2021届高三高考化学一轮复习专题三　离子反应（综合练习）

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这是一份2021届高三高考化学一轮复习专题三　离子反应（综合练习），共7页。
专题三　离子反应【综合集训】1.能用离子方程式H++ OH- H2O 表示的反应是(　　)A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸 C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硝酸和澄清石灰水答案　D　2.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(　　)A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在反应:N+2H2O NH3·H2O+H3O+C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2+14H++3C2 2Cr3++6CO2↑+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O答案　D　3.下列离子方程式正确的是(　　)A.钠和水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案　B　4.下列离子方程式正确的是(　　)A.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2 2Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案　A　5.已知5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3。某溶液中可能存在Br-、C、S、I-、Ca2+、Na+等中的某几种,分别进行如下实验:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。则下列说法正确的是(　　)A.肯定没有I- B.肯定有Br-、C C.可能有Na+ D.可能有S答案　B　6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2 4Fe3++6Cl-+Br2C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al3++2S+2Ba2++4OH- Al+2BaSO4↓+2H2OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++N 3Fe3++NO↑+4H2O答案　B　7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2OB.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2OHC+OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案　D　8.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CB.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S、S2-D.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、S、HC答案　B　9.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH答案　B　10.常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是(　　)A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、SiB.小苏打溶液中,可能大量存在I-、N、Ba2+、ClO-C.在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、S、ND.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、Al、Cl-答案　C　11.下列离子方程式中正确的是(　　)A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClOB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2O答案　C　12.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S、S、I-、N中的几种离子,为确定其组成,取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离,I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为I):(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去。(2)第二份:加入过量稀盐酸,始终没有气泡产生。(3)第三份:加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)A.溶液中不可能含有N 　　B.溶液中不可能含有Fe2+ C.溶液中不可能含有Fe3+ 　　D.溶液中不可能含有S答案　B　13.对下列离子方程式的书写评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸:2H++C CO2↑+H2O错误,碳酸氢钙难溶,不可拆B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液:Ba2++S BaSO4↓错误,漏掉了铵根离子与氢氧根离子之间的反应C铜和浓硝酸反应:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I- Fe2++I2正确答案　BC　14.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下:NaClO2已知:NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是(　　)A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2 2Cl+O2+2H2OB.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、冷却过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收答案　BC　15.下列各组微粒一定能大量共存的是(　　)A.遇KSCN变血红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1 mol/L Na2S溶液:K+、N、N、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、C、S答案　A　16.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)提高焙烧效率的方法有　　　　　　　　　　　　　。(写一种) (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,氧化产物是　　　　　　。 (3)“碱浸”时生成的CO2的电子式为　　　　　　　　,“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为　　　　　。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo)=0.20 mol·L-1,c(S)=0.01 mol·L-1。“结晶”前应先除去S,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除S的质量分数为　　　　%。[已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10-8] (6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有S生成,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。答案　(1)粉碎固体(合理答案均可)(2)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2　MoO3、SO2(3)：：：C：::　MoO3+C Mo+CO2↑ (4)PbS (5)90%(6) MoS2+6N Mo+2S+6NO↑17.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含的离子有　　　　　　。 (2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是　　　(填化学式)。 (3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为　　　　　　　　(要求标注出离子种类)。 (4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。答案　(1)K+、OH-、Cl- (2)Mg(3)n(Mg2+)∶n(K+)∶n(N)=1∶4∶6(4)Ba2++2OH-+2HC BaCO3↓+C+2H2O