2021届高三高考化学一轮复习 专题三　离子反应（分考点练习）

这是一份2021届高三高考化学一轮复习 专题三　离子反应（分考点练习），共9页。试卷主要包含了下列离子组一定能大量共存的是，1 ml·L-1的溶液中，已知等内容，欢迎下载使用。
专题三　离子反应考点一　离子反应　离子共存的判断1.下列离子组一定能大量共存的是(　　)A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+        B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al、N、HCC.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N、ClO-         D.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+答案　D　2.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是(　　)A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-      B.=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-       D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案　B　3.下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是(　　)A.S2、Na+、Cl-、H+ B.Na+、Mg2+、Cl-、S    C.Ba2+、Na+、S、OH- D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案　B　4.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(　　)A.无色溶液中:HC、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S、K+、MnC.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Fe3+、S、K+、SCN-答案　B　5.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是(　　)A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-              B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+         D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案　D　6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS答案　A　7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N、N、SC.0.1 mol·L-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO-、ND.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC答案　B　8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC答案　B　9.已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)A.肯定不含I-    B.肯定不含S      C.肯定含有S   D.肯定含有N答案　BC　 考点二　离子方程式的书写1.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I- 2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS答案　A　2.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是(　　)A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)答案　B　3.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3↑+H2O答案　B　4.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 2H2↑+O2↑C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HSD.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al+4Na++2H2↑答案　D　5.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-答案　D　6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C答案　B　7.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC答案　C　8.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O答案　A　9.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案　C　10.下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C+CaSO4 CaCO3+SB.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案　A　11.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O答案　B　12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案　B　13.下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)A.氯气溶于水:Cl2+ H2O 2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O答案　D　14.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是　　　　　。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有　　　　　　　　　。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是　　　　　。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　。 答案　(1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)　SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)