初中科学浙教版八年级下册第7节 元素符号表示的量教学设计

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2.7-2 元素符号表示的量——相对分子质量
目录
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一、相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳-12原子质量的作为标准的一种相对质量(用符号Mr表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；
②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算
1.根据化学式计算组成物质的元素质量比
如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=(1×2)：(16×1)=1：8
练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=(氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量)×100%=2/18×100%≈11.1%
练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？
有关化学式的计算的五种基本类型
1.计算物质的相对分子质量
计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO4•5H2O的相对分子质量为160+5×18=250.
2.计算物质中各元素的质量比(以AmBn为例)
。
3.计算物质中某一元素的质量分数
A的质量分数=
4.计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量
(1)已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数。
(2)化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。
5.确定物质化学式
在AmBn中，
m(A)、m(B) 分别为AmBn中A、B的质量。
【例1】(2018天津中考)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由 种元素组成。
(2)1个丙氨酸分子中含有 个原子。
(3)丙氨酸的相对分子质量为 。
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。
【例2】(衢州中考)食品添加剂苏丹红I号(SudanⅠ) 进入人体后， 通过代谢生成相应的胺类物质。在多项动物致癌性实验中， 发现致癌性苏丹红I(SudanⅠ)的化学式为C16H12N2O。计算：
(1)苏丹红Ⅰ号中碳、氢元素的质量比是多少?
(2)苏丹红I号中氮元素的质量分数是多少?
【方法归纳】本题主要考查化学式的计算。在解答这类问题时，尤其要注意解题的格式与规范。在计算碳、氢元素质量比时(以本题为例)，不能写成16C：12H=(16×12)：(12×1)=16.：1这样的格式；同时在求解质量分数时， 计算的依据是，而不能将其中的2N写成N2，该式的意义是：在1个C16H12N2O分子中含有2个氮原子，而不是1个氮分子。
【常考1】相对分子质量
【例1】(2018抚顺中考)水杨酸甲酯(C8H8O3) 常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。请计算：
(1)水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比为 。
(2)水杨酸甲酯的相对分子质量为 。
【例2】(湖南中考)“神舟八号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟八号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C8H8N2)。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1；C-12；N-14) ( )
A.偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B.偏二甲肼中含有氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量是27
D.偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1
【例3】(上海竞赛)金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为( )
A.166 B.236 C.402 D.428
【例4】重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是 ( )
A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子
【热点题型】化学式的相关计算
【例5】 (郴州中考)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工。市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：
(1)x= 。
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是 。
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是 。(计算结果精确到0.1%)
【方法归纳】化学式的相关计算
【方法归纳】根据各含量的表示可知，化肥中的元素含量=化肥中物质的纯度×物质中元素的质量分数。
【例6】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%，若向1000克该牛奶中加入2克三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 。
【方法归纳】(1)掌握物质的相对分子质量、质量分数的算法是解答本题的关键。(2)化学式的计算要看清元素符号右下角的数字，这些数字是解题的关键。
【例7】牙膏里添加的单氟磷酸钠[Na2PO3F]可有效预防龋齿，下列关于单氟磷酸钠的说法正确的是( )
A.它是由钠、磷、氧、氟4个原子构成
B.它是由钠、磷、氧、氟4种元素组成的混合物
C.单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2：1：3：1
D.单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+5价
【难点题型1】变换标准的相关计算
【例8】(遂昌期末)已知1个碳(C)原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2分子中碳(C)的相对原子质量是 ( )
A. B. C. D.
【难点题型1】物质的混合相关习题
【例9】某种硝酸铵化肥经测定含氮量为40%，则该化肥中一定混入了( )
A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.NH4HCO3
【例10】在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x可能是( )
A．CO2 B．N2 C．NO D．SO2
【例11】 (衢州中考)一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜硫化合物的样品，获得了如表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是( )
A.三种样品可能属于同种物质 B.样品1中铜元素的质量分数为50%
C.样品2的化学式是Cu2S D.样品3中铜元素与硫元素质量比为1：2
1.下列计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是( )
A. B. C. D.
2.下列物质中，含有2克氢元素的是 ( )
A.98克H2SO4 B.98克水 C.98克磷酸(H3PO4) D.2克乙炔(C2H2)
3.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用.实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为( )
A.CO2 B.ClO2 C.SO2 D.NO2
4.CO和CO2含有相同的( )
A.原子个数 B.氧元素的质量分数 C.元素种类 D.碳、氧元素的质量比
5.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中， 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4
6.某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为( )
A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NO
7.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2) 薄膜制作出一种新型纳米纸”， 又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N) 染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低.下列说法正确的是( )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B.“萘胺”中氮元素的质量分数约为11.9%
C.这种试纸是一种氧化物
D.“萘胺”中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14
8.甲醛是室内装潢时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图2-7-3所示.下列有关甲醛的说法正确的是( )
A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成
C甲醛由一个碳原子、两个氢原子一个氧原子构成
D.甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
9．X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是( )
A．2∶3 B．3∶5 C．7∶12 D．7∶4
10．某元素的相对原子质量为64，化合价为＋2，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为( )
A．80% B．64% C．20% D．16%
11．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．工业酒精中含有甲醇。关于甲醇的下列叙述正确的是( )
A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的
B．甲醇中氧元素的质量分数为50%
C．甲醇的相对分子质量为32 g
D．48 g甲醇中含28 g碳元素
13. 2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学奖.如图所示是青蒿素(化学式C15H22O5)和双氢青蒿素(化学式C25H4 O5)中各元素质量分数的模型.
(1)表示青蒿素中各元素质量分数的模型是 .
(2)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(3)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(4)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
14.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200毫克.如图为某保健品说明书的一部分，请回答：
x×钙片
成分：复方制剂 碳酸钙1.5g/片 维生素D3125国际单位/片
辅料：微晶纤维素、硬脂酸……
适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂……
(1)该药片主要为人体补充 和 .
(2)维生素D，的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O三种元素的原子个数比是 .
(3)每片药片含钙 .毫克.
(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600毫克的钙，则她每天需服该钙片 .片.
1.金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料.已知钛元素的相对原子质量为48，其原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为( )
A.22 B.26 C.48 D.70
2.哈尔滨一化工厂曾发生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化学式为C6H5NO2)造成松花江大面积水体污染.下列关于硝基苯的说法正确的是( )
A.硝基苯是氧化物 B.硝基苯是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.硝基苯分子是由14种元素组成的 D.硝基苯的相对分子质量为123
3.(四川凉山州中考)珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日.凉山州公安局公开销毁缴获的毒品，其中毒品冰毒的化学式为C10H15N.下列关于冰毒的说法错误的是( )
A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1
B.该物质由碳、氢、氮三种元素组成
C.该物质一个分子由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成
D.该物质的相对分子质量为12×10+1×15+14=149
4.(山东临沂中考)豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是( )
A.亮氨酸是氧化物
B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C.一个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
5.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“”代表一个碳原子，“”代表一个氢原子，“”代表一个氧原子.下列说法不正确的是( )
A.乙酸是一种化合物 B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60% D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
6．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药而获诺贝尔奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
7．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用过多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为( )
A．64% B．50% C．47% D．36%
8.铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14毫克左右的铁， 其中大部分来自食物， 如果全部通过服用FeSO4•7H2O的片剂补充铁， 则每天需要服用含 毫克FeSO4•7H2O的片剂.
9.克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病.克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为 .
10．(宁波中考)生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图所示是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。
(1)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子的个数比为________。
(2)236 g邻二溴苯中含溴元素________g。
11．(1)要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是________。
(2)要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是________。
(3)质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是________。
(4)分子数相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比为________。
12. 某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若n为奇数，则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为 ．已知HnRO2n的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 .
13.(1)某氧化物含氧元素的质量分数为20%，已知每个分子中有2个氧原子．该氧化物的相对分子质量是 ；
(2)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低的排列顺序是 ；
①硫酸铵②硝酸③氮气④二氧化氮⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮
(3)已知R元素的相对原子质量是60，在化合物中只有一种化合价，其氧化物(氧元素为-2价)的相对分子质量为168．则碳酸R的相对分子质量是 。
14.橡皮是必不可缺的文具.现在普遍使用的塑料橡皮，主要以聚氯乙烯基树脂为原料.聚氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3Cl)聚合而成的，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好.
(1)C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是 .
(2)通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数.
(3)多少克C2H3C1中含12克的碳元素．
15．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4。根据化学式计算：
(1)硫酸亚铁的相对分子质量为________。
(2)硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比为________。
(3)硫酸亚铁中铁元素的质量分数为________。
(4)某贫血患者需补充5.6 g铁，至少需要服用硫酸亚铁________g。
16.为防止某灾区的病菌传播，防疫人员使用大量“漂白粉”杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2] .请回答：
(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 .
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%).
(3)若灾区每50千克饮用水中至少需要“漂白粉”250克，则消毒一桶水(约20千克)至少需加“漂白粉” 克.
17.据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯。
(1)比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有_______________(写出一条即可)。
(2)甲酸甲酯(C2H4O2)分子中碳、氢、氧的原子个数比为________。
(3)据表推测X的化学式为________。
(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则混合物中氧元素的质量分数是________，甲酸甲酯的质量分数是________。
18.根据如图所示回答问题：

(1)水中氢元素的化合价为 ；
(2)图中由原子构成的物质是 ；
(3)酒精是由 种元素组成的；
(4)图中标号①所示物质的化学式为 .
19．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为0.5 g，则钙片中钙元素的质量分数为________。
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为________g。
20.有一包由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得铁的质量分数为31%，求混合物中硫元素的质量分数。
样品
样品质量/克
铜元素的质量/克
硫元素的质量/克
1
5.02
3.35
1.67
2
10.05
6.71
3.34
3
99.6
66.4
33.2
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X