课时跟踪检测(三十一)　化学平衡常数及转化率的计算(应用课)

这是一份课时跟踪检测(三十一)　化学平衡常数及转化率的计算(应用课)，共12页。试卷主要包含了反应，大量实验事实表明，对于可逆反应，已知下列反应的平衡常数等内容，欢迎下载使用。
1．反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（FeO）·c（CO）,c（CO2）·c（Fe）)
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
解析：选C A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项，固体物质浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO）,c（CO2）) ，错误；C项，温度升高，K增大，则该反应的正反应为吸热反应，C正确；D项，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大反应物浓度，平衡常数不变，错误。
2．大量实验事实表明，对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)p(C)＋q(D)，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：K＝ eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）) [cp(C)表示物质C的物质的量浓度的p次方]。得到的结果是一个定值。我们把这个常数叫作该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是( )
解析：选A 2NO2N2O4的平衡常数表达式K＝ eq \f(c（N2O4）,c2（NO2）) ，故A错误。
3．(2021·遂宁模拟)已知下列反应的平衡常数：
H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。
则反应：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )
A．K1＋K2 B．K1－K2
C．K1×K2 D． eq \f(K1,K2)
解析：选D H2(g)＋S(s)H2S(g)的平衡常数K1＝ eq \f(c（H2S）,c（H2）) ，S(s)＋O2(g)SO2(g)的平衡常数K2＝ eq \f(c（SO2）,c（O2）) ，反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝ eq \f(c（H2S）×c（O2）,c（H2）×c（SO2）) ＝ eq \f(K1,K2) 。
4．(2021·保定模拟)将2 ml CH4(g)和5 ml H2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是( )
A．KA>KB＝KC>KD B．KAH2O>CO2，故C正确；①②是放热反应，③是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度①②平衡常数减小，③平衡常数增大，故D错误。
9．(2021·邢台模拟)T ℃时，在3 L的密闭容器中充入4 ml光气(COCl2)，发生反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，同时还发生反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 ml和1 ml，则该温度下CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的平衡常数K为( )
A． eq \f(1,9) B．2
C． eq \f(1,3) D． eq \f(1,2)
解析：选D T ℃时，在3 L的密闭容器中充入4 ml光气，若同时发生的反应还有2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 ml和1 ml，设消耗COCl2(g)的物质的量为x
COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)
起始量/ml 4 0 0
变化量/ml x x x
平衡量/ml 4－x x x
2CO(g)2C(s)＋O2(g)，
起始量 x 0 0
变化量 1 1 0.5
平衡量 2 1 0.5
x＝3 ml
则平衡浓度：COCl2(g)为 eq \f(1,3) ml·L－1，Cl2(g)为1 ml·L－1，CO(g)为 eq \f(2,3) ml·L－1。COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)平衡常数 eq \f(\f(2,3)×1,\f(1,3)) ＝2。则该温度下，Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的平衡常数K＝ eq \f(1,2) 。
10．一定条件下，反应6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
解析：选D 由图可知，温度越高，反应物的转化率越低，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，可知该反应的ΔH