2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破03 化学用语

2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

特训03  化学用语

考向分析：化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。

(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号

(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价

(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

(4)能正确书写化学方程式

（一）必备知识和方法

1．四种符号

①元素符号：H、S

②离子符号：H+、SO42-

③同位素符号：12C、13C

④化合价符号：

2．五种表示物质变化的方程式

(1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

(2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

(4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－

(5)电极反应式：如钢铁吸氧腐蚀，

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

3．区分几种表达式

4．电子式书写六注意

(1)分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。

(2)确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。

(3)理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。

(4)不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。

(5)不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。

(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。

例题1、下列物质的电子式书写正确的是

A．氯化氢        B．二氧化碳 

C．氮气              D．氯化镁 

[解析]　A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，选项A错误；B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项B错误；C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，选项C错误；D、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为，选项D正确；答案选D。

例2.[2019北京] 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

[解析]　A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；

B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；

C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；

D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol×2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

（二）真题演练

1．[2020浙江7月选考]下列表示不正确的是(    )

A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：

C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：

2．[2020江苏卷]反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．N2分子的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D．Cl-的结构示意图：

3．[2019江苏] 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

4．[2019浙江4月选考]下列表示不正确的是

A．次氯酸的电子式

B．丁烷的球棍模型

C．乙烯的结构简式CH2＝CH2

D．原子核内有8个中子的碳原子146C

（三）热点强化训练

1．汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是

A．可用饱和Na2CO3溶液除去丙中混有的HCl

B．乙和丁互为等电子体

C．甲与丙的空间构型不相同

D．丙、丁分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

2．下列表示正确的是(    )

A．H2O2的电子式：H+2-H+ B．HClO的结构式为：H-O-Cl

C．中子数为20的氯原子：Cl D．CCl4的比例模型：

3．下列有关化学用语使用正确的是(    )

A．乙醇的分子式

B．的名称：3-甲基-1-丁烯

C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．与 互为同系物

4．下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D．CO2的比例模型：

5．己知磷酸(H3PO4)分子的结构式为，分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换。下列说法不正确的是

A．NaH2PO2属于酸式盐

B．H3PO4属于三元酸

C．H3PO2的结构式为

D．NaH2PO2溶液不能与氢氧化钠溶液反应

6．下列化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：

B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的核素符号：

C．H2O分子的空间构型为直线型

D．氯离子()的结构示意图：

7．下列化学用语表示正确的是(    )

A．对苯二甲醛的结构简式： B．醛基的电子式:

C．乙酸分子的球棍模型：  D．葡萄糖的键线式：

8．下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．硫离子的结构示意图：

C．氢氧化钠的电子式：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C

9．下列各项表达正确的是(    )

A．用电子式表示CaCl2的形成过程：

B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓

C．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

10．肼(N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸钠溶液和氨气反应制备：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列有关表示方法中，不正确的是(    )

A．N2H4 的结构式：

B．H2O 的球棍模型：

C．肼燃烧的化学方程式为：N2H4+ O2N2 + 2H2O

D．NaClO 的电子式：Na+

11．下列有关化学用语的表示正确的是

A．硬脂酸甘油酯的分子式：

B．醛基的电子式：

C．丙烷分子的比例模型：

D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：

12．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+ B．氯原子结构示意图：

C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在 D．Na2O2中氧元素的化合价为-2

13．近年来在我国南海区域发现大量可燃冰，其组成可用表示，下列说法错误的是(    )

A．的电子式为 B．的比例模型为

C．可燃冰中和分子之间存在氢键 D．可燃冰属于不可再生能源

14．下列关于元素化合物的化学用语错误的是

A．O2-的结构示意图：

B．中子数为18的氯原子：

C．NH4Cl的电子式：

D．SO2氧化H2S生成单质硫：

15．下列化学用语对事实的表述正确的是(    )

A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣

B．Mg和Cl形成离子键的过程：

C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2O

D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O

参考答案

真题演练

1.B

【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；

B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；

C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；

D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。

2.C

【解析】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；

B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；

C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；

D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。

3.D

【解析】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；

B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；

C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；

D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。

故选D。

4.A

【解析】A．次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。

强化训练

1．A

【解析】根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，

A． CO2也能与Na2CO3溶液反应，则不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，A错误；

B． 乙和丁的原子总数和价电子总数相同，故二者互为等电子体，B正确；

C． NO2的空间构型为V形，CO2的空间构型为直线形，C正确；

D． CO2的电子式为，N2的电子式为，分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，D正确；

答案选A。

2．B

【解析】A．H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；

B．HClO分子中O原子分别与H原子、Cl原子共用一对电子，结构式为H-O-Cl，故B正确；

C．中子数为20的氯原子质量数为20+17=37，符号为Cl，故C错误；

D．氯原子的半径大于碳原子，所以CCl4的比例模型为，故D错误；

综上所述答案为B。

3．B

【解析】A．是乙醇的结构简式，分子式只表示分子组成，乙醇的分子式为，故A错误；

B．为烯烃，主链有4个碳原子，有1个甲基支链，根据烯烃命名原则，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，故B正确；

C．CH4分子中H原子半径小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半径大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C错误；

D．二者结构中含苯环数目不同，结构不相似，且分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，故D错误；

答案选B。

4．C

【解析】A．原子符号的左上角表示该原子的质量数，原子的质量数=质子数+中子数，因此这个Ts可表示为，A错误；

B．对硝基甲苯中，甲基与硝基为对位关系，硝基中与苯环连接的原子为N原子，对硝基甲苯的结构简式为，B错误；

C．离子结构示意图只表示该粒子的质子数和核外电子数，不显示该原子的中子数，因此图示的离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，C正确；

D．C原子的半径大于O原子的半径，因此CO2的比例模型为 ，D错误；

故答案选C。

5．A

【解析】与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，则磷酸中有3个H可与重水分子中的D原子发生氢交换，而磷酸是三元弱酸，因此与氧原子相连的氢原子有几个，就有几个氢原子能和重水分子发生氢交换，同时就属于几元酸。

A．次磷酸(H3PO2)中的氢原子可与D2O进行氢交换，则次磷酸(H3PO2)属于酸，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换，说明次磷酸(H3PO2)中有一个H可以和重水分子发生氢交换，次磷酸(H3PO2)属于一元酸，次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，A错误；

B． H3PO4是三元弱酸，B正确；

C． 结合分析可知，H3PO2分子内只有1个氢原子与氧原子连接、另2个氢原子均与P原子连接，结构式为 ，C正确；

D． NaH2PO2属于正盐，不能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

答案选A。

6．D

【解析】A．HClO的电子式：，故A错误；

B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的质量数为238，其核素符号：，故B错误；

C．H2O分子的空间构型为“V”型，故C错误；

D．氯原子质子数为17，其离子()核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故D正确。

综上所述，答案为D。

7．B

【解析】A．对苯二甲醛的结构简式：，A错误；

B． 醛基含碳氧双键，其电子式：，B正确；

C． 乙醇分子的球棍模型：，C错误；   

D． 葡萄糖的链端有醛基， 键线式：，D错误；

答案选B。

8．C

【解析】A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH，A错误；

B．S变成S2-原子核内质子数不变，仍为16，B错误；

C．NaOH为Na+与OH-构成，其电子式为，C正确；

D．NaHCO3电离产生Na+与，D错误；

故答案选C。

9．A

【解析】A．氯化钙形成过程中，钙原子失去2个电子形成钙离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示CaCl2的形成过程为：，故A正确；

B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2+++Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；

C．金属钾在空气中受热燃烧生成KO2：K+O2KO2，故C错误；

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先被氧化，反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；

故选A。

10．B

【解析】A．N2H4的连接方式为H2N-NH2，其结构式为，A表示正确；

B．H2O 的比例模型为，B表示错误；

C．肼燃烧生成氮气和水，化学方程式为：N2H4+ O2N2 + 2H2O，C表述正确；

D．NaClO为离子化合物，电子式：Na+，D表示正确；

答案为B。

11．D

【解析】A．硬脂酸的结构简式为C17H35COOH，硬脂酸甘油酯的结构简式为，分子式为C57H110O6，A错误；

B．醛基的结构简式为-CHO，电子式为，B错误；

C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，题给为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，C错误；

D．2-乙基-1,3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)—CH=CH2，其键线式为，D正确；

答案选D。

12．D

【解析】A．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，A不选；

B．氯原子核外电子数是17个，其结构示意图：，B不选；

C．钠和氯分别是活泼的金属和活泼的非金属，在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，C不选；

D．Na2O2中钠元素是+1价，因此根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知氧元素的化合价为-1，D选；

答案选D。

13．C

【解析】A．CH4的电子式为，A项正确；

B．氧原子半径大于氢原子，H2O的比例模型为，B项正确；

C．碳元素的非金属性较弱，不能形成氢键；所以可燃冰中CH4和H2O分子之间不存在氢键，C项错误；

D．可燃冰在短时期内不能再生，属于不可再生能源，D项正确。

故答案为C。

14．C

【解析】A．O的原子序数为8，O2-是氧原子得到2个电子，质子数不变，O2-的结构示意图为，故A说法正确；

B．根据原子结构表示形式，中子数为18的氯原子，其质量数为18+17=35，质子数为17，即该原子为，故B说法正确；

C．Cl-没有表示出最外层电子，氯化铵的电子式为，故C说法错误；

D．SO2和H2S之间发生氧化还原反应，生成硫单质，SO2中S的化合价由+4价→0价，H2S中S的化合价由-2价→0价，因此1molSO2参与反应，转移电子物质的量为4mol，用单线桥表示的形式为：，故D说法正确；

答案为C。

15．D

【解析】A．惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，A错误；

B．Mg和Cl形成离子键的过程：，B错误；

C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：++2OH-→+H2O+NH3·H2O，C错误；

D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，D正确；

故答案为：D。