2022届高考化学一轮复习同步练习：水的电离和溶液的酸碱性

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：水的电离和溶液的酸碱性，共19页。试卷主要包含了如表是不同温度下水的离子积数据等内容，欢迎下载使用。

A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 ml·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离
2．(2021·杭州模拟)常温下，①pH＝3的醋酸和②0.01 ml·L－1 NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是( )
A．1∶10 B．1∶4
C．10∶1 D．无法计算
3.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 ml·L-1,该溶液可能是( )
①稀盐酸 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②
C.②③D.③④
4.下列说法正确的是( )
A．常温下，将pH＝3的HClO稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 ml·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 ml·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．25 ℃，pH＝8的NaOH溶液和pH＝8的氨水中，由水电离出的c(OH－)不相等
5．(2021·信阳模拟)使用酸碱中和滴定方法，用0.01 ml·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是( )
①未用标准溶液润洗酸式滴定管
②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗
③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡
④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴
⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
A．①②④ B．①④⑥
C．①③④ D．③④⑤
6．(2021·海口模拟)如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a__________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2 ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水＝__________。
(4)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
7．(2021·北京丰台区模拟)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 ml·L－1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
请回答：
(1)称量1.0 g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有____________。
(2)将样品配成250 mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有__________________________________________________________________。
(3)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 ml·L－1的盐酸标准液。
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为______________。
(5)烧碱样品的纯度为____________。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是__________________________________________________________________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗
8．25 ℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V1 mL 0.1 ml·L－1的BOH溶液与V2 mL 0.1 ml·L－1的HA溶液按V1 mL＋V2 mL＝100 mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的BA可溶于水)。下列叙述正确的是( )
A.HA为强酸
B．电离平衡常数Ka(HA)＞Kb(BOH)
C．a点溶液中存在c(B＋)＝c(A－)
D．若进行滴定实验，可选用甲基橙作指示剂
9.下列说法不正确的是( )
A.常温下,pH=7的溶液不一定是纯水
B.常温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=14-x,两者等体积混合后,pH>7
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)=c(Cl-)
D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c( )=c( )
10.(2021·邯郸模拟)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。下列说法一定正确的是( )
A．水的电离程度，B＞A＞D
B．1 ml·L－1的Na2SO4溶液不可能处于B点
C．向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点
D．0.1 ml·L－1的NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
11．(2021·湖州模拟)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加
0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7，下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH＝7
B．V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液pH＝12.3
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
12．(2021·宿州模拟)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 ml·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗
10.00 mL。
请回答下列问题：
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝____________。讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会__________。
解析
1．(2021·汕头模拟)某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 ml·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离
解析：选D。25 ℃时蒸馏水pH＝7，pH＝6说明促进了水的电离，所以T＞25 ℃，故A正确；pH＝6，水的离子积常数为1×10－12，水的离子积常数＝氢离子与氢氧根离子浓度的乘积，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1，故B正确；NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；Na2S固体属于强碱弱酸盐，若向纯水中加入Na2S固体，水溶液中硫离子水解，促进了水的电离，故D错误。
2．(2021·杭州模拟)常温下，①pH＝3的醋酸和②0.01 ml·L－1 NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是( )
A．1∶10 B．1∶4
C．10∶1 D．无法计算
解析：选C。pH＝3的醋酸中c(H＋)＝0.001 ml·L－1，水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的c(OH－)，c(OH－)＝ eq \f(Kw,c（H＋）) ＝ eq \f(10－14,0.001) ml·L－1＝10－11 ml·L－1，0.01 ml·L－1 NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 ml·L－1，水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝ eq \f(10－14,0.01) ml·L－1＝10－12 ml·L－1，两溶液中由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是10－11 ml·L－1∶10－12 ml·L－1＝10∶1。
3.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 ml·L-1,该溶液可能是( )
①稀盐酸 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②
C.②③D.③④
解析：选A。稀盐酸中的HCl发生电离:HCl===H++Cl-,H+抑制水的电离,使水的电离程度减小,故①正确;氯化铵溶液中存在 , +H2ONH3·H2O+H+,促进水的电离,使水的电离程度增大,故②错误;
强酸强碱盐硝酸钠不影响水的电离，故③错误；氢氧化钠溶液中的NaOH发生电离：NaOH===Na＋＋OH－，OH－抑制水的电离，使水的电离程度减小，故④正确。
4.下列说法正确的是( )
A．常温下，将pH＝3的HClO稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 ml·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 ml·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．25 ℃，pH＝8的NaOH溶液和pH＝8的氨水中，由水电离出的c(OH－)不相等
解析：选C。加水稀释促进HClO的电离，常温下，将pH＝3的HClO稀释到原体积的10倍后，所得溶液3＜pH＜4，故A错误；NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH的水溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以用0.200 0 ml·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 ml·L－1)，至中性时，酸有剩余，所以溶液中的酸未被完全中和，故C正确；NaOH溶液和氨水中的H＋均是由水电离产生的，因pH相等，水电离出的c(H＋)相等，即水电离出的c(OH－)相等，故D错误。
5．(2021·信阳模拟)使用酸碱中和滴定方法，用0.01 ml·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是( )
①未用标准溶液润洗酸式滴定管
②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗
③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡
④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴
⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
A．①②④ B．①④⑥
C．①③④ D．③④⑤
解析：选A。①未用标准溶液润洗酸式滴定管，导致标准溶液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，故不选；④滴定终点读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液液滴，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选；⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色，过早判断滴定终点，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，故不选；⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，故不选。
6．(2021·海口模拟)如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a__________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2 ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水＝__________。
(4)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
解析：(1)温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，25＜t1＜t2，则a＞1×10－14；
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4 ml·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝10－3 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后c(Na＋)＝
10－4 ml·L－1，溶液呈中性，则c(OH－)＝10－7 ml·L－1，稀释后溶液中c(Na＋)∶
c(OH－)＝10－4 ml·L－1∶10－7 ml·L－1＝1 000∶1；
(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水＝c(H＋)＝10－pH＝10－10 ml·L－1；
(4)t2℃下水的离子积Kw＝1×10－12，pH＝11的苛性钠溶液c(OH－)＝0.1 ml·L－1，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，混合溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1＝
eq \f(0.1 ml·L－1×（V2－V1）L,（V1＋V2）L) ，V1∶V2＝9∶11。
答案：(1)＞ (2)1 000∶1 (3)10－10 ml·L－1
(4)9∶11
7．(2021·北京丰台区模拟)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 ml·L－1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
请回答：
(1)称量1.0 g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有____________。
(2)将样品配成250 mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有__________________________________________________________________。
(3)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 ml·L－1的盐酸标准液。
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为______________。
(5)烧碱样品的纯度为____________。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是__________________________________________________________________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗
解析：(1)称量1.0 g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器还缺少托盘天平；
(2)将样品配成250 mL溶液，配制步骤有溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，使用的除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管；
(3)盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装0.10 ml·L－1的盐酸标准液；
(4)滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时生成NaCl，溶液显中性，则滴定终点溶液由红色变为无色；
(5)三次消耗盐酸体积分别为(20.60－0.50)mL＝20.10 mL、(26.00－6.00)mL＝20.00 mL、(21.00－1.10)mL＝19.90 mL，三组数据均有效，消耗盐酸的平均体积为
eq \f(20.10 mL＋20.00 mL＋19.90 mL,3) ＝20.00 mL，
NaOH ～ HCl
1 1
n(NaOH) 0.10 ml·L－1×0.02 L
则n(NaOH)＝n(HCl)＝0.10 ml·L－1×0.02 L＝0.002 ml，即25.00 mL待测溶液中含有m(NaOH)＝nM＝0.002 ml×40 g·ml－1＝0.08 g，所以250 mL待测溶液含有m(NaOH)＝0.08 g× eq \f(250 mL,25.00 mL) ＝0.8 g，该烧碱的纯度
ω(烧碱)＝ eq \f(0.8 g,1.00 g) ×100%＝80%；
(6)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积不变，则测定值不变，故a错误；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液的体积偏小，测定值偏低，故b错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，测定值偏高，故c正确；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，导致消耗标准液体积偏大，测定值偏高，故d正确。
答案：(1)托盘天平 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管
(3)酸式 (4)由红色变为无色 (5)80% (6)cd
8．25 ℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V1 mL 0.1 ml·L－1的BOH溶液与V2 mL 0.1 ml·L－1的HA溶液按V1 mL＋V2 mL＝100 mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的BA可溶于水)。下列叙述正确的是( )
A.HA为强酸
B．电离平衡常数Ka(HA)＞Kb(BOH)
C．a点溶液中存在c(B＋)＝c(A－)
D．若进行滴定实验，可选用甲基橙作指示剂
解析：选C。V1＝V2＝50 mL时，HA与BOH恰好完全反应生成BA，b点pH＞7，则HA为弱酸，故A错误；由图象可知，两者恰好完全反应，此时溶液中的溶质为BA，溶液的pH大于7，可知电离平衡常数Ka(HA)＜Kb(BOH)，故B错误；a点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(A＋)＝c(OH－)＋c(B－)，可知c(A＋)＝c(B－)，故C正确；滴定终点pH＞7，应选用酚酞作指示剂，故D错误。
9.下列说法不正确的是( )
A.常温下,pH=7的溶液不一定是纯水
B.常温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=14-x,两者等体积混合后,pH>7
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)=c(Cl-)
D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c( )=c( )
解析：选D。常温下,pH=7的溶液可能是纯水,也可能是NaCl溶液或CH3COONH4溶液等,故A正确;常温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=14-x,两者等体积混合后,溶液中的OH-与H+正好完全反应,但过量的氨水仍会电离出OH-,所以溶液呈碱性,pH>7,故B正确;相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓度相等,由于水的离子积相同,则两溶液中c(OH-)相等,根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)=c(Cl-),故C正确;氨水和硫酸反应后的溶液,满足电荷守恒:2c( )+c(OH-)=c( )+c(H+),若溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),可知2c( )=c( ),故D错误。
10.(2021·邯郸模拟)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。下列说法一定正确的是( )
A．水的电离程度，B＞A＞D
B．1 ml·L－1的Na2SO4溶液不可能处于B点
C．向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点
D．0.1 ml·L－1的NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
解析：选D。B点的pH、pOH均小于A点，则B点的Kw大于A点的Kw，即B点温度高于A点的温度，A、B、D点溶液若不涉及盐类水解，则水的电离程度：B＞A＞D，若涉及盐类水解，则无法判断，故A错误；Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B点是显中性的溶液，即1 ml·L－1Na2SO4溶液可能处于B点，故B错误；C点和E点所处温度不同，水的离子积Kw不同，所以温度不变通入HCl，C点不能变为E点，故C错误；E点溶液显酸性，即在NaHA溶液中，存在HA－的电离：HA－H＋＋A2－，和HA－的水解：HA－＋H2OH2A＋OH－；溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，即HA－的电离程度大于HA－的水解程度，c(A2－)＞c(H2A)，但电离和水解均是很微弱的，所以c(HA－)最大，故
c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，故D正确。
11．(2021·湖州模拟)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加
0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7，下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH＝7
B．V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液pH＝12.3
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
解析：选C。NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH＝7，故A正确；20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸物质的量为
0.100 0 ml·L－1×0.02 L＝0.002 ml，V(NaOH)＝30.00 mL时，NaOH的物质的量为0.100 0 ml·L－1×0.03 L＝0.003 ml，反应后剩余NaOH的物质的量为
0.003 ml－0.002 ml＝0.001 ml，溶液体积为50 mL，则反应后溶液中NaOH的浓度为c(NaOH)＝ eq \f(0.001 ml,0.05 L) ＝0.02 ml·L－1，溶液中H＋的浓度为
eq \f(10－14,0.02) ml·L－1＝5×10－13 ml·L－1，溶液pH＝－lg(H＋)＝－lg(5×10－13)＝12.3，故B正确；用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，故C错误；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的变色范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，故D正确。
12．(2021·宿州模拟)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 ml·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗
10.00 mL。
请回答下列问题：
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝____________。讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会__________。
解析：(1)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；
(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；
(3) 2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4 ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2 5
eq \a\vs4\al(0.100 0 ml·L－1×,0.01 L) 0.002 5 ml
25．00 mL待测液中含有0.002 5 ml H2C2O4，100.00 mL待测液中含有0.01 ml H2C2O4，0.01 ml H2C2O4的质量为0.01 ml×90 g·ml－1＝0.9 g，所以1.260 g纯草酸晶体中水的质量为1.260 g－0.9 g＝0.36 g，其物质的量为0.02 ml，则x＝2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；②若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。
答案：(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 (3) 2 ①偏大 ②偏小
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10－14
a
1×10－12
滴定
序号
待测液
体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10－14
a
1×10－12
滴定
序号
待测液
体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
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