课时跟踪检测(五)　离子反应的基础知识(基础课)

这是一份课时跟踪检测(五)　离子反应的基础知识(基础课)，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学用语表述正确的是，下表中评价合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·阜阳模拟)下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
解析：选D HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产生的，NH3和CO2均是非电解质，故B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确。
2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析：选C A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
3．(2021·惠州模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
解析：选A 用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，同时生成的氢离子与剩余部分SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 结合生成HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(Fe3＋)) 2H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。
4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
解析：选B 盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。
5．(2021·南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
解析：选A 过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，离子方程式为CO2＋NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A正确；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都为强酸，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Br－，B错误；用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成H2O，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 也会参与反应，离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Al3＋＋5OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。
6．(2021·首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中投入Na2O2固体：2H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
解析：选D 氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；设Ba(OH)2为1 ml，其中Ba2＋有1 ml，完全沉淀需要SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 1 ml，所以需要加入NaHSO4 1 ml，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1 ml，据此写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O，D正确。
7．(2021·乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是( )
解析：选B Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。
8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
解析：选D 将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，钠不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。
9．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是( )
A．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===2BaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋3H2O
解析：选B A项，等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，生成BaCO3沉淀，错误；B项，反应Ba2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓＋H2O可以表示1 ml氢氧化钡与1 ml碳酸氢钠的离子反应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为1 ml，则氯化钡物质的量为1 ml，加入碳酸氢钠，消耗2 ml氢氧根离子生成2 ml碳酸根离子，2 ml碳酸根离子能够与2 ml钡离子反应生成2 ml碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知，3 ml OH－对应1.5 ml氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 ml，消耗3 ml碳酸氢根离子，能够生成3 ml碳酸根离子，同时生成3 ml碳酸钡沉淀，错误。
10．(2021·葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
解析：选B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。
11．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)__________________
________________________________________________。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)________________
________________________________________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_______________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 表示)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________。
解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与OH－反应，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O；若没有沉淀生成，说明是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－反应，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O。Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋===BaSO4↓＋H2O。(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 被氧化为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2O2===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O＋2H＋。(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
答案：Ⅰ.(1)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
(2)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
Ⅲ.(1)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2O2===NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O＋2H＋
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
12．(2021·咸阳模拟)FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
解析：(1)氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－。(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色，D项正确。②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。(3)为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞后，溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠溶液中的氢氧根子参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。①生成A的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据：溶液B由红色变成无色。
答案：(1)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ (2)①D ②做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(或其他合理答案) (3)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色
13．(2021·徐州模拟)海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。
a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
b．A点，溶液中H2CO3和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 浓度相同
c．当c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )时，c(H＋)>c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2 K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______________________
____________________________________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是____________________
__________________________________________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故a正确；A点，溶液中CO2和H2CO3的浓度之和与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 浓度相同，故b错误；由图示可知当c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )时，溶液显碱性，即c(H＋)H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则用含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CO2＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中的存在形式为HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，有较强还原性，在酸性条件下可被O2氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，两者均可以使处理后海水pH升高。
答案：(1)①bc ②HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②SO2＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CO2＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (3)①O2＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋ ②碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5( )) 2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：
H＋＋OH－===H2O