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2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破11 元素周期律
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这是一份2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点专项突破--专项突破11 元素周期律，共22页。试卷主要包含了元素周期律之性质变化规律，金属性、非金属性强弱的判断，半径大小比较规律等内容，欢迎下载使用。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训11元素周期律
考向分析：命题主要是以原子或离子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱，化学键与物质类别的关系等。
（一） 必备知识和方法
1.元素周期律之性质变化规律
同周期从左到右
同主族从上到下
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)
负化合价＝主族序数-8
最高正化合价＝
主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
2.金属性、非金属性强弱的判断
金属性
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属性
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
3.半径大小比较规律：
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na＋)，r(Fe)>r(Fe2＋)；
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)；
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)>r(Cl) r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
4.判断元素非金属性强弱的“两个不能”
(1)不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。
(2)不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。
例1．某化合物的结构如图，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
A．简单离子半径： B．工业上可通过电解制取单质W
C．Z单质既可以和水也能和甲醇反应 D．和所含化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】由题意及图，X、Y、Z、W原子序数依次增大且分布在三个短周期，则X为H，Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，Z能形成+1价离子，则Z为Na，Y形成2个价键，则Y为O，WY4X4形成-1价离子，则W显+3价，故W为Al，据此分析。
A．Z的简单离子为Na+，Y的简单离子为O2–，半径Na+
C．Z为Na，能与水反应放出氢气，也能与甲醇反应放出氢气，C正确；
D．Z为Na，X为H，Y为O，ZX为NaH，含有离子键，Z2Y2为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，所含化学键不完全相同，D错误；
故答案选C。
例2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
B．R元素的氢化物可用作制冷剂
C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物
D．工业上常用电解法冶炼X和Y的单质
【答案】C
【解析】R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R元素为N，在短周期主族元素中X原子半径最大，则X元素为Na， Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则Y元素为Al，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则Z元素为Cl。
A．X元素为Na，Y元素为Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故A正确；
B．氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故B正确；
C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物为NaCl、AlCl3，AlCl3为共价化合物，故C错误；
D．电解法适用于金属活动性比较强的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正确；
故答案为C。
（二）真题演练
1．[2020新课标Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
2．[2020新课标Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
3．[2020浙江7月选考]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z
C．X2Z−ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
4．[2020江苏卷]下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r:
D．原子的最外层电子数n:
5．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
6．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
7．[2019江苏] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
8．[2018天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
10．[2018新课标Ⅱ卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
（三）热点强化训练
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．原子半径：W > Z > Y > X
B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
2．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．W是同周期中原子序数最大的元素
B．元素的非金属性强弱顺序：
C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
3．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
4．X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是( )
A．简单离子半径：M
C．L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数
D．含的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(的结构式为。下列说法正确的是( )
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．简单离子的还原性： D．最简单氢化物的稳定性：
6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
7．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是( )
A．元素电负性：
B．简单离子半径：
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．W的氧化物均为酸性氧化物
B．X、Y、Z组成的分子中只含有极性键
C．X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低
D．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
9．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z＞Q＞W
B．简单离子半径：Z＞Q＞W
C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
10．已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是
A．四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z
B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
12．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z＜M
C．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中含有非极性共价键
D．Y形成的化合物种类最多
13．下列说法中正确的是( )
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化
D．某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>X>W
B．简单氢化物的沸点：W
D．Y与W形成的化合物可与CaO反应
15．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
参考答案
真题演练
1．【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；
B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；
D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
2．【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则
A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；
B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；
C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；
D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
3．【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族
VA族
Y
Z
M
,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)
C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；
D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；答案选D。
4．【答案】A
【解析】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；
D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞P＞Si，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
6．【答案】B
【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；
C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；
D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。
7．【答案】B
【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；
A．元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；
B．X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；
C．Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；
D．W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；
总上所述，本题选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8．【答案】C
【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
9．【答案】D
【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误。
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确。
点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。
10．【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则
A．氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；
B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
C．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；
D．亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。
11．【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X是Na或Mg，据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。则
A、金属钠和镁常温常压下都是固态，A错误；
B、KH、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；
C、Y与Z形成的化合物是氯化钾、氯化钙，其水溶液显中性，C错误；
D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。
点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
强化训练
参考答案
1．C
【解析】X与Y可形成如图所示的分子结构为过氧化氢，则X为H、Y为O，因为Y与Z同主族，则Z为S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，W为Cl。
A. 原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径的大小顺序为Z＞W＞Y＞X，A错误；
B. 原子的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物热稳定性大小顺序为W＞Y＞Z，B错误；
C. 元素Z和W均有多种正价态，故均存在两种以上的含氧酸，C正确；
D. 硫元素（Z）在自然界中以化合态和少量游离态的形式存在，D错误；
故答案选C。
2．A
【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C，
A．W为F，同周期中原子序数最大的元素是Ne，故A错误；
B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W＞Y＞Z＞X，故B正确；
C．该化合物的阴离子中，F、B、O、C均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．O、C形成的CO为极性分子，形成的二氧化碳为非极性分子，故D正确；
故选A。
3．D
【解析】A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na；故A不符合题意；
B．将足量硫酸与Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，说明硫酸可以制取H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性：S>P，故B不符合题意；
C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HCl>HI，故C不符合题意；
D．分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，二者不属于同一类别，没有可比性，所以不能用元素周期律来解释，故D符合题意；
故选D。
4．D
【解析】X、Y、M、L四种短周期元素原子序数依次增大，构成的离子化合物的结构如图所示；Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，说明Y为氮元素，白烟为硝酸铵，Y与 X可通过共价键形成阳离子，则X为氢元素；M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，说明M为铝元素，且M元素和L元素同周期，M与 L可通过共价键形成阴离子，则L为氯元素。
A. M、Y的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，即离子半径：M
C. L元素原子的最外层电子数为7，等于Y元素的核电荷数，C正确；
D. 含的盐溶液即铵盐溶液，和NaOH溶液混合不一定会产生大量有刺激性气味的气体即氨气，一般需要在浓氢氧化钠加热条件下进行，D错误；
答案为D。
5．A
【解析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由化合物（ZXY）2的结构式可知，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W最外层电子数为3，为Al元素，结合原子序数大小可知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。
A．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，随核电荷数依次增大，离子半径依次减小，则电子层结构相同的铝离子、氧离子和氮离子中，铝离子的离子半径最小，故B错误；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应简单阴离子得还原性越弱，则氮离子的还原性强于氧离子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，三种元素中C元素的非金属性最弱，最简单氢化物的稳定性最弱，故D错误；
故选A。
6．C
【解析】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
答案为C。
7．A
【解析】由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，Y+为正一价阳离子，推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。
A．电负性与非金属性变化规律一致，由于非金属性X(O)＞W(Cl)＞Z(S)（O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断），故电负性X(O)＞W(Cl)＞Z(S)，A正确；
B．O2-与Na+电子层均为两层，故半径小于同为三层的S2-与Cl-，电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误；
C．Z、W最高价氧化物对应的水化物H2SO4、HClO4为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如H2SO3、HClO等都是弱酸，C错误；
D．由于X与L形成的简单化合物H2O存在分子间氢键，故其沸点比H2S、HCl要高，D错误；
故答案选A。
8．D
【解析】依据A的相对分子质量为28且为有机物，推测A可能为乙烯（C2H4），B为18电子物质，且能和乙烯反应，推测B可能为HCl，与乙烯加成生成CH3CH2Cl（C），D为10电子物质，且能和乙烯反应，推测D可能为H2O，与乙烯加成生成CH3CH2OH（E），综上所述，四种元素为X：H、Y：C、Z：O、W：Cl。
A．酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水，且属于非氧化还原反应，而W（Cl）的氧化物一般具有氧化性，与碱会发生氧化还原反应，如2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故ClO2不属于酸性氧化物，A错误；
B．X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，可形成多种有机物，如CH3CH2OH，其中存在C—H、O—H等极性键，也存在C—C非极性键，B错误；
C．C、H元素形成的化合物为烃，H、O元素可形成H2O、H2O2，H2O、H2O2存在分子间氢键，熔沸点较高，故常温下H2O、H2O2为液态，而一般含17个碳原子以上的烃常温下为固态，此时沸点应高于H2O、H2O2，C错误；
D．非金属性：O（Z）＞C（Y），故氢化物稳定性Z＞Y，D正确；
故答案选D。
9．C
【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第ⅣA族元素，Q为ⅥA族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。
A． 同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第ⅥA族元素的第一电离能大，故第第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B． N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故B正确；
C． 该化合物中N原子形成3根σ键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故C错误；
D． C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；
故选C。
10．C
【解析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，这是工业上生产氧气的方法，Y为O元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子， X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个，所以Z只能是稀有气体Ne；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则 W是H。
根据分析，W是H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Ne元素；
A．X为C，Y为O，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞O，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19，故B错误；
C．W与Y形成的H2O2既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为O元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，故D错误；
答案选C。
11．C
【解析】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素； b、c、d位于第二周期，b为C ，c为N， d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al ，g为s ， h为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。
A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+，A错误；
B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为H2O>NH3>CH4，B错误；
C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧，二者大小顺序不一致，C正确；
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，氢氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误；
故选C。
12．B
【解析】由其原子半径和最外层电子数之间的关系图可推知，短周期元素X、R最外层电子数为1，Y最外层电子数为4，Z最外层电子数为5，M最外层电子数为6，R原子半径最大，X 原子半径最小，可知R为钠元素，X为氢元素；Y和Z原子半径接近，M原子半径大于Y，可推知，Y为碳元素，Z为氮元素，M为硫元素；
A．R为钠元素，钠的氧化物有氧化物和过氧化钠均含有离子键，故A正确；
B．Z为氮元素，M为硫元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，而氮的非金属性大于硫，最高价含氧酸溶液的酸性：Z>M，故B错误；
C．M为硫元素，R为钠元素，形成的R2Mx中，硫原子与硫原子之间形成非极性共价键，故C正确；
D．Y为碳元素，碳形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；
故选B。
13．C
【解析】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大变小，故B错误；
C．晶体硅和石英中Si原子均形成4个σ键，采取sp3杂化，故C正确；
D．根据表格数据可知由I3到I4时电离能发生突变，说明该原子最外层应有3个电子，最可能位于第ⅢA族，故D错误；
综上所述答案为C。
14．D
【解析】Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为氧。
A. 若X为金属元素，离子半径X
C. 不管S的氧化物对应水化物是硫酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强，C不正确；
D. Y与W形成的化合物SiO2在高温条件下，可与CaO反应，D正确。
故选D。
15．D
【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。
由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，
A. X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；
B. Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；
C. W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D. Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D正确。
所以D选项是正确的。
【点睛】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。
2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训11元素周期律
考向分析：命题主要是以原子或离子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱，化学键与物质类别的关系等。
（一） 必备知识和方法
1.元素周期律之性质变化规律
同周期从左到右
同主族从上到下
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)
负化合价＝主族序数-8
最高正化合价＝
主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
2.金属性、非金属性强弱的判断
金属性
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属性
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
3.半径大小比较规律：
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)；
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)>r(Cl) r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
4.判断元素非金属性强弱的“两个不能”
(1)不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。
(2)不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。
例1．某化合物的结构如图，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
A．简单离子半径： B．工业上可通过电解制取单质W
C．Z单质既可以和水也能和甲醇反应 D．和所含化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】由题意及图，X、Y、Z、W原子序数依次增大且分布在三个短周期，则X为H，Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，Z能形成+1价离子，则Z为Na，Y形成2个价键，则Y为O，WY4X4形成-1价离子，则W显+3价，故W为Al，据此分析。
A．Z的简单离子为Na+，Y的简单离子为O2–，半径Na+
C．Z为Na，能与水反应放出氢气，也能与甲醇反应放出氢气，C正确；
D．Z为Na，X为H，Y为O，ZX为NaH，含有离子键，Z2Y2为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，所含化学键不完全相同，D错误；
故答案选C。
例2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
B．R元素的氢化物可用作制冷剂
C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物
D．工业上常用电解法冶炼X和Y的单质
【答案】C
【解析】R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R元素为N，在短周期主族元素中X原子半径最大，则X元素为Na， Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则Y元素为Al，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则Z元素为Cl。
A．X元素为Na，Y元素为Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故A正确；
B．氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故B正确；
C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物为NaCl、AlCl3，AlCl3为共价化合物，故C错误；
D．电解法适用于金属活动性比较强的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正确；
故答案为C。
（二）真题演练
1．[2020新课标Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
2．[2020新课标Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
3．[2020浙江7月选考]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z
C．X2Z−ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
4．[2020江苏卷]下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r:
D．原子的最外层电子数n:
5．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
6．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
7．[2019江苏] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
8．[2018天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
10．[2018新课标Ⅱ卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
（三）热点强化训练
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．原子半径：W > Z > Y > X
B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
2．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．W是同周期中原子序数最大的元素
B．元素的非金属性强弱顺序：
C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
3．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
4．X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是( )
A．简单离子半径：M
C．L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数
D．含的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(的结构式为。下列说法正确的是( )
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．简单离子的还原性： D．最简单氢化物的稳定性：
6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
7．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是( )
A．元素电负性：
B．简单离子半径：
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．W的氧化物均为酸性氧化物
B．X、Y、Z组成的分子中只含有极性键
C．X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低
D．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
9．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z＞Q＞W
B．简单离子半径：Z＞Q＞W
C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
10．已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是
A．四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z
B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
12．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z＜M
C．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中含有非极性共价键
D．Y形成的化合物种类最多
13．下列说法中正确的是( )
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化
D．某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>X>W
B．简单氢化物的沸点：W
D．Y与W形成的化合物可与CaO反应
15．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
参考答案
真题演练
1．【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；
B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；
D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
2．【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则
A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；
B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；
C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；
D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
3．【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族
VA族
Y
Z
M
,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)
C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；
D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；答案选D。
4．【答案】A
【解析】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；
D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞P＞Si，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
6．【答案】B
【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；
C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；
D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。
7．【答案】B
【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；
A．元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；
B．X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；
C．Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；
D．W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；
总上所述，本题选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8．【答案】C
【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
9．【答案】D
【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误。
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确。
点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。
10．【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则
A．氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；
B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
C．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；
D．亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。
11．【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X是Na或Mg，据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。则
A、金属钠和镁常温常压下都是固态，A错误；
B、KH、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；
C、Y与Z形成的化合物是氯化钾、氯化钙，其水溶液显中性，C错误；
D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。
点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
强化训练
参考答案
1．C
【解析】X与Y可形成如图所示的分子结构为过氧化氢，则X为H、Y为O，因为Y与Z同主族，则Z为S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，W为Cl。
A. 原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径的大小顺序为Z＞W＞Y＞X，A错误；
B. 原子的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物热稳定性大小顺序为W＞Y＞Z，B错误；
C. 元素Z和W均有多种正价态，故均存在两种以上的含氧酸，C正确；
D. 硫元素（Z）在自然界中以化合态和少量游离态的形式存在，D错误；
故答案选C。
2．A
【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C，
A．W为F，同周期中原子序数最大的元素是Ne，故A错误；
B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W＞Y＞Z＞X，故B正确；
C．该化合物的阴离子中，F、B、O、C均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．O、C形成的CO为极性分子，形成的二氧化碳为非极性分子，故D正确；
故选A。
3．D
【解析】A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na；故A不符合题意；
B．将足量硫酸与Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，说明硫酸可以制取H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性：S>P，故B不符合题意；
C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HCl>HI，故C不符合题意；
D．分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，二者不属于同一类别，没有可比性，所以不能用元素周期律来解释，故D符合题意；
故选D。
4．D
【解析】X、Y、M、L四种短周期元素原子序数依次增大，构成的离子化合物的结构如图所示；Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，说明Y为氮元素，白烟为硝酸铵，Y与 X可通过共价键形成阳离子，则X为氢元素；M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，说明M为铝元素，且M元素和L元素同周期，M与 L可通过共价键形成阴离子，则L为氯元素。
A. M、Y的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，即离子半径：M
C. L元素原子的最外层电子数为7，等于Y元素的核电荷数，C正确；
D. 含的盐溶液即铵盐溶液，和NaOH溶液混合不一定会产生大量有刺激性气味的气体即氨气，一般需要在浓氢氧化钠加热条件下进行，D错误；
答案为D。
5．A
【解析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由化合物（ZXY）2的结构式可知，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W最外层电子数为3，为Al元素，结合原子序数大小可知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。
A．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，随核电荷数依次增大，离子半径依次减小，则电子层结构相同的铝离子、氧离子和氮离子中，铝离子的离子半径最小，故B错误；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应简单阴离子得还原性越弱，则氮离子的还原性强于氧离子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，三种元素中C元素的非金属性最弱，最简单氢化物的稳定性最弱，故D错误；
故选A。
6．C
【解析】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
答案为C。
7．A
【解析】由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，Y+为正一价阳离子，推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。
A．电负性与非金属性变化规律一致，由于非金属性X(O)＞W(Cl)＞Z(S)（O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断），故电负性X(O)＞W(Cl)＞Z(S)，A正确；
B．O2-与Na+电子层均为两层，故半径小于同为三层的S2-与Cl-，电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误；
C．Z、W最高价氧化物对应的水化物H2SO4、HClO4为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如H2SO3、HClO等都是弱酸，C错误；
D．由于X与L形成的简单化合物H2O存在分子间氢键，故其沸点比H2S、HCl要高，D错误；
故答案选A。
8．D
【解析】依据A的相对分子质量为28且为有机物，推测A可能为乙烯（C2H4），B为18电子物质，且能和乙烯反应，推测B可能为HCl，与乙烯加成生成CH3CH2Cl（C），D为10电子物质，且能和乙烯反应，推测D可能为H2O，与乙烯加成生成CH3CH2OH（E），综上所述，四种元素为X：H、Y：C、Z：O、W：Cl。
A．酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水，且属于非氧化还原反应，而W（Cl）的氧化物一般具有氧化性，与碱会发生氧化还原反应，如2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故ClO2不属于酸性氧化物，A错误；
B．X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，可形成多种有机物，如CH3CH2OH，其中存在C—H、O—H等极性键，也存在C—C非极性键，B错误；
C．C、H元素形成的化合物为烃，H、O元素可形成H2O、H2O2，H2O、H2O2存在分子间氢键，熔沸点较高，故常温下H2O、H2O2为液态，而一般含17个碳原子以上的烃常温下为固态，此时沸点应高于H2O、H2O2，C错误；
D．非金属性：O（Z）＞C（Y），故氢化物稳定性Z＞Y，D正确；
故答案选D。
9．C
【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第ⅣA族元素，Q为ⅥA族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。
A． 同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第ⅥA族元素的第一电离能大，故第第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B． N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故B正确；
C． 该化合物中N原子形成3根σ键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故C错误；
D． C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；
故选C。
10．C
【解析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，这是工业上生产氧气的方法，Y为O元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子， X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个，所以Z只能是稀有气体Ne；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则 W是H。
根据分析，W是H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Ne元素；
A．X为C，Y为O，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞O，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19，故B错误；
C．W与Y形成的H2O2既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为O元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，故D错误；
答案选C。
11．C
【解析】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素； b、c、d位于第二周期，b为C ，c为N， d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al ，g为s ， h为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。
A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+，A错误；
B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为H2O>NH3>CH4，B错误；
C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧，二者大小顺序不一致，C正确；
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，氢氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误；
故选C。
12．B
【解析】由其原子半径和最外层电子数之间的关系图可推知，短周期元素X、R最外层电子数为1，Y最外层电子数为4，Z最外层电子数为5，M最外层电子数为6，R原子半径最大，X 原子半径最小，可知R为钠元素，X为氢元素；Y和Z原子半径接近，M原子半径大于Y，可推知，Y为碳元素，Z为氮元素，M为硫元素；
A．R为钠元素，钠的氧化物有氧化物和过氧化钠均含有离子键，故A正确；
B．Z为氮元素，M为硫元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，而氮的非金属性大于硫，最高价含氧酸溶液的酸性：Z>M，故B错误；
C．M为硫元素，R为钠元素，形成的R2Mx中，硫原子与硫原子之间形成非极性共价键，故C正确；
D．Y为碳元素，碳形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；
故选B。
13．C
【解析】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大变小，故B错误；
C．晶体硅和石英中Si原子均形成4个σ键，采取sp3杂化，故C正确；
D．根据表格数据可知由I3到I4时电离能发生突变，说明该原子最外层应有3个电子，最可能位于第ⅢA族，故D错误；
综上所述答案为C。
14．D
【解析】Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为氧。
A. 若X为金属元素，离子半径X
C. 不管S的氧化物对应水化物是硫酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强，C不正确；
D. Y与W形成的化合物SiO2在高温条件下，可与CaO反应，D正确。
故选D。
15．D
【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。
由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，
A. X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；
B. Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；
C. W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D. Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D正确。
所以D选项是正确的。
【点睛】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。
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