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2021年江苏省苏州市工业园区中考化学调研试卷
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这是一份2021年江苏省苏州市工业园区中考化学调研试卷，共35页。试卷主要包含了单项选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省苏州市工业园区中考化学调研试卷（3月份）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
2．（2分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氮气、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
3．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氢氧化铜的化学式：CuOH
B．60 个碳原子：C60
C．5 个水分子：（H2O）5
D．2 个氯离子：2Cl﹣
4．（2分）固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是（ ）
A．溶解→加适量盐酸并加热
B．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
D．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
5．（2分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
6．（2分）下列有关物质用途说法中，不正确的是（ ）
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液
7．（2分）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
8．（2分）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
9．（2分）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣造成的，下列实验中无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
10．（2分）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
11．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3﹣ B．K+、Ca2+、OH﹣
C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣
12．（2分）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰
B．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体
C．做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
13．（2分）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．由同一种元素组成的物质一定是单质
14．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
15．（2分）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Cu CuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 Na2SO4
C．Fe FeCl3 AgCl
D．C CO2 CaCO3
16．（2分）《我不是药神》是一部关于白血制和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病，其化学式是C29H31N7O•CH4SO3，下列说法正确的是（ ）
A．甲磺酸伊马替尼片是由8种元素组成的
B．甲磺酸伊马替尼片分子是由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼片中碳、氢、氧三种元素的质量比是30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼片的相对分子质量是589
17．（2分）利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaCl、NaOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaOH、KOH、HCl
18．（2分）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
19．（2分）下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
20．（2分）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解二种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
二、解答题（共9小题，满分60分）
21．（5分）用下列物质的化学式填空：
①小苏打 ②氨气 ③氢氧化钠 ④食盐 ⑤硝酸钾
（1）使饼干松脆可口
（2）一种复合肥料
（3）可用作调味品
（4）用于造纸的碱
（5）可制氮肥的气体 ．
22．（6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多 ；
（2）用火碱溶液吸收二氧化碳 ；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂加入稀盐酸直到反应完全 ，观察到溶液的颜色从 色变成 色；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气 。
23．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称： ，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 （填字母），该反应的化学方程式是 ，该装置有一处不足之处是 ；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 ；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 （填序号）；
A．A和D
B．A和E
C．B和E
D．A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 ；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。
24．（9分）水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家对外营业地质真温泉．
（1）清澈的温泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 ．
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 （填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
Ⅱ．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源．
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 ．（填字母序号）
A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 ．
Ⅲ．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：
（1）①对应的作用是 ；③对应的作用是 ．
（2）图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中是 转化为化学能．
25．（4分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
26．（4分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案 。
27．（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
28．（5分）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：
（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式），如果该气体泄漏到大气中会导致的后果是造成 。
（2）操作①的操作名称是 ，溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。
29．（14分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 （填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的 （填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液 为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是 。
【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═ ，说明酸碱恰好完全反应。
【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生。
【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同） ；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是 。
【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。
2021年江苏省苏州市工业园区中考化学调研试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，用玉米酿酒、用稀盐酸除水垢、用铁矿石冶炼生铁都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用玉米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用浓硫酸干燥氧气没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用稀盐酸除水垢生成氯化钙、水和二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；
D、用铁矿石冶炼生铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氮气、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁、汞属于金属单质，是由铁原子、汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；符合题意，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氢氧化铜的化学式：CuOH
B．60 个碳原子：C60
C．5 个水分子：（H2O）5
D．2 个氯离子：2Cl﹣
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，错误；
B、60 个碳原子表示为60C，错误；
C、5 个水分子表示为5H2O，错误；
D、2 个氯离子表示为2Cl﹣，正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．（2分）固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是（ ）
A．溶解→加适量盐酸并加热
B．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
D．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
【分析】固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将碳酸钠杂质除去即可，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质，以此来解答。
【解答】解：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。
A．盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故A错误；
B．BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故B错误；
C．CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故C错误；
D．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握混有的杂质为碳酸钠及除杂发生的化学反应。
5．（2分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、A点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据恰好完全反应时溶液的酸碱性，进行分析判断。
D、根据滴有酚酞的盐酸溶液显无色，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应属于放热反应，溶液温度升高，故选项说法错误。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
C、恰好完全反应时溶液显中性，故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，至氢氧化钠过量，显碱性，溶液变为红色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列有关物质用途说法中，不正确的是（ ）
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应，所以可用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈，说法正确；
B．碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，使糕点变得松软，所以可用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉，说法正确；
C．氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，说法错误；
D．农业上，常用硫酸铜和熟石灰制波尔多液，说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题时，要根据物质的性质来分析解答，难度不大。
7．（2分）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
【分析】根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：由原子结构示意图可判断：
A、它的核电荷数为28，故A说法正确；
B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；
C、它的质子数等核外电子数，故C说法错误；
D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失电子，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生对原子结构示意图表示方法的理解与掌握。
8．（2分）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。
【解答】解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行。
9．（2分）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣造成的，下列实验中无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
【分析】氯化铁溶液中存在的离子有：铁离子、氯离子、水分子，证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣是铁离子引起的，应该除去两种离子中的一种，保留另一种，通过控制变量、对比实验，由现象得出结论．
【解答】解：A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，不合题意；
B、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故B错误，符合题意；
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，不合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故D正确，不合题意；
故选：B。
【点评】该题考查的是实验的设计与评价，主要考查控制变量法及对比实验，解题时注意找准变量，结合物质的具体性质进行解答．
10．（2分）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析判断。
C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
D、根据盐酸显酸性，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为8.5，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，用pH试纸测得盐酸的pH可能等于1，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3﹣ B．K+、Ca2+、OH﹣
C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、与酸性溶液中的H+与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．（2分）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰
B．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体
C．做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
【分析】A、根据氧化钙能与水反应考虑；
B、根据形成酸雨的气体考虑；
C、根据做胃镜的药品考虑；
D、要合理施用化肥和农药。
【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，常用作干燥剂，故A正确；
B、形成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故B错；
C、做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，故C错；
D、要合理施用化肥和农药，不能大量使用，否则会污染水体，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的干燥剂，知道形成酸雨的气体，知道做胃镜的药品是硫酸钡，要合理使用化肥和农药。
13．（2分）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．由同一种元素组成的物质一定是单质
【分析】A、元素的化学性质是由元素原子的最外层电子数决定的；
B、原子可以构成分子，也能直接构成物质；
C、原子是化学变化中的最小微粒；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】解：A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数正确，故选项正确；
B、原子可以构成分子，不能直接构成物质错误，如铁是由铁原子构成的；故选项错误；
C、分子是化学变化中的最小微粒错误，因为原子是化学变化中的最小微粒；故选项错误；
D、由同一种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；故选项错误；
故选：A。
【点评】本题考查了元素的化学性质、物质的构成、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
B、根据物质溶液的pH的酸碱度的强弱进行分析；
C、根据物质溶于水溶液的温度变化情况分析；
D、根据金属的活动性进行分析．
【解答】解：A、钾显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价依次为+6、+7、+4，故说法错误；
B、盐酸显酸性，NaCl溶液显中性，NaOH溶液显碱性，因此三者溶液的pH逐渐变大，故说法正确；
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度变化分别是降低、不变、升高，故说法错误；
D、金、银、铜金属活动性由强到弱是铜、银、金，故说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握元素化合价的计算方法、溶液的酸碱性、物质溶于水后温度变化情况以及金属的活动性强弱等是解决此题的关键．
15．（2分）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Cu CuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 Na2SO4
C．Fe FeCl3 AgCl
D．C CO2 CaCO3
【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠分析；
C、根据铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁分析；
D、根据碳完全燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙分析。
【解答】解：A、由于铜不与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以物质间转化均不能一步实现，故A不符合题意；
B、由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠，不能生成硫酸钠，所以所以物质间转化均不能一步实现，故B不符合题意；
C、由于铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁，不能生成氯化铁，所以所以物质间转化均不能一步实现，故C
不符合题意；
D、由于碳完全燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，所以物质间转化均能一步实现，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的转化，了解物质的性质好似解答本题的基础知识。
16．（2分）《我不是药神》是一部关于白血制和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病，其化学式是C29H31N7O•CH4SO3，下列说法正确的是（ ）
A．甲磺酸伊马替尼片是由8种元素组成的
B．甲磺酸伊马替尼片分子是由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼片中碳、氢、氧三种元素的质量比是30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼片的相对分子质量是589
【分析】A、根据甲磺酸伊马替尼化学式的含义进行分析；
B、根据甲磺酸伊马替尼分子的构成进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析。
【解答】解：A、甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，故A错误；
B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，故B错误；
C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4）≠30：35：4，故C错误；
D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+32+16×4＝589，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
17．（2分）利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaCl、NaOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaOH、KOH、HCl
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断
【解答】解：A、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
B、向三种物质中分别滴加酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确。
C、碳酸钠、碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH、KOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
18．（2分）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应。
【解答】解：
A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；
B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；
C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
【点评】KNO3溶液和NaNO3溶液与其它任何溶液混合时，都既无沉淀又无水也无气体产生，因而不能发生复分解反应。
19．（2分）下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同。
【解答】解：
A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；
B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；
D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质以及反应的实质进行。
20．（2分）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解二种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
【分析】依据酸的通性以及复分解反应的发生条件和四种基本反应类型的有关问题分析解答即可。
【解答】解：A、酸的通性主要有①跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，故正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与金属氧化物、碱、盐的反应属于复分解反应，故正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故错误；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
二、解答题（共9小题，满分60分）
21．（5分）用下列物质的化学式填空：
①小苏打 ②氨气 ③氢氧化钠 ④食盐 ⑤硝酸钾
（1）使饼干松脆可口 ①
（2）一种复合肥料 ⑤
（3）可用作调味品 ④
（4）用于造纸的碱 ③
（5）可制氮肥的气体 ② ．
【分析】所列物质中，①小苏打的化学式为NaHCO3，为碳酸盐遇酸放出气体二氧化碳，生活中常用于蒸馒头、做饼干使馒头、饼干松软；②氨气为一种有刺激性氨臭味的气态化合物，化学式为NH3，能与酸反应制造铵态氮肥；③氢氧化钠，为常见的碱，能与CO2、SO2等非金属氧化物、酸、某些盐发生反应；④食盐为氯化钠的俗称，生活中用作调味剂，可补充人体所需的钠元素；⑤硝酸钾常用作化学肥料，硝酸钾可提供N、K元素，用作复合肥；
【解答】解：（1）小苏打遇发酵产生的酸放出气体二氧化碳，使饼干松脆．故答案为：①；
（2）复合肥是指能提供作物生长大量所需的N、P、K三种元素中两种或以上的化学肥料，硝酸钾可提供K、N两种元素，为复合肥．故答案为：⑤；
（3）食盐为氯化钠的俗称，生活中常用来腌制食品，可用作调味品．故答案为：④；
（4）氢氧化钠有较强的腐蚀性的碱，造纸业利用其腐蚀性处理纸浆．故答案为：③；
（5）氨气能与酸反应生成铵盐，制造铵态氮肥．故答案为：②；
【点评】初中化学要求正确认识常见物质，准确说出常见物质的用途是正确认识物质的具体体现．
22．（6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；
（2）用火碱溶液吸收二氧化碳 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂加入稀盐酸直到反应完全 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，观察到溶液的颜色从 红 色变成 无 色；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）火碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂显红色，直到反应完全，溶液显中性，观察到溶液的颜色从红色变为无色。
（4）氯化铵与熟石灰混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：
（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；红；无；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
23．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称： 锥形瓶 ，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 A （填字母），该反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，该装置有一处不足之处是 试管口没有棉花团 ；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在 b （填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 AC ；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 BD （填序号）；
A．A和D
B．A和E
C．B和E
D．A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 可燃物与氧气接触 ；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气、水蒸气 发生化学反应的过程。
【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有棉花团；
（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故答案为：b；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：BD；
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故答案为：氧气、水蒸气；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件和铁的生锈等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（9分）水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家对外营业地质真温泉．
（1）清澈的温泉水是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 肥皂水 ．
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 B （填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
Ⅱ．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源．
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 B ．（填字母序号）
A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 Cl2 ．
Ⅲ．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：
（1）①对应的作用是 吸附色素及有异味的杂质 ；③对应的作用是 消毒杀菌 ．
（2）图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；从能量变化角度看，该反应中是 电能 转化为化学能．
【分析】Ⅰ．清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸．
Ⅱ．（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子、高锰酸根离子等；
（2）根据质量守恒定律回答．
Ⅲ．（1）根据活性炭的性质和紫外线的性能来分析其作用；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并从能量变化角度分析；
【解答】解：Ⅰ．
（1）清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物，故答案为：混合物；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸，故答案为：B；
Ⅱ．（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，故选项正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫色，故选项错误；
故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则X的化学式为Cl2．
Ⅲ．（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该反应是将电能转化为化学能；
答案：
Ⅰ．（1）混合物；（2）肥皂水；（3）B；
Ⅱ．（1）B；（2）Cl2．
Ⅲ．（1）吸附色素及有异味的杂质；消毒杀菌；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电能；
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
25．（4分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 食醋 浸泡除去。
【分析】（1）根据氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。
（2）根据波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来解答。
【解答】解：
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；
答案：
（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）Cu（OH）2；食醋；
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26．（4分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是 将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀 ，发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案 向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶 。
【分析】根据过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀B为碳酸钙，滤液D为碳酸钠和氯化钠的混合溶液；碳酸钙沉淀能与过量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液C为氯化钙和盐酸的混合溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②中加入过量Na2CO3的目的是将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀。发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，是因为滤液含有过量的碳酸钠，向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
故答案为：
（1）将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）引流；
（3）向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
【点评】本题有一定难度，明确实验目的、熟练正确酸和盐的化学性质是正确解答本题的关键。
27．（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 试管 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 红棕色固体逐渐消失 、 溶液逐渐变成黄色 。仪器②中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
28．（5分）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：
（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 SO2 （填化学式），如果该气体泄漏到大气中会导致的后果是造成 酸雨 。
（2）操作①的操作名称是 过滤 ，溶液D中含有的溶质是 ZnSO4、H2SO4 （填化学式）。
【分析】（1）工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫，进行分析解答。
（2）操作①是将固体C与溶液D进行分离，进行分析解答。
锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫，与足量的空气在加热条件下层二氧化硫气体，则在废气A中，一定含有的有害气体是SO2。
如果该气体泄漏到大气中 会导致的后果是造成酸雨。
（2）操作①是将固体C与溶液D进行分离，操作①的操作名称是过滤；锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，溶液D中含有的溶质是硫酸锌和硫酸，其化学式为ZnSO4、H2SO4。
故答案为：
（1）SO2；酸雨；
（2）过滤；ZnSO4、H2SO4。
【点评】本题难度不大，理解回收铜和锌的主要流程图，掌握金属的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。
29．（14分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+ （填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的 OH﹣ （填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液 恰好变成无色 为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是 硫酸钠 。
【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═ 7 ，说明酸碱恰好完全反应。
【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用 加入铁粉 （填方法）检测中和反应是否发生。
【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同） Cu2+和OH﹣ ；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是 CO32﹣和H+ 。
【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。
【分析】根据中和反应的实质分析；
【实验1】根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；
【实验2】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性；
【小结】根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应后溶液中是否存在盐酸进行判断。
【拓展】根据复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成，实质是特殊离子间两两结合生成的难电离的水或气体或沉淀。
【计算】根据题干提供的信息结合反应的化学方程式进行解答即可。溶解度是指在一定温度下，某物质在00g水中达到饱和状态时溶解的质量。
【解答】解：（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）。故填：H+；OH﹣；
【实验1】酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加硫酸后只要酚酞由红色恰好变成无色，就证明恰好没有氢氧化钠了，两者恰好发生了反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应后溶质为硫酸钠；故填：恰好变成无色；硫酸钠；
【实验2】溶液呈现中性，中性溶液的pH＝7，故填：7；
【小结】加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗。故答案为：加入铁粉（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）。
【拓展】根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，实际是特殊的离子两两结合的结果。则①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子是Cu2+和OH﹣；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是CO32﹣和H+；
故填：①Cu2+和OH﹣；②CO32﹣和H+；
【计算】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
10g×19.6% x y
x＝1.6g，y＝2.84g
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸钠在0℃时的溶解度为S，则有：，S≈4.3g
答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.67%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为4.1%；
（3）硫酸钠在10℃时的溶解度为4.3g。
【点评】在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。
2021年江苏省苏州市工业园区中考化学调研试卷（3月份）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
2．（2分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氮气、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
3．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氢氧化铜的化学式：CuOH
B．60 个碳原子：C60
C．5 个水分子：（H2O）5
D．2 个氯离子：2Cl﹣
4．（2分）固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是（ ）
A．溶解→加适量盐酸并加热
B．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
D．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
5．（2分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
6．（2分）下列有关物质用途说法中，不正确的是（ ）
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液
7．（2分）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
8．（2分）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
9．（2分）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣造成的，下列实验中无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
10．（2分）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
11．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3﹣ B．K+、Ca2+、OH﹣
C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣
12．（2分）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰
B．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体
C．做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
13．（2分）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．由同一种元素组成的物质一定是单质
14．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
15．（2分）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Cu CuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 Na2SO4
C．Fe FeCl3 AgCl
D．C CO2 CaCO3
16．（2分）《我不是药神》是一部关于白血制和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病，其化学式是C29H31N7O•CH4SO3，下列说法正确的是（ ）
A．甲磺酸伊马替尼片是由8种元素组成的
B．甲磺酸伊马替尼片分子是由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼片中碳、氢、氧三种元素的质量比是30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼片的相对分子质量是589
17．（2分）利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaCl、NaOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaOH、KOH、HCl
18．（2分）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
19．（2分）下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
20．（2分）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解二种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
二、解答题（共9小题，满分60分）
21．（5分）用下列物质的化学式填空：
①小苏打 ②氨气 ③氢氧化钠 ④食盐 ⑤硝酸钾
（1）使饼干松脆可口
（2）一种复合肥料
（3）可用作调味品
（4）用于造纸的碱
（5）可制氮肥的气体 ．
22．（6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多 ；
（2）用火碱溶液吸收二氧化碳 ；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂加入稀盐酸直到反应完全 ，观察到溶液的颜色从 色变成 色；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气 。
23．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称： ，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 （填字母），该反应的化学方程式是 ，该装置有一处不足之处是 ；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 ；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 （填序号）；
A．A和D
B．A和E
C．B和E
D．A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 ；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。
24．（9分）水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家对外营业地质真温泉．
（1）清澈的温泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 ．
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 （填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
Ⅱ．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源．
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 ．（填字母序号）
A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 ．
Ⅲ．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：
（1）①对应的作用是 ；③对应的作用是 ．
（2）图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中是 转化为化学能．
25．（4分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
26．（4分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案 。
27．（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
28．（5分）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：
（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式），如果该气体泄漏到大气中会导致的后果是造成 。
（2）操作①的操作名称是 ，溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。
29．（14分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 （填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的 （填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液 为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是 。
【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═ ，说明酸碱恰好完全反应。
【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生。
【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同） ；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是 。
【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。
2021年江苏省苏州市工业园区中考化学调研试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，用玉米酿酒、用稀盐酸除水垢、用铁矿石冶炼生铁都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用玉米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用浓硫酸干燥氧气没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用稀盐酸除水垢生成氯化钙、水和二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；
D、用铁矿石冶炼生铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氮气、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁、汞属于金属单质，是由铁原子、汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；符合题意，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氢氧化铜的化学式：CuOH
B．60 个碳原子：C60
C．5 个水分子：（H2O）5
D．2 个氯离子：2Cl﹣
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，错误；
B、60 个碳原子表示为60C，错误；
C、5 个水分子表示为5H2O，错误；
D、2 个氯离子表示为2Cl﹣，正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．（2分）固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是（ ）
A．溶解→加适量盐酸并加热
B．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
D．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
【分析】固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将碳酸钠杂质除去即可，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质，以此来解答。
【解答】解：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。
A．盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故A错误；
B．BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故B错误；
C．CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故C错误；
D．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握混有的杂质为碳酸钠及除杂发生的化学反应。
5．（2分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、A点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据恰好完全反应时溶液的酸碱性，进行分析判断。
D、根据滴有酚酞的盐酸溶液显无色，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应属于放热反应，溶液温度升高，故选项说法错误。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
C、恰好完全反应时溶液显中性，故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，至氢氧化钠过量，显碱性，溶液变为红色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列有关物质用途说法中，不正确的是（ ）
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应，所以可用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈，说法正确；
B．碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，使糕点变得松软，所以可用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉，说法正确；
C．氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，说法错误；
D．农业上，常用硫酸铜和熟石灰制波尔多液，说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题时，要根据物质的性质来分析解答，难度不大。
7．（2分）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
【分析】根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：由原子结构示意图可判断：
A、它的核电荷数为28，故A说法正确；
B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；
C、它的质子数等核外电子数，故C说法错误；
D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失电子，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生对原子结构示意图表示方法的理解与掌握。
8．（2分）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。
【解答】解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行。
9．（2分）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣造成的，下列实验中无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
【分析】氯化铁溶液中存在的离子有：铁离子、氯离子、水分子，证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣是铁离子引起的，应该除去两种离子中的一种，保留另一种，通过控制变量、对比实验，由现象得出结论．
【解答】解：A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，不合题意；
B、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故B错误，符合题意；
C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，不合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故D正确，不合题意；
故选：B。
【点评】该题考查的是实验的设计与评价，主要考查控制变量法及对比实验，解题时注意找准变量，结合物质的具体性质进行解答．
10．（2分）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析判断。
C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
D、根据盐酸显酸性，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为8.5，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，用pH试纸测得盐酸的pH可能等于1，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3﹣ B．K+、Ca2+、OH﹣
C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、与酸性溶液中的H+与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．（2分）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰
B．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体
C．做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
【分析】A、根据氧化钙能与水反应考虑；
B、根据形成酸雨的气体考虑；
C、根据做胃镜的药品考虑；
D、要合理施用化肥和农药。
【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，常用作干燥剂，故A正确；
B、形成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故B错；
C、做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，故C错；
D、要合理施用化肥和农药，不能大量使用，否则会污染水体，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的干燥剂，知道形成酸雨的气体，知道做胃镜的药品是硫酸钡，要合理使用化肥和农药。
13．（2分）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．由同一种元素组成的物质一定是单质
【分析】A、元素的化学性质是由元素原子的最外层电子数决定的；
B、原子可以构成分子，也能直接构成物质；
C、原子是化学变化中的最小微粒；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】解：A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数正确，故选项正确；
B、原子可以构成分子，不能直接构成物质错误，如铁是由铁原子构成的；故选项错误；
C、分子是化学变化中的最小微粒错误，因为原子是化学变化中的最小微粒；故选项错误；
D、由同一种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；故选项错误；
故选：A。
【点评】本题考查了元素的化学性质、物质的构成、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
B、根据物质溶液的pH的酸碱度的强弱进行分析；
C、根据物质溶于水溶液的温度变化情况分析；
D、根据金属的活动性进行分析．
【解答】解：A、钾显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价依次为+6、+7、+4，故说法错误；
B、盐酸显酸性，NaCl溶液显中性，NaOH溶液显碱性，因此三者溶液的pH逐渐变大，故说法正确；
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度变化分别是降低、不变、升高，故说法错误；
D、金、银、铜金属活动性由强到弱是铜、银、金，故说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握元素化合价的计算方法、溶液的酸碱性、物质溶于水后温度变化情况以及金属的活动性强弱等是解决此题的关键．
15．（2分）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Cu CuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 Na2SO4
C．Fe FeCl3 AgCl
D．C CO2 CaCO3
【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠分析；
C、根据铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁分析；
D、根据碳完全燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙分析。
【解答】解：A、由于铜不与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以物质间转化均不能一步实现，故A不符合题意；
B、由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠，不能生成硫酸钠，所以所以物质间转化均不能一步实现，故B不符合题意；
C、由于铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁，不能生成氯化铁，所以所以物质间转化均不能一步实现，故C
不符合题意；
D、由于碳完全燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，所以物质间转化均能一步实现，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的转化，了解物质的性质好似解答本题的基础知识。
16．（2分）《我不是药神》是一部关于白血制和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病，其化学式是C29H31N7O•CH4SO3，下列说法正确的是（ ）
A．甲磺酸伊马替尼片是由8种元素组成的
B．甲磺酸伊马替尼片分子是由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼片中碳、氢、氧三种元素的质量比是30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼片的相对分子质量是589
【分析】A、根据甲磺酸伊马替尼化学式的含义进行分析；
B、根据甲磺酸伊马替尼分子的构成进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析。
【解答】解：A、甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，故A错误；
B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，故B错误；
C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4）≠30：35：4，故C错误；
D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+32+16×4＝589，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
17．（2分）利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaCl、NaOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaOH、KOH、HCl
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断
【解答】解：A、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
B、向三种物质中分别滴加酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确。
C、碳酸钠、碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH、KOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
18．（2分）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应。
【解答】解：
A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；
B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；
C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
【点评】KNO3溶液和NaNO3溶液与其它任何溶液混合时，都既无沉淀又无水也无气体产生，因而不能发生复分解反应。
19．（2分）下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同。
【解答】解：
A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；
B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；
D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质以及反应的实质进行。
20．（2分）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解二种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
【分析】依据酸的通性以及复分解反应的发生条件和四种基本反应类型的有关问题分析解答即可。
【解答】解：A、酸的通性主要有①跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，故正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与金属氧化物、碱、盐的反应属于复分解反应，故正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故错误；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
二、解答题（共9小题，满分60分）
21．（5分）用下列物质的化学式填空：
①小苏打 ②氨气 ③氢氧化钠 ④食盐 ⑤硝酸钾
（1）使饼干松脆可口 ①
（2）一种复合肥料 ⑤
（3）可用作调味品 ④
（4）用于造纸的碱 ③
（5）可制氮肥的气体 ② ．
【分析】所列物质中，①小苏打的化学式为NaHCO3，为碳酸盐遇酸放出气体二氧化碳，生活中常用于蒸馒头、做饼干使馒头、饼干松软；②氨气为一种有刺激性氨臭味的气态化合物，化学式为NH3，能与酸反应制造铵态氮肥；③氢氧化钠，为常见的碱，能与CO2、SO2等非金属氧化物、酸、某些盐发生反应；④食盐为氯化钠的俗称，生活中用作调味剂，可补充人体所需的钠元素；⑤硝酸钾常用作化学肥料，硝酸钾可提供N、K元素，用作复合肥；
【解答】解：（1）小苏打遇发酵产生的酸放出气体二氧化碳，使饼干松脆．故答案为：①；
（2）复合肥是指能提供作物生长大量所需的N、P、K三种元素中两种或以上的化学肥料，硝酸钾可提供K、N两种元素，为复合肥．故答案为：⑤；
（3）食盐为氯化钠的俗称，生活中常用来腌制食品，可用作调味品．故答案为：④；
（4）氢氧化钠有较强的腐蚀性的碱，造纸业利用其腐蚀性处理纸浆．故答案为：③；
（5）氨气能与酸反应生成铵盐，制造铵态氮肥．故答案为：②；
【点评】初中化学要求正确认识常见物质，准确说出常见物质的用途是正确认识物质的具体体现．
22．（6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；
（2）用火碱溶液吸收二氧化碳 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂加入稀盐酸直到反应完全 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，观察到溶液的颜色从 红 色变成 无 色；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）火碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂显红色，直到反应完全，溶液显中性，观察到溶液的颜色从红色变为无色。
（4）氯化铵与熟石灰混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：
（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；红；无；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
23．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称： 锥形瓶 ，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 A （填字母），该反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，该装置有一处不足之处是 试管口没有棉花团 ；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在 b （填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 AC ；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 BD （填序号）；
A．A和D
B．A和E
C．B和E
D．A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 可燃物与氧气接触 ；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气、水蒸气 发生化学反应的过程。
【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有棉花团；
（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故答案为：b；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：BD；
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故答案为：氧气、水蒸气；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件和铁的生锈等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（9分）水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家对外营业地质真温泉．
（1）清澈的温泉水是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 肥皂水 ．
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 B （填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
Ⅱ．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源．
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 B ．（填字母序号）
A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 Cl2 ．
Ⅲ．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：
（1）①对应的作用是 吸附色素及有异味的杂质 ；③对应的作用是 消毒杀菌 ．
（2）图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；从能量变化角度看，该反应中是 电能 转化为化学能．
【分析】Ⅰ．清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸．
Ⅱ．（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子、高锰酸根离子等；
（2）根据质量守恒定律回答．
Ⅲ．（1）根据活性炭的性质和紫外线的性能来分析其作用；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并从能量变化角度分析；
【解答】解：Ⅰ．
（1）清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物，故答案为：混合物；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸，故答案为：B；
Ⅱ．（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，故选项正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫色，故选项错误；
故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则X的化学式为Cl2．
Ⅲ．（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该反应是将电能转化为化学能；
答案：
Ⅰ．（1）混合物；（2）肥皂水；（3）B；
Ⅱ．（1）B；（2）Cl2．
Ⅲ．（1）吸附色素及有异味的杂质；消毒杀菌；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电能；
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
25．（4分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 食醋 浸泡除去。
【分析】（1）根据氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。
（2）根据波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来解答。
【解答】解：
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；
答案：
（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）Cu（OH）2；食醋；
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26．（4分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是 将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀 ，发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 。
（2）操作②中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案 向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶 。
【分析】根据过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀B为碳酸钙，滤液D为碳酸钠和氯化钠的混合溶液；碳酸钙沉淀能与过量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液C为氯化钙和盐酸的混合溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②中加入过量Na2CO3的目的是将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀。发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，是因为滤液含有过量的碳酸钠，向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
故答案为：
（1）将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）引流；
（3）向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
【点评】本题有一定难度，明确实验目的、熟练正确酸和盐的化学性质是正确解答本题的关键。
27．（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 试管 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 红棕色固体逐渐消失 、 溶液逐渐变成黄色 。仪器②中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
28．（5分）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：
（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 SO2 （填化学式），如果该气体泄漏到大气中会导致的后果是造成 酸雨 。
（2）操作①的操作名称是 过滤 ，溶液D中含有的溶质是 ZnSO4、H2SO4 （填化学式）。
【分析】（1）工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫，进行分析解答。
（2）操作①是将固体C与溶液D进行分离，进行分析解答。
锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫，与足量的空气在加热条件下层二氧化硫气体，则在废气A中，一定含有的有害气体是SO2。
如果该气体泄漏到大气中 会导致的后果是造成酸雨。
（2）操作①是将固体C与溶液D进行分离，操作①的操作名称是过滤；锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，溶液D中含有的溶质是硫酸锌和硫酸，其化学式为ZnSO4、H2SO4。
故答案为：
（1）SO2；酸雨；
（2）过滤；ZnSO4、H2SO4。
【点评】本题难度不大，理解回收铜和锌的主要流程图，掌握金属的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。
29．（14分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+ （填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的 OH﹣ （填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液 恰好变成无色 为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是 硫酸钠 。
【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═ 7 ，说明酸碱恰好完全反应。
【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用 加入铁粉 （填方法）检测中和反应是否发生。
【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同） Cu2+和OH﹣ ；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是 CO32﹣和H+ 。
【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。
【分析】根据中和反应的实质分析；
【实验1】根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；
【实验2】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性；
【小结】根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应后溶液中是否存在盐酸进行判断。
【拓展】根据复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成，实质是特殊离子间两两结合生成的难电离的水或气体或沉淀。
【计算】根据题干提供的信息结合反应的化学方程式进行解答即可。溶解度是指在一定温度下，某物质在00g水中达到饱和状态时溶解的质量。
【解答】解：（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）。故填：H+；OH﹣；
【实验1】酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加硫酸后只要酚酞由红色恰好变成无色，就证明恰好没有氢氧化钠了，两者恰好发生了反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应后溶质为硫酸钠；故填：恰好变成无色；硫酸钠；
【实验2】溶液呈现中性，中性溶液的pH＝7，故填：7；
【小结】加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗。故答案为：加入铁粉（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）。
【拓展】根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，实际是特殊的离子两两结合的结果。则①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子是Cu2+和OH﹣；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是CO32﹣和H+；
故填：①Cu2+和OH﹣；②CO32﹣和H+；
【计算】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
10g×19.6% x y
x＝1.6g，y＝2.84g
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸钠在0℃时的溶解度为S，则有：，S≈4.3g
答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.67%；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为4.1%；
（3）硫酸钠在10℃时的溶解度为4.3g。
【点评】在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。
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