河南省商丘市柘城县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

2021年春九年级期中质量检测

化学

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。

相对原子质量

H：1  C：12  N：14  O:16  Na：23  Mg：24  S：32  Cl：35.5  Fe：56  Cu：64  Zn：65  Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是

A.乙醇汽油作汽车燃料             B.金刚石用于切割玻璃

C.生石灰作食品干燥剂             D.用熟石灰中和酸性土壤

2.在抗击新冠肺炎的这场战疫中，河南援助了许多物资，包括防护服、消毒液、酒精等医疗物资和方便面、牛奶、面包等方便食品。其中面包富含的营养素是

A.蛋白质           B.无机盐          C.糖类         D.油脂

3.2021年6月5日是第50个世界环境日。下列做法有利于保护环境的是

A.回收植物秸秆，加工生产生物质能          B.大量使用塑料制品，减少森林砍伐

C.为了节约用水，用工业污水浇灌农田        D.为了减少污染，废旧电池填埋处理

4.下列关于水和空气的说法正确的是

A.长期饮用硬水不影响人体健康

B.目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、氮气和臭氧

C.水受热蒸发和水通电分解的过程中，水分子都发生变化

D.空气中的各成分含量变化可能会影响生命体的正常生命活动

5.下列物质中，由原子构成的是

A.氖气        B.氨气         C.水         D.硫酸铜

6.用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现—一分子是不断运动的

B.校园里的栀子花发出诱人的香味一一分子之间有间隔

C.温度计中的水银（汞）热胀冷缩—一原子的大小发生了变化

D.金刚石和石墨的物理性质不同—一构成物质的原子不同

7.下列有关金属的说法错误的是

A.常温下所有金属都是银白色的固体             B.用钨制灯丝

C.铜、银等金属具有良好的导电性               D.用铝制高压电线

8.下列实验操作正确的是

A.称量固体        B.固体的取用

C.点燃酒精灯           D.测溶液的pH

9.下列方法不正确的是

A.用互相刻画的方法，可比较金刚石和玻璃的硬度

B.用碳酸钾溶液区分澄清石灰水和氯化钙溶液

C.加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和尿素

D.用灼烧闻气味的方法，可区分羊毛与棉线

10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B.t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

C. t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

D.将处于B点的乙溶液降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液

11.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为 ，则X的化学式为

A.S         B. SO3        C.CO        D. SO2

12.“分类”是学习化学的重要思想。下列分类正确的是

A.碱：烧碱、氢氧化铝            B.合金：生铁、金刚石

C.复合肥：氯化钾、硝酸铵        D.氧化物：臭氧、高锰酸钾

13.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是

A.①③          B.③⑤       C.②④        D.①④

14.等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是

A MgO> CuO>ZnO       B MgO= CuO=ZnO       C MgO= CuO>ZnO      D MgO >CuO=ZnO

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.用化学用语填空：空气中含量最多的元素是          ；胃酸的主要成分是         ；用于造纸、生产洗涤剂的盐是         。

16.厨房中蕴含丰富的化学知识。菜刀使用后可以采取的防锈措施为         （答一条）。厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了         的原理灭火。

17.A、B、C、D四种物质的微观示意图依次是“”、“ “”和“”（——氢原子、——氧原子、——硫原子），已知 。D的名称是         ；若16gB参加反应，则生成D的质量为          g。

18.同学们利用下图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为        ；位置3处NaOH固体的作用是          ；本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议         （写出一点即可）。

19.2021年6月14日是端午节，我国民间在端午节有挂艾草的习俗，艾草中含有黄酮素，若22.2g黄酮素在一定质量氧气中燃烧，生成44.0g二氧化碳、14.0g一氧化碳和9.0g水，则黄酮素中含有的氧元素与参加反应的氧气的质量比为             ，反应的化学方程式为             ；若再增加        g氧气，则22.2g黄酮素完全燃烧，只生成水和二氧化碳。

20.A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，则B的化学式为           ，A和B反应的化学方程式为            。若A、D  为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，D为碳酸钠，C为水，则A与B反应的基本类型为              。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝，铜丝上绑了四朵纸花，其中①④是干燥的紫色石蕊纸花，②③是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。

（1）你将会观察到什么现象？

（2）石蕊纸花变色的原因是什么？

22.（2分）请用所学的知识回答下列问题：

（1）铵态氮肥为什么不能和碱性物质混合施用？

（2）电解水实验时，为什么要向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠？

23.（3分）金属制品和金属材料在生活中随处可见，学习应用金属的性质尤其重要。下图为某学习小组同学探究金属化学性质时所做的四个实验。

（1）描述A中的实验现象。

（2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是           （填序号）。

（3）D中开始反应后溶液先变黄后逐渐变绿，变黄的原因是什么？（用化学方程式回答）

24.（3分）下图是实验室制取气体的部分装置。

（1）写出实验室用B装置制氧气的化学方程式。

（2）加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可以制取氨气（化学式为NH3，密度比空气小，极易溶于水）。应选择的气体发生装置是             （填序号）。

（3）若用C装置采用排空气法收集氨气（气体从a管通入），请把C中的导气管补画完整。

四、综合应用题（共10分）

25.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是          。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为          。实验结束后，小组的同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想：

猜想一：只含有NaOH；

猜想二：含有NaOH、Na2CO3；

猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。

同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

（3）A、B、C、D四个实验中，能体现碱的化学通性的是          （填字母）。小组的同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是                 （写出操作和现象）。

（4）实验C中锥形瓶盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液，当加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。试计算（写出计算过程）：

①所用氢氧化钠溶液的质量。

②反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）

化学参考答案

1.B  2.C  3.A  4.D  5.A  6.A  7.A  8.C  9.B

10.B【解析】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；C、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数： ，小于30%，该选项说法正确；D、将处于B点的乙溶液（不饱和溶液）降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液（饱和溶液），该选项说法正确。故选B。

11.D   12.A

13.C【解析】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌铎粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后锌粉再和硝酸亚铁反应，因为溶液最终变为无色，说明锌粉要么恰好与硝酸银、硝酸亚铁反应完，要么锌粉过量，据此参考图示进行解答。图①表示的是溶液质量随时间的变化，根据題意，锌粉先与硝酸银反应， ，65份的锌置换出216份的银，溶液质量应减小；同理，锌与硝酸亚铁反应： ，65份的锌置换出56份的铁，溶液质量增加，①中图示错误；图②表示的是固体总质量随时间的变化，根据題意可知，固体先由65份锌转化为216份银，固体质量增加，后面又由65份锌转化为56份铁，固体质量减小，②中图示正确；图③表示的是固体中铁的质量随时间的变化，根据题意可知，铁在锌和硝酸银反应完后才会被锌从硝酸亚铁中置换出来，所以不是一开始就会产生铁的，曲线的起点错误，③中图示错误；图④表示的是硝酸锌的质量随时间的变化，根据題意可知，一开始溶液中没有硝酸锌，随着时间变化，慢慢产生硝酸锌，④中图示正确；图⑤表示的是溶液中锌元素的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有锌元素，锌和硝酸银、硝酸亚铁反应后溶入溶液中，所以溶液中锌元素的质量是增加的，⑤中图示错误；故选C。

14.D【解析】氧化镁、氧化铜、氧化锌的每个分子中只有一个氧原子，镁、铜、锌的相对原子质量分别为24、64、65，所以等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌按氧的含量由大到小而排列的顺序为氧化镁、氧化铜、氧化锌；等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，如果酸过量，氧化物都反应，那么三者得到水的质量取决于金属氧化物的质量，此时得到水的质量由大到小的顺序为：氧化镁、氧化铜、氧化锌；如果酸不足，那么三者得到水的质量取决于酸的质量，此时得到水的质量相等；D项中得到水的质量MgO>CuO，说明CuO和ZnO都反应了，那么CuO、ZnO与盐酸反应得到水的质量不可能相等；所以D答案不可能。

15.N   HCl   Na2CO3

16.洗净并擦干（或涂油等）移除可燃物

17.水   18

18. 吸收生成的水蒸气和挥发的甲酸  将尾气点燃或用气球收集

【解析】甲酸（ HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为 。NaOH固体具有吸水性，甲酸（ HCOOH）具有挥发性，位置3处NaOH固体的作用是吸收生成的水蒸气和挥发的甲酸。一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将尾气点燃或用气球收集。

19.1:14            8.0

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为。 生成物中氧元素的质量为 ，因为化学反应前后各种元素的质量不变，所以黄酮素中氧元素的质量为48g-44.8g=3.2g，黄酮素中含有的氧元素与参加反应氧气的质量比为3.2g：44.8g=1:14。黄酮素中氢元素的质量为 ，黄酮素中碳元素的质量为 ，黄酮素中碳元素、氧元素、氢元素的原子个数比为 ，所以黄酮素的化学式为C15H10O2。根据质量守恒定律、题给信息，反应的化学方程式为.黄酮素完全燃烧的化学方程式为，设22.2g黄酮素完全燃烧需要氧气的质量为x。

2×222       33×32

22.2g         x

解得x=52.8g，黄酮素完全燃烧需要增加氧气的质量为52.8g-44.8g=8.0g。

高温

20.CuO      复分解反应

【解析】若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，根据图示可知，两种黑色固体为反应物，生成一种红色固体单质的反应为碳还原氧化铜的反应，反应方程式为，根据图示D又可以生成B，因此B为氧化铜，化学式为CuO。若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，所以分别为一种溶液显碱性的盐和一种碱，同时生成物D为碳酸钠，C为水。因此A、B的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，因此B为二氧化碳，A为氢氧化钠；A与B反应的化学方程式为 ，属于复分解反应。

21.（1）紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色

22.（1）铵态氮肥和碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效        （2）增强水的导电性

23.（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色      （2）AB

（3）

24.（1）      （2）A（3）

25.（1）气球胀大    （2）

开始无明显现象，一段时间后产生气泡

（3）ACD（少选或错选不得分）向D中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色（或向C中继续滴加稀盐酸，蓝色沉淀消失）

（4）解：设所用氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

80        98        142

x         4.9g       y

x=4 g      y=7.1g

①       所用氢氧化钠溶液的质量是=

②       反应后溶液中溶质的质量分数是 。

【解析】（1）实验A中，推入NaOH浓溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象是气球胀大。（2）实验B中发生的反应是碳酸钠与氩氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： 。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，若猜想二正确，即溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，后与碳酸钠反应，生成二氧化碳，产生气泡。（3）碱溶液都能与二氧化碳反应生成盐和水，都能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，都能使无色酚酞试液变红，通过上述实验能证明碱的化学通性的是ACD；还未验证的是碱与酸的反应，要探究该性质，实验的方案可以是在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，或其它方案也可。