高中苏教版 (2019)第二单元 化学反应的方向与限度精品课后练习题

这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 化学反应的方向与限度精品课后练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

1．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3
C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3
2．在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；
②容器内气体密度不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化；
④v正(NO)：V逆(N2)=4：2
A．①②③B．③④
C．①②③④D．②③④
3．下列说法正确的是
A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行
C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· ml−1，任何温度下均可正向自发进行
D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的
4．在1 L 恒温恒容的密闭容器中投入一定量 N2O5，发生反应：
现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)：v逆(NO2)=1:2。能表明反应2一定达到平衡状态的是( )
A．②③④⑥B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．②③④⑤
5．在300℃、70MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述正确的是( )
A．该反应一定不能自发进行 B．若生成1.5mlH2O，需消耗22.4L的H2
C．分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动 D．使用催化剂可增大该反应的平衡常数
6．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H＞0，下列叙述不正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡正向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
7．汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大
8．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
A．υ(正、A2)＝υ(逆、AB) B．容器内的总质量不随时间而变化
C．单位时间内生成2n ml AB的同时，生成n ml的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
9．汽车尾气（含CO、NO与SO2等）是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应高温下能自发进行 D．该反应低温下能自发进行
10．反应SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)∆H>0，可用于纯硅的制备，下列有关反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应能自发进行的原因熵增效应大于焓变效应
B．高温下，每生成1mlSi，需消耗标准状况下44.8LH2
C．用E表示键能，该反应∆H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-E(Si-Si）-4E(H-Cl)
D．该反应是工业制硅的最后一步反应，获得高纯硅
11．若反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．断裂3nmlH-H键同时生成6nmlN-H键 B．混合气体压强不再改变
C．用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 D．混合气体的密度不再改变
12．某温度时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．点A时反应达到平衡状态 B．前10min内，(Y)=0.02ml·L－1·min－1
C．第10min时，改变的外界条件可能是加入催化剂 D．第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量
13．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
14．一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是
A．该反应的<0、<0
B．该反应的平衡常数K =
C．单位时间内断裂N－H键数目是断裂H－H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态
D．强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023
15．化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是
A．在反应C(s) + CO2(g)= 2CO(g)中，可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率
B．升高温度，分子运动加快，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大
C．在NH2COONH4(s)⇌CO2(g) + 2NH3(g)中，CO2的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志
D．某可逆反应，若化学平衡常数改变，则平衡一定移动
二、原理综合题
16．（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是____。
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：
a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有____(填字母，下同)；
②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有___；
③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有____。
17．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为________℃。
18．碳、硅及其化合物是一类重要物质。自然界的矿物．岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000-3000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，SiO2易在地壳________(填“深”、“浅”)处沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应____________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______(选填编号)。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间80min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为________。
(5)合成氮化碳是一种与金刚石类似的晶体，该晶体中微粒间的作用力是_______，预测氮化碳的硬度比金刚石的_________(选填“大”、“小”、“不确定”)。
(6)SiH4是________(极性或非极性)分子，与CH4相比，沸点高的是________(化学式)，用有关化学原理解释该事实：__________。
t℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
参考答案
1．A2．B3．C4．A5．C6．A7．D8．C9．D10．C11．B12．C13．A14．C15．C
16．正反应速率与逆反应速率相等且不为零 abc abe abce
17． 吸热 bc 830
18．SiF4 浅 ad bc 0.0001ml/(L∙min) 共价键 大 非极性 SiH4 这两种化合物的晶体类型都是分子晶体，分子晶体的沸点随相对分子质量的增大而增大，SiH4的相对分子质量大于CH4