课时跟踪检测(十四)　氯及其重要化合物(基础课)

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课时跟踪检测(十四)　氯及其重要化合物(基础课)

1．(2021·启东模拟)氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
解析：选A　HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A项错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D项正确。
2．下列有关含氯化合物的说法正确的是(　　)
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．氯水中具有漂白性的物质是HClO
C．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉­KI试纸
D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性
解析：选B　A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，检验HCl中是否混有Cl2，可以用湿润的淀粉­KI试纸；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。
3．(2021·扬州模拟)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
实验
装置
试剂a
现象
①

紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　)
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C.实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
解析：选B　紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A正确；碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的方程式，为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；新制氯水中的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D正确。
4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是(　　)
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量的增大而变深
D．X－的还原性依次为F－