预测13 综合性实验探究题-2021年中考化学三轮冲刺过关

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预测13 综合性实验探究题
★中考预测★
中考指导纲要要求：学生能够从所给信息中提取能解决问题的有用信息，重在考查学生观察、抽象、概括、迁移、描述、分析判断能力和信息提取能力。
2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，考查学生分析判断能力和信息提取能力。
★应试技巧★
初中化学综合性实验探究题形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、元素化合物的性质综合在一起一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。实验题的解答要求高，难度较大。只有对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。
★备考点津★
解答时只要从实验原理入手，结合具体实验题目的特点，根据题给信息，认真审题，抓住题眼，就能很快地理顺解答的思路和方法。
★真题回顾★
1．（2019山东莱芜）小红同学用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头时，发现蒸热后的馒头有气孔，但膨松效果一
般；在妈妈的建议下，小红在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，蒸熟后的馒头膨松效果就理想多了，
小红对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行探究。
【提出问题】碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理是什么？
【查阅资料】膨松剂是在食品加工过程中加入的，因产生气体，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有松软或酥脆特点的一类物质，化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠。
【做出猜想】小红同学对用碳酸氢钠在两次制作慢头过程中的作用原理做出猜想：
猜想一： 。
猜想二： 。
【方案设计与实施】
小红同学分别对猜想一和猜想二设计了实验方案并实施验证。
试剂和用品：碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水（仪器和其他用品自选）

实验方案
实验现象
结论
实验一
如图，取一定量碳酸氢钠于试管a中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中
试管a内壁有小液滴，导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
猜想一正确
实验二


猜想二正确
【解释与结论】①依据小红同学对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理的实验探究，获得碳酸氢钠的两个化学性质是① ② （用化学方程式表示）。
②在有酸性物质存在时，碳酸氢钠作用效果会更好的原因是 。
【评价与反思】
①小红妈妈制作馒头时，在面团发酵后，常加入少量纯碱来调节面团的酸度。小红提出：能不能单独使用纯碱做膨松剂？要解决该问题需要设计实验验证纯碱是否具有 的性质。
②市售膨松剂大多是复合膨松剂，一般由三类物质组成：碳酸氢钠、酸性物质、助剂（淀粉等）。结合上述探究，下列关于复合膨松剂的说法中，不正确的是 （填序号）。
a．复合膨松剂保存时要注意防潮
b．复合膨松剂在加水揉面与蒸馒头的过程中均起到发面的作用
c．使用复合膨松剂前必须先将面进行发酵
d．在蒸馒头时复合膨松剂中助剂的作用可能是调节气体产生的速率

2．（2019江苏泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式： 。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是　 　
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的　 　溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈　 　（填“上升”或“下降”）的变化。
3．（2019四川广元）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜 想】
①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。

【问题讨论】
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。
由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。
【拓展应用】
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
4．（2019湖南郴州）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在 。（填化学式）
5．（2019湖南娄底）实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象，后产生______
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为____溶液。
【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是 。（用化学方程式表示）
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_____（填字母序号）。

A．产生大量气体
B．弯管内温度升高
C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑，理由是_______，小红把酚酞改用______（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
6．（2019山东营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶
质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想　 　成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是： （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3
C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代
步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。
7．（2019广西玉林）为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学
将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成
（如图2）。

请回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液呈是 。
（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有 。
（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式 。
（5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl、NaOH
猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2
【评价交流】你认为以上猜想 不合理，理由是 。
则你的猜想为 。
【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是 。
【总结归纳】可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物 。
8．（2019辽宁省铁岭）化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。

【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
（1）甲实验试管中观察到的现象是_____，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_____。
（2）乙实验试管中发生反应的化学方程式是_____，其中酚酞溶液的作用是_____。
（3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。
（4）实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想二：_____。
【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是_____（填字母序号）。
A 石蕊溶液 B 氯化钡溶液 C 氯化镁溶液
【拓展延伸】小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_____（用符号表示）
9．（青海西宁）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_____（用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
_____
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉
_____
请写出方案二中有关反应的化学方程式： 。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
10．（2019江苏徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。
11．（2019广西河池）实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶是什么溶液呢？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。
【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：
（1）甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是　 　溶液。
（2）乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是　 　。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，逐滴加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液一定是碳酸钾溶液
【实验反思】
（1）丁同学认为丙的结论不合理，理由是　 　。
（2）在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取丙同学实验所得的白色沉淀于试管中，滴加适量的　 　，振荡
　 　，
沉淀溶解
该溶液是碳酸钾溶液。
反应的化学方程式是　 　
（3）为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：　 　。

12．（2019四川眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
★名校预测★
13．（2020福建省厦门市二模）实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】
猜想一：只有Na2SO3；
猜想二： ；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
【方案设计】
方案
实验操作
实验现象
结论
一

①加入足量的稀盐酸
②再加入足量的BaCl2溶液

　 　
猜想三正确
二

①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液
有气体和白色沉淀生成
猜想一或猜想三正确
【方案分析】
（1）方案一中的实验现象为 ；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。
（2）方案二的设计是否合理： （填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是 。
【实验结论】通过分析比较，方案设计 （填“一”或“二”）合理。
14．（202广东省广州市海珠区一模）碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。

请根据实验回答问题。
（1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？
【分析讨论】无色溶液中定含有的溶质是 （填化学式，下同）；可能含有的溶质是 。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案 （写出实验操作、现象及结论）。
15．（2020广东省湛江市霞山区旅游职业技术学校二模）小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

【实验一】
（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由　 　色变为无色，该反应的化学方程式为　 　。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到　 　现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是　 　。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质
溶解性
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。

【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。
写出该反应的化学方程式 。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
16．（2020贵州省黔东南苗族侗族自治州一模）某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。
现象一：向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。
【提出问题】红色为什么会消失？
【猜想】（1）氢氧化钠溶液的量少了；
（2）酚酞溶液的量少了；
（3） 。
【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8．2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8．2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。
【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究
（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。
结论：猜想 正确。
【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式 。微观角度分析，该反应的实质是 。
现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。
【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？
【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。
【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。（忽略CO2在水中的溶解）

【合作交流】
（1）图1中A点时溶液中的溶质有　 　（填化学式）；
（2）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应（如图OB段所示），请你写出该反应的化学方程式　 　。
【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是　 　（任写一点）。
17．（2020河北省保定市高阳县二模）合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应。 ．
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
①取一定量的合金粉末，加过量
的 ，充分反应后过滤
粉末部分溶解，并有无色气体放出
粉末中还含有硅
②取步骤①所得滤渣，加过量
的 ，充分反应
滤渣部分溶解，并有无色气体放出
实验二

略

【实验结论】猜想三正确
18．（2020湖南省娄底市娄星区二模）某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢
慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先发生反应）
Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中， 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】
Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；
Ⅱ．只有 Na2CO3；
Ⅲ．_____________________；
Ⅳ．_____________________。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：

小资料： 碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO3难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。
【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：
溶质的化学式
溶质的质量/g




填表说明： ①不写计算过程， 计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
19．（2020江西省赣州市大余县一模）松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 ____________。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【作出猜想】
I．解质为：NaC1、NaOH、 Ca(OH)2；
II．溶质为：NaC1、NaOH；
III．溶质为：__________。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液
________
猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。(填化学式)
有气泡产生
猜想III正确
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。