2021年山东省泰安市九年级化学中考模拟试题

初中学业考试化学模拟题

相对原子质量：  Ca：40  C：12  H:1  O：16  Na：11  Mg：24  Cl：35.5

1．下列过程中发生化学变化的是

2．下列物质的用途正确的是

3．把下列物质：①浓盐酸、②浓硫酸、③浓硝酸、④熟石灰、⑤烧碱分别置于敞口容器中，放置一段时间后，其中质量增加的是（    ）

A．①②③    B．②④⑤    C．只有①②    D．只有④⑤

4．下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（      ）

A．水变成水蒸气体积膨胀：分子体积变大

B．夏天钢轨间缝隙变小：原子之间有间隔

C．糖是甜的，醋是酸的：不同分子性质不同

D．电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分

5．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（    ）

A．  B．  C．D．

6．通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

7．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（    ）

A．若A和D都是氧化物，则B和C中不可能再有氧化物

B．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能都是沉淀

D．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应

8．两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生变化的是（    ）

A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液    B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液    D．石灰水和氯化钠溶液

9．下巧有关粒子结构示意图的说法错误的是

A．③⑤属于同种元素的不同种粒子

B．①②③④都具有相对稳定结构

C．②④两种元素的化学性质相似

D．①②所表示的元素位于元素周期表中同一纵行

10．分类是学习化学的方法之一．下列各选项中，物质的分类的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

11．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是

A．生成物一定属于氧化物

B．原子、分子种类在化学反应前后不变

C．该反应中一定有元素化合价的变化

D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2

12．集气瓶（或广口瓶）的用途广泛。对于下列实验装置的解释，正确的是（     ）

13．下列实验操作正确的是（     ）

A．滴加液体        B．取用固体        C．测溶液pH         D．过滤

14．下列除去杂质的方法中，正确的是：（       ）

15．鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（    ）

A．③⑤②④①    B．③②⑤④①    C．③⑤④①②    D．③②⑤①④

16．下列标志属于物品回收标志的是

A．               B．               C．              D．

17．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（    ）

A．①②    B．②③    C．①③    D．①②③

18．下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是

A.该元素对应原子的质子数为6      

B.该元素属于非金属元素      

C.该元素原子的最外层电子数为6

D.该元素位于周期表中的第二周期

19．（2011年湖南邵阳，17题）某同学按下图所示的步骤配制好的80g 6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）

A、溶质的质量不变          B、溶剂质量不变

C、溶液的质量不变          D、溶质的质量分数不变

20．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（    ）

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

第II卷（非选择题）

21．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

（1）现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①人体中含量最多的物质      ；②实验室中常用的燃料               ；

③可以形成酸雨的气体         ；④侯德榜是我国制“碱”先驱，这里的“碱”指         。

（2）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题：

①图中属于有机合成材料的是              ；该药物中淀粉属于            （填字母序号）。

A．蛋白质    B．糖类    C．油脂    D．维生素

② 图中塑料包装废弃后可用于微型实验．它的作用和优点都与我们实验室的            （填一种仪器的名称）相近。

③图中铝箔常温下有优良抗腐蚀性，其原因                   。（用化学方程式表示）

④药片中的氢氧化铝在治疗胃酸过多患者时，发生的化学反应方程式：                      。

22．去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰。

（1）熟石灰属于                            （填“酸”、“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为                                            。

（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是                        g。将该溶液降温到20℃，是否有固体析出                            ，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将                                （填序号）

A．不变                B．增大                        C．减小

23．下表是部分元素的有关信息。请根据表中的信息回答问题：

（1）上表中共有          种金属元素，硫化氢的化学式是         。

（2）上表中化学性质相似的元素是(填元素符号)                    ；

（3）氯离子的最外层电子数是                。

（4）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关系，其中的关系是：元素的最高正价＝                 ；非金属元素的负价＝                     ；

24．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于     上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用     ，灼烧后的坩埚应放在    上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a．蒸发皿  b．石棉网  c．泥三角  d．表面皿  e．坩埚钳   f．试管夹

（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是__________。

(3)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是     。

A．灼烧过程中部分氧化铜被还原

B．灼烧不充分铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜

D．该条件下铜无法被氧气氧化
（4）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、__________（填操作名称）、冷却结晶。

（5）由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为__________。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是__________（答出一点即可）。

25．有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成．为了分析固体粉末的成分，某实验小组同学取少量该粉末进行如下实验：

（1）由以上实验我们可知：固体粉末中一定有                  ，一定没有                   ．

（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式                        ．

（3）上述实验过程中无色溶液B中含有的溶质有                        ．

（4）改换了上述实验中的某种试剂后，可取消第③步实验，同样能确定该固体粉末的成分．改换方法是将               换成                   ．

26．根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲是电解水的实验，正极端的试管收集到的气体是          ，它与负极端试管内气体的体积比是           。

（2）乙是过滤液体实验，其中玻璃棒的作用是           。

（3）丙是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将     （选填“偏左”、“偏右”或“不变”），该反应是否遵守质量守恒定律     （选填“是”或“否”）。

27．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体，将此气体用集气瓶收集后，我们对气体展开了一系列探究：

（1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下

（2）我想用图所示仪器中的几种来制取该气体，（填序号）则发生装置是           ；收集装置是         

（3）指出仪器名称：a是          b是         

（4）如果用右图所示的装置收集该气体，气体由          端（填“A或“B”）导入。

（5）我猜想此无色气体还可能是           气体，可以制取它的化学方程式是若用右图装置盛满水收集氧气，气体由          端（填“A或“B”）导入

（6）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是                   

28．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究，确认这瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：

①硫酸镁溶液     ②硫酸钠溶液    ③硫酸溶液     ④硫酸铵溶液

【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性

【实验探究】

（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想           （填序号）不成立，原因是             ．

（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是                   ；

（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

29．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]

I．蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；

II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．

[实验探究]

（1）为测量蚁酸溶液的酸碱度可用           ；

A．红色石蕊试纸   B．蓝色石蕊试纸    C．pH试纸

（2）小芳同学根据蚁酸中含有         元素，推测出一种生成物是水；

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是          ；

他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I          （填“成立”或“不成立”）；刚开始通入一会气体的目的是                ；

若猜想II成立，则：

③实验时装置B的作用是                ；

④实验时装置C中的现象是                    ；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为                   ；

（4）[反思评价]

①从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是               ；

②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧化碳，他的依据为               ．

30．钙是维持人体正常功能所必需的元素．图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分．请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：

（1）一个葡萄糖酸钙分子共有        个原子；

（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比是               ；

（3）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为                ；

（4）葡萄糖酸钙的化学式量是          ；

（5）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

（6）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是         g（计算结果精确至0.01g）．

31．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：分别取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

试回答下列问题：

（1）上述实验中，                同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

参考答案

一、选择题

1．B  2．D  3．C  4．A  5．B  6．B  7．D  8．C  9．D  10．D  11．C  12．A

13．C  14．A  15．A  16．A  17．D  18．C  19．D  20．B

二、填空题

21．（1）①H2O、②C2H5OH、③NO2、④Na2CO3

（2）①塑料、B②点滴板③4Al+3O2=2Al2O3④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

22．（1）碱、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）100.15、否、A

23．(1)2；H2S；(2)Cl和Br（3）8（4）最外层电子数；最高正价—8

24．（1）c　e　b（2）铜被氧化生成的氧化铜也是黑色的

（3）A B（4）蒸发（5）H2O    产物无污染，更加环保

25．（1）NaOH、Na2SO4、MgCl2，CuSO4；.

（2）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；

（3）NaCl、Na2SO4、MgCl2；（4）Ba（OH）2，BaCl2．

三、探究题

26．（1）氧气  1:2 （2）引流 （3）偏右  是

27．（1）CO2    通入澄清石灰水   CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

（2）B  E

（3）长颈漏斗   集气瓶（4）A

（5）  O2       2H2O2 2H2O+O2↑     B

（6）A、C或D

28．（1）②，常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%

（2）①NaOH，②，小于．（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）见表．

29．[实验探究]（1）红；（2）H、O；

（3）①CO；②不成立；排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；③干燥CO气体；④红色粉末逐渐变黑；⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

[反思评价]①在尾部放一个燃着的酒精灯；②实验时装置A中无明显变化．

四、计算题．

30．（1）49；（2）12：22：14：1；（3）11：112；

（4）430；（5）9.3%；（6）0.56

31．(1)丙  (2)95.0%   (3)9.8%

【解析】

试题分析：从数据看：丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量，因为40克时已经得到沉淀的质量为2.9克，而丙再加入5克，还是2.9克的沉淀，所以加入的物质没有发生反应；

解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl

95      58     117

x       2.9g    y

95:58 =x:2.9g   解得：x=4.75g

117:58=y:2.9g   解得：y=5.85g

混合物中MgCl2的质量分数为：4.75g/5.0g×100％=95. 0%

乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4. 75g+5.85g=6.1g

乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.lg

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.lg/62.1g×100%=9. 8%