2021届高三高考化学一轮复习 专题五　化学反应中的能量变化（综合练习）

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专题五　化学反应中的能量变化
【综合集训】
1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ/mol
D.2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2
答案　A　
2.在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反应S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B.该反应为吸热反应
C.Fe2+是该反应的催化剂
D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
答案　A　
3.下图分别表示白磷、红磷燃烧时的能量变化,下列说法中正确的是(　　)

A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C.1 mol白磷转变为红磷放出2 244.7 kJ的热量
D.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+5O2(g) P4O10(s)　ΔH=-2 954 kJ·mol-1
答案　D　
4.氢卤酸的能量关系如图所示:

下列说法正确的是(　　)
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1MgBr2>MgCl2>MgF2
C.工业上可电解MgCl2溶液冶炼金属镁,该过程需吸收热量
D.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零
答案　D　
6.如图所示,下列说法中不正确的是(　　)

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)　ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
C.Q1与Q2的关系:Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
答案　C　
7.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是(　　)

A.A→F,ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C.C→F,ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6
D.若A→C为放热过程,则ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 >0
答案　C　
8.H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应过程的关系如图所示,下列有关说法中正确的是(　　)

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大
C.升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小
D.向密闭容器中充入1 mol H2S充分反应,吸收84.9 kJ的热量
答案　A　
9.已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱稀溶液发生中和反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A.+45.2 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.-69.4 kJ·mol-1
答案　A　
10.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH10。
结合以上信息,请解释为什么Te和H2不能直接化合: 　 。 
答案　(1)放热　(E2-E1) kJ·mol-1
(2)409.0 kJ·mol-1
(3)降低　AD
(4)234
(5)因为ΔH>0,ΔS0,故反应不能自发进行
19.国家实施“青山绿水工程”,大力研究脱硝和脱硫技术。

(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　。 
(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下:
反应Ⅰ:2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH1