2021届河北省张家口宣化第一中学高三下学期阶段模拟（六）化学试卷

这是一份2021届河北省张家口宣化第一中学高三下学期阶段模拟（六）化学试卷，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
科学家根据与的比例，为月球起源的假说提供证据。与具有相同的
A. 核外电子排布B. 质量数C. 中子数D. 质量
可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是
A. 分子量小B. 能溶解于水C. 能水解D. 能燃烧
利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的
A. 溶解性差异B. 熔点差异C. 沸点差异D. 密度差异
向苯、、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是
A. 苯：上层红棕色，下层无色B. 无水乙醇：液体不分层
C. 己烯：上层无色，下层无色D. ：上层无色，下层紫色
下列物质来源的叙述，错误的是
A. 甲烷：可从天然气中得到B. 乙烯：可从石油分馏中得到
C. 苯：可从煤焦油中得到D. 乙醇：可由粮食发酵得到
常温下，能鉴别浓和稀，且与浓强氧化性有关的是
A. 铝片B. 纸C. 铜片D. 焦炭
加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A. 硫的熔沸点较低B. 硫晶体属于分子晶体
C. 铜丝能在硫蒸气中燃烧D. 黑色固体是
如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
新制氯水的叙述错误的是
A. 含，呈黄绿色B. 逸出，有刺激性气味
C. 光照时，放出氧气D. 含大量，有强氧化性
自然科学杂志上关于空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是
A. 多孔碳材料是负极
B. Li发生氧化反应
C. 电子由多孔碳材料沿导线流向Li
D. 发生
利用如图装置制取或验证其性质，不能达到实验目的的是
A. 制取
B. 验证氧化性
C. 验证还原性
D. 验证漂白性
只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是
A. 固体导电B. 能溶于水C. 硬度大D. 电解质
实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是
A. 都不能用启普发生器
B. 都需要温度计指示反应温度
C. 都能用碱石灰除去产物中的酸性气体
D. 都不能直接用溴水检验产物
乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是
A. B.
C. D.
某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是
A. 加冷水可提高效果B. 使用时应防明火以免发生爆炸
C. 可敞口置于空气中保存D. NaOH作氧化剂
图分别为NaCl在不同状态下的导电实验、Y为石墨电极微观示意图。下列分析错误的是
A. 图中代表B. a：NaCl固体，不导电
C. b：X与电源负极相连D. c：Y上产生
能与发生反应，下列叙述错误的是
A. 有离子键、共价键的断裂与生成
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 反应物和生成物中都含离子晶体
D. 标况下，转移2ml电子，气体体积减小
X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和。下列判断正确的是
A. 若X只含C、H两种元素，则X有三种结构
B. 若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯
C. 若与足量银氨溶液反应得到的Ag，则X是
D. 若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是
一定条件下，，平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是
A. 物质的量分数：B. 物质的量分数：
C. 平衡常数：D. 反应速率：
某溶液中可能含浓度均为的、、、、、中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如图实验。根据上述实验现象得出的结论，错误的是
A. 可能含、、
B. 沉淀N是
C. 一定含、
D. 再检验一种离子即可确定原溶液成分
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
打印机墨粉中的的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均布溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中的含量，进行了如图实验：

完成下列填空：
检验
第一份取少许，选用 ______填试剂名称，现象是 ______ 。
测定含量方法

已知：
试剂是，加入足量反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是 ______ 。
试剂是 ______填名称，其作用是 ______ 。
测定含量方法

已知：
试剂是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式 ______ ，这样操作的原因是 ______ 。
用第三份实验数据计算墨粉中的的含量 ______ 。只列计算式，不计算
试剂不能用铁粉，可能的原因是 ______ 。
三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）
2020年9月科学家发现金星上有磷化氢，实验室制备的常用方法有两种：


完成下列填空：
核外能量最高的电子具有相同的 ______ 。填写序号
A.轨道
B.自旋方向
C.电子云形状
D.电子云伸展反应
已知与的结构相似，的空间结构是 ______ 。的分解温度比 ______填“高”、“低”，判断的依据是 ______ 。
已知为三元酸，其结构式为：。次磷酸中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是 ______ 。利用反应制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明是 ______ 元酸。
常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式 ______ 。
图中可推断溶液呈 ______填“酸”、“碱”、“中”性，可能的原因是 ______ 。溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列 ______ 。
Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重晶石主要成分是，含少量、CaO、MgO等中，以下是某工业制取的流程示意图。

完成下列填空：
重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是 ______ 。
焙烧时主要反应为：，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。

依图判断生成BaS的反应是 ______ 反应填“放热”或“吸热”，焙烧温度至少应控制在 ______ 以上。某次焙烧在真空容器中进行，时，测得容器中气体的密度为，该反应的化学反应速率为 ______ 。
已知：时BaS的溶解度为水，浸取液中还存在三种碱、、，其中碱性最弱的是 ______填化学式。浸取液中产生的原因是 ______ 。用离子方程式表示
向BaS溶液中加入生成，过量会析出晶体，利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因 ______ 。
工业上用制备高纯，其流程图是：

碳化时，先向溶液中通入 ______写化学式，写出碳化时发生反应的化学方程式 ______ 。
写出检验母液中主要阳离子的实验方案 ______ 。
格式试剂即烃基卤化镁是一类有机金属化合物，在有机合成中有着重要的作用。利用格式试剂设计了有机化合物J的合成路线：

已知：、、代表烃基或氢
完成下列填空：
中的官能团名称是： ______ 。
写出反应类型：是 ______ 反应；是 ______ 反应。
能发生聚合反应，聚合产物为 ______ 或 ______ 。
是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无，任写出一种K的结构简式： ______ 。
写出的化学方程式 ______ 。
利用格式试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路线 ______ 。其他无机试剂任选
2020-2021学年下学期宣化一中高三化学
阶段模拟试卷（六）答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：二者质子数均为12，质子数等于核外电子数，则具有相同的电子数，故A正确；
B.元素符号左上角的数值为质量数，则质量数分别为25、24，故B错误；
C.质子数中子数质量数，则中子数分别为、，故C错误；
D.原子的质量主要集中在原子核上，质量数不同，可知质量不同，故D错误；
故选：A。
A.二者质子数均为12；
B.元素符号左上角的数值为质量数；
C.质子数中子数质量数；
D.原子的质量主要集中在原子核上。
本题考查原子的构成，为高频考点，把握原子的构成、原子中的数量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，所以可以在酸性环境或者碱性环境下水解，所以PLA可以降低，
故选：C。
为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，据此分析解答。
本题考查了有机高分子化合物组成、结构与性质，明确PLA结构与性质是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：与溶解度有关的分离操作有：萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，所以纸上层析利用了物质的溶解性差异，故A正确，
故选：A。
与溶解度有关的分离操作有：萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的分离方法，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：苯与溴水发生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴单质在上层，水在下层，则上层红棕色，下层无色，故A正确；
B.乙醇与溴水互溶，液体不分层，故B正确；
C.己烯与溴水发生加成反应，己烯褪色，生成的二溴己烷难溶于水，会分层，而且上层无色，下层无色，故C正确；
D.与溴水发生萃取，的密度大于水，所以和溴单质在下层，水在上层，则上层为无色，下层为橙色，故D错误；
故选：D。
向苯、、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，苯与溴水发生萃取，与溴水发生萃取，乙醇与溴水互溶，己烯与溴水发生加成反应，据此分析。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、物质检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：天然气主要成分为甲烷，所以可以从天然气中得到甲烷，故A不选；
B.石油分馏主要产物为烷烃、环烷烃和芳香烃，得不到乙烯，故B选；
C.煤焦油中含有苯，可以从煤焦油中得到苯，故C不选；
D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以可由粮食发酵得到乙醇，故D不选。
故选：B。
A.天然气主要成分为甲烷；
B.石油分馏主要产物为烷烃、环烷烃和芳香烃；
C.煤焦油中含有苯；
D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇。
本题考查了物质的组成及性质是解题关键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜与浓强氧化性有关，现象不同可鉴别，故A选；
B.浓硫酸使纸脱水，与脱水性有关，稀硫酸不能，可鉴别，故B不选；
C.常温下Cu与二者均不反应，不能鉴别，故C不选；
D.常温下焦炭与二者均不反应，不能鉴别，故D不选；
故选：A。
Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，以此来解答。
本题考查硫酸及Al的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：加热时硫粉很快熔化为液体，则硫的熔沸点较低，故A正确；
B.S由分子构成，可知为分子晶体，故B正确；
C.光亮细铜丝伸淡黄色气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，故C正确；
D.、CuS均为黑色固体，由实验现象不能确定黑色固体是，故D错误；
故选：D。
A.加热时硫粉很快熔化为液体；
B.有淡黄色气体为由硫分子；
C.光亮细铜丝伸淡黄色气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成；
D.、CuS均为黑色固体。
本题考查铜的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：由图可知，放热685kJ，则热化学方程式为，故A错误；
B.由图可知，吸热427kJ，则热化学方程式为，故B错误；
C.由图可知，放热为，则热化学方程式为，故C正确；
D.放热，则热化学方程式为，故D错误；
故选：C。
A.由图可知，放热685kJ；
B.由图可知，吸热427kJ；
C.根据盖斯定律可知，反应无论一步完成，还是多步完成，反应热相同；
D.由图可知，放热。
本题考查了反应热与焓变，为高频考点，把握化学反应中能量的变化、盖斯定律的计算应用和热化学方程式的书写即可解答，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：氯气为黄绿色气体，氯水中含有，呈黄绿色，故A正确；
B.氯气为有刺激性气味的气体，所以逸出，有刺激性气味，故B正确；
C.氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，反应为：，故C正确；
D.氯水中、HClO、中氯元素化合价都可以降价，都具有氧化性，故D错误；
故选：D。
氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，氯水中，氯气与水发生：，溶液中含有、HClO、等分子，含有、、等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成而变质，以此解答。
本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：该电池中，Li失电子为负极，多孔碳材料是正极，故A错误；
B.放电时，Li转化为，Li失电子被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C.电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，故C错误；
D.与在多孔碳材料电极处生成，则发生：，故D错误；
故选：B。
该电池中，Li失电子为负极，与在多孔碳材料电极处生成，则多孔碳材料电极为正极，原电池工作时，外电路中：电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，据此分析解答。
本题考查了原电池原理的应用，明确正负极的判断、电极反应和电子的流向是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
11.【答案】D
【解析】解：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，图中固液反应装置可制备，故A正确；
B.二氧化硫与硫化钠反应生成S，二氧化硫中S元素的化合价降低，体现氧化性，故B正确；
C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸，二氧化硫中S元素的化合价升高，体现还原性，故C正确；
D.二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，溶液褪色，与漂白性无关，故D错误；
故选：D。
A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；
B.二氧化硫与硫化钠反应生成S；
C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸；
D.二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐，无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电，故A选；
B.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物如氯化氢，能溶于水，只由非金属元素组成的化合物如铵盐能溶于水，故B不选；
C.只由非金属元素组成的化合物，可能是原子晶体如二氧化硅，硬度大，故C不选；
D.只由非金属元素组成的化合物，可能是电解质，如铵盐氯化铵、硝酸铵等属于电解质，故D不选；
故选：A。
只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐氯化铵、硝酸铵等。
A.无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电；
B.部分共价化合物能溶于水，铵盐能溶于水；
C.部分共价化合物属于原子晶体的化合物硬度大；
D.部分共价化合物属于电解质，铵盐属于电解质。
本题考查物质的类别和性质，掌握只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，以及原子晶体、离子晶体的性质是解答关键，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：制备乙烯需要加热至，制备乙炔时生成氢氧化钙易堵塞启普发生器的瓶颈处，启普发生器用于块状固体与液体不加热制备气体，则都不能用启普发生器，故A正确；
B.制备乙炔不需要加热，只有乙烯需要测定温度，故B错误；
C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性气体，则都能用碱石灰除去产物中的酸性气体，故C正确；
D.乙烯中混有二氧化硫时与溴水发生氧化还原反应，乙炔中混有硫化氢与溴水发生氧化还原反应，则都不能直接用溴水检验产物，先除杂后检验，故D正确；
故选：B。
A.制备乙烯需要加热至，制备乙炔时生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处；
B.制备乙炔不需要加热；
C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性气体；
D.乙烯中混有二氧化硫时与溴水发生氧化还原反应，乙炔中混有硫化氢与溴水发生氧化还原反应。
本题考查制备实验评价，为高频考点，把握有机物的制备、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：乙酸与丁醇加热时发生酯化反应，图中加热装置可制备，故A正确；
B.酯不溶于水，可选分液漏斗分离，故B正确；
C.需要碳酸钠溶液分离，分液后蒸馏可分离，故C正确；
D.测定pH可测定溶液的酸碱性，与分离提纯、物质的制备无关，故D错误；
故选：D。
A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应；
B.酯不溶于水；
C.需要碳酸钠溶液分离乙酸、醇；
D.测定pH与制备、提纯无关。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、有机物的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：加冷水反应速率变慢，不能提高效果，故A错误；
B.氢气具有可燃性，则使用时应防明火以免发生爆炸，故B正确；
C.敞口置于空气中二氧化碳与NaOH反应，则变质不能使用，故C错误；
D.Al为还原剂，水为氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选：B。
Al与NaOH溶液反应生成氢气，可疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，以此来解答。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，故A正确；
B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；
C.图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；
D.图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；
故选：C。
A.氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是；
B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；
C.图c为NaCl溶液，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电；
D.电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电。
本题以图象分析为载体考查电解质及其导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确电解质与导电物质的区别与联系是解本题关键，注意电解熔融态氯化钠与氯化钠溶液的区别，题目难度不大。
17.【答案】B
【解析】解：过氧化钠含有离子键和共价键，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过程中破坏了过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间的离子键，过氧根离子中两个氧原子之间的共价键，故A正确；
B.与反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中价的氧部分化合价升高为氧气中的0价，所以氧气为氧化产物，部分化合价降低碳酸钠中价氧，碳酸钠为还原产物，故B错误；
C.反应物中过氧化钠为离子晶体，生成物中碳酸钠为离子晶体，故C正确；
D.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1ml氧气转移2ml电子，依据方程式：，消耗2ml二氧化碳，生成1ml氧气，气体物质的量减少量为1ml，标况下体积减少，故D正确。
故选：B。
A.过氧化钠含有离子键和共价键，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B.分析反应中元素化合价变化判断；
C.含有离子键的晶体为离子晶体；
D.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1ml氧气转移2ml电子。
本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，涉及化学键及晶体类型判断，氧化还原反应基本概念判断等，掌握离子键、共价键、原子晶体类型是解答关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素，
A.若X只含C、H两种元素，，可知A为，只有正丁烷、异丁烷两种结构，故A错误；
B.若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X含，，可知X为或OHCCHO，X不可能为甲酸酯，故B错误；
C.若与足量银氨溶液反应得到的Ag，Ag的物质的量为，由可知含2个，则X是，故C正确；
D.的相对分子质量为，则X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是，故D错误；
故选：C。
X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素，
A.若X只含C、H两种元素，，可知A为；
B.若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X含，，可知X为或OHCCHO；
C.若与足量银氨溶液反应得到的Ag，Ag的物质的量为，由可知含2个；
D.的相对分子质量为。
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、烯烃、醇的性质及碳链异构，题目难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：、b点均在曲线I上，由图可知升高温度平衡转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动，则物质的量分数：，故A错误；
B.a、c点温度相同，增大氢气的量平衡正向移动，则物质的量分数：，故B错误；
C.K与温度有关，且正反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数：，故C错误；
D.a、b点只有温度不同，温度越高、反应速率越快，则反应速率：，故D正确；
故选：D。
A.a、b点均在曲线I上，由图可知升高温度平衡转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动；
B.a、c点温度相同，增大氢气的量平衡正向移动；
C.K与温度有关，且正反应为放热反应；
D.a、b点只有温度不同，温度越高、反应速率越快。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，题目难度不大。
20.【答案】A
【解析】解：由分析可知，溶液中肯定有、，一定没有，原溶液中各离子浓度均为，根据电荷守恒，原溶液中不可能含有，故A错误；
B.由分析可知，溶液中含有，加入的盐酸、是过量的，全部被氧化成，再加入过量的NaOH溶液，生成的沉淀N为，故B正确；
C.由分析可知，溶液中肯定有、，故C正确；
D.由分析可知，原溶液中肯定有、，一定没有，不可能含有，可能含有、，再检验或，即可确定原溶液成分，故D正确；
故选：A。
在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，得到X溶液，说明肯定不含。向X溶液加入过量的产生白色沉淀为，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有、，反应后的溶液中加入足量的NaOH后，产生沉淀N，则气体B为，由于前边加入了过量的已经把全部氧化成，所以沉淀N为，则原溶液中肯定有、，一定没有，原溶液中各离子浓度均为，根据电荷守恒，原溶液中不可能含有，可能含有、。
本题考查常见离子检验，涉及离子反应与离子共存，根据反应现象判断含有的离子，掌握离子反应发生的条件，注意离子判断中电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力。
21.【答案】取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液 紫色褪去 使分解完全 淀粉溶液 检验和是否反应完全 铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算含量 铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大
【解析】解：亚铁离子具有较强的还原性，可以和高锰酸钾反应，故检验亚铁离子，可加高锰酸钾，若紫色褪色，则含有亚铁离子，
故答案为：取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液；紫色褪去；
试剂是，加入的目的是把亚铁离子全部氧化为铁离子，加入足量反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是使分解完全，防止影响后面实验，
故答案为：使分解完全；
试剂是指示剂，用来检验碘，是淀粉溶液，作用是检验和是否反应完全，
故答案为：淀粉溶液；检验和是否反应完全；
铁离子可以和锌反应生成锌离子和亚铁离子，反应的方程式为：，作用是使铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算含量，
故答案为：；铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算含量；
根据根据，，根据铁元素守恒，墨粉中的的含量，
故答案为：；
试剂不能用铁粉，是因为铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大，
故答案为：铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大。
mg墨粉中加入足量的稀硫酸，和的反应，墨粉中的转化为亚铁离子和铁离子；
亚铁离子具有较强的还原性，故可以用高锰酸钾溶液来检验；
第二份加入足量的双氧水，把亚铁离子转化为铁离子，然后加入足量KI溶液，铁离子和KI反应生成碘单质，然后加入指示剂淀粉溶液，用标准溶滴定消耗，测定含量；
加入的目的是把亚铁离子全部氧化为铁离子，双氧水在较高温度会分解，还需要充分加热，使双氧水分解，防止影响后面实验；
反应中需要加入指示剂，试剂是淀粉溶液，作用是检验反应的进行程度；
第三份加入足量的锌粉，然后把铁元素全部转化为亚铁离子，用的高锰酸钾溶液滴定，消耗VmL；
铁离子和锌反应生成锌离子和亚铁离子，可以使所有的铁元素转化为亚铁离子，然后和酸性高锰酸钾溶液反应；
根据计算亚铁离子和含量；
铁粉会增加铁的含量。
本题考查物质含量的测定，把握元素化合物的性质以及反应中数量关系为解答的关键，侧重分析和理解能力的考查，题目难度中等。
22.【答案】BC 三角锥形 低 氮原子半径小于磷原子，键的键长更短，键能更大 一 酸 溶液中电离程度大于其水解程度
【解析】解：原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：，P核外能量最高的电子是3p轨道上的三个电子，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同，故选BC，
故答案为：BC；
氨气分子中氮原子杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，与的结构相似，为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原子半径小于磷原子，键键长短，键能大，分解需要的温度高，的分解温度比低，
故答案为：三角锥形；低；氮原子半径小于磷原子，键的键长更短，键能更大；
中只有一个羟基氢，结构式为，利用反应制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明为正盐，次磷酸为一元酸，
故答案为：；一；
第二步电离为：，电离平衡常数表达式为：，
故答案为：；
图中可推断溶液呈酸性，溶液中电离程度大于其水解程度，溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列为：，
故答案为：酸；溶液中电离程度大于其水解程度；。
原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同；
与的结构相似，氨气分子中氮原子杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原子半径小于磷原子，键键长短，键能大；
次磷酸中的P的成键情况与中的相同，只有一个羟基氢，利用反应
制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明次磷酸为一元酸；
第二步电离为：，据此书写平衡常数表达式；
图中可推断溶液，溶液显酸性，说明溶液中电离程度大于其水解程度，据此分析判断离子浓度大小。
本题考查了原子结构、弱电解质电离平衡等知识点，主要考查了读图解析和分析判断能力、化学平衡知识的综合应用能力，题目难度中等。
23.【答案】增加接触面积，提高反应速率 吸热 500 溶液中存在溶解平衡加入过量的，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出 取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝
【解析】解：重晶石和煤磨成粉能增加接触面积，提高反应速率，
故答案为：增加接触面积，提高反应速率；
由图可知，随着温度升高，一氧化碳的物质的量增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，为减少副反应的发生，温度控制在以上；某次焙烧在真空容器中进行，时，测得容器中气体的密度为，一氧化碳的浓度为，该反应的化学反应速率为，
故答案为：吸热；500；；
已知：时BaS的溶解度为水，浸取液中还存在三种碱、、，根据元素周期律分析，镁、钙、钡为同主族元素，原子序数递增，金属性增强，所以镁的金属性最弱，所以碱性最弱；浸取液中硫离子能水解生成氢氧根离子，即产生，离子方程式为，
故答案为：；；
向BaS溶液中加入生成，溶液中存在溶解平衡加入过量的，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出，
故答案为：溶液中存在溶解平衡加入过量的，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出；
二氧化碳和硝酸钡不反应，所以碳化过程中先通入，形成碱性环境，才能吸收二氧化碳气体，再通入二氧化碳，
碳化时，先向溶液中通入，写出碳化时发生反应的化学方程式，
故答案为：；；
母液中主要成分为硝酸铵，主要阳离子为铵根离子，检验的实验方案为取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝，
故答案为：取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝。
重晶石主要成分为，含少量的、CaO和MgO杂质，加入煤粉，高温煅烧，发生，除此以外还可能有等副产物生成，然后用的热水浸取，趁热过滤，除去杂质，加入硝酸，可与BaS反应生成硝酸钡，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及平衡移动原理的应用，题目难度中等。
24.【答案】碳碳双键、溴原子 消去 取代 或
【解析】解：中的官能团名称是碳碳双键、溴原子，
故答案为：碳碳双键、溴原子；
中醇羟基发生反应后生成B中碳碳双键，则是消去反应；B中亚甲基上的H原子被取代生成D，则是取代反应，
故答案为：消去；取代；
中含有碳碳双键，所以D能发生聚合反应，聚合产物为或，
故答案为：；；
是J的同分异构体，属于芳香族化合物，说明含有苯环，J的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，则K分子中含有苯环外不含其它碳碳不饱和键或环，且分子中无甲基也无，说明符合条件的同分异构体中不存在次亚甲基，符合条件的K的结构简式：、等，
故答案为：或；
为、H发生消去反应生成I为，的化学方程式为，
故答案为：；
以A、HCHO、乙醚为有机原料制备，根据A发生一系列反应生成E知，可由发生催化氧化得到，A和HBr发生取代反应生成，发生信息中的反应生成，其合成路线为，
故答案为：。
根据A、D的结构简式及A生成B的反应条件知，A发生消去反应生成B为，B发生取代反应生成D，D发生信息中的反应生成E，D中醇羟基被取代生成F，F发生信息中的反应生成G，对比G、J的结构简式知，G中碳碳双键和溴发生加成反应生成H为、H发生消去反应生成I为，I酸化得到J；
以A、HCHO、乙醚为有机原料制备，根据A发生一系列反应生成E知，可由发生催化氧化得到，A和HBr发生取代反应生成，发生信息中的反应生成。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式、题给信息并正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意中羧基也和NaOH反应，为解答易错点。