(OH)2。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，溶液中c(Cd2＋)＝ eq \f(Ksp（CdS）,c（S2－）) ＝1.0×10－19ml·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14 mg·L－1AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。(2)向浓度均为0.1 ml·L－1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时 eq \f(c（Br－）,c（Cl－）) ＝ eq \f(Ksp（AgBr）,Ksp（AgCl）) ＝ eq \f(5.4×10－13,2.0×10－10) ＝2.7×10－3。(3)向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，二者反应生成硫化银和溴化钠，离子方程式为2AgBr(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Br－(aq)，该反应的平衡常数K＝ eq \f(c2（Br－）,c（S2－）) 。(4)滴定时加入的指示剂与银离子反应应该在氯离子之后，根据(1)知，应该加入K2CrO4。(5)依据25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，可知氢氧化铜溶解度小于氢氧化镁，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀为Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，当两种沉淀共存时， eq \f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2]) ＝ eq \f(1.8×10－11,2.2×10－20) ≈8.2×108。
答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.7×10－3
(3)2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)
K＝ eq \f(c2（Br－）,c（S2－）)
(4)D
(5)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 8.2×108
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2.0 mL浓度均为0.1 ml·L－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 ml·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
向10 mL 0.2 ml·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]
D
在2 mL 0.01 ml·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)