2021年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校5月联考高三化学试卷

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2021年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校5月联考高三化学试卷命题学校：黄冈中学  命题教师：刘雪莲  王正华  审题教师：刘涛考试时间:2021年05月11月下午14:30—17:05  试卷满分:100分可能用到的相对原子质量:H1  O16  C12  N14  F19  S32  Cl35.5  P31  Si28  Na23  Fe56  Mg24  Cu64一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。)2021年饮品行业响应国家“吸管禁塑令”,多地奶茶店、咖啡店换成了纸质或聚乳酸(PLA)吸管,乳酸的结构简式为下列有关聚乳酸(PLA)的说法错误的是(   )A.常温下难溶于水     B.由乳酸合成聚乳酸(PLA)的反应类型为缩聚反应C.其分子式为(C3H6O3)n    D.聚乳酸(PLA)在自然环境中可降解设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )A.1mo环戊二烯()中含有键的数目为5NA,π键的数目是2NAB.4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 mol MnO4-完全反应转移的电子数为5NAC.235g核素发生裂变反应:+++10,浄产生的中子()数为10NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA下列离子方程式书写错误的是(   )A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Fe2+++Ba2++20H===BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：C.AgCl溶于过量浓氨水中：D.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示,下列说法正确的是(   )A.黄芩苷分子式为C21H16O11B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾褪色C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种D.1 mol黄芩苷最多与7 mol H2发生加成反应某有机超强碱结构如下图所示,下列有关该有机物的说法不正确的是(   )A.形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB.该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式C.该有机物中只有1个手性碳原子D.该有机物核磁共振氢谱有12组峰我国正在推行垃圾分类,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是(   )A.“溶解”过程中,加入H2O2发生的反应方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OB.溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CUSO4C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到ZnO室温下,向20mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCI溶液,溶液中、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法不正确的是(   )A.MCl的水解常数的数量级为10-10B.a点时,C.b点时,D.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度,a<b<c<d在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)的反应机理如图,下列说法错误的是(   )A.上述反应的总反应式为B.在稀硫酸中水解的反应式为:C.该反应的催化剂只有Pd2+D.反应③的氧化剂为NO2我国万米深海潜水器“奋斗者”号的舱壳材料采用的是钛合金。四氯化钛(TiCl4)是制备钛合金的重要原料,某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取TiCl4,装置如图所示。有关信息如下①反应条件:无水无氧且加热     ②有关物质性质如表:物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾 下列说法错误的是(   )A.实验开始先通入N2,再点燃C处的酒精灯B.TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式:C.欲分离D装置中的TiCl4,应采用的实验操作为过滤D.装置E中的试剂可用浓硫酸下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料,结构如图所示。下列说法正确的是(   )A.M的单质通常保存在煤油中B.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点D.Y是其同周期元素中第一电离能最大的元素下列关于物质结构的说法错误的是(   )A.的空间构型为四面体形B.基态氮原子有三种能量不同的电子C.熔点:MgO>NaCI>H2O>CO2>H2D.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为a nm,NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(，，0)。则下列说法正确的是(   )A.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4B.位置C点的原子坐标参数为(，，)C.Mg与Fe之间的最近距离为a nmD.储氢后的晶体密度为在直流电场作用下,双极膜能将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解时,MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示,下列说法不正确的是(   )A.电极A接直流电源的负极B.若制得1mol，理论上转移2mol的电子C.生成糠酸盐的反应为:D.双极膜的作用是通电时将水解离为H+和OH-,其中H+向B极方向移动磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似,也具有层状结构,单层黑磷叫黑磷烯,其结构如图1所示。为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。下列说法不正确的是(   )A.黑磷烯中最小的环为六元环,每个环平均含有2个P原子B.黑磷区中P-P键的键能不完全相同C.复合材料单层中,P原子与C原子之间的作用力属范德华力D.石墨与黑磷的交界结合区域中,P原子与C原子共平面二、非选择题(本题共4小题,共55分。)(13分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色细小无定型粉末状固体,可用作分析试剂及杀虫剂,不溶于水和乙醇。某化学小组探究碱式碳酸铜的实验室制法,通过査阅资料,提出了两种实验室制法。方法一:称取14 g CuSO45H2O固体与16 g Na2CO310H2O固体,分别于研钵中研细后再混合研磨,研磨过程中有气泡产生,固体变成糊状物。将糊状物投入200mL水中,快速搅拌,有绿色沉淀产生,减压过滤,洗涤,干燥得产品。回答下列问题(1)      写出上述过程中发生反应的化学方程式：                              。(2)      采用减压过滤的目的是        。方法二:通过如下装置制取(夹持及加热装置略去)。在不断搅拌下,逐滴滴入CuSO4溶液,控制滴入的CuSO4与Na2CO3物质的量之比约为1:1.2,控制反应温度在75°C,反应一段时间,有暗绿色沉淀产生,过滤,洗涤,干燥得产品。(3)      仪器A的名称为         。(4)      实验中控制反应温度为75℃,若温度过高或过低,可能产生的后果为               。(5)      洗涤沉淀时,确认沉淀洗涤干净的方法是                                      。(6)      在实验中发现,若混合反应物时将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液,开始得到的沉淀为蓝色沉淀,这是因为Cu2(OH)2CO3析出时将CuSO4包裏其中所致,下列方法可以除去沉淀中CuSO4的方法有        。A.长时间放置混合物      B.搅拌C.加热生成物        D.多次洗涤沉淀(7)      通过X射线衍射的方法检测生成物,发现产物组成为Cux(OH)y(CO3)z。称取7.38g该物质加热使其分解,产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收,分别增重了0.9g及0.88g，则该物质的化学式为                                。 (14分)他米巴罗汀H是一种具有抗炎、抗血管增生作用,对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病、肝癌和肝癌晚期具有良好的治疗效果的药物。其一种合成路线流程图如下:请回答下列问题：(1)      A中官能团的名称为         。(2)      试剂a为          ，E到F的反应类型为          。(3)      有机物F的结构简式为         。(4)      写出B→D反应的化学方程式                                。(5)      下列对有机物Ⅰ的判断正确的是         。A.能发生消去反应、取代反应、氧化反应和水解反应B.其水解产物中显酸性的物质分子中最多有18个原子共平面C.具有良好的水溶性D.分子式为C22H25NO3(6)      G的同分异构体中满足下列条件的有         种。①能发生银镜反应               ②官能团种类完全相同(7)      参照上述合成路线,设计以1,3-丙二醇()和苯合成的合成路线(无机试剂任选) (14分)我国2020年颁布的能源法中,首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中,甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法,被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有:反应1:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    H1=+206 kJ/mol反应2:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)   H2反应3:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   H3=-41 kJ/mol(1)      H2=         kJ/mol。(2)      反应1在        下自发进行(填“高温”,“低温”或“任意温度”)。(3)      一定温度下,向某容积为1L的恒容容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g),发生上述反应,t min后反应达到平衡。达到平衡时,容器中CO为n mol,CO2为n mol。①t min内CH4的消耗速率为      molL-1min-1。(用含m,n,t的代数式表示,下同)。反应1的平衡常数Kc=            mol2/L2。②保持容器体积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应,测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。5MPa时,表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是       和       。X点平衡组成含量高于Y点的原因是                                                 。(4)      关于甲烷水蒸气重整制氢,下列说法正确的是A.甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的,因此工业生产中反应的温度越高越好B.反应中水碳比n(H2O)/n(CH4)越高,CH4的转化率越高,因此生产中一般适当提高水碳比C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气,为甲烷的进一步转化提供能量D.降低压强有利于CH4转化为H2,因此生产中应适当降低压强(14分)锰及其化合物在生产生活中有着重要的用途。一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量FeCO3、CaCO3、ZnCO3)为原料生产高纯MnO2的工艺流程如下已知:溶液中金属离子浓度小于等于1×10-5molL-1时,认为该离子沉淀完全。部分物质25℃的溶度积常数如下：(1)      “酸浸”过程中不能用硝酸代替硫酸的原因是            ,浸渣中主要含有         。(2)      假设酸浸后,溶液中Mn2+浓度为0.1mol/L,则调节pH时应将溶液pH控制在          。加入MnO2时发生反应的离子方程式为                        。(3)      加入MnF2的目的是除去溶液中Ca2+，下图为溶液pH与Ca2+去除率之间的关系。随着溶液pH变小,Ca2+去除率逐渐下降的原因可能是(4)      “焙烧”过程中可能存在的反应有①MnCO3=MnO+CO2↑,②2MnO+O2=2MnO2,分解过程开始后,反应速率逐渐加快,通过电镜扫描发现块状固体逐渐变成疏松多孔结构。推测反应速率逐渐加快的原因是                                      。(5)      电解MnSO4溶液也可以在阳极获得MnO2,写出相应的电极反应式                。(6)      MnO2可在碱性条件下与空气反应生成K2MnO4，将产物溶于水中,并通入足量CO2气体,溶液变为紫红色并生成黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式                。