江苏省苏州市2020年中考化学试卷

这是一份江苏省苏州市2020年中考化学试卷，共35页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏州市2020年中考化学试卷
一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2分）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O3 B．SO3 C．NaOH D．K2SO4
3．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．衣服晾干 C．冰雪融化 D．食物腐败
4．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．铜 B．水 C．氯化钠 D．氖气
5．（2分）四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为（　　）
A．+4 B．﹣4 C．0 D．﹣1
6．（2分）下列实验操作图示正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
7．（2分）下列常见材料中，属于合成材料的是（　　）
A．陶瓷 B．焊锡 C．塑料 D．钢筋混凝土
8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG
C．2个镁离子：2Mg+2 D．8个硫原子：S8
9．（2分）工业用反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．（2分）下列有关氧气的说法中，不正确的是（　　）
A．氧气可供给呼吸
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
11．（2分）某净水装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
12．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条燃烧：Mg+O2MgO
B．铜绿分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3•H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
13．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
14．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．天然气难溶于水，可用作燃料
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
15．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
16．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
17．（2分）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169

A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50℃～60℃之间
D．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO3
18．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
19．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A．CCO2CO
B．S SO2H2SO3溶液
C．CuCuSO4溶液Cu（OH）2
D．NaOH溶液Na2CO3溶液﹣NaCl溶液
20．（2分）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（　　）

A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
二、非选择题（共60分）
21．（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的　 　效应。
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是　 　。
（3）大米中含有的糖类物质主要是　 　（填名称）。
（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少　 　元素。
（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和　 　性。
22．（7分）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

（1）如图1中仪器a的名称是　 　。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为　 　，收集氧气的装置可选用　 　（填字母）。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5g MnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑）
①发生装置应选用　 　（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约　 　（填字母）。

a．5mL
b．10mI
c．20mL
d．30mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是　 　。
23．（7分）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为　 　（填字母）。
a．地壳中铝元素含量少
b．冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和　 　（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：　 　。
②硫酸铜溶液中的阳离子有　 　（填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：　 　。
[铝原子的结构示意图为]
24．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）工业上可用　 　方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为　 　。
（3）从“合成塔”中出来的气体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是　 　（填字母）。
a．200大气压、300℃
b．200大气压、500℃
c．400大气压、300℃
d．400大气压、500℃
25．（7分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：　 　，该反应　 　（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是　 　（填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是　 　。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%．该化合物的化学式为　 　。
26．（8分）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为　 　（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于　 　（填字母）。
a．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：　 　。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和　 　。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致　 　。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx．产生NOx的原因是　 　。
27．（10分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是　 　（填字母）。
a．用托盘天平称取2g Na2CO3固体
b．选用50mL量筒量取所需体积的水
c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
III
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90
分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是　 　。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是　 　（填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2．则X的化学式为　 　。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg•mL﹣1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
28．（11分）钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　 　。
【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：　 　。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验内容



现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅绿色
①设计实验Ⅰ的目的是　 　。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是　 　。
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

（5）图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是　 　。
（6）图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是　 　。

参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据废旧报纸可回收利用，进行分析判断。
【解答】解：废旧报纸可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确废旧报纸可回收利用是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O3 B．SO3 C．NaOH D．K2SO4
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、O3属于单质，故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SO3属于氧化物；故选项正确；
C、NaOH属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；
D、K2SO4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．衣服晾干 C．冰雪融化 D．食物腐败
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、衣服晾干、冰雪融化都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、衣服晾干没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．铜 B．水 C．氯化钠 D．氖气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．（2分）四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为（　　）
A．+4 B．﹣4 C．0 D．﹣1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
6．（2分）下列实验操作图示正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）下列常见材料中，属于合成材料的是（　　）
A．陶瓷 B．焊锡 C．塑料 D．钢筋混凝土
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、焊锡是锡和铅的合金，属于金属材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG
C．2个镁离子：2Mg+2 D．8个硫原子：S8
【分析】A、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
B、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语表示正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项化学用语表示错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故选项化学用语表示错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，故选项化学用语表示错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
9．（2分）工业用反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应；特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应；故选项正确；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（2分）下列有关氧气的说法中，不正确的是（　　）
A．氧气可供给呼吸
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【分析】根据氧气的性质、用途和自然界中氧气的来源等分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氧气可供给呼吸，故A说法正确；
B、鱼类能在水中生存，是由于溶于水中少量的氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故B说法不正确；
C、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，故C说法正确；
D、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质与物理性质、自然界中氧气的来源等知识可正确解答本题。
11．（2分）某净水装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
【分析】根据净化水的方法以及净水的原理，结合图示净水装置来分析解答。
【解答】解：A．该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；
B．由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和气味，选项说法正确；
C．由净水装置可知，该装置不能减少钙、镁离子的化合物的量，不能将硬水转化为软水，选项说法错误；
D．该装置不能除去水中的可溶性杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解净化水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
12．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条燃烧：Mg+O2MgO
B．铜绿分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3•H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，不合题意；
B．铜绿在加热的条件下分解为氧化铜、二氧化碳和水，正确的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，不合题意；
C．硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，不合题意；
D．在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．天然气难溶于水，可用作燃料
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．天然气具有可燃性，所以天然气可以做燃料，选项说法错误；
B．碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，选项说法错误；
C．石墨具有导电性，所以可用制成电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，选项说法错误；
D．小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打来治疗胃酸过多，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
C、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。
D、根据溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，溶解度增大，没有晶体写出；则饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，故选项说法错误。
C、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确。
D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，导电性没有明显变化，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、溶液能够导电的原因等是正确解答本题的关键。
16．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
17．（2分）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169

A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50℃～60℃之间
D．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO3
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由表中信息可知，碳酸钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，乙代表K2CO3的溶解度曲线，该选项说法正确；
C、50℃～60℃之间，硝酸钾和碳酸钾的溶解度不可能相等，该选项说法不正确；
D、40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾恰好饱和，因此100g KNO3饱和溶液中含硝酸钾的质量小于63.9g，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【分析】A、铵盐和碱反应能够生成刺激性气味的气体氨气；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气；
C、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；
D、实验室可以用稀硫酸和锌制取氢气。
【解答】解：A、铵盐和碱反应能够生成刺激性气味的气体氨气，利用氢氧化钙不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的；
C、气体通过高锰酸钾溶液时，能使溶液褪色的是二氧化硫，不能使溶液褪色的是二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、实验室可以用稀硫酸和锌制取氢气，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A．CCO2CO
B．S SO2H2SO3溶液
C．CuCuSO4溶液Cu（OH）2
D．NaOH溶液Na2CO3溶液﹣NaCl溶液
【分析】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C、铜不能和稀硫酸反应；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够实现；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该选项能够实现；
C、因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面，因此铜不能和稀硫酸反应，该选项不能实现；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项能够实现。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2分）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（　　）

A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
【分析】A、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。
C、根据加热后红色不褪去，进行分析判断。
D、根据硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含CO2，还含有氯化氢气体，故选项说法错误。
B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，乙中液体变红，不能证明CO2能与水反应，故选项说法错误。
C、加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
D、硫酸不具有挥发性，能与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。
二、非选择题（共60分）
21．（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的　温室　效应。
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是　隔绝氧气　。
（3）大米中含有的糖类物质主要是　淀粉　（填名称）。
（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少　钙（或Ca）　元素。
（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和　导热　性。
【分析】（1）根据大气中二氧化碳的含量过高对环境的影响来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据大米中富含的糖类物质来分析；
（4）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（5）根据金属的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的温室效应；故填：温室；
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气；
（3）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：淀粉；
（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少钙元素；故填：钙（或Ca）；
（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性；故填：导热。
【点评】本题难度不大，考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
22．（7分）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

（1）如图1中仪器a的名称是　分液漏斗　。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，收集氧气的装置可选用　D或F　（填字母）。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5g MnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑）
①发生装置应选用　A　（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约　b　（填字母）。

a．5mL
b．10mI
c．20mL
d．30mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是　蒸发结晶　。
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据氧气的性质来确定收集方法；
（3）①根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置；
②根据氯化钾的溶解度来分析；
③根据分离混合物的方法来分析。
【解答】解：（1）图1中仪器a的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集；故填：2H2O22H2O+O2↑；D或F；
（3）①加热KClO3固体制氧气属于固体加热型，选择装置A来制取；故填：A；
②20℃时，氯化钾的溶解度为34g，设完全溶解4.8g氯化钾至少需要水的质量为x，则：

x≈9.7g
水的体积合9.7mL
故选b；
③由氯化钾的溶解度表可知，氯化钾的溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钾溶液中获取氯化钾晶体的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（7分）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为　b　（填字母）。
a．地壳中铝元素含量少
b．冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和　硬度大　（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：　3Li2O+2Al6Li+Al2O3　。
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：　2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。
②硫酸铜溶液中的阳离子有　H+、Cu2+　（填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：　Al13﹣　。
[铝原子的结构示意图为]
【分析】（1）金属越活泼，被认识和利用的越晚；
（2）合金与组成成分比较，一般来说密度小、硬度大、耐腐蚀等；
高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，同时生成氧化铝；
（3）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
显酸性溶液中含有氢离子；
（4）根据原子结构示意图及其提供信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高。
故填：b。
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和硬度大等性质；
高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式：3Li2O+2Al6Li+Al2O3。
故填：硬度大；3Li2O+2Al6Li+Al2O3。
（3）①生成红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
②硫酸铜溶液则加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子，可以表示为H+、Cu2+。
故填：H+、Cu2+。
（4）铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为Al13﹣。
故填：Al13﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）工业上可用　分离液态空气　方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为　CH4+H2OCO+3H2　。
（3）从“合成塔”中出来的气体是　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是　加快反应速率　。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是　c　（填字母）。
a．200大气压、300℃
b．200大气压、500℃
c．400大气压、300℃
d．400大气压、500℃
【分析】分离液态空气可以得到氮气；
高温条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气；
催化剂可以加快反应速率；
根据提供信息可以判断最佳工艺流程。
【解答】解：（1）工业上可用分离液态空气方法获得合成氨的原料N2。
故填：分离液态空气。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
故填：CH4+H2OCO+3H2。
（3）从“合成塔”中出来的气体中含有氨气、氮气、氢气等，是混合物。
故填：混合物。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是加快反应速率。
故填：加快反应速率。
（5）由图中信息可知，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃。
故填：c。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（7分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　，该反应　吸收　（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是　H、O　（填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是　防止熔炼时镁、铜与空气反应　。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%．该化合物的化学式为　MgH2　。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据氩气的化学性质以及化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，该反应需要吸收能量；故填：2H2O2H2↑+O2↑；吸收；
（2）由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子；故填：H、O；
（3）①氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气的目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应；故填：防止熔炼时镁、铜与空气反应；
②该化合物中镁原子与氢原子的个数比为：：≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2；故填：MgH2。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
26．（8分）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为　CO2　（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于　b　（填字母）。
a．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：　Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O　。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和　溶液pH＝7　。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致　结晶时能耗过大　。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx．产生NOx的原因是　氧化钙和稀硝酸反应放热，导致硝酸分解生成NOx　。
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
不溶于水的固体悬浮在液体中形成的混合物是悬浊液；
氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水；
蒸发时，溶剂越多，耗能越多；
氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，放热。
【解答】解：（1）气体X为碳酸钙分解生成的CO2。
故填：CO2。
（2）“制浆”所得的混合物，是氢氧化钙悬浮在液体中形成的悬浊液。
故填：b。
（3）“中和”步骤主要反应是氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液pH＝7。
故填：溶液pH＝7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致结晶时能耗过大。
故填：结晶时能耗过大。
（6）产生NOx的原因是氧化钙和稀硝酸反应放热，导致硝酸分解生成NOx。
故填：氧化钙和稀硝酸反应放热，导致硝酸分解生成NOx。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（10分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是　ab　（填字母）。
a．用托盘天平称取2g Na2CO3固体
b．选用50mL量筒量取所需体积的水
c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
III
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90
分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是　25℃时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强　。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是　b　（填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2．则X的化学式为　Fe（OH）3　。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg•mL﹣1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【分析】（1）根据配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液的步骤、注意事项分析判断；
（2）根据碳酸钠溶液的质量分数和碱性的关系分析；
（3）根据碳酸钠的碱性较强避免生成氢氧化亚铁分析；
（4）根据质量守恒定律分析x的化学式。
（5）①根据碳酸钠的质量计算测盐酸的溶质质量，再计算质量分数；
②根据反应的质量关系分析。
【解答】解：（1）碳酸钠的质量为：50g×4%＝2g，水的质量为：50g﹣2g＝48g，即48mL。
a．用托盘天平称取2g Na2CO3固体，操作正确；
b．选用50mL量筒量取所需体积的水，操作正确；
c．选用带橡皮塞的细口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签，操作错误。
（2）由表中数据可得出的结论是25℃时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强。
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。
（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，在4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2中反应前铁、碳、氧、氢原子的个数分别是4、4、20、12，在反应后铁、碳、氧、氢原子的个数分别是0、4、8、0，可推出X的化学式为：Fe（OH）3。
（5）①设稀盐酸中溶质质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
0.212g x
解得：x＝0.143g
待测盐酸的溶质质量分数为：＝0.73%。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，由于含有水分，则测出盐酸的溶质质量分数将偏大。
故答案为：（1）ab。
（2）25℃时，碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大，碱性越强。
（3）b。
（4）Fe（OH）3。
（5）①0.73%；②偏大。
【点评】本题通过配制碳酸钠溶液，考查了溶液配制的操作、注意事项、质量守恒定律、根据方程式的计算等知识，综合性较强。只有加强基础知识的学习和积累才能较好地分析解答。
28．（11分）钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　H2O、O2　（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水　。
【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验内容



现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅绿色
①设计实验Ⅰ的目的是　探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁　。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是　酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁　。
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

（5）图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是　钢铁与水样中的氢离子发生化学反应　。
（6）图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是　钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触　。
【分析】（1）根据实验探究的过程来分析；
（2）根据实验的要求以及气体的溶解度来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据实验过程以及实验现象来分析；
（5）根据图2中的信息来分析；
（6）根据图3中的信息与数据来分析。
【解答】解：（1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；故填：H2O、O2；
（2）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；故填：除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）①设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；故填：探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；
②综合分析上述3个实验可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色；故填：酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁；
（5）由图象2可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大；故填：钢铁与水样中的氢离子发生化学反应；
（6）当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触，所以钢铁腐蚀速率明显下降；故填：钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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日期：2020/7/20 16:45:35；用户：智翰文化；邮箱：zhwh998@xyh.com；学号：37494973