2021届中考化学曲线图像大作战（二）金属与酸的反应图像

这是一份2021届中考化学曲线图像大作战（二）金属与酸的反应图像，共12页。试卷主要包含了单选题，问答题等内容，欢迎下载使用。

1.等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.三种金属的活动性为B＞A＞CB.生成氢气的质量：A＞B＞C
C.相对原子质量：A＞B＞CD.消耗硫酸的质量：A＞B＞C
2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
3.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀充分反应，生成氢气与消耗稀的质量关系如图所示。分析图像所得的结论中，不正确的是( )
A.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn
B.三种金属的相对原子质量：MgC.三种金属消耗稀的质量：Mg>Fe>Zn
D.三种金属与稀反应后溶液的质量：Mg4.将质量相等且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入少量的质量、浓度均相等的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是( )
A.
B.
C.
D.
5.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是( )
A.
B.
C.
D.
6.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
7.取一定质量的锌粒和铜片于同敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.将铁粉和镁粉分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.铁粉和镁粉的质量相等
B.甲是铁，乙是镁
C.铁粉和镁粉完全反应所消耗的盐酸质量相等
D.反应后溶液的质量均减少
9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸，下列图像正确的是( )
A.
B.
C.
D.
10.等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是( )
A.
B.
C.
D.
11.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图9-5-3所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是( )
A.从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
12.向足量的稀硫酸中加入布满锈的铁钉，下列有关量的变化图像中，不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.室温下，三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是( )。
A.反应速率：
B.反应后溶液质量：
C.反应生成氢气的质量：
D.消耗的金属质量：
14.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
15.甲、乙两烧杯内盛有等质量相同质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量和相应的烧杯内物质质量变化量，画出曲线的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是( )。
A.
B.
C.曲线表示的是甲烧杯中的变化关系
D.当乙烧杯内加入铁的质量为时，溶液中溶质不止一种
16.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.50s时，溶液中溶质为
C.0~50s，发生的反应主要为
D.100~140s，压强减小是因为温度降低
17.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中生成氢气质量（）随反应时间（）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_________，该反应的基本反应类型为_________反应。
（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是_________（填序号）。
A.A表示锌和稀硫酸反应的曲线
B.反应结束后两种金属一定都有剩余
C.反应结束后稀硫酸都没有剩余
D.反应结束后消耗两种金属的质量相等
二、问答题
18.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如右图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
参考答案
1.答案：C
解析：A、根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属活动性顺序是B＞A＞C，故A正确；
B、根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出的质量是A＞B＞C，故B正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出的质量是A＞B＞C，因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B＞C，故D正确。故选C。
2.答案：D
解析：题图表示的是产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系，不能反映出金属的活动性强弱。结合图像可以看出，随着硫酸的加入，c点时，两个烧杯中都有金属剩余；b点时，装有Zn的烧杯中已停止反应一段时间，此时两个烧杯中产生氢气的质量不相等，装有Mg的烧杯中产生的多；a点时，装有Mg的烧杯中的硫酸与Mg恰好完全反应，而装有Zn的烧杯中的硫酸有剩余。
3.答案：A
解析：
4.答案：A
解析：Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，由题意知反应过程中稀硫酸不足，生成氢气的质量按参加反应的硫酸的质量计算，因此生成氢气的质量相等。
5.答案：C
解析：本题考查化学方程式的计算及图像关系。若三种金属均过量，则酸完全反应，产生氢气的质量相等，A正确；若酸足量，等质量的三种金属完全反应，铝产生氢气的质量最多，镁次之，锌产生氢气的质量最少，B正确；等质量的三种金属完全反应，消耗酸的量为Al>Mg>Zn，则在酸的量一定时，可能出现Zn反应完（酸过量），Al和Mg中酸均反应完的情况（此时Mg和Al对应产生氢气的量相等，且大于Zn对应的氢气的量），D正确。故选C。
6.答案：C
解析：将镁条加到稀盐酸中，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，完全反应后，溶液的质量不再变化，①正确；镁和稀盐酸反应放热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，完全反应后，溶液的温度会逐渐降低，②错误；镁和稀盐酸反应会产生氢气，随着反应的进行，产生气体的体积逐渐增加，完全反应后，气体的体积不再变化，③错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氯元素的质量不会发生变化，④正确。故选C。
7.答案：C
解析：
8.答案：C
解析：由题图知生成氢气的质量相等，则消耗盐酸的质量相等，铁粉和镁粉的质量不相等，A错误，C正确；曲线越陡，单位时间内产生的氢气越多，反应速率越快，故甲是镁，乙是铁，B错误；根据铁、镁与盐酸反应的化学方程式知，反应后溶液的质量均增加，D错误。
9.答案：B
解析：当相同质量的锌粉和铁粉分别与足量的相同浓度的稀硫酸完全反应时，由于Zn比Fe活动性强，故Zn与酸的反应速率更快，曲线倾斜程度Zn比Fe大，但最终Fe和稀硫酸反应得到氢气的质量更大，故B项正确。
10.答案：B
解析：金属活动性Mg>Zn>Fe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率最慢曲线倾斜程度Mg>Zn>Fe；等质量的硫酸与足量的镁、铁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。
11.答案：B
解析：题图反映的是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，无法判断镁和锌的活动性强弱，故A不合理；若两种金属都有剩余，说明酸反应完，消耗硫酸的质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，故B合理；等质量镁、锌两种金属与足量的稀硫酸反应，得到的化合物中两种金属的化合价相同，因此反应后得到氢气的质量与两种金属的相对原子质量成反比，镁的相对原子质量比锌的小，因此镁与稀硫酸反应产生的氢气比锌多，故C不合理；若两种金属完全溶解，消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，故D不合理。
12.答案：C
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁先与足量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。反应过程中，溶液的质量不断增加，且单位时间内，稀硫酸与氧化铁反应时溶液质量增加得多，至铁钉完全反应，溶浴液质量不再发生改变，故A正确；氧化铁先与足量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁钉完全反应，氢气的质量不再增加，故B正确；稀硫酸是足量的，固体的质量最终会减少至0，故C错误；氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中水的质量逐渐增加，至氧化铁完全反应，水的质量不再发生改变，故D正确。
13.答案：B
解析：提示镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为
由金属活动性顺序表可知反应速率：，但是图示中不能得出金属的活动性顺序，A错误；由方程式可知，消耗的金属质量：，又生成的氢气质量相等，因此反应后溶液的质量为，B正确；由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，C错误；由方程式可知，消耗的金属质量：，D错误。
14.答案：B
解析：两种金属都未反应完时，生成的氢气依据酸的质量计算，同样的酸生成氢气的质量相等；镁与铁在置换反应中都生成+2价的离子，且酸过量时，因铁的相对原子质量大于镁，故等质量金属完全反应后，镁产生的氢气多。
15.答案：B
解析：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是。
由图示，、时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，消耗的镁与铁的质量比为24:56=3:7，A正确；由题意，即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即，B错误；由A的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线表示的是甲烧杯中的变化关系，C正确；当乙烧杯内加入铁的质量为时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，D正确。
16.答案：B
解析：
17.答案：（1）；置换
（2）AC
解析：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另种化合物，属于置换反应。
（2）锌的活动性比铁强，所以生成等质量的氢气，锌反应用的时间短，故A正确；由化学方程式：可知，如果锌恰好反应，则铁有剩余，故B错误；置换反应是金属置换酸中的氢元素，因为两种金属生成氢气的质量相等，所以硫酸完全反应，故C正确；根据化学方程式可知，每56铁完全反应生成2氢气，每65锌完全反应生成2氢气，所以题中最后生成相等质量的氢气，消耗的锌的质量比铁多，故D错误。
18.答案：（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸先与氧化铝反应，没有气体生成。
（2）
解析：铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，没有气体生成，一段时间后铝才与稀硫酸反应生成氢气，装置内压强开始增大。m点时压强已经开始增大，说明发生的是铝与稀硫酸的反应。
选项
正误
分析
A
×
根据图像信息无法得出反应速率的快慢或产生气体的快慢，无法得出三种金属的活动性顺序，根据所学知识可知，三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe
B
√
根据图像信息可得出产生氢气的质量Mg>Fe>Zn，由于稀硫酸足量，则三种金属完全反应，产生的氢气质量越大，其相对原子质量越小，所以三种金属的相对原子质量MgC
√
根据质量守恒定律可知，反应生成的氢气全部来自硫酸，因此生成的氢气的质量越多，消耗的硫酸质量越大
D
√
三种金属的质量相等且都完全反应，稀硫酸的质量相等，则产生氢气的质量越大，所得溶液的质量越小，所以反应后溶液的质量关系为Mg选项
正误
分析
A
×
铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，铜片的质量不变，正确的图像如下
B
×
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，锌粒的质量不断减少至0，正确的图像如下
C
√
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗后，产生氢气的质量不再改变
D
×
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗后，硫酸锌的质量不再改变，正确的图像如下