2021年四川省绵阳市南山中学双语学校中考仿真模拟考试化学试卷(二)

这是一份2021年四川省绵阳市南山中学双语学校中考仿真模拟考试化学试卷(二)，共14页。试卷主要包含了下列有关水的说法，正确的是等内容，欢迎下载使用。
(二)
班级 姓名_
一．选择题
1．“石墨转化为金刚石是化学变化”，下列说法不支持这一结论的是（ ）
A．二者含有相同元素
B．二者是不同物质
C．二者碳原子排列方式不同
D．二者转化时碳原子重新组合
2．美国航天局卫星数据表明，地球比20年前更绿了，而全球新增的绿化面积中，约25%来自中国，贡献比例居全球首位。为了让地球更绿，下列行为不正确的是（ ）
A．积极开发利用太阳能、风能等清洁能源
B．绿色出行，提倡自行车作交通工具
C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品
3．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用二氧化氯（ClO2）进行消毒。它一种高效消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl。其中X的化学式为（ ）
A．H2OB．HClO3C．HClOD．NaOH
4．下列涉及学科观点的有关说法中，正确的是（ ）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，二者化学性质不同
D．守恒观：过氧化氢完全分解产生氧气的质量与过氧化氢中氧元素质量相等
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理符合事实的是（ ）
A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．称量镁条燃烧前后的固体质量不相等，所以该反应不遵守质量守恒定律
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．甲烷燃烧生成CO2和H2O，所以甲烷组成里一定含有碳元素和氢元素
6．小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞Cu
B．滤液中阳离子只有Mg2+、Zn2+
C．最终烧杯里的溶液一定是蓝色的
D．滤渣质量一定大于所加锌粉的总质量
7．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（ ）
A．20°℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4
B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2
D．NaOH、BaCl2、H2SO4
9．下列有关水的说法，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时，瓶中水的作用是吸收生成的气体
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．地球上水资源丰富，将海水过滤可制得淡水
D．凡是有水生成的反应一定是复分解反应
10．习近平总书记对制止餐饮浪费行为作出重要指示，他指出，餐饮浪费现象，触目惊心、令人痛心!“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。”尽管我国粮食生产连年丰收，对粮食安全还是始终要有危机意识，全球新冠肺炎疫情所带来的影响更是给我们敲响了警钟。小明今日的午餐食谱为红烧肉、鱼头豆腐汤、米饭，从营养均衡和节约的角度出发，他只需再增加的食物是（ ）
A．炸鸡腿B．煎鸡蛋C．炒时蔬D．煮玉米
11．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
12．将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为105.4g，再加入32.5g的锌粉恰好完全反应，过滤，得到131.5g溶液，则加入铁粉的质量为（ ）
A．16.8gB．22.4gC．11.2gD．5.6g
二．填空题
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分．
学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．
根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题．
（1）它们属于同种元素的是 （填序号，下同）．
（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 （选填①或②或③）
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中形成离子的符号是 ．该元素在化合物中的化合价为 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 （填化学式）．
14．金属在生产生活中起着重要作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。
（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是 。
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如图废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。
③滤液的组成可能是 。
15．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
③F中沉淀的化学式是 。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
三．解答题
16．氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。
（1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验。
①关于A图所示实验，下列说法不正确的是 。
A．实验时红磷应足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
②B图试管1中的气体为 ；C图中净化水的方法是 和吸附。
（2）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
（3）碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是 。
A．物质Y不能为稀硫酸
B．X可以是酒精
C．反应①一定是化合反应
D．反应②可以是吸热反应
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）线上Q点表示 。
（2）30℃，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）20℃，50g水中加入10g A物质充分搅拌得到溶液质量 g；此温度下，B物质的溶解度为 ；完全溶解0.5g C时至少需要水 g。
（4）20℃，如将等质量A、B、C的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数由小到大的关系是 ；如降至10℃，析出晶体最多的是 ；无晶体析出的是 。
18．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：
①试管A中的现象是 ，试管B中反应体现盐酸的化学性质是 。
②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为 。
③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有 ；E中产生白色沉淀的化学方程式为 ；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
19．某粗盐样品中除含有氯化钠外，还含有少量硫酸镁、氯化钙等杂质。若按如图所示流程进行操作，可把粗盐提炼成精盐。
（1）写出加入氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式 。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ 。
（3）该实验过程中共发生了几个复分解反应？ 。
四．计算题
20．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂。俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：
I．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。
II．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色
沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。
（1）请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称） ；
（2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为 ；
参考答案
一．选择题
1．A； 2．C； 3．A； 4．B； 5．D；
6．B； 7．C； 8．B； 9．B； 10．C；
11．D； 12．D；
二．填空题
13．AC；③；Mg2+；+2；MgF2；
14．导电性；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；隔绝氧气和水；②；过滤；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁；
15．红；＜；HCl+NaOH═NaCl+H2O；CaCO3；氯化钠、氯化钙、氯化钾；氯化氢；
三．解答题
16． C；氢气；过滤；2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O；AC；
17．30℃时，A物质的溶解度为20g；ABC（或A＞B＞C）；55；10g；10；A＝B＞C（或B＝A＞C）；A；C；
18．溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应；
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸铁、硫酸；
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、
3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；
NaOH+HCl═NaCl+H2O；
19．Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；5个；
四． 计算题
20．解:(1)可以通过向溶液中滴加酸碱指示剂来判断溶液中盐酸是否过量，故答案为:紫色石蕊试剂;
( 2 )设: M点时生成氯化镁的质量为x ,消耗氯化钡的质量为y ,硫酸镁的质量为z。.
MgSO4+ BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
1 20 208 233 95
Z y 23.3g X
硫酸镁溶液的溶质质量分数为:
答:硫酸镁溶液的溶质质量分数为6%。
( 3 )设生成20.8g氯化钡需要碳酸钡的质量为m ,生成二氧化碳的质量为n
BaCO3+ 2HCl= BaCl2+H2O+CO2↑
197 208 44
M 20.8g n
M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为:
故答案为:
(1)紫色石蕊试剂;
(2)6%;
(3 ) 2.5%.温度/℃
10
20
30
40
溶解度（g/100g H2O）
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2