2021年北京市顺义区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年北京市顺义区中考一模化学试题（word版 含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，计算题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化
2．下列金属中，活动性最强的是
A．镁B．铜C．锌D．铝
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．OB．SiC．AlD．Fe
4．下列人体所必需的元素，摄入量过低会导致贫血的是
A．钙B．铁C．锌D．碘
5．下列物质与水混合，能形成溶液的是
A．碳酸钙B．面粉C．植物油D．蔗糖
6．“维扬一枝花，四海无同类”，我们能闻到琼花的香味说明了
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
7．下列物质中，能用作钾肥的是
A．K2CO3B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)2
8．下列物质属于氧化物的是
A．O2B．H2SO4C．CaOD．ZnCl2
9．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．氧气无色无味B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解
10．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．7B．9C．10D．19
11．垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于
A．可回收物B．有害垃圾
C．厨余垃圾D．其他垃圾
12．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2O C．CO2D．H2O2
13．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷B．木炭C．镁条D．铁丝
14．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰
15．以下各图能表示纯净物的是(图中不同小球代表不同原子)
A．B．C．D．
16．下列物质敞口放置，质量会减轻的是
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙
17．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸D．检查气密性
18．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A．B．
C．D．
19．将适量的下列物质充分混合，温度基本不变的是
A．氯化钠和水B．氢氧化钠和水C．生石灰和水D．氯化铵和氢氧化钡
20．下列说法不正确的是
A．吸附是常用的净水方法B．点燃氢气前要验纯
C．生铁和钢都是合金D．含有Ca2+的水称为硬水
21．用30% 的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是
A．B．C．D．
22．下列物质的用途，不正确的是
A．干冰用作致冷剂B．盐酸用于除铁锈
C．小苏打用作发酵粉D．NaOH在食品包装中作干燥剂
23．科研人员利用单原子催化剂制造燃料甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．该反应化学方程式为
B．甲醇由三种元素组成
C．甲醇属于有机化合物
D．反应前后催化剂的质量不变
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲
C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液
D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是
25．在点滴板的4个孔穴中放有4种物质，分别滴加稀硫酸，进行如图所示的实验，观察到以下现象：
对点滴板中原物质的推理，正确的是
A．1中可能是酚酞溶液
B．2中可能是氧化铁
C．3中一定是碳酸盐
D．4中一定是氢氧化钠溶液
二、填空题
26．为减缓温室效应，我国计划在2060年实现“碳中和”的目标。碳排放无处不在，以手机为例。
手机中金属、塑料等材料的生产过程会排放CO2。
（1）塑料属于_________。
A 金属材料 B 天然有机高分子材料 C 合成有机高分子材料 D 无机非金属材料
（2）工业上用CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁时会产生CO2，该反应的化学方程式为_________。
27．手机运输过程中使用的交通工具要消耗化石燃料。
（1）化石燃料包括天然气、_________和煤。
（2）“CNG”汽车以天然气为燃料，其产生CO2的化学方程式为_________。
28．实现“碳中和”，一方面要减少CO2排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。写出一种吸收CO2的化学方程式表示_________。
29．小明家买了一罐大米，上面写着“充氮保鲜装”（下图）。
（1）包装中充入氮气可以保鲜，因为氮气_________。
（2）小明从罐中取出一试管气体，伸入燃着的木条，观察到木条熄灭。该实验_________（填“能”或“不能”）证明罐中充入了氮气，理由是_________。
30．二氧化氯（ClO2）是常用的饮用水消毒剂。
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为_________。
（2）自来水管道中存在“Fe3+”。科研人员研究“Fe3+”对二氧化氯灭菌率的影响，结果如图所示。由此得出的结论是_________。
31．载人航天器中的水气整合系统如下图所示。
（1）CO2再利用反应器中装有特定催化剂，反应的化学方程式是_________。
（2）整个循环系统中未被利用的物质是_________。
三、科普阅读题
32．阅读下列科普短文（原文作者郑永春，王世杰等，原文有删改）。
模拟月壤是与月球月壤具有相似的矿物组成、化学成分和物理力学性质的地球物质，是月球样品的地球化学复制品，用于月球探测的地面试验。
以长白山的四海火山渣为初始物质，中国科学院地球化学研究所研制成功CAS-1模拟月壤。
CAS-1模拟月壤主量元素组成与某登月采集的月壤样品平均化学组成的比较如图1所示。
为确定CAS-1 模拟月壤经历风化成土作用的强度，对其进行了有机营养元素的常规土壤分析，结果见表1。
表1 CAS-1 模拟月壤的有机营养元素组成（WB/%）及pH
CAS-1模拟月壤的C、N、H、S含量远远低于地球土壤，基本上没有经历生物成土作用，属于典型的岩石质。
由于经历的风化程度和成熟度不同，月壤的颗粒形态极为多变，从圆球状、椭球状到极端棱角状都有出现。CAS-1模拟月壤的颗粒形态表现为典型的研磨形成的颗粒特征，为尖锐棱角状，与月壤颗粒的形态稍有差异。但多次测量CAS-1模拟月壤中值粒径与月壤样品的中值粒径或平均粒径相似。
回答下列问题：
（1）CAS-1 模拟月壤显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）月壤中含量钛元素（Ti）和铬元素（Cr），两者的本质区别是_________。
（3）从图1可知，月壤中含量最高的元素是_________。
（4）CAS-1模拟月壤的组成中，明显低于月壤的是_________。
（5）下列有关CAS-1模拟月壤的说法错误的是_________。
A 模拟月壤来源于月球表面
B 模拟月壤与月壤的物理力学性质相似
C 模拟月壤与月壤的颗粒形状相同
D 若以5:1的水土比测试模拟月壤的pH，数值不会增大
四、流程题
33．丙酸钙[(C2H5COO)2Ca]可作食品防霉剂，国家标准规定了其最大使用量。丙酸钙的工业生产过程如下图所示。
（1）石灰窑中的反应在高温下进行，生成两种氧化物，反应的化学方程式为_________。
（2）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验滤渣中含有石灰石所加的试剂是_________。
（3）制备丙酸钙时需要调节反应锅中的pH，调节操作中加入的物质可以是_________。
（4）已知反应锅中发生中和反应。上述流程中，不涉及的基本反应类型是_________。
五、计算题
34．食盐不仅是日常生活中重要的调味品，也是氯碱工业的原料，反应的化学方程式为：。用该方法制取142t氯气，可得到氢氧化钠多少t？
六、实验题
35．依据下图回答问题：
（1）A装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_________。收集氧气可选择的装置是_________。
（2）E实验观察到木炭剧烈燃烧_________。
36．依据下图所示实验回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是__________。
（2）B实验用玻璃棒引流的目的是__________。
（3）C中热水的作用是__________。对比铜片上的白磷和红磷，得出的结论是__________。
37．用图1装置探究空气中氧气的含量，测得实验过程中气压的变化如图2所示。
（1）红磷燃烧的化学方程式为__________。
（2）图2中，c点对应的实验操作是__________。
38．课外小组同学用两种方法验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序（如图）。
（1）方法1：向三只试管中加入的溶液A为稀盐酸，得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的现象是__________。
（2）方法2：仅向试管①和③中加入溶液A，则A是__________。该过程中发生反应的化学方程式为__________。
39．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤③观察到的现象是__________。
七、科学探究题
40．小明网购金鱼时，商家附赠了一包增氧颗粒（如图），对其进行研究。
（查阅资料）
（1）增氧颗粒的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（2）养殖水体中的溶氧含量一般应保持在5-8mg/L，当溶氧量低于3mg/L时，不利于鱼类生长。
（进行实验）
探究1.用图1所示装置进行实验。
探究2.各取1升鱼池水，分别加入不同质量的增氧颗粒，并用传感器测定溶氧量（图2），结果如下表：
探究3.在1L下列水样中放入2.4g增氧颗粒，并用图2装置测定溶氧量（mg/L），结果如下表：
（反思与评价）
（1）探究1的步骤2中，预期的现象是__________。
（2）探究3的实验目的是__________。
（3）通过探究3发现了一些新问题，你想进一步研究的问题是__________。
（解释与结论）
（4）投入增氧颗粒后，水中溶氧量增加的原因用化学方程式表示为__________。
（5）依据以上探究，在运输金鱼的过程中，若水体溶氧量小于3mg/L，应向每升水中加入__________g增氧颗粒，理由是__________。
孔穴
1
2
3
4
现象
溶液变红
得到黄色溶液
有气泡冒出
无明显现象
C
N
H
S
pH（水：土=2.5：1）
0.155
0.022
0.134
0.034
8.28
实验步骤
实验现象
1.完全溶解后，伸入带火星的木条
有小气泡冒出，木条无明显现象
2.向试管中加入适量稀盐酸，伸入燃着的木条
序号
①
②
③
所加增氧颗粒质量（g）
0.3g
0.6
1.2
最大溶氧量（mg/L）
9.25
9.38
9.80
序号
①
②
③
④
水样
鱼池水
自来水
中水
蒸馏水
加增氧颗粒前
8.4
8.4
8.5
10.63
增氧颗粒溶解后
10.99
10.12
10.82
11.55
参考答案
1．B
【详解】
物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。矿石粉碎、酒精挥发、冰雪融化都是物质状态改变，没有生成新物质，是物理变化；纸张燃烧有新物质生成，是化学变化。选B。
2．A
【详解】
由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选A．
3．C
【详解】
地壳里各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，故本题答案选C。
4．B
【详解】
A、老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意；
B、缺铁会导致贫血，符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】
A、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】
A、构成物质的分子在永不停息地做无规则运动，闻到琼花的香味说明分子在不断运动。故选A。
7．A
【详解】
化学式中含有氮、磷、钾的物质称为氮、磷、钾肥，只有碳酸钾中含有钾元素，故属于钾肥的是碳酸钾，故选A。
8．C
【分析】
本题考查氧化物的概念。
【详解】
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、硫酸中含有H、S、O三种元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、氧化钙含有Ca、0两种元素，含有氧元素，属于氧化物，故C符合题意；
D、氯化锌含有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
氧化物是含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。
9．D
【详解】
试题分析：A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，此项错误；B、铝呈银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．此项正确；
考点：化学性质与物理性质的差别及应用
10．B
【详解】
因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9。
11．A
【详解】
A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废弃塑料瓶属于可回收垃圾，故选项正确。
B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废弃塑料瓶属于可回收垃圾，故选项错误。
C、厨余垃圾指各种厨房垃圾，废弃塑料瓶属于可回收垃圾，故选项错误。
D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废弃塑料瓶属于可回收垃圾，故选项错误。
故选：A。
12．A
【详解】
A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；
B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；
D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。故选A。
13．D
【详解】
A. 红磷在氧气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟。故A不符合题意；
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故B不符合题意；
C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟。故C不符合题意；
D. 铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。故D符合题意。
故选D。
14．B
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．
故选B．
15．C
【分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、图A表示两种单质的混合物，故选项错误；
B、图B表示一种单质和两种化合物的混合物，故选项错误；
C、图C表示的是一种化合物组成的纯净物，故选项正确；
D、图D表示的是两种化合物组成的混合物，故选项错误；
故选：C。
16．C
【详解】
氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变．
17．D
【详解】
A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，此选项错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，此选项错误；
C、稀释浓硫酸时绝对禁止把水倒入浓硫酸中，应该将酸倒入水中，此选项错误；
D、检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，此选项正确。
故选D。
【点睛】
稀释浓硫酸可以记住：“酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。”
18．C
【分析】
本题考查化学式的书写。
【详解】
A、银是+1价，硝酸根是-1价，所以化学式是AgNO3，故A不符合题意；
B、氯化铁中铁元素是+3价，化学式为FeCl3，故B不符合题意；
C、氧化铝中铝是+3价，氧是-2价，所以化学式为Al2O3，故C符合题意；
D、氯化铜中铜元素为+2价，氯元素为-1价，化学式为CuCl2，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
熟记常见的化合价，根据化合价书写正确的化学式。
19．A
【分析】
本题考查常见物质的热量变化。
【详解】
A、氯化钠溶于水，温度不变，故A符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，温度升高，故B不符合题意；
C、生石灰和水反应，温度升高，故C不符合题意；
D、氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，温度降低，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
溶于水放热的物质：氢氧化钠和浓硫酸。
20．D
【详解】
A、吸附可以除去水中的色素和异味，是常用的净水方法，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要验纯，不符合题意；
C、生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，不符合题意；
D、含有较多钙离子的水为硬水，含有较少钙离子的水是软水，符合题意。
故选D。
21．A
【详解】
A、由题干可知，配制一定质量分数的溶液是用稀释的方法，故不需要称取固体，不需要天平，此选项错误；
B、量筒是用来量取液体和蒸馏水，需要用到，此选项正确；
C、烧杯需要用来盛放液体，需要用到，此选项正确；
D、胶头滴管用来滴加些许液体，以确保更加精确，需要用到，此选项正确。
故选A。
22．D
【详解】
A、干冰常用于人工降雨，利用了干冰的易吸热升华的性质，可以用作制冷剂，此选项正确；
B、盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，此选项正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，此选项正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作干燥剂；食品干燥剂一般选用氧化钙，此选项错误。
故选D。
23．A
【详解】
A、根据图示反应，反应方程式缺少反应条件，该反应的化学方程式为：，此选项错误；
B、根据甲醇的化学式，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
C、在含碳化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐等除外都是有机物，甲醇是碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机物，此选项正确；
D、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，此选项正确。
故选A。
24．B
【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两者的溶解度相等，此选项正确；
B、根据图示，甲的溶解度随温度的升高而升高，甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，但会有溶质析出，由于没有说明溶液的质量，故无法求出析出甲的质量，此选项错误；
C、根据图示，乙的溶解度随温度的升高而升高，乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，饱和溶液会变成不饱和溶液，此选项正确；
D、40℃时，乙的溶解度为40g，即在40℃时100g水中最多可以溶解40g甲就可以成为饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为：，此选项正确。
故选B。
25．B
【详解】
A、酚酞溶液遇碱变红、遇酸不变色，若1中是酚酞溶液，则溶液还是无色的，此选项错误；
B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，所以2中可以得到黄色溶液，此选项正确；
C、若3中有气泡冒出，则稀硫酸可能和铁发生反应生成氢气，所以观察到有气泡产生，不一定是碳酸盐，此选项错误；
D、稀硫酸和氢氧化钾发生反应，也会无明显现象，4中不一定是氢氧化钠，此选项错误。
故选B。
26．C
【详解】
（1）A、金属材料是以金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，塑料不属于金属材料；
B、天然有机高分子材料有四种: 分别是淀粉,纤维素,蛋白质,天然橡胶，塑料不属于天然有机高分子材料；
C 、合成有机高分子材料以化石燃料(煤、石油、天然气）为原料制得得塑料、橡胶、合成纤维，塑料属于合成有机高分子材料；
D、无机非金属材料是 广义上的包括陶瓷、水泥、耐火材料、搪瓷、磨料以及新型无机材料等，塑料不属于无机非金属材料。故选C。
（2）该反应的反应物为CO和Fe2O3，生成物为CO2和Fe，反应条件为高温，反应表达式为，先将铁的个数进行配平，方程右边铁前面为2，接着按照氧的个数进行配平，一氧化碳前为3，二氧化碳前为3，因此方程式为
27．石油
【详解】
(1)煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，故此处填石油。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应方程式为。
28．
【详解】
根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳可以与碱溶液反应，氢氧化钠在常温下的溶解度较大，其溶液可以很好的吸收二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，其反应方程式为。
29．化学性质稳定 不能 不支持燃烧不是氮气的特性，CO2也不支持燃烧，也能使木条熄灭
【详解】
（1）氧气能与食品发生缓慢氧化，根据氮气化学性质不活泼，不能与食品反应，可以在包装中充入氮气可以保鲜；故①填：化学性质稳定。
（2）因为氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使木条熄灭，故实验方案不能证明罐中充入了氮气。故分别填：不能；不支持燃烧不是氮气的特性，CO2也不支持燃烧，也能使木条熄灭。
30．+4 自来水中存在Fe3+会大大降低ClO2的灭菌率
【详解】
(1)化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化氯中氯元素的化合价为x，氧元素通常显-2价，故x+(-2)×2=0，x=+4，即二氧化氯中氯元素的化合价为+4。
(2)通过对灭菌率与接触时间图分析可知，当向自来水中投加Fe3+时，无论接触时间长短灭菌率都狠低，但在无Fe3+的自来水中，灭菌率则随着接触时间的延长而逐渐增大，故根据该图可以得出的结论是自来水中存在Fe3+会大大降低ClO2的灭菌率。
31． CH4
【详解】
（1）根据图示分析，氢气和呼吸产生的二氧化碳在催化剂的作用下生成甲烷和水，其化学方程式为：。
（2）根据系统中各物质的流动状态，二氧化碳、水都进行循环被利用，而甲烷作为生成物没有继续参与循环未被利用；故②填：CH4。
32．碱性 质子数（或核电荷数）不同 O MgO，CaO AC
【详解】
（1）根据表1中的信息，CAS-1 模拟月壤的pH为8.28，所以显碱性。
（2）钛元素和铬元素是两种不同的元素，两者本质区别是它们对应的原子，即钛原子和铬原子的原子核中质子数目不同；不同种元素之间本质区别是其对应原子的原子核质子数不同。
（3）由图1可知，月壤中各物质是以氧化物的形式存在，故月壤中含量最高的元素是氧元素，其化学式为：O。
（4）由图1可知，CAS-1摸拟月壤的组成中明显低于月壤的是MgO、CaO。
（5）A、摸拟月壤是与月球月壤具有独享相似的矿物组成但不是来自于月球表面，此选项错误；
B、由资料可知，模拟月壤与月壤的物理力学相似，此选项正确；
C、资料中说，摸拟月境与月壤颗粒形态稍有差异，而不是相同，此选项错误；
D、根据表1中的信息，在水土比为2.5:1,时，土壤的pH为8.28；若以5:1的水土比测试，由于水的量增多，则pH会减小，此选项正确。
故选AC。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，多结合题干中的资料中的信息，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
33． 稀盐酸（和澄清石灰水） C2H5COOH或Ca(OH)2 置换反应
【分析】
本题考查工业流程推断。
【详解】
（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：；
（2）检验碳酸钙是否剩余可以加入盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果出现气泡，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明滤渣含有石灰石；
（3）丙酸加入的量如果过量，可以用氢氧化钙中和，前一步反应中，氢氧化钙是微溶物，可以用丙酸来中和，故填：丙酸或氢氧化钙；
（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化钙和丙酸是复分解反应，所以不涉及置换反应。
【点睛】
本题难度不大，结合酸碱的性质作答即可。
34．解：设可得到NaOH的质量为x
解得x=160 t
答：可得到NaOH的质量为160t。
【详解】
见答案。
35． B或D 放出热量，发出白光
【详解】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选B或D；
（2）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
36．试管内有气泡生成，与电源正极，负极相连的试管产生的气体体积比约为1:2 防止液体溅出 隔绝氧气，提供热量 可燃物燃烧温度需要达到着火点
【详解】
（1）水在通电条件下正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比是1:2，则A实验中观察到的现象是试管内有气泡生成，与电源正极，负极相连的试管产生的气体体积比约为1:2。
（2）过滤时，为防止液体溅出，需要用玻璃棒引流，则B实验用玻璃棒引流的目的是防止液体溅出。
（3）燃烧需要同时满足三个条件:①物质是可燃物②与氧气或空气接触③温度达到可燃物的着火点，C中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，这时热水的作用是提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，这时热水的作用是隔绝空气，故热水的作用是隔绝氧气，提供热量。白磷和红磷均与空气接触，且均为可燃物，但是白磷着火点较低，温度达到着火点会燃烧，红磷着火点较高，温度达不到着火点不燃烧，则对比铜片上的白磷和红磷，得出的结论是可燃物燃烧温度需要达到着火点。
37． 打开止水夹
【详解】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：。
（2）反应后温度降低至室温，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水进入集气瓶中，所以才导致cd 段气压的变化；故②填：打开止水夹。
38．产生气泡的速率①比②快 FeSO4溶液
【分析】
本题考查金属活动性的判断。
【详解】
（1）锌和铁都可以和酸反应，相同形状和大小的锌片和铁片，分别与酸反应，锌和酸产生氢气的速度比铁快，所以可以得出Zn的金属活动性比Fe强；
（2）根据题意，为了验证金属铁、锌、铜的金属活动性顺序，加入溶液中的金属元素应该活动性在锌和铜之间，因此可以选择铁的盐溶液即可，可以是硫酸亚铁溶液；
锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应方程式为：；
【点睛】
金属活动性的判断依据：可以用金属与酸反应的快慢来判断。
39．B中溶液显红色 有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失
【详解】
(1)碱能使无色酚酞溶液变红，故B中的溶液变红就可得出碳酸钠溶液呈碱性的结论。
(2)石灰水溶液的溶质是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故反应方程式为。
(3)向烧杯中加入稀盐酸后，盐酸会与C中生成的白色碳酸钙沉淀反应生成二氧化碳气体，又知加入的稀盐酸过量，即充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酸不能使无色酚酞变色，故能看到的现象为有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失。
40．有大量气泡产生，木条熄灭 探究不同水质对增氧颗粒增氧效果的影响 蒸馏水中的溶氧量为什么比其他水样高？ 2.4 从探究2和探究3中的①可知，每升水加入2.4克增氧颗粒可使水体的溶氧量增加超过2mg/L，从而使水体溶氧量从3mg/L升高到5mg/L以上
【详解】
反思与评价：（1）过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故实验现象为：有大量气泡产生，木条熄灭；
（2）由探究3表格可知，水样不同，水样的体积相同，故该实验的目的是：探究不同水质对增氧颗粒增氧效果的影响；
（3）由表中数据可知，蒸馏水中溶氧量比其它水样高，故可进一步研究：蒸馏水中的溶氧量为什么比其他水样高？
解释与结论：（4）过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）从探究2和探究3中的①可知，每升水加入2.4克增氧颗粒可使水体的溶氧量增加超过2mg/L，从而使水体溶氧量从3mg/L升高到5mg/L以上，故应向每升水中加入2.4g增氧颗粒。