2021年山东省济宁市金乡县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省济宁市金乡县中考一模化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国是一个诗的国度，历经数千年的历史淘洗，传承至今的古诗文是古代先哲留下的宝贵精神财富。下列诗句描述的自然现象中，只涉及到物理变化的是（ ）
A．春风又绿江南岸，明月何时照我还
B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．落红不是无情物，化作春泥更护花
2．化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中，不合理的是
A．工业废水经处理达标后才能排放B．微量元素对人体健康有重要作用
C．热水瓶内壁上的水垢可用食醋除去D．室内洒石灰水可有效防止煤气中毒
3．铝具有吸音性能，常用于制造现代化大型建筑室内天花板。铝既能与酸反应，又能与碱反应。已知化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2↑，推断R的化学式是
A．Na2OB．Al(OH)3C．NaAlO2D．NaAlO
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一 定是由分子、原子构成的
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物定是有机物
5．下列化学反应能达到目的且化学方程式书写正确的是（ ）
A．制氯化铁：
B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：
C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法如下表，能完成提纯的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（ ）
A．B．C．D．
8．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
9．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
A． 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B． 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C． 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
10．由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（ ）
A．Zn和FeB．Fe和MgC．Zn和MgD．Al和Cu
二、填空题
11．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语回答下列问题：
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是_______。
（2）硝酸铵中氮元素的化合价________。
（3）一种可用于改良酸性土壤的碱：_________。
（4）一种可还原氧化铁的氧化物：_________。
12．“中国高铁”成为中国创新的一面旗帜，让世人瞩目。高速铁路离不开无缝钢轨，不锈钢属于_______（填“单质”“合金”“化合物”之一），请从微观角度解释：寒冷的冬季，无缝钢轨缝隙有所变大的原因是________。
13．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料。碳纤维复合材料是目前无人机外壳制作不可替代的材料。自然界中存在的碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子都属于碳元素，其原因是________。
14．大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。说明要使可燃物充分燃烧除了需要温度达到着火点之外，还需要有__________。
15．请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用________的方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
三、实验题
16．实验是进行科学探究的主要方法。请根据装置回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______________。
（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式___________。
（3）实验室制取CO2，装置C与B相比，其优点是________。若用G装置收集CO2气体，气体应从______________（填“c”或“d”）端进入。
四、推断题
17．如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式_______________；b的用途____________（只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是_____________（写一个即可）。
五、科学探究题
18．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？
（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有__________
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
（方案评价）小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
（方案反思）（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
六、计算题
19．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为________。
（2）乙酸乙酯中C、H、O原子个数比为________。
20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
HCl
通过足量的AgNO3溶液，干燥
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaCl固体
Na2CO3
加入足量水溶解，过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确
酚酞变红色
猜想二正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________
________
猜想三正确
你的猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中可能含有____
_____
____
猜想正确，滤液中含有该物质
参考答案
1．C
【详解】
A、春风又绿江南岸，是指春风吹，包括绿色植物生长，属于化学变化，不符合题意；
B、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，渔火是物质的燃烧发光，属于化学变化，不符合题意；
C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、落红不是无情物，化作春泥更护花包含着叶子的腐烂，有菌类物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．D
【详解】
A、工业废水经处理达标后才能排放，可以防止水污染，故合理；
B、微量元素对人体健康有重要作用，故合理；
C、食醋可以和水垢的主要成分发生反应，从而可以除掉水垢，故合理；
D、CO不与石灰水反应，室内洒石灰水不能防止煤气中毒，故不合理。
故选D。
3．C
【详解】
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2↑，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为0、0、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，则每个R分子由1个钠原子、1个铝原子和2个氧原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2。故选C。
4．C
【详解】
A．有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水通电分解有单质生成，但属于分解反应，故选项推理错误。
B．分子、原子可以构成物质，所以物质不一定都是由分子、原子构成的，有些物质是由离子构成的，故选项推理错误。
C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D．有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、铁参加置换反应均生成+2价的铁，故A说法错误；
B、稀硫酸可以与氧化铜反应得到硫酸铜溶液，化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，而炭粉不溶于水，且化学方程式书写正确，故B说法正确；
C、硝酸钡不与氢氧化钠反应无现象，硝酸钡与硫酸钾反应生成白色沉淀，现象不同，但化学方程式没有配平，正确的化学方程式为K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2KNO3，故C说法错误；
D、胃酸主要成分为盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多症，酸碱中和，但化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，故D说法错误；
故选B。
6．A
【详解】
A、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）3溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCl固体、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、过滤的方法不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；
D、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
7．B
【详解】
A、碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现，选项A正确；
B、铜不能一步转化为铁，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现，选项B不正确；
C、水通电分解能生成氧气，双氧水加入二氧化锰能生成氧气和水，而氧气与氢气在点燃的条件下生成水；物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现，选项C正确；
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现，选项D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查了物质的转化关系，熟悉物质之间的性质是解题的关键。
8．D
【分析】
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】
A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
9．C
【详解】
A、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，故选项错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，故选项错误；
C、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，故选项正确；
D、化合物中某元素的质量分数=，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，故选项错误。故选C。
10．A
【详解】
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=；需要金属锌的质量=；需要金属镁的质量=；需要金属铝的质量=；铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2 g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A
【点睛】
利用一定质量金属完全反应放出，计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g，与足量稀盐酸反应后生成了l2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
11．N2 Ca(OH)2 CO
【详解】
（1）空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，含量最大，且氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故填：N2；
（2）硝酸铵中铵根的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和，则有 x+(+1)×4=+1，得x=-3价；硝酸根的化合价为-1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和，则有 y+(-2)×3=-1，得y=+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：；
（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，一氧化碳属于氧化物，具有还原性，可用于还原氧化铁，一氧化碳的化学式为CO。
12．合金 冬天温度降低，原子之间间隔变小
【详解】
不锈钢是铁的合金；
寒冷的冬季，无缝钢轨缝隙有所变大的原因是：冬季温度降低，原子之间的间隔变小。
13．具有相同的质子数
【详解】
碳-12、碳-13、碳-14三种不同的原子中，中子数不同，但是质子数相同，所以属于同种元素，故填：具有相同的质子数。
14．充足的氧气
【详解】
要使可燃物充分燃烧的条件是可燃物的温度达到着火点，燃烧时要有足够多的氧气，故填：充足的氧气。
15．1：5 降温结晶 B＞A＞C
【详解】
（1）t1℃时，A物质的溶解度为20g，即100g水中最多可以溶解A 20g，故将20g A物质加入到50g水中充分溶解并恢复至t1℃，只能溶解A 10g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：50g=1：5；
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用降温结晶提纯A，因为A的溶解度受温度的影响变化较大，B的溶解度受温度的影响变化比较小；
（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度到t2℃，A、B物质的溶解度增大，应按照t1℃的溶解度算，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，则B的质量分数大于A的质量分数；C物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，C物质的溶解度小于B、A，即C物质的质量分数小于B、A；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
16．长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 c
【详解】
（1）仪器b的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置是固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，故适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）装置C与B相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，故填：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO2气体，气体应从c端进入。
17．H2 用于灭火（合理即可） 放热 （或）
【分析】
已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
【详解】
（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。
（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。
（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。
18．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 足量的碳酸钠溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 石蕊试液（合理即可） 氯化钠 氯化钙（或碳酸钠） 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可） 生成白色沉淀
【详解】
活动一：氢氧化钠溶液变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
活动二：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，
[作出猜想]猜想一：刚好完全反应时溶质只有CaCl2，
猜想二：氢氧化钙过量时，溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：盐酸过量时，溶质有CaCl2和HCl；
[方案设计]
CaCl2和HCl中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。方案二:结论“猜想三正确”，说明溶质有CaCl2和HCl，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，可观察到：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；
[方案反思]
（2）紫色石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，将方案一中酚酞溶液换成石蕊试液，如果石蕊试液变成蓝色，同样可以得出猜想二正确；
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，可知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，后有白色沉淀出现，可知碳酸钠又与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。即甲反应后溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，乙实验后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，将大烧杯中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠，可能存在的溶质是氯化钙或碳酸钠：向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有氯化钙（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有碳酸钠）。（合理即可）
19．（1）88（2）2:4:1
【详解】
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故填：88；
（2）乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，所以乙酸乙酯中C、H、O原子个数比为4:8:2=2:4:1，故填：2:4:1。
20．（1）0.2g；（2）9.8%
【详解】
（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。