2021学年专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应优秀同步训练题

这是一份2021学年专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应优秀同步训练题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．目前脱硫工艺涉及的主要反应有
①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)=H2S(g) ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2-ΔH3)B．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
2．已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ/ml；(2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ/ml 则ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于( )
A．-317.3kJ/mlB．-379.3kJ/mlC．-332.8 kJ/mlD．+317.3 kJ/ml
3．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2mlH2 (g)和1 mlO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 mlH2O(g)，共吸收1852 kJ能量
C．2 mlH2(g)和1 mlO2 (g)反应生成2 ml H2O(1)，共吸收484 kJ能量
D．2 mlH2 (g)和1 mlO2(g)反应生成2 mIH2O(g)，共放出484 kJ能量
4．已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436 kJ/ml、946 kJ/ml、391 kJ/ml则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为( )
A．-92 kJ/mlB．+92kJ/mlC．+1472kJ/mlD．-1472kJ/ml
5．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．B．
C．D．
6．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1 = −890 kJ∙ml−1、ΔH2 =−282 kJ∙ml−1。现有4ml由CH4和CO组成的混合气体，完全燃烧共放出热量2952kJ。则CH4和CO的体积比为（ ）
A．3：1B．2：1C．1：2D．1：3
7．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H=-119kJ·ml-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·ml-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H3。
下列叙述正确的是( )
A．△H3=-123kJ·ml-1
B．其他条件不变时，反应平衡后升高温度，能提高该反应中丁烯产率
C．恒温恒容条件下，反应平衡后再充入C4H10(g)，混合气体中丁烯的百分含量增大
D．其他条件不变时，反应平衡后增大压强，能提高该反应中丁烯产率
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．已知常温时红磷比白磷稳定，则反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-akJ/ml 4P (红磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-bkJ/ml 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）
A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定
10．下列有关叙述正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l） △H= - 57.4kJ/ml
D．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为241.8kJ/ml
11．在298K、100kPa时，有下列反应：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是( )
A．∆H3=∆H1+∆H2B．∆H3=∆H1+2∆H2
C．∆H3=2∆H2-∆H1D．∆H3=∆H1-∆H2
12．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是( )
A．途径②增大浓度可提高的反应速率
B．含1ml的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中和均属于酸性氧化物
D．若，则为放热反应
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－a kJ·ml－1
②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－b kJ·ml－1
其他数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．b＜a，且甲烷的燃烧热为b kJ·ml－1
B．上表中x＝
C．H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－（a－b）kJ·ml－1
D．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为b kJ
14．下列有关反应热的说法不正确的是（ ）
A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/ml，若将含0.5mlH2SO4的稀硫酸与含1.1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·ml-1
C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/ml，496kJ/ml和462kJ/ml，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/ml
D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·ml-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·ml-1，则Q1＜Q2
15．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
C．H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H 5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H6
D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H8
二、解答题
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
；ΔH=+88.6 kJ·ml-1。
则M、N相比，较稳定的是____。
(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。
已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/ml。CO与O2反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________ (△H用含m的代数式表示) 。
(3)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ·ml-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·ml-1，则a____(填“＞”“ ＜”或“=”) 238.6。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·ml-1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为______。
(5)实验室用该耐高温材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
①写出步骤I主反应的化学反应方程式__________________________________________，
②步骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，
步骤I中反应的适宜温度是_______，H2SO4质量分数的适宜范围是_________．
③步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。
④
17．铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/ml
2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) △H= ﹣196.46kJ/ml
H2(g) +1/2 O2(g)= H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/ml
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________________________________________
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5ml/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围_______________，向反应后溶液中加入4ml/L NaOH溶液_______ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为____ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量_________g。（用含a的代数式表示）
18．写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mlCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________
(3)已知断开1mlH—H键、1mlN—H键、1mlN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____
(4)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：____
(5)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·ml－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44kJ·ml－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3＝－545kJ·ml－1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为____________________
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/ml
H2的燃烧热为241.8kJ/ml
B
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/ml
含1mlNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ
C
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/ml
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/ml
b＜a
D
C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ/ml
金刚石比石墨稳定
化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
键能/（kJ·ml－1）
798
x
413
463
参考答案
1．B2．D3．D4．A5．D6．A7．B8．C9．C10．C11．C12．B13．B14．C15．B
16．M 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(m-566)kJ·ml－1 ＜ 98 kJ Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 100℃ 45%~50% H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2H2O＋2Fe3+
17．（1）Cu(s) +2H+(aq) + H2O2(l) = Cu2+(aq) + 2H2O(l)⊿H = -319.68 kJ/ml （2）2.718．SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2kJ·ml－1 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·ml－1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·ml－1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130kJ·ml－1