2022届高考化学一轮复习同步练习：物质的量、气体摩尔体积

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：物质的量、气体摩尔体积，共10页。

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔
C．0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1 ml任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
2.下列有关叙述错误的是( )
A.物质的量的描述对象是宏观物体
B.当物质的质量以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数,其数值约等于6.02×1023
D.标准状况下,2 ml气体的体积约为44.8 L
3.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 ml BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
4. (2021·浙江大学附属中学模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B.1 L 1 ml·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
D.1 ml乙烷分子中共价键总数为8NA
5. (2021·成都模拟)用10 mL 0.1 ml·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
6.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是( )
A.物质的量：n(X)B．分子数目：N(X)＝N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y)
D．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
7.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5 ml NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 ml·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
8.某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5 g左右)测定气体摩尔体积。
假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
(1)镁带和稀硫酸应分别置于________________________________________________________________________、
__________________仪器中(填仪器编号)；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是______________________________。
(2)仪器丙由左、右两部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接__________________，B连接__________________，C连接__________________ (填写各接口的编号)。
(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平__________________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)你认为可用什么方法取镁带样品__________________。如果取镁带长1 m，质量为m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标准状况下气体摩尔体积应表示为：Vm＝ ________L·ml－1。
9.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______ g·ml-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为______ L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少?
10.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023ml－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是( )
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA
D．20 g的D2O中含有的质子数为10NA
11.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
12.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2))
B．1 g N2O气体中含有电子数为0.5NA
C．1 ml CO2中含有2NA个共用电子对
D．1 ml Pt2O＋转化为Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 得电子数为3NA
13.磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．3.1 g白磷中含P—P键的数目为0.3NA
B．6.2 g磷烯中含六元环的数目为0.1NA
C．0.1 ml P4与0.6 ml H2在密闭容器中发生反应P4＋6H2⇌4PH3。生成PH3分子的数目为0.4NA
D．0.1 ml P4发生反应P4＋5O2⇌2P2O5，转移的电子数为2NA
14．CC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式：________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中C的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 ml·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中C、O的物质的量之比(写出计算过程)。
解析
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔
C．0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1 ml任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
解析：选B。A.以g·ml－1为单位时，摩尔质量与1 ml该物质的质量数值上相等，等于其相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与相对分子(原子)质量，单位不同，故A错误；B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一个基本的物理量，单位是摩尔，故B正确； kg 12C中含有碳原子数为阿伏加德罗常数，故C错误；D.应该是1 ml 微粒都含有阿伏加德罗常数个该粒子，对单原子物质来说1 ml 物质含有阿伏加德罗常数个原子，但对多原子组成的物质来说，1 ml物质含有的原子数大于阿伏加德罗常数个原子，故D错误。
2.下列有关叙述错误的是( )
A.物质的量的描述对象是宏观物体
B.当物质的质量以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数,其数值约等于6.02×1023
D.标准状况下,2 ml气体的体积约为44.8 L
解析：选A。A.物质的量的描述对象是微观粒子,故A选;B.任何物质的质量以g为单位时,其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量,故B不选;C.阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子的粒子数,其数值约等于6.02×1023,国际上规定,1 ml任何粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子相同,故C不选;D.标准状况下,1 ml任何气体的体积约为22.4 L,那么2 ml气体的体积约为44.8 L,故D不选。
3.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 ml BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
解析：选C。0.1 ml BaCl2晶体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；HCl溶液中含有HCl和H2O，故25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中，由于溶液的体积未知，因此不能计算H＋的数目，B错误；1 ml H2O2中含有非极性键1 ml，17 g H2O2即0.5 ml H2O2，含有非极性键数目为0.5NA，C正确；根据反应可知，生成
1 ml硫酸钡沉淀，转移电子2 ml，则生成2.33 g BaSO4沉淀即0.01 ml
BaSO4时，转移电子数目为0.02NA，D错误。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B.1 L 1 ml·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
D.1 ml乙烷分子中共价键总数为8NA
解析：选A。A项,M(H2SO4)=M(H3PO4)=98 g·ml-1,即物质的量均为1 ml,所以所含氧原子数均为4NA,正确;B项,硫酸与高氯酸(HClO4)的物质的量均为1 ml,但溶液中水分子也含氧原子,所以氧原子数均大于4NA,错误;C项,非标准状态下,22.4 L氢气中氢气物质的量不一定等于1 ml,所以氢原子数不一定是2NA,错误;D项,一个乙烷分子中含7个共价键,所以1 ml乙烷分子中共价键总数为7NA,错误。
5.用10 mL 0.1 ml·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
解析：选C。此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 ml；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀
1 ml Ba2＋需SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 1 ml，而需三种盐的物质的量分别是 eq \f(1,3) ml、1 ml、
1 ml，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为 eq \f(1,3) ∶1∶1＝1∶3∶3。
6.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是( )
A.物质的量：n(X)B．分子数目：N(X)＝N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y)
D．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
解析：选A。当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以A错误；X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B正确；X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C正确；A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D正确。
7.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5 ml NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 ml·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
解析：选D。A.反应②是O2与O反应生成O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；B.用极限思维，假设16 g全部是O3，n(O3)＝ eq \f(16 g,48 g·ml－1) ＝ eq \f(1,3) ml，则所含质子数为 eq \f(1,3) ml×3×8NA ml－1＝8NA，假设16 g全部是O2，n(O2)＝ eq \f(16 g,32 g·ml－1) ＝ eq \f(1,2) ml，则所含质子数为 eq \f(1,2) ml×2×8NA ml－1＝8NA可以看出无论是O3、O2还是二者的混合物，16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为8NA，解法二：16 g O3和O2的混合气体，均由氧原子构成，最简式是O，所含质子数为8NA，故B错误；C.0.5 ml NO2溶于水形成1 L溶液，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸物质的量为0.33 ml，可得到0.33 ml·L－1的硝酸溶液，故C错误；D.标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体物质的量为0.5 ml，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
8.某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5 g左右)测定气体摩尔体积。
假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
(1)镁带和稀硫酸应分别置于________________________________________________________________________、
__________________仪器中(填仪器编号)；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是______________________________。
(2)仪器丙由左、右两部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接__________________，B连接__________________，C连接__________________ (填写各接口的编号)。
(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平__________________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)你认为可用什么方法取镁带样品__________________。如果取镁带长1 m，质量为m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标准状况下气体摩尔体积应表示为：Vm＝ ________L·ml－1。
解析：(1)将盛稀硫酸的乙试管倒置后稀硫酸被压入甲试管后发生反应；根据图示，G管可以用50 mL碱式滴定管改装；
(2)将盛稀硫酸的乙试管倒置后稀硫酸被压入甲试管，B、E相连起到平衡气压的作用，生成的氢气经C、F通入丙装置中，由G读出氢气的体积，所以A连接D，B连接E，C连接F；
(3)因量气管的最大体积是50 mL，经计算可知镁带的质量只能是0.05 g左右，而托盘天平的最小量程为0.1 g，不能使用托盘天平称量；
(4)已知镁带每米质量为2.5 g左右，所以可以用标准卷尺量取镁带；如果镁带长1 m，质量为m g，截取镁带长x cm，则镁的质量是 eq \f(mx,100) g，物质的量是
eq \f(mx,2 400) ml，产生氢气的物质的量为 eq \f(mx,2 400) ml，n＝ eq \f(V,Vm) ，Vm＝ eq \f(V×10－3L,\f(mx,2 400) ml) ＝
eq \f(12V,5mx) L·ml－1 。
答案：(1)甲 乙 50 mL碱式滴定管 (2)D E F (3)不能 量气管的最大量程是50 mL，只需0.05 g左右镁样品，托盘天平的精度是0.1 g，无法用托盘天平称量
(4)用标准卷尺量取镁带 eq \f(12V,5mx)
9.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______ g·ml-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为______ L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少?
解析：(1)设有1 ml O2。
3O2 2O3
起始1 ml0 ml
转化0.3 ml0.2 ml
结束0.7 ml0.2 ml
根据: ≈35.6 g·ml-1。
(2)3O2 2O3 ΔV
3体积2体积1体积
V8 L-6.5 L=1.5 L
V=3 L。
(3)加热条件下,O3、O2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x ml,含有O3 y ml,则有
解得 QUOTE
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
答案:(1)35.6 (2)3 (3)50%
10.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023ml－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是( )
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA
D．20 g的D2O中含有的质子数为10NA
解析：选D。金刚石属于原子晶体，1 ml金刚石中含有2 ml C—C键，即12 g金刚石中含有C—C键物质的量为 eq \f(12 g,12 g·ml－1) ×2＝2 ml，故A错误；氯气溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物质的量之和小于0.1 ml，故B错误；NO与O2发生反应：2NO＋O2===2NO2，根据所给量，NO不足，O2过量，反应后气体物质的量的和为0.75 ml，但2NO2⇌N2O4，因此反应后气体物质的量小于0.75 ml，故C错误；D2O为2H2O，其摩尔质量为20 g·ml－1，20 g D2O中含有质子物质的量为 eq \f(20 g,20 g·ml－1) ×10＝10 ml，故D正确。
11.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
解析：选A。A项：N2O和CO2摩尔质量都是44 g·ml－1，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：根据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：根据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2∶3；D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3∶4。
12.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2))
B．1 g N2O气体中含有电子数为0.5NA
C．1 ml CO2中含有2NA个共用电子对
D．1 ml Pt2O＋转化为Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 得电子数为3NA
解析：选B。A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O＋转化为Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，则该过程的催化剂是Pt2O＋，故A错误；B.1 g N2O气体中含有电子数为 eq \f(1 g,44 g·ml－1) ×22×NA＝0.5NA，故B正确；C.1 ml CO2中含有4NA个共用电子对，故C错误；D.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O＋转化为Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，氧化还原反应方程式为N2O＋Pt2O＋===N2＋Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，反应中氮元素由＋1价得电子变为0价，1 ml N2O转化为N2得到2 ml电子，则每1 ml Pt2O＋转化为Pt2O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 失电子为2 ml，数目为2NA，故D错误。
13.磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．3.1 g白磷中含P—P键的数目为0.3NA
B．6.2 g磷烯中含六元环的数目为0.1NA
C．0.1 ml P4与0.6 ml H2在密闭容器中发生反应P4＋6H2⇌4PH3。生成PH3分子的数目为0.4NA
D．0.1 ml P4发生反应P4＋5O2⇌2P2O5，转移的电子数为2NA
解析：选B。A.3.1 g白磷的物质的量为n＝ eq \f(3.1 g,124 g·ml－1) ＝0.025 ml，而白磷中含6个P—P键，故0.025 ml白磷中含0.15NA个P—P键，故A错误；B.磷烯是白磷的同素异形体，6.2 g磷烯的物质的量n＝ eq \f(6.2 g,31 g·ml－1) ＝0.2 ml，而1 ml磷原子形成0.5 ml六元环，故0.2 ml磷烯中含0.1NA个六元环，故B正确；C.反应P4＋6H2⇌4PH3为可逆反应，不能进行彻底，故生成PH3分子的数目小于0.4NA，故C错误；D.P4发生反应P4＋5O2⇌2P2O5为可逆反应，故不能进行彻底，由于磷元素反应后变为＋5价，故0.1 ml白磷转移的电子数小于2NA，故D错误。
14．CC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式：________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中C的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 ml·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中C、O的物质的量之比(写出计算过程)。
解析：(1)C3O4(写成CO·C2O3亦可)3CC2O4＋2O2C3O4＋6CO2。
(2)由得失电子守恒得n(C3＋)＝2n(Cl2)＝2× eq \f(4.48 L,22.4 L·ml－1) ＝0.4 ml，
由元素守恒和电荷守恒得n(C)总＝n(C2＋)溶液＝0.5n(Cl－)＝0.5×(0.48 L×
5 ml·L－1－ eq \f(4.48 L,22.4 L·ml－1) ×2)＝1 ml，所以钴氧化物中n(C2＋)＝1 ml－0.4 ml＝0.6 ml，根据钴氧化物中元素化合价代数和为0得n(O)＝ eq \f(0.4 ml×3＋0.6 ml×2,2) ＝1.2 ml。
故n(C)∶n(O)＝1 ml∶1.2 ml＝5∶6
答案：(1)C3O4 3CC2O4＋2O2C3O4＋6CO2 (2)5∶6(计算过程见解析)