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2021高考化学热点选择题通关训练 专题六 元素周期律与周期表 专题训练 （含解析）
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这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题六 元素周期律与周期表 专题训练 （含解析），共7页。试卷主要包含了 下列有关化学用语表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应
C. H2O的稳定性强于H2S D. HClO4的酸性强于HBrO
答案 D
2. （2020年北京朝阳期中）下列有关化学用语表述正确的是
A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：
答案 A
3.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
答案 B
4.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y
C.单质的氧化性：X＞Y
D.最高价氧化物的沸点：R＞Z
答案 D
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径：Y>Z
B.X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟
C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强
D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
答案 B
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W的最外层有7个电子。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A.四种元素中W的金属性最强
B.原子半径大小：XW
C.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同
D.实验室制备W单质常选用电解的方法
答案 C
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实，结论正确的是( )
答案 A
A.常见氢化物热稳定性：X>Y
B.四种元素的简单离子半径：ZC.W的单质一定不能与Y的单质反应
D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同
答案 B
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：W>Z>Y
B.X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物
D.Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱
答案 B
10.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 ml·L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Z＞Y＞R
B.R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1∶1反应，可得化合物M，M的水溶液中c(H＋)＜c(OH－)
C.Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
D.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X
答案 B
11.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子eq \\al(52,24)Cr说法正确的是( )
A.eq \\al(52,24)Cr与eq \\al(53,24)Cr互为同素异形体
B.eq \\al(52,24)Cr中子数比电子数多4个
C.eq \\al(52,24)Cr与eq \\al(53,24)Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同
D.eq \\al(52,24)Cr含有24个中子
答案 B
12.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是( )
A.短周期共有18种元素
B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
答案 B
13.短周期主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性：h＞g＞e
B.气态氢化物的热稳定性：e＞g
C.简单离子半径：f＞h＞e
D.e和g组成的化合物中只含有共价键
答案 BD
14.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
下列说法正确的是( )
A.Z的氧化物属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C.简单离子半径：Z＞W
D.气态氢化物的热稳定性：X＞W
答案 B
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A.Y一定是非金属元素
B.原子半径：r(X)C.W的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84”消毒液的主要成分
D.X与Z形成的化合物中只含有X—Z共价键
答案 B
16.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.只有M可能是金属元素
B.四种元素中最活泼的非金属元素是Z
C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M
D.单质沸点：M>Z
答案 B
17.(2019·陕西汉中中学模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )
A.1 ml W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 ml
B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D.0.3 ml Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 ml气体
答案 C
18.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R
B.简单阴离子的还原性：W＜Y＜Z
C.简单氢化物的沸点：Y＞Z
D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
答案 BC
19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
答案 C
20．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是( )
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为U＞W＞X
B．X、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 ml·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
答案 C选项
实验事实
结论
A
将X的单质投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀
X的金属性比Cu强
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水，生成白色沉淀
Y的金属性比N强
C
HZ溶液的酸性比HBr溶液的酸性强
Z的非金属性比Br强
D
将W的含氧钠盐与SiO2在高温下反应得到Na2SiO3和W的气态氧化物
W的非金属性比Si强
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的eq \f(2,3)
Z
第三周期原子半径最小的金属
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
＋4
＋5
－2
－1
A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应
C. H2O的稳定性强于H2S D. HClO4的酸性强于HBrO
答案 D
2. （2020年北京朝阳期中）下列有关化学用语表述正确的是
A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：
答案 A
3.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
答案 B
4.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y
C.单质的氧化性：X＞Y
D.最高价氧化物的沸点：R＞Z
答案 D
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径：Y>Z
B.X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟
C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强
D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
答案 B
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W的最外层有7个电子。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A.四种元素中W的金属性最强
B.原子半径大小：X
C.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同
D.实验室制备W单质常选用电解的方法
答案 C
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实，结论正确的是( )
答案 A
A.常见氢化物热稳定性：X>Y
B.四种元素的简单离子半径：Z
D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同
答案 B
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：W>Z>Y
B.X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物
D.Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱
答案 B
10.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 ml·L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Z＞Y＞R
B.R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1∶1反应，可得化合物M，M的水溶液中c(H＋)＜c(OH－)
C.Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
D.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X
答案 B
11.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子eq \\al(52,24)Cr说法正确的是( )
A.eq \\al(52,24)Cr与eq \\al(53,24)Cr互为同素异形体
B.eq \\al(52,24)Cr中子数比电子数多4个
C.eq \\al(52,24)Cr与eq \\al(53,24)Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同
D.eq \\al(52,24)Cr含有24个中子
答案 B
12.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是( )
A.短周期共有18种元素
B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
答案 B
13.短周期主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性：h＞g＞e
B.气态氢化物的热稳定性：e＞g
C.简单离子半径：f＞h＞e
D.e和g组成的化合物中只含有共价键
答案 BD
14.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
下列说法正确的是( )
A.Z的氧化物属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C.简单离子半径：Z＞W
D.气态氢化物的热稳定性：X＞W
答案 B
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A.Y一定是非金属元素
B.原子半径：r(X)
D.X与Z形成的化合物中只含有X—Z共价键
答案 B
16.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.只有M可能是金属元素
B.四种元素中最活泼的非金属元素是Z
C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M
D.单质沸点：M>Z
答案 B
17.(2019·陕西汉中中学模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )
A.1 ml W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 ml
B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D.0.3 ml Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 ml气体
答案 C
18.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R
B.简单阴离子的还原性：W＜Y＜Z
C.简单氢化物的沸点：Y＞Z
D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
答案 BC
19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
答案 C
20．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是( )
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为U＞W＞X
B．X、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 ml·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
答案 C选项
实验事实
结论
A
将X的单质投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀
X的金属性比Cu强
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水，生成白色沉淀
Y的金属性比N强
C
HZ溶液的酸性比HBr溶液的酸性强
Z的非金属性比Br强
D
将W的含氧钠盐与SiO2在高温下反应得到Na2SiO3和W的气态氧化物
W的非金属性比Si强
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的eq \f(2,3)
Z
第三周期原子半径最小的金属
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
＋4
＋5
－2
－1
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