高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性精品练习题

高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第二单元溶液的酸碱性基础提升练习

一、单选题

1．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

2．下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

A．KOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．NaOH

3．用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是(    )

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容  B．排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作

C．制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置            D．观察钾的焰色时，用图丁所示方法

4．室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（    ）

A．Cl-、AlO、K+、Na+ B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-

C．Fe3+、SO、NO、K+ D．Na+、K+、CO、SO

5．25℃时将pH＝8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（   ）

A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100

6．下列实验操作正确的是 （    ）

A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4

B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

C．用标准盐酸溶液滴定一定体积NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

7．关于滴定实验的下列说法正确的是

A．所有的滴定实验都需加入指示剂

B．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

8．下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示0.1mol∙L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L−1硫酸时溶液pH的变化

D．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

9．下列叙述或数据正确的是（    ）

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3     B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸

C．用托盘天平称5.6克NaCl固体    D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

10．常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（    ）

①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液

A．将②、④溶液等体积混合后溶液

B．由水电离出的：①=②=③=④

C．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：②<①

D．向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：③>④

11．硫酸盐(含SO、HSO)溶胶是”PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法正确的是（    ）

A．H2O没有参与该过程 B．NO2是生成硫酸盐的还原剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中没有共价键生成

12．下列说法正确的是(    )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

D．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A＞D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C．A点和B点，溶液均呈中性

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

14．常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是（忽略混合后溶液体积变化）

A．11∶1 B．1∶9 C．1∶11 D．9∶1

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的数目等于0.1NA

B．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA

C．10mL0.1mol/L的FeCl3与20mL0.1mol/LKI溶液反应，转移电子数为0.001NA

D．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

二、解答题

16．工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。

②金属离子沉淀的pH如下表。

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。

（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。

（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。

（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。

（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。

（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO4•7H2O的摩尔质量为278 g/mol ）

17．硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为___。

工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为___。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为___。

滤渣1的主要成分为___。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为___，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为___。

18．过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。

（2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为0.6:1，其原因是_________________。

（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。已知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2－）=________________。

（4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5-I2S4O62-）________________________。

参考答案

1．A2．B3．D4．B5．B6．B7．B8．B9．C10．A11．C12．C13．C14．B15．D

16．增大接触面积，加快堆浸速率    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O    1.0～1.5    KSCN    CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S       

17．+3    4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa    1:1    增大接触面积，加快反应速率    SiO2、CaSO4    将其中的氧化为    使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀、Al3＋转化为Al(OH)3沉淀而除去    碱式    77.8%   

18．2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O    硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解    1.29×10-13mol·L-1    HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，KHSO5〜I2〜2Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol，n（I2）=l/2n（Na2S2O3）=l/2×0.002mol=0.00lmol，n（KHSO5）=n（I2）= 0.00lmol，m（KHSO5）= 0.001mol×l 52g/mol=0.152g，（KHSO5）=（0.152g/3.350g）×250mL/25.00mL×100%=45.37%