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预测11 框图题、推断题、物质之间转化-2021年中考化学三轮冲刺过关
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预测11 框图题、推断题、物质之间转化
★中考预测★
中考指导纲要要求：学生会进行简单物质之间的相互转化。在中考中，推断题具有很强的区分度与选拔功能，是每年各地中考的经典题型。本专题涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容，综合考查学生对知识的掌握程度。此考点主要出现在填空题和选择题中。
2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，综合考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力。
★应试技巧★
1．标注有效信息：推断题的信息点大多存在于题干之中（有些题目部分信息存在于问话中）。解题前一定要将信息读到看准，做到心中有数，并将重要信息在框图相应字母上做好简明标注。
2．明确物质关系：物质间的关系取决于联机的方式： “—”表示两种物质间能反应；“→”表示前者能转化成后者；“”表示两种物质间能相互转化。
3．一点击破，顺逆推断：从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，然后顺向或逆向或由两边向中间推断，顺藤摸瓜，最终推出答案。
4．提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
5．关注重复字母：重复出现的字母一旦明确身份，在框图上一定要一次全部标出。
6．落实最后检查：推断结果全部出炉，可将各物质对号入座。若物质特征及相互关系均严丝合缝，推导结果肯定完全正确。否则，找准症结，重新思考，直至得出正确答案。
★备考点津★
1．顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2．分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
3．逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
4．分离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先分离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
★真题回顾★
1．（2019山东枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，
稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实
验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是 （填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为 ，反应所属的类型是 。
（3）写出D的一种用途： 。
【答案】（1）A；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（3）除铁锈（合理即可）。
【解析】化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。（1）酚酞试液是A。（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。
2．（2019湖北孝感）小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图甲所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质（“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略）其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请完成下列问题
（1）7代表的物质化学式为 ；
（2）1和2发生的化学反应类型 （填“一定”或“不一定”）是置换反应。
（3）5和7发生反应的化学方程式可能为 （任写一个）；
（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为 （填字母）。
A．单质或酸 B．单质或氧化物或酸
C．单质或氧化物或酸或碱 D．单质或氧化物或酸或碱或盐
【答案】（1）Na2CO3；（2）不一定；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）D。
【解析】（1）圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质，1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以7是碳酸钠，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质，碳会与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以2是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以3可以是氢氧化钠，5会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以5可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以7代表的物质化学式为Na2CO3；（2）1和2发生的化学反应类型可以是化合反应，不一定是置换反应；（3）5和7发生反应的化学方程式可能为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，9可以是硫酸钠、硫酸、硫酸铜，所以6代表的物质类别为单质或氧化物或酸或碱或盐。故选D。
3．（2019山东潍坊）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：
请写出该反应的化学方程式 ，微粒“”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ；
②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式 。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】（1）2HgS+3O22HgO+2SO2，单质；（2）I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③D。
【解析】（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：2HgS+3O22HgO+2SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子。A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
故选D。
4．（2019山东济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
【答案】（1）Mg2+和Cl﹣Na+；（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有
SO42﹣ 和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
【解析】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣ 和CO32﹣；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣ 和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
5．（2019山西省卷）三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方的转化，下列不符合要求的组合是（ ）
【答案】C
【解析】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故A不符合题意；B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，水电解生成氢气和氧气，故B不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能生成碳酸钠，故C符合题意；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故D不符合题意。
6．(2019山东济宁)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)。下面选项中不能按图示转化关系实现的是( )
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
Na2O
NaOH
Na2CO3
D
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
【答案】B
【解析】A、硫酸(甲)可以和活泼金属反应生成氢气(乙),和金属氧化物或者碱等反应生成水(丙)。氢气(乙)和水(丙)可以相互转化。可以实现；B、氢氧化钠(甲)可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠(乙)，和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠(丙)。氯化钠(乙)和硝酸银反应生成硝酸钠(丙)和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现；
C、氧化钠(甲)可以和水生成氢氧化钠(乙)，和二氧化碳反应生成碳酸钠(丙)。氢氧化钠(乙)和碳酸钠(丙)可以相互转化。可以实现；D、氢氧化钙(甲)可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙(乙)，和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙(丙)。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙(丙),碳酸钙(丙)和盐酸反应生成氯化钙(乙)。可以实现。
7．（2019广东广州）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；（3）取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4
【解析】取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，氯化钠不和硝酸钡反应，说明滤液不含碳酸根离子或硫酸根离子。(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不能使无色酚酞试液变色，步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2) 取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，故可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。(3)硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
8．(2019甘肃平凉)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、
丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关
系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、
生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为_________________。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是_________________（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为___________________________________________________，该反应的基本类型是_________________。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为__________________________________。
（4）请列举甲物质的一项用途_________________。
【答案】（1）H2SO4；（2）BaCl2；Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；复分解反应（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）金属除锈
【解析】丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，知丁盐酸；丙是氢氧化钙，乙是红棕色固体可能是氧化铁；甲、丁是同类物质，甲可能是硫酸；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即甲是硫酸；乙是氧化铁；丙是氢氧化钙。（1）甲是硫酸，化学式是H2SO4。（2）甲转化为丁需要加入的物质是BaCl2，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；符合“两交换价不变”的特征，是复分解反应。（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）硫酸可用于金属除锈。
9．（2019湖南娄底）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实验:实验一:取该固体适量加入水,得到浑浊液体，过滤；实验二:取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红。下列判断正确的是( )
A．该白色粉末中不含氯化钡
B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一-定没有氯化钠
D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【答案】B
【解析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡。实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钠，所以A、该白色粉末中一定含氯化钡，故A错误；B、该白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；C、该白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故D错误。故选B。
10．（2019江苏徐州）A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是_________。
（2）B→D的反应类型是_______________。
（3）D的一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。
【答案】（1）CaCO3；（2）化合反应；（3）改良酸性土壤；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。根据以上分析可知：（1）A的化学式是CaCO3；（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
★名校预测★
11．（2020北京市西城区三模）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
(1)B物质是__________。
(2)A与B的反应的实验现象是_____________________________。
(3)写出C与D反应的化学方程式_____________________________。
【答案】(1)H2SO4；(2)红色固体溶解,生成黄色溶液；(3)2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
【解析】E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠,能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；（1）B是稀硫酸，化学式为H2SO4；（2）A是氧化铁， B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；（3）C是氢氧化钠,D是二氧化碳,二者反应生成碳酸钠和水,方程式为: 2NaOH+ CO2 =Na2CO3十H2O。
12．（2020甘肃省武威市第十七中学三模）思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A～D是初中化学常见的四种物质，A中含有三种元素，用于金属除锈，B难溶于水，它们相互之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
（1）写出下列物质化学式：A_________________，B_________________。
（2）用A除铁锈的化学方程式：___________________________________________________。
（3）C与D反应的化学方程式：___________________________________________________。
【答案】（1）H2SO4；BaSO4；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【解析】A中含有三种元素，用于金属除锈，故A是硫酸；硫酸能转化生成B，B难溶于水，故B是硫酸钡；水能生成D，D又能与硫酸反应，则D可能是氢氧化钙，C既能与水反应，又能与D反应，故C可能是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，带入框图，推断合理。（1）A是硫酸，B是硫酸钡，其化学式分别为H2SO4，BaSO4。（2）硫酸除铁锈是硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。（3）C是二氧化碳，D是氢氧化钙，故是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
13．（2020山东省德州市宁津县二模）甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（ ）
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
【答案】D
【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3，但是NaNO3不能反应生成NaOH。故选D。
14．（2020山东省济南市天桥区一模）A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：____________________；
(2)写出B→C的化学方程式：____________________；
【答案】（1）CO（或CO2）
（2）当F是一氧化碳时：2H2O2H2↑+ O2↑。当F是二氧化碳时：2H2+ O22H2O。
【解析】本题为框图型推断题，解题时要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。根据题文中D、F均由非金属元素组成，是组成元素相同的气体，D、F能相互转化， D、F可能是CO和CO2中一种。（1）假设D为CO2，则F为CO，B与CO2能反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，B可能是水，C能转化为CO2，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则C可能是O2，过氧化氢能分解生成水和氧气，则A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，含碳的可燃物（如甲烷）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E可能是含碳的可燃物（如甲烷）。将假设代入框图，假设成立，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是二氧化碳，E是含碳的可燃物（如甲烷），F是一氧化碳。
（2）假设D为CO，则F为CO2，B与CO能反应，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则B可能是氧气，C能转化为CO，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则C可能是水，过氧化氢能分解生成水和氧气，则A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，E能转化为一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，则E可能是碳。将假设代入框图，假设成立。所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是一氧化碳，E是碳，F是二氧化碳。因此：(1) F是一氧化碳（或二氧化碳），化学式是CO（或CO2）；(2)当F是一氧化碳时，B→C的反应是水在通电时生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O 2H2↑+ O2↑。当F是二氧化碳时，B→C的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式是2H2+ O22H2O。
15．（2020重庆市南岸区三模）下图中A、B、C、D是四种常见的物质。其中，A是胃酸的主要成分，B为最轻的气体，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，D的溶液呈黄色。
（1）C物质的化学式是__________。
（2）写出符合下列转化的化学反应方程式：
A→B：____________________________（只写一个）
A→D：_______________________________________。
【答案】（1）NaCl；（2）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O
【解析】A是胃酸的主要成分，则A是HCl，B为最轻的气体，则B是H2，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，则C是NaCl，D的溶液呈黄色，则D溶液的溶质是FeCl3；（1）C物质的化学式是NaCl；（2）稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；D溶液中的溶质是FeCl3，故金属氧化物是Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O。
16．（2020天津市南开区二模）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】（1）H2O2；（2）Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)
（3）C+O2CO2；94CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2；（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17．（2020陕西省西安市高新一中二模）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
32
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】（1）Ca(OH)2；（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2；（4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；
18．（2020四川省资阳市乐至县二模）A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“—”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
（1）D的化学式是_____________________。
（2）A与B反应的化学方程式_____________________。
（3）C与D反应的化学方程式_____________________，属于基本反应类型中的_________________。
（4）下列可以替代E的是________________（填序号）。
①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银
【答案】(1)CuSO4；(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；(3)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；复分解反应；(4)②
【解析】(1)根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；(2) A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可:故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；(3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应;故答案为：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；复分解反应。(4)因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②。
19．（2020浙江宁波一模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
【答案】B
【解答】A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。故选B。
20．（2020浙江杭州西湖区二模）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】C
【解析】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；乙：BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。以上乙不行。故选C。
21．（2020山东省泰安市东平县二模）A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_________________________。
（3）反应②的化学方程式为___________________________。
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是_________。
【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）还原性
【解析】常温下的A和E为红色固体，且A为反应物，E为生成物，则A是氧化铁，E是铜；H和D为气体，且D是生成物，H是反应物，则D是二氧化碳，反应①是碳或一氧化碳还原氧化铁，D能转化成B，则B只能是一氧化碳；C是铁；H（气体）和G反应生成铜和F，且F能转化成H，则H是氢气，G是氧化铜，F是水；各物质带入框图检验，推导成立。（1）由上分析可知，G是氧化铜，化学式为CuO；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳转化为水，即二氧化碳和可溶性碱反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；（4）上述转化中，都利用B和H的还原性，还原金属氧化物生成金属，即H、B表现出相似的化学性质是还原性。
预测11 框图题、推断题、物质之间转化
★中考预测★
中考指导纲要要求：学生会进行简单物质之间的相互转化。在中考中，推断题具有很强的区分度与选拔功能，是每年各地中考的经典题型。本专题涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容，综合考查学生对知识的掌握程度。此考点主要出现在填空题和选择题中。
2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，综合考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力。
★应试技巧★
1．标注有效信息：推断题的信息点大多存在于题干之中（有些题目部分信息存在于问话中）。解题前一定要将信息读到看准，做到心中有数，并将重要信息在框图相应字母上做好简明标注。
2．明确物质关系：物质间的关系取决于联机的方式： “—”表示两种物质间能反应；“→”表示前者能转化成后者；“”表示两种物质间能相互转化。
3．一点击破，顺逆推断：从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，然后顺向或逆向或由两边向中间推断，顺藤摸瓜，最终推出答案。
4．提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
5．关注重复字母：重复出现的字母一旦明确身份，在框图上一定要一次全部标出。
6．落实最后检查：推断结果全部出炉，可将各物质对号入座。若物质特征及相互关系均严丝合缝，推导结果肯定完全正确。否则，找准症结，重新思考，直至得出正确答案。
★备考点津★
1．顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2．分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
3．逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
4．分离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先分离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
★真题回顾★
1．（2019山东枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，
稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实
验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是 （填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为 ，反应所属的类型是 。
（3）写出D的一种用途： 。
【答案】（1）A；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（3）除铁锈（合理即可）。
【解析】化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。（1）酚酞试液是A。（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。
2．（2019湖北孝感）小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图甲所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质（“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略）其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请完成下列问题
（1）7代表的物质化学式为 ；
（2）1和2发生的化学反应类型 （填“一定”或“不一定”）是置换反应。
（3）5和7发生反应的化学方程式可能为 （任写一个）；
（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为 （填字母）。
A．单质或酸 B．单质或氧化物或酸
C．单质或氧化物或酸或碱 D．单质或氧化物或酸或碱或盐
【答案】（1）Na2CO3；（2）不一定；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）D。
【解析】（1）圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质，1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以7是碳酸钠，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质，碳会与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以2是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以3可以是氢氧化钠，5会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以5可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以7代表的物质化学式为Na2CO3；（2）1和2发生的化学反应类型可以是化合反应，不一定是置换反应；（3）5和7发生反应的化学方程式可能为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，9可以是硫酸钠、硫酸、硫酸铜，所以6代表的物质类别为单质或氧化物或酸或碱或盐。故选D。
3．（2019山东潍坊）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：
请写出该反应的化学方程式 ，微粒“”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ；
②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式 。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】（1）2HgS+3O22HgO+2SO2，单质；（2）I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③D。
【解析】（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：2HgS+3O22HgO+2SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子。A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
故选D。
4．（2019山东济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
【答案】（1）Mg2+和Cl﹣Na+；（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有
SO42﹣ 和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
【解析】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣ 和CO32﹣；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣ 和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
5．（2019山西省卷）三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方的转化，下列不符合要求的组合是（ ）
【答案】C
【解析】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故A不符合题意；B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，水电解生成氢气和氧气，故B不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能生成碳酸钠，故C符合题意；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故D不符合题意。
6．(2019山东济宁)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)。下面选项中不能按图示转化关系实现的是( )
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
Na2O
NaOH
Na2CO3
D
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
【答案】B
【解析】A、硫酸(甲)可以和活泼金属反应生成氢气(乙),和金属氧化物或者碱等反应生成水(丙)。氢气(乙)和水(丙)可以相互转化。可以实现；B、氢氧化钠(甲)可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠(乙)，和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠(丙)。氯化钠(乙)和硝酸银反应生成硝酸钠(丙)和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现；
C、氧化钠(甲)可以和水生成氢氧化钠(乙)，和二氧化碳反应生成碳酸钠(丙)。氢氧化钠(乙)和碳酸钠(丙)可以相互转化。可以实现；D、氢氧化钙(甲)可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙(乙)，和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙(丙)。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙(丙),碳酸钙(丙)和盐酸反应生成氯化钙(乙)。可以实现。
7．（2019广东广州）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；（3）取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4
【解析】取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，氯化钠不和硝酸钡反应，说明滤液不含碳酸根离子或硫酸根离子。(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不能使无色酚酞试液变色，步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2) 取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，故可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。(3)硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
8．(2019甘肃平凉)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、
丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关
系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、
生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为_________________。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是_________________（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为___________________________________________________，该反应的基本类型是_________________。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为__________________________________。
（4）请列举甲物质的一项用途_________________。
【答案】（1）H2SO4；（2）BaCl2；Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；复分解反应（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）金属除锈
【解析】丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，知丁盐酸；丙是氢氧化钙，乙是红棕色固体可能是氧化铁；甲、丁是同类物质，甲可能是硫酸；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即甲是硫酸；乙是氧化铁；丙是氢氧化钙。（1）甲是硫酸，化学式是H2SO4。（2）甲转化为丁需要加入的物质是BaCl2，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；符合“两交换价不变”的特征，是复分解反应。（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）硫酸可用于金属除锈。
9．（2019湖南娄底）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实验:实验一:取该固体适量加入水,得到浑浊液体，过滤；实验二:取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红。下列判断正确的是( )
A．该白色粉末中不含氯化钡
B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一-定没有氯化钠
D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【答案】B
【解析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡。实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钠，所以A、该白色粉末中一定含氯化钡，故A错误；B、该白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；C、该白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故D错误。故选B。
10．（2019江苏徐州）A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是_________。
（2）B→D的反应类型是_______________。
（3）D的一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。
【答案】（1）CaCO3；（2）化合反应；（3）改良酸性土壤；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。根据以上分析可知：（1）A的化学式是CaCO3；（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
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11．（2020北京市西城区三模）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
(1)B物质是__________。
(2)A与B的反应的实验现象是_____________________________。
(3)写出C与D反应的化学方程式_____________________________。
【答案】(1)H2SO4；(2)红色固体溶解,生成黄色溶液；(3)2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
【解析】E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠,能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；（1）B是稀硫酸，化学式为H2SO4；（2）A是氧化铁， B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；（3）C是氢氧化钠,D是二氧化碳,二者反应生成碳酸钠和水,方程式为: 2NaOH+ CO2 =Na2CO3十H2O。
12．（2020甘肃省武威市第十七中学三模）思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A～D是初中化学常见的四种物质，A中含有三种元素，用于金属除锈，B难溶于水，它们相互之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
（1）写出下列物质化学式：A_________________，B_________________。
（2）用A除铁锈的化学方程式：___________________________________________________。
（3）C与D反应的化学方程式：___________________________________________________。
【答案】（1）H2SO4；BaSO4；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【解析】A中含有三种元素，用于金属除锈，故A是硫酸；硫酸能转化生成B，B难溶于水，故B是硫酸钡；水能生成D，D又能与硫酸反应，则D可能是氢氧化钙，C既能与水反应，又能与D反应，故C可能是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，带入框图，推断合理。（1）A是硫酸，B是硫酸钡，其化学式分别为H2SO4，BaSO4。（2）硫酸除铁锈是硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。（3）C是二氧化碳，D是氢氧化钙，故是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
13．（2020山东省德州市宁津县二模）甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（ ）
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
【答案】D
【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3，但是NaNO3不能反应生成NaOH。故选D。
14．（2020山东省济南市天桥区一模）A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：____________________；
(2)写出B→C的化学方程式：____________________；
【答案】（1）CO（或CO2）
（2）当F是一氧化碳时：2H2O2H2↑+ O2↑。当F是二氧化碳时：2H2+ O22H2O。
【解析】本题为框图型推断题，解题时要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。根据题文中D、F均由非金属元素组成，是组成元素相同的气体，D、F能相互转化， D、F可能是CO和CO2中一种。（1）假设D为CO2，则F为CO，B与CO2能反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，B可能是水，C能转化为CO2，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则C可能是O2，过氧化氢能分解生成水和氧气，则A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，含碳的可燃物（如甲烷）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E可能是含碳的可燃物（如甲烷）。将假设代入框图，假设成立，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是二氧化碳，E是含碳的可燃物（如甲烷），F是一氧化碳。
（2）假设D为CO，则F为CO2，B与CO能反应，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则B可能是氧气，C能转化为CO，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则C可能是水，过氧化氢能分解生成水和氧气，则A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，E能转化为一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，则E可能是碳。将假设代入框图，假设成立。所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是一氧化碳，E是碳，F是二氧化碳。因此：(1) F是一氧化碳（或二氧化碳），化学式是CO（或CO2）；(2)当F是一氧化碳时，B→C的反应是水在通电时生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O 2H2↑+ O2↑。当F是二氧化碳时，B→C的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式是2H2+ O22H2O。
15．（2020重庆市南岸区三模）下图中A、B、C、D是四种常见的物质。其中，A是胃酸的主要成分，B为最轻的气体，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，D的溶液呈黄色。
（1）C物质的化学式是__________。
（2）写出符合下列转化的化学反应方程式：
A→B：____________________________（只写一个）
A→D：_______________________________________。
【答案】（1）NaCl；（2）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O
【解析】A是胃酸的主要成分，则A是HCl，B为最轻的气体，则B是H2，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，则C是NaCl，D的溶液呈黄色，则D溶液的溶质是FeCl3；（1）C物质的化学式是NaCl；（2）稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；D溶液中的溶质是FeCl3，故金属氧化物是Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O。
16．（2020天津市南开区二模）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】（1）H2O2；（2）Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)
（3）C+O2CO2；94CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2；（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17．（2020陕西省西安市高新一中二模）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
32
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】（1）Ca(OH)2；（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2；（4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；
18．（2020四川省资阳市乐至县二模）A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“—”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
（1）D的化学式是_____________________。
（2）A与B反应的化学方程式_____________________。
（3）C与D反应的化学方程式_____________________，属于基本反应类型中的_________________。
（4）下列可以替代E的是________________（填序号）。
①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银
【答案】(1)CuSO4；(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；(3)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；复分解反应；(4)②
【解析】(1)根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；(2) A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可:故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；(3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应;故答案为：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；复分解反应。(4)因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②。
19．（2020浙江宁波一模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
【答案】B
【解答】A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。故选B。
20．（2020浙江杭州西湖区二模）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】C
【解析】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；乙：BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。以上乙不行。故选C。
21．（2020山东省泰安市东平县二模）A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_________________________。
（3）反应②的化学方程式为___________________________。
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是_________。
【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）还原性
【解析】常温下的A和E为红色固体，且A为反应物，E为生成物，则A是氧化铁，E是铜；H和D为气体，且D是生成物，H是反应物，则D是二氧化碳，反应①是碳或一氧化碳还原氧化铁，D能转化成B，则B只能是一氧化碳；C是铁；H（气体）和G反应生成铜和F，且F能转化成H，则H是氢气，G是氧化铜，F是水；各物质带入框图检验，推导成立。（1）由上分析可知，G是氧化铜，化学式为CuO；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳转化为水，即二氧化碳和可溶性碱反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；（4）上述转化中，都利用B和H的还原性，还原金属氧化物生成金属，即H、B表现出相似的化学性质是还原性。
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