2020-2021学年度高二化学苏教版（2019）选择性必修1期中测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1本册综合优秀课后作业题，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．某化学反应的∆H=-125kJ·ml-l，∆S=-8kJ·ml-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．仅在低温下自发进行B．仅在高温下自发进行
C．在任何温度下都不能自发进行D．在任何温度下都能自发进行
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2T1
3．时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是( )
A．B．C．D．
4．为了使(NH4)2SO4溶液中接近2:1，可采取的措施是( )
A．加热B．加适量NaOH(s)
C．加水D．通HCl
5．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是( )
A．B．
C．D．
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO－）排序正确的是（ ）
A．③＞①＞②＞④B．③＞②＞①＞④
C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①
7．常温下向l0mL0.1ml/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是( )
A．OH-浓度增大，OH-数目也增大 B．比值减小
C．电离程度增大，导电能力减弱 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
8．100mL6ml•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是( )
A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液
9．下列溶液一定呈中性的是( )
A．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液B．pH=7的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液D．c(H+)=的溶液
10．一定条件下的密闭容器中发生放热反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是( )
A．升高温度B．增大B浓度C．减少物质CD．加入催化剂
11．已知：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
则CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为( )
A．+478.7kJ/mlB．-764.5 kJ/ml C．- 478.7 kJ/mlD．+764.5 kJ/ml
12．某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是( )
A．m=2B．t1时增大了A的浓度
C．t3时减小了压强D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变
13．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )
A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变
C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变
14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变
A．①②④⑥B．③④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦
15．常温下，用物质的量浓度为aml•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1ml•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确( )
A.N点溶液显酸性 B．Ka(HA)的值约为10-5
C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-) D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
二、多选题
16．某温度下，分别向20mL浓度均为xml/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1ml/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．x=0.1 B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液 C．Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8 D．y=9
17．室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1ml·L-1CH3COOH溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 ml·L-1NaOH溶液；
③继续滴加a mL 0.1 ml·L-1盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是( )
A．①中，溶液的pH>1B．②中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．③中，a=20D．③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
18．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+ CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.增大压强甲醇转化率减小 B．b点反应速率υ正=υ逆
C．平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜
19．用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH＜0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )
A．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 ml·(L·min)-1 B．增大压强可以提高HCl转化率
C．平衡常数K(200 ℃)＞K(400 ℃) D．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
20．向2L的密闭容器中充入1mlA和1mlB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04ml/(L·s)。下列说法正确的是( )
平衡时，c(B)为0.6ml·L-1 B．800℃时平衡常数X=
C．ΔH<0 D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5ml
三、综合题
21．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)___________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________。
(2)步骤②中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)移取待测液，应该选择如图中滴定管___________(填标号)。
(4)判断滴定终点的现象是：___________。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________。
(6)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：___________。
(7)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时仰视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶用待测液润洗后开始滴定
E．到达滴定终点后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液
F．滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外
22．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净称量纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000ml•L-1的盐酸来滴定待测液，用____(填仪器名称)进行滴定操作，可选用_________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视__，滴定终点的现象是___________。
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____ml•L-1，烧碱样品的纯度是________。
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果__________
②滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果____________
③若用碱式滴定管取待测液时，调整好初始值后放液，过程中俯视刻度线，则滴定结果___________
23．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。
①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能
A．③④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥⑦
（2）25℃、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是______。
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ/ml
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)△H=+32.4kJ/ml
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______kJ/ml。
（4）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③实验中改用20mL0.5ml/L的盐酸跟20mL0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______ (填“相等”或“不相等”)。
24．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________。
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___（答两种）。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
① 请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝_______。
② 反应一段时间后，实验E中的金属呈________色。
③ 该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
2A(g)⇌C(g)
3A(g)+B(g)⇌2C(g)
A(g)+B(g)⇌2C(g)
t/min
0
2
4
6
n(Cl2)/ml
0
1.8
3.7
5.4
温度/℃
700
800
900
平衡常数
0.1
X
1
滴定次数
待测体积()
标准烧碱体积()
滴定前读数()
滴定后读数()
第一次
20.00
0.30
20.40
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.00
24.30
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
第三次
10.00
0.02
22.20
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L-1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
参考答案
1．A2．C3．B4．D5．B6．A7．C8．A9．D10．C11．B12．C13．A14．A15．B16．CD17．BC18．AB19．BC20．BD
21．① 偏大 丙 甲 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 22.60 ADEF
22．A 酸式滴定管 酚酞(或甲基橙) 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由浅红变为无色(或者由黄色变为橙色)，且半分钟内颜色不变化 0.4000ml/L 97.56% 偏高 偏高 偏高
23．D C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ•ml-1 +124.2 kJ•ml-1 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等
24．Ag2SO4 升温、适当增大硫酸浓度，增大锌粒的比表面积等 30 10 （暗）红色 生成的Cu沉积在Zn表面，降低Zn与稀硫酸的接触面积