江苏省南通市2021年中考化学全真模拟试卷(一)

这是一份江苏省南通市2021年中考化学全真模拟试卷(一)，共6页。试卷主要包含了下列实验基本操作正确的是，下列说法中不正确的是，下列实验方法一定能达到目的是等内容，欢迎下载使用。

一．选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．答案请按要求填涂在答题卡上。
1．建设生态文明、和谐发展的美丽南通，需要全市人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是（ ）
A．科学合理使用化肥、农药
B．大力开发使用化石能源
C．大力植树造林，保固水土
D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
2．世界大学生运动会火炬的燃料是丙烷（C3H8），该物质属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体B．滴加液体
C．检查装置气密性 D．闻气体气味

4．下列说法中不正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．细铁丝在氧气时里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．用排水法可以收集不易溶于水的气体
5．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用作电极
B．O2具有助燃性，可用作燃料
C．钨的熔点高，可用作白炽灯灯丝
D．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用作除锈剂
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．细铁丝在氧气时里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．用排水法可以收集不易溶于水的气体
7．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为C16H18O9．下列有关说法不正确的是（ ）
A．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个绿原酸分子中含有43个原子
C．绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8：9
D．绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16：9
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法不正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度关系为a＞b＞c
B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度都是20g
C．固体b中混有少量a时，采用蒸发结晶的方法提纯b
D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是c
9．下列实验方法一定能达到目的是（ ）
10．在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应，其各物质质量与时间的关系如图所示。据图判断下列正确的是（ ）
A．甲属于反应物B．甲一定是化合物
C．反应停止时m7＝m3+m5D．丁一定是催化剂
二．非选择题共5小题，共40分。
11．（7分）读图是很重要的一种能力。请你认真观察下列图片，图A、B分别是水分解示意图和水汽化示意图，图C是氢元素在元素周期表中的信息，图D是氧原子的结构示意图，请你回答：
（1）图B水汽化是 变化，从微观角度分析，图A、B所示的两种变化的根本区别是 。
（2）氢的相对原子质量为 ；
（3）C和D属于不同种元素最本质的区别是 （填序号）；
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（4）小敏同学说D原子和硫原子的化学性质相似，请简述原因 ；
（5）D原子容易得到两个电子达到稳定结构，其形成的离子符号为 。
（6）水通电分解能产生氧气，将红磷放入该气体中燃烧，该反应的化学方程式为 。
12．（6分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图所示：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称 ，将黄铁矿粉碎的目的是 ；
（2）沸腾炉内发生反应的化学方程式是 ；
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 ；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意 ；
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 。
13．（11分）运用广泛的金属材料﹣钢铁，如图是冶炼生铁及相关流程。请读图回答问题：
（1）该高炉炼铁的原料有赤铁矿、焦炭和 ，写出“还原反应室”中的化学方程式（写一个） 。
（2）“燃烧室”中化学能主要转化为 能，提高“还原反应室”温度，若不完全燃烧时还会产生炭黑、有毒气体 和碳氢化合物等。
（3）“铁水”是 （填“纯铁”或“铁合金”）；制成铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性。
（4）铁锈的主要成分是 ，生产生活中除去铁器表面铁锈的方法：①砂纸打磨，属于 变化（填“物理”或“化学”）；②酸洗： （用化学方程式表示）。
（5）光亮的铁钉与足量稀盐酸混合，残留有黑色粉末，该黑色粉末可能来源于 。
（6）CO与H2能在一定条件下恰好化合成甲醇CH3OH，CO与H2的质量比为 。
14．（10分）有一包从海水中获得的粗盐，经过初步的提纯已不含不溶物．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一 这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．
现实验验证这种推测：
取样并溶解，并加入适量NaOH溶液，目的是检验有没有 （填化学式）；接着再加适量的Na2CO3溶液，目的是检验有没有 （填化学式）．
实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
探究二 这包粗盐中 NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一种仪器 （填名称）；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 ，在步骤⑤的目的是 ．
（3）步骤③中加入的试剂是 ，步骤⑤进行的“某一操作”是 ，目的是 ；
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是固体B （填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是 ．
15．（6分）某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝ ；
（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。
选项
实验目的
试验方法
A
测定氢氧化钠溶液的pH
用湿润的pH试纸
B
比较锌、铁、铜的金属活动性
将铁放入硝酸锌溶液中
C
鉴别CO和H2
分别点燃后用澄清石灰水检
验产物，看是否出现浑浊现象
D
鉴别碳酸钠与氢氧化钠
加无色的酚酞试液
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100 g
100 g
100 g
加入 CaCl2溶液的质量
20 g
40 g
60 g
80 g
生成沉淀的质量
2.5g
5g
m
8 g