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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第3讲 物质的组成、性质和分类（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第3讲 物质的组成、性质和分类（一轮二轮通用），共25页。
A．元素B．分子C．单质D．氧化物
2．（2020春•栾城区校级月考）铱元素有Ir、Ir、Ir 三种核素，其中Ir具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若Ir密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是（ ）
A．铱（Ir）位于周期表的第8列
B．可用普通车辆运输Ir密封源
C．Ir转化为Ir或者Ir的变化为化学变化
D．Ir的中子数和质子数之差为39
3．（2020秋•大武口区校级月考）下列物质描述正确的是（ ）
A．1H2、2H2﹣﹣同位素
B．O2﹣、O22﹣﹣﹣同素异形体
C．SO2、Mn2O7﹣﹣酸性氧化物
D．Na2O2、CaO﹣﹣碱性氧化物
4．（2020秋•辽宁月考）中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化
B．金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存
D．火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火
5．（2020春•房山区期末）下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯气B．氯水C．盐酸D．氯化钠
6．（2020秋•榆阳区校级月考）经过测定某气体中只含有碳、氧元素，该气体（ ）
A．一定是化合物B．一定是混合物
C．一定不是单质D．一定不是纯净物
7．（2020秋•汝阳县月考）下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．浊液和胶体两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
8．（2020秋•汝阳县月考）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水
B．氮气、干冰、冰水混合物
C．液氧、CuSO4、浓硫酸
D．硫粉、氨水、蓝矾
9．（2020秋•9月份月考）我国提出“一带一路”的构想符合国际社会的根本利益，也彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品及其分类中，正确的是（ ）
①西湖龙井
②中国玛瑙
③葵花籽油
④铁矿石
⑤中国丝绸
⑥景德镇陶瓷
⑦金刚石
A．属于有机物的是①③⑤
B．属于硅酸盐产品的是②⑥
C．属于单质的是④⑦
D．属于高分子化合物的是③⑤
10．（2020秋•万州区校级月考）下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2020秋•徐汇区校级月考）下列有关有机物的叙述中，错误的是（ ）
A．有机物的熔点较高
B．有机物都含有碳元素
C．有机物大多数属于非电解质
D．有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂
12．（2020秋•辽宁月考）“天宫二号”上开展了包括纳米材料等在内的12项材料的制备实验。若将该“纳米材料”分散到水中，则形成的分散系是（ ）
A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液
二．填空题（共7小题）
13．（2020春•市中区校级月考）判断对错（请填写“对”或“错”）
（1）具有相同核电荷数的微粒是同一种元素。
（2）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。
（3）最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素。
（4）可由2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O反应，设计成原电池。
（5）氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O2+4OH﹣+4e﹣═2H2O．
14．（2020春•让胡路区校级期末）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）下列几种物质：①Ca（OH）2②H2O2③He④H2S⑤MgCl2，只含有离子键的是 （选填序号，下同）；只含有极性共价键的化合物是 。
（4）HClO的结构式 ，I2的电子式 。
（5）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶于水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 。
（6）下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 。
①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的强⑥Cl2能与H2S反应生成S。
15．（2020春•东湖区校级月考）下列几组物质：①16O2和18O3②35Cl和37Cl﹣③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩和⑪和⑫和
（1）互为同位素 ；
（2）互为同素异形体 ；
（3）互为同系物 ；
（4）互为同分异构体 ；
（5）为同一物质 。
16．（2020春•宿豫区校级月考）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素 ；同一个物质 ；同分异构体 ；同素异形体 。
①金刚石与石墨；②D 与 T；③12C 和13C；④O2 与 O3；⑤CH4 和 CH3﹣CH2﹣CH3；⑥CH2＝CHCH3 和 CH2＝CH2；⑦和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；⑧和
17．（2019秋•卢龙县期末）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦熔融氯化钠；⑧乙醇，按要求回答下列问题（请用序号填空）。
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于氧化物是 ；
（4）在上述状态下能导电的是 ；
（5）属于有机物的是 。
18．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。
19．（2020秋•青冈县校级月考）阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al﹣⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。
（2）从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于 ；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式 。
（3）除H2O外，电解质还有 ，请写出其中一种电解质的电离方程式 。
三．解答题（共10小题）
20．（2020春•深州市校级月考）下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。
（1）表示核素的符号共 种。
（2）互为同位素的是 。
（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]的离子方程式： 。
（5）Be（OH）2与Mg（OH）2可用 试剂鉴别。
21．（2020•海南模拟）铋（Bi）与磷（P）同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）Bi的天然同位素为Bi，该核素的中子数为 。
（2）Bi的原子结构示意图为 。
（3）最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2﹣层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为 。
（4）次碳酸铋晶体[（BiO）2CO3•0.5H2O]，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。
①Bi（NO3）3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为 。
②制备1ml枸橼酸铋（+3价）钾时，需消耗1ml Bi（NO3）3溶液、2ml枸橼酸（如图）和6ml KOH溶液，同时生成3ml KNO3．试写出枸橼酸铋钾的化学式： 。
22．（2020春•榆阳区校级期中）铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）。
（3）铜晶体中铜原子的堆积方式为 ，晶胞中原子的空间利用率为 。
（4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是 （填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞，其中Cl﹣的配位数为 。
②已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Cl形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为 。
23．（2020春•龙潭区校级月考）下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：
请回答下列问题：
（1）A的元素符号是 ，B2﹣的结构示意图是 ．
（2）C与D混合，发生反应的化学方程式为 ．
（3）E的电子式是 ；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是 ．
24．（2020秋•庐阳区校级月考）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
（2）向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣═H2O。请举个例子反驳上述观点： （用离子方程式表示）。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为 。
25．（2020秋•荆州区校级月考）胶体金即金溶胶，具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水（②）60mL。
b．先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL，再加入K2CO3（④），振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至液体变成透明红色。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间。请回答下列问题：
（1）上述物质①②③④中属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 。
（2）该分散系属于 ，所得红色液体 （填“能”或“不能”）继续加热。
（3）除去无机溶质所用分离提纯方法为 。
26．通过典型实例，比较制取金属单质和非金属单质的反应原理，它们有哪些相同点和不同点？
27．（2020秋•万州区校级月考）如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl 五种 （填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”）中，与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的是 （填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾 （填“能”或“不能”）溶于水，化学性质：碘酸钾在受热时 。
（3）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是 。
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
28．（2020秋•襄阳期中）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准（分成A组、B组）的依据为 。
（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，该物质的化学式为
（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因： 。
（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为 。
（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，分别写出与水反应的离子方程式 ， 。
29．（2019秋•启东市期末）2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
（1）2019年12月27日“胖五“在文昌航天发射场顺利升空。
“胖五”的燃料大部分是零下183℃的和零下253℃的
一这已经接近低温的根限，所以又被称为冰箭”。“胖五”的动力心脏一大推力氢就发动机和发动机都是全新研制的。
（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭西昌卫星发射中完成第300次发射。长征三号乙运载火箭﹣子级上部是装有液体（N2O4）的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[（CH3）2NH2]的燃烧剂。
（3）2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用等新材料，太空舱中利用 转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。（填序号）
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第3讲物质的组成、性质和分类
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．答案：A
解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素。
故选：A。
2．答案：D
解：A.铱元素质子数为77，核外6个电子层，位于周期表的第六周期，第ⅤⅢ族，位于周期表的第9列，故A错误；
B.Ir具有放射性可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果，不可用普通车辆运输，故B错误；
C.原子之间的转化不是化学变化，所以Ir转化为Ir或者Ir的变化不是化学变化，故C错误；
D.Ir的中子数为193﹣77＝116，质子数＝77，质子数和中子数之差＝116﹣77＝39，故D正确；
故选：D。
3．答案：C
解：A．1H2、2H2是氢气分子，不是氢原子，不是同位素，故A错误；
B．O2﹣、O22﹣是氧离子和过氧根离子，不是单质，不能为同素异形体，故B错误；
C．SO2、Mn2O7都能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故C正确；
D．Na2O2和酸反应生成盐和水之外还生成了氧气，不是碱性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
4．答案：D
解：A．石墨转化为金刚石，生成了新物质，该过程发生了化学变化，故A正确；
B．同种元素形成结构不同的单质是同素异形体，金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体，故B正确；
C．钠性质活泼，钠和氧气反应生成氧化钠，实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存，故C正确；
D．火灾现场存放大量金属钠时，着火会生成过氧化钠，如果用水来灭火，过氧化钠和水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，生成易燃物和助燃物，燃烧更剧烈，所以钠着火不能水、二氧化碳、煤油灭，应选择干燥的沙土灭火，故D错误；
故选：D。
5．答案：B
解：A、氯气只含有氯分子，不含氯离子，故A错误；
B、新制氯水是混合物，含有水分子、氯气分子、次氯酸气分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子等微粒，故B正确；
C、盐酸主要成分是氯化氢的水溶液，氯化氢为强电解质，完全电离，不含有氯分子，故C错误；
D、氯化钠能电离出氯离子和钠离子，是由离子构成的，含有氯离子，不含氯分子，故D错误。
故选：B。
6．答案：C
解：经过测定某气体中只含有碳、氧元素，
A．可能为化合物如CO，也可能为混合物如CO、CO2的混合物，故A错误；
B．可能为化合物如CO，也可能为混合物如CO、CO2的混合物，故B错误；
C．气体中只含有碳、氧元素，一定不是单质，故C正确；
D．可能为纯净物，如CO气体，故D错误；
故选：C。
7．答案：B
解：A．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，但葡萄糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故A正确；
B．只由一种物质构成的是纯净物，但只含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，只含一种元素，但是属于混合物，故B错误；
C．溶液和胶体均能透过滤纸，故不能用过滤的方法来分离Fe（OH）3胶体和FeCl3，故C正确；
D．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故浊液和胶体两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D正确。
故选：B。
8．答案：C
解：A．Fe（OH）3胶体是混合物，不属于化合物，故A错误；
B．冰水混合物的构成微粒是H2O，属于纯净物，故B错误；
C．选项中的各种物质分类合理，故C正确；
D．氨水属于混合物，不是化合物，故D错误；
故选：C。
9．答案：A
解：①西湖龙井为茶叶，主要成分为有机物，
②中国玛瑙成分为二氧化硅，
③葵花籽油属于有机物中的油脂，
④铁矿石主要成分为氧化铁，
⑤中国丝绸主要成分为蛋白质，是有机物中的高分子化合物，
⑥景德镇陶瓷主要成分为硅酸盐，
⑦金刚石是碳的单质，
A.属于有机物的是①③⑤，故A正确；
B.属于硅酸盐产品的是⑥，故B错误；
C.属于单质的是⑦，故C错误；
D.属于高分子化合物的是⑤，故D错误；
故选：A。
10．答案：D
解：A．干冰为二氧化碳，属于纯净物，其余为混合物，故A正确；
B．碳酸钾含有三种元素，不是氧化物，其余均为氧化物，故B正确；
C．白磷为单质，不是化合物，其余均为化合物，故C正确；
D．氧气反应中元素化合价只能降低，为氧化剂，其余均为还原剂，故D错误。
故选：D。
11．答案：A
解：A．绝大多数有机物为分子晶体，熔点低，硬度小，故A错误；
B．一般含碳的化合物为有机物，有机物含碳元素，故B正确；
C．有机物大多不能电离，大多数属于非电解质，故C正确；
D．大多数有机物都含有憎水基，难溶于水，但是易溶于有机溶剂，故D正确；
故选：A。
12．答案：B
解：纳米材料是一种由直径在1nm～100nm之间的基本颗粒构成的粉状或团块状天然或人工材料，将该“纳米材料”分散到水中，则形成的分散系是胶体，
故选：B。
二．填空题（共7小题）
13．答案：见试题解答内容
解：（1）几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故说法错误，
故答案为：错；
（2）不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在非极性键，故错误，
故答案为：错；
（3）可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素，也可以是稀有气体氦气，所以最外层电子数为2的元素原子不一定属于主族元素，故说法正确，
故答案为：对；
（4）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O反应是放热反应，属于自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故说法正确，
故答案为：对；
（5）通入氧气的一极（b极）为电池的正极，碱性环境下发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故错误，
故答案为：错。
14．答案：（1）818O；
（2）Ⅷ；
（3）⑤；④；
（4）H﹣O﹣Cl；；
（5）①④；
（6）①②。
解：（1）含有8个质子、10个中子的原子是氧原子，元素符号左下角标注质子数，左上角标出质量数，质量数＝质子数+中子数＝8+10＝18，化学符号表示为：818O，
故答案为：818O；
（2）铁是26号元素，在周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，
故答案为：Ⅷ；
（3）①Ca（OH）2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子建，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，即含离子建又含极性共价键；
②H2O2属于共价化合物，即含极性共价键，又含非极性共价键；
③He是稀有气体，不含化学键；
④H2S属于共价化合物， 只含极性共价键；
⑤MgCl2中只含离子键；
只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④，
故答案为：⑤；④；
（4）HClO中氧原子形成两对共用电子对，结构式H﹣O﹣Cl，碘原子间形成一对共用电子对，I2的电子式：，
故答案为：H﹣O﹣Cl；；
（5）①干冰气化，破坏的是分子间作用力；
②硝酸钾熔化，破坏的是离子键；
③KHSO4熔融，破坏的是离子键；
④蔗糖溶液水，破坏的是分子间作用力；
⑤硫酸溶于水，破坏的是共价键；
未破坏化学键的是①④，
故答案为：①④；
（6）①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故选；
②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故选；
③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②，
故答案为：①②。
15．答案：（1）④；
（2）①③；
（3）⑥；
（4）⑨；
（5）⑤⑩⑪。
解：①16O2和18O3是氧元素的不同单质为同素异形体，
②35Cl和37Cl﹣是氯元素的原子和离子，
③金刚石和石墨是碳元素的不同单质为同素异形体，
④12C和16C是质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，
⑤1H2O和D2O是同种物质，
⑥CH4与C7H16是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，
⑦C2H4和C3H6可以是乙烯和丙烯或环丙烷，
⑧淀粉和纤维素是多糖，
⑨CH3CH2CH2CH3和是分子式相同结构不同的同素异构体，
⑩和是结构相同，分子式相同的同分异构体，
⑪和组成和结构完全相同的同种物质，
⑫和是醇类物质，官能团数不同，
（1）互为同位素的是：④，
故答案为：④；
（2）互为同素异形体是：①③，
故答案为：①③；
（3）互为同系物为：⑥，
故答案为：⑥；
（4）互为同分异构体为：⑨，
故答案为：⑨；
（5）为同一物质的是：⑤⑩⑪，
故答案为：⑤⑩⑪。
16．答案：②③；⑧；⑦；①④。
解：②D与T；③12C和13C均为同种元素的不同种原子，故同位素为：②③；
甲烷为正四面体结构，其二元取代物只有一种，故⑧和为同一个物质；
⑦和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故同分异构体为：⑦；
①金刚石与石墨；④O2 与 O3均为同一元素形成的两种不同的单质，故互为同素异形体，故同素异形体为：①④，
故答案为：②③；⑧；⑦；①④。
17．答案：（1）④⑥；
（2）①③⑦；
（3）⑤；
（4）②④⑥⑦；
（5）⑧。
解：（1）④稀硫酸，⑥氨水是溶液分散系为混合物，
故答案为：④⑥；
（2）①氢氧化钠固体，③氯化氢气体，⑦熔融氯化钠，溶于水导电属于电解质，
故答案为：①③⑦；
（3）⑤二氧化碳气体是两种元素组成其中一种为氧元素的氧化物，
故答案为：⑤；
（4）②铜丝为金属导电，④稀硫酸为电解质溶液导电，⑥氨水是一水合氨水溶液导电，⑦熔融氯化钠电离出离子导电，
故答案为：②④⑥⑦；
（5）⑧乙醇是有机物中的醇类化合物，
故答案为：⑧。
18．答案：
解：（1）Mg、O2、N2中均为只含一种元素的纯净物是单质，NO是化合物，
故答案为：NO；NO是化合物其它是单质；
（2）NaOH、Na2CO3、KCl属于无机物，CH4是含有碳元素的化合物属于有机物，其它是无机物，
故答案为：CH4；CH4是气体其它是固体或CH4是有机物，其它是无机物；
（3）H2CO3、H2SO4、H2SiO3电离出来的全部是氢离子属于酸，NH3•H2O属于碱，
故答案为：NH3•H2O；NH3•H2O是碱其它是酸。
19．答案：（1）⑨；⑤；③；④；⑥⑦；
（2）单质；O3；
（3）③④；KOH＝K++OH﹣。
解：（1）⑨空气含有多种物质，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；
④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4、⑦C2H5OH都是含碳的有机化合物，
故答案为：⑨；⑤；③；④；⑥⑦；
（2）H2、O2、Al都只含一种元素的纯净物，都是单质；O2、O3都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，
故答案为：单质；O3；
（3）③H2SO4和④KOH水溶液中都能导电，都是化合物，都属于电解质，氢氧化钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KOH＝K++OH﹣，
故答案为：③④；KOH＝K++OH﹣。
三．解答题（共10小题）
20．答案：见试题解答内容
解：（1）核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，所以表示核素的是：H、C、Na、N、C、Mg，共6种，
故答案为：6；
（2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是C、C。
故答案为：C、C；
（3）H216O和D216O每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质量分别为18g/ml、20g/ml，设它们的质量均为mg，则H216O和D216O所含中子数之比为，
故答案为：8：9；
（4）根据题意，Be与Al单质及其化合物性质相似，参照Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，并考虑到Be最高价为+2价，可写出Be与NaOH溶液反应为：Be+2OH﹣+2H2O＝[Be（OH）4]2﹣+H2↑，
故答案为：Be+2OH﹣+2H2O＝[Be（OH）4]2﹣+H2↑；
（5）由于Al（OH）3有两性，可推知Be（OH）2也有两性，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以Be（OH）2与Mg（OH）2可用强碱溶液（如NaOH溶液）鉴别，故答案为：NaOH溶液。
21．答案：见试题解答内容
解：（1）Bi的天然同位素为Bi，该核素的中子数＝209﹣83＝126，
故答案为：126；
（2）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，根据核外电子排布规律Bi的原子外层有6层，最外层排布5个电子，结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2﹣层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，氧元素化合价﹣2价，氯元素化合价﹣1价，硫元素化合价﹣2价，计算得到该化合物中Bi的化合价为+3，
故答案为：+3；
（4）①（4）①Bi（NO3）3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，次碳酸铋晶体[（BiO）2CO3•0.5H2O]，结合原子守恒书写反应的离子方程式为：2Bi3++3CO32﹣+0.5H2O＝（BiO）2CO3•0.5H2O↓+2CO2↑，
故答案为：2Bi3++3CO32﹣+0.5H2O＝（BiO）2CO3•0.5H2O↓+2CO2↑；
②制备1ml枸橼酸铋（+3价）钾时，需消耗1ml Bi（NO3）3溶液、2ml枸橼酸（如图）和6ml KOH溶液，同时生成3ml KNO3．结合枸杞酸结构和原子守恒得到反应的化学方程式，Bi（NO3）3+2C6H8O7+6KOH＝3KNO3+BiK3C12H10O14+6H2O，枸橼酸铋钾的化学式：BiK3C12H10O14，
故答案为：BiK3C12H10O14。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）γ﹣Fe为面心立方最密堆积，顶点上的Fe原子被8个晶胞所共有，面心上的Fe原子被2个晶胞所共有，属于该晶胞的有：8×+6×＝4个，所以γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4；在δ﹣Fe晶胞中，Fe原子位于顶点和体心，离体心的Fe原子最近等距离的Fe有8个，即配位数为8，α﹣Fe晶胞中，Fe原子位于顶点上，离顶点上的Fe原子最近等距离的Fe有6个，即配位数为6，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：6，即4：3；
故答案为：4；4：3；
（2）分子晶体的分子间作用力很弱，易被破坏，而具有较低的熔沸点，硬度小，易挥发，易溶于极性相似的溶剂；又因配合物Fe（CO）x熔沸点都较低，且易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体；
故答案为：分子晶体；
（3）Cu晶体中Cu原子位于顶点和面心，，晶体为面心立方最密堆积，每个晶胞内有4个Cu原子，V球＝4×πr3；面对角线为4个半径，所以a＝2r，V晶胞＝a3＝（2r）3＝16r3；空间利用率为：×100%＝×100%＝74%；
故答案为：面心立方最密堆积；74%；
（4）①黑色球为Cu原子，Cu原子位于晶胞体内，有4个Cu原子；白色球为Cl原子，Cl原子位于晶胞的顶点和面心，所以Cl原子数目为：8×+6×＝4；所以Cu原子和
Cl原子数目比为1：1，化学式为CuCl；由图中可以看到Cu原子周围紧连4个Cl原子，Cu原子的配位数为4，根据化学式CuCl，所以Cl原子的配位数为4；
故答案为：CuCl；4；
②铜原子和Cl原子的电负性分别为1.9和3.0，3.0﹣1.9＝1.1，电负性差值小于1.7，易形成共价键；
故答案为：共价；
③C和D的连线处于晶胞的体对角线上，且CD的长度等于体对角线的，D在底面的投影D′处于面对角线AC上，且AD′长度CD′长度的3倍，则D到底面（即坐标系xy面）的距离等于晶胞棱长的，即参数z＝；D到左侧平面（即坐标系yz面）的距离等于晶胞棱长的，即参数x＝；D到前平面（即坐标系xz面）的距离等于晶胞棱长的，即参数y＝，所以D的坐标参数为：（，，）；
故答案为：（，，）。
23．答案：见试题解答内容
解：18e﹣微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3﹣、S2﹣、HS﹣、Cl﹣；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e﹣的A+、B2﹣、分别为K+、S2﹣，所以A元素为K，B元素为S，S2﹣的结构示意图为，
故答案为：K；；
（2）18e﹣微粒，为单质双核分子，所以＝9，为F2，氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl═2HF+Cl2，
故答案为：F2+2HCl═2HF+Cl2；
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，电子式为，含有18e﹣的过氧化氢为常用的消毒剂，所以F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2，
故答案为：；H2O2；
24．答案：I．（1）④⑦；①③；
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
Ⅱ．（3）C；
（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（5）Ag2S。
解：I．（1）由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，
故答案为：④⑦；①③；
（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
Ⅱ．（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，
故答案为：C；
（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。
（5）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，所以每个X中有2个Ag原子和S原子，所以X的化学式为Ag2S，
故答案为：Ag2S。
25．答案：（1）①；②④；
（2）胶体；不能；
（3）渗析
解：（1）白磷只有一种元素组成的纯净物为单质；蒸馏水、K2CO3属于纯净物，为化合物；1%氯化金水溶液是混合物，
故答案为：①；②④；
（2）依据题干：所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm，分散质为金颗粒，粒度介于1﹣100nm，属于胶体分散系，胶体继续加热会聚沉，故不能继续加热，
故答案为：胶体；不能；
（3）胶体分散质不能透过半透膜，溶液分散质能透过半透膜，所以利用渗析法可以分离胶体与溶液，
故答案为：渗析。
26．答案：见试题解答内容
解：金属和非金属都可以用热分解法、电解法和还原法来制取，都发生了由化合态到游离态的氧化还原反应；但金属元素无负价，故金属单质只能通过还原反应制得，如CuO+H2Cu+H2O；非金属元素通常既有正价又有负价，故非金属单质既能通过还原反应又能通过氧化反应制得，如氯气的制取，既能通过氯离子被氧化得到，也能通过ClO3﹣中的氯元素被还原得到。
答：金属单质和非金属单质制法的相同点：都可以用热分解法、电解法和还原法来制取；都发生了由化合态到游离态的氧化还原反应。
不同点：由于金属无负价，故金属单质不可以用氧化法（强氧化剂氧化化合物）来制取；而非金属则既可以采用氧化法来制取，又可以用还原法来制取。
27．答案：（1）化合物；②⑤；
（2）能；易分解；
（3）B。
解：（1）①HIO3、碘酸钠、KOH、I2O5、NaCl是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的碘酸钠、NaCl、碘酸钾（KIO3）均属于盐类；
故答案为：化合物；②⑤；
（2）碘酸钾（KIO3）属于钾盐，所有的钾盐均易溶于水，碘酸钾受热易分解生成碘化钾和氧气；
故答案为：能；易分解；
（3）A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸汽，故A错误；
B．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；
C．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm，故C错误；
D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小液滴，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误；
故答案为：B。
28．答案：（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）；
（2）SO2；
（3）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
（4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
（5）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO。
解：（1）将这些物质进行分类时，A组中有元素化合价变化，B组中各元素的化合价都不变，所以A组属于氧化还原反应，B组属于非氧化还原反应，
故答案为：是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）；
（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，为二氧化硫具有还原性被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，用离子方程式表示褪色的原因为：5SO2+H2O+2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++4H++3H2O，
故答案为：SO2；
（3）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
（5）过氧化钠和水反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，氯气和水反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO。
29．答案：见试题解答内容
解：①液氧即是液态的氧气，是单质；
②液氢是液态的氢气，是单质；
③煤油是多种烷烃的混合物，且为有机物；
④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物；
⑤合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）的混合物，故钛合金为混合物；
⑥NiFeO4的阳离子是金属阳离子、阴离子是酸根离子，故为盐。
故答案为：③⑤；①②；④；③；⑥。选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）
化合物
P4（白磷）
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
锌
物质组
不属于同类的物质
理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3•H2O
粒子
A+
B2﹣
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，
双核分子
单质，
双核分子
化合物，
三核分子
化合物，
四核分子
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20～40 mg•kg﹣1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
物质组
不属于同类的物质
理由
NO
NO是化合物其它是单质
CH4
CH4是气体其它是固体或CH4是有机物，其它是无机物
NH3•H2O
NH3•H2O是碱其它是酸
A．元素B．分子C．单质D．氧化物
2．（2020春•栾城区校级月考）铱元素有Ir、Ir、Ir 三种核素，其中Ir具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若Ir密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是（ ）
A．铱（Ir）位于周期表的第8列
B．可用普通车辆运输Ir密封源
C．Ir转化为Ir或者Ir的变化为化学变化
D．Ir的中子数和质子数之差为39
3．（2020秋•大武口区校级月考）下列物质描述正确的是（ ）
A．1H2、2H2﹣﹣同位素
B．O2﹣、O22﹣﹣﹣同素异形体
C．SO2、Mn2O7﹣﹣酸性氧化物
D．Na2O2、CaO﹣﹣碱性氧化物
4．（2020秋•辽宁月考）中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化
B．金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存
D．火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火
5．（2020春•房山区期末）下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯气B．氯水C．盐酸D．氯化钠
6．（2020秋•榆阳区校级月考）经过测定某气体中只含有碳、氧元素，该气体（ ）
A．一定是化合物B．一定是混合物
C．一定不是单质D．一定不是纯净物
7．（2020秋•汝阳县月考）下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．浊液和胶体两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
8．（2020秋•汝阳县月考）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水
B．氮气、干冰、冰水混合物
C．液氧、CuSO4、浓硫酸
D．硫粉、氨水、蓝矾
9．（2020秋•9月份月考）我国提出“一带一路”的构想符合国际社会的根本利益，也彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品及其分类中，正确的是（ ）
①西湖龙井
②中国玛瑙
③葵花籽油
④铁矿石
⑤中国丝绸
⑥景德镇陶瓷
⑦金刚石
A．属于有机物的是①③⑤
B．属于硅酸盐产品的是②⑥
C．属于单质的是④⑦
D．属于高分子化合物的是③⑤
10．（2020秋•万州区校级月考）下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2020秋•徐汇区校级月考）下列有关有机物的叙述中，错误的是（ ）
A．有机物的熔点较高
B．有机物都含有碳元素
C．有机物大多数属于非电解质
D．有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂
12．（2020秋•辽宁月考）“天宫二号”上开展了包括纳米材料等在内的12项材料的制备实验。若将该“纳米材料”分散到水中，则形成的分散系是（ ）
A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液
二．填空题（共7小题）
13．（2020春•市中区校级月考）判断对错（请填写“对”或“错”）
（1）具有相同核电荷数的微粒是同一种元素。
（2）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。
（3）最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素。
（4）可由2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O反应，设计成原电池。
（5）氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O2+4OH﹣+4e﹣═2H2O．
14．（2020春•让胡路区校级期末）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）下列几种物质：①Ca（OH）2②H2O2③He④H2S⑤MgCl2，只含有离子键的是 （选填序号，下同）；只含有极性共价键的化合物是 。
（4）HClO的结构式 ，I2的电子式 。
（5）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶于水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 。
（6）下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 。
①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的强⑥Cl2能与H2S反应生成S。
15．（2020春•东湖区校级月考）下列几组物质：①16O2和18O3②35Cl和37Cl﹣③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩和⑪和⑫和
（1）互为同位素 ；
（2）互为同素异形体 ；
（3）互为同系物 ；
（4）互为同分异构体 ；
（5）为同一物质 。
16．（2020春•宿豫区校级月考）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素 ；同一个物质 ；同分异构体 ；同素异形体 。
①金刚石与石墨；②D 与 T；③12C 和13C；④O2 与 O3；⑤CH4 和 CH3﹣CH2﹣CH3；⑥CH2＝CHCH3 和 CH2＝CH2；⑦和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；⑧和
17．（2019秋•卢龙县期末）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦熔融氯化钠；⑧乙醇，按要求回答下列问题（请用序号填空）。
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于氧化物是 ；
（4）在上述状态下能导电的是 ；
（5）属于有机物的是 。
18．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。
19．（2020秋•青冈县校级月考）阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al﹣⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。
（2）从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于 ；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式 。
（3）除H2O外，电解质还有 ，请写出其中一种电解质的电离方程式 。
三．解答题（共10小题）
20．（2020春•深州市校级月考）下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。
（1）表示核素的符号共 种。
（2）互为同位素的是 。
（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]的离子方程式： 。
（5）Be（OH）2与Mg（OH）2可用 试剂鉴别。
21．（2020•海南模拟）铋（Bi）与磷（P）同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）Bi的天然同位素为Bi，该核素的中子数为 。
（2）Bi的原子结构示意图为 。
（3）最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2﹣层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为 。
（4）次碳酸铋晶体[（BiO）2CO3•0.5H2O]，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。
①Bi（NO3）3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为 。
②制备1ml枸橼酸铋（+3价）钾时，需消耗1ml Bi（NO3）3溶液、2ml枸橼酸（如图）和6ml KOH溶液，同时生成3ml KNO3．试写出枸橼酸铋钾的化学式： 。
22．（2020春•榆阳区校级期中）铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）。
（3）铜晶体中铜原子的堆积方式为 ，晶胞中原子的空间利用率为 。
（4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是 （填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞，其中Cl﹣的配位数为 。
②已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Cl形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为 。
23．（2020春•龙潭区校级月考）下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：
请回答下列问题：
（1）A的元素符号是 ，B2﹣的结构示意图是 ．
（2）C与D混合，发生反应的化学方程式为 ．
（3）E的电子式是 ；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是 ．
24．（2020秋•庐阳区校级月考）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
（2）向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣═H2O。请举个例子反驳上述观点： （用离子方程式表示）。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为 。
25．（2020秋•荆州区校级月考）胶体金即金溶胶，具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水（②）60mL。
b．先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL，再加入K2CO3（④），振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至液体变成透明红色。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间。请回答下列问题：
（1）上述物质①②③④中属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 。
（2）该分散系属于 ，所得红色液体 （填“能”或“不能”）继续加热。
（3）除去无机溶质所用分离提纯方法为 。
26．通过典型实例，比较制取金属单质和非金属单质的反应原理，它们有哪些相同点和不同点？
27．（2020秋•万州区校级月考）如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl 五种 （填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”）中，与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的是 （填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾 （填“能”或“不能”）溶于水，化学性质：碘酸钾在受热时 。
（3）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是 。
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
28．（2020秋•襄阳期中）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准（分成A组、B组）的依据为 。
（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，该物质的化学式为
（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因： 。
（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为 。
（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，分别写出与水反应的离子方程式 ， 。
29．（2019秋•启东市期末）2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
（1）2019年12月27日“胖五“在文昌航天发射场顺利升空。
“胖五”的燃料大部分是零下183℃的和零下253℃的
一这已经接近低温的根限，所以又被称为冰箭”。“胖五”的动力心脏一大推力氢就发动机和发动机都是全新研制的。
（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭西昌卫星发射中完成第300次发射。长征三号乙运载火箭﹣子级上部是装有液体（N2O4）的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[（CH3）2NH2]的燃烧剂。
（3）2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用等新材料，太空舱中利用 转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。（填序号）
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第3讲物质的组成、性质和分类
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．答案：A
解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素。
故选：A。
2．答案：D
解：A.铱元素质子数为77，核外6个电子层，位于周期表的第六周期，第ⅤⅢ族，位于周期表的第9列，故A错误；
B.Ir具有放射性可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果，不可用普通车辆运输，故B错误；
C.原子之间的转化不是化学变化，所以Ir转化为Ir或者Ir的变化不是化学变化，故C错误；
D.Ir的中子数为193﹣77＝116，质子数＝77，质子数和中子数之差＝116﹣77＝39，故D正确；
故选：D。
3．答案：C
解：A．1H2、2H2是氢气分子，不是氢原子，不是同位素，故A错误；
B．O2﹣、O22﹣是氧离子和过氧根离子，不是单质，不能为同素异形体，故B错误；
C．SO2、Mn2O7都能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故C正确；
D．Na2O2和酸反应生成盐和水之外还生成了氧气，不是碱性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
4．答案：D
解：A．石墨转化为金刚石，生成了新物质，该过程发生了化学变化，故A正确；
B．同种元素形成结构不同的单质是同素异形体，金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体，故B正确；
C．钠性质活泼，钠和氧气反应生成氧化钠，实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存，故C正确；
D．火灾现场存放大量金属钠时，着火会生成过氧化钠，如果用水来灭火，过氧化钠和水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，生成易燃物和助燃物，燃烧更剧烈，所以钠着火不能水、二氧化碳、煤油灭，应选择干燥的沙土灭火，故D错误；
故选：D。
5．答案：B
解：A、氯气只含有氯分子，不含氯离子，故A错误；
B、新制氯水是混合物，含有水分子、氯气分子、次氯酸气分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子等微粒，故B正确；
C、盐酸主要成分是氯化氢的水溶液，氯化氢为强电解质，完全电离，不含有氯分子，故C错误；
D、氯化钠能电离出氯离子和钠离子，是由离子构成的，含有氯离子，不含氯分子，故D错误。
故选：B。
6．答案：C
解：经过测定某气体中只含有碳、氧元素，
A．可能为化合物如CO，也可能为混合物如CO、CO2的混合物，故A错误；
B．可能为化合物如CO，也可能为混合物如CO、CO2的混合物，故B错误；
C．气体中只含有碳、氧元素，一定不是单质，故C正确；
D．可能为纯净物，如CO气体，故D错误；
故选：C。
7．答案：B
解：A．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，但葡萄糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故A正确；
B．只由一种物质构成的是纯净物，但只含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，只含一种元素，但是属于混合物，故B错误；
C．溶液和胶体均能透过滤纸，故不能用过滤的方法来分离Fe（OH）3胶体和FeCl3，故C正确；
D．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故浊液和胶体两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D正确。
故选：B。
8．答案：C
解：A．Fe（OH）3胶体是混合物，不属于化合物，故A错误；
B．冰水混合物的构成微粒是H2O，属于纯净物，故B错误；
C．选项中的各种物质分类合理，故C正确；
D．氨水属于混合物，不是化合物，故D错误；
故选：C。
9．答案：A
解：①西湖龙井为茶叶，主要成分为有机物，
②中国玛瑙成分为二氧化硅，
③葵花籽油属于有机物中的油脂，
④铁矿石主要成分为氧化铁，
⑤中国丝绸主要成分为蛋白质，是有机物中的高分子化合物，
⑥景德镇陶瓷主要成分为硅酸盐，
⑦金刚石是碳的单质，
A.属于有机物的是①③⑤，故A正确；
B.属于硅酸盐产品的是⑥，故B错误；
C.属于单质的是⑦，故C错误；
D.属于高分子化合物的是⑤，故D错误；
故选：A。
10．答案：D
解：A．干冰为二氧化碳，属于纯净物，其余为混合物，故A正确；
B．碳酸钾含有三种元素，不是氧化物，其余均为氧化物，故B正确；
C．白磷为单质，不是化合物，其余均为化合物，故C正确；
D．氧气反应中元素化合价只能降低，为氧化剂，其余均为还原剂，故D错误。
故选：D。
11．答案：A
解：A．绝大多数有机物为分子晶体，熔点低，硬度小，故A错误；
B．一般含碳的化合物为有机物，有机物含碳元素，故B正确；
C．有机物大多不能电离，大多数属于非电解质，故C正确；
D．大多数有机物都含有憎水基，难溶于水，但是易溶于有机溶剂，故D正确；
故选：A。
12．答案：B
解：纳米材料是一种由直径在1nm～100nm之间的基本颗粒构成的粉状或团块状天然或人工材料，将该“纳米材料”分散到水中，则形成的分散系是胶体，
故选：B。
二．填空题（共7小题）
13．答案：见试题解答内容
解：（1）几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故说法错误，
故答案为：错；
（2）不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在非极性键，故错误，
故答案为：错；
（3）可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素，也可以是稀有气体氦气，所以最外层电子数为2的元素原子不一定属于主族元素，故说法正确，
故答案为：对；
（4）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O反应是放热反应，属于自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故说法正确，
故答案为：对；
（5）通入氧气的一极（b极）为电池的正极，碱性环境下发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故错误，
故答案为：错。
14．答案：（1）818O；
（2）Ⅷ；
（3）⑤；④；
（4）H﹣O﹣Cl；；
（5）①④；
（6）①②。
解：（1）含有8个质子、10个中子的原子是氧原子，元素符号左下角标注质子数，左上角标出质量数，质量数＝质子数+中子数＝8+10＝18，化学符号表示为：818O，
故答案为：818O；
（2）铁是26号元素，在周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，
故答案为：Ⅷ；
（3）①Ca（OH）2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子建，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，即含离子建又含极性共价键；
②H2O2属于共价化合物，即含极性共价键，又含非极性共价键；
③He是稀有气体，不含化学键；
④H2S属于共价化合物， 只含极性共价键；
⑤MgCl2中只含离子键；
只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④，
故答案为：⑤；④；
（4）HClO中氧原子形成两对共用电子对，结构式H﹣O﹣Cl，碘原子间形成一对共用电子对，I2的电子式：，
故答案为：H﹣O﹣Cl；；
（5）①干冰气化，破坏的是分子间作用力；
②硝酸钾熔化，破坏的是离子键；
③KHSO4熔融，破坏的是离子键；
④蔗糖溶液水，破坏的是分子间作用力；
⑤硫酸溶于水，破坏的是共价键；
未破坏化学键的是①④，
故答案为：①④；
（6）①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故选；
②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故选；
③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强，故不选；
不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②，
故答案为：①②。
15．答案：（1）④；
（2）①③；
（3）⑥；
（4）⑨；
（5）⑤⑩⑪。
解：①16O2和18O3是氧元素的不同单质为同素异形体，
②35Cl和37Cl﹣是氯元素的原子和离子，
③金刚石和石墨是碳元素的不同单质为同素异形体，
④12C和16C是质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，
⑤1H2O和D2O是同种物质，
⑥CH4与C7H16是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，
⑦C2H4和C3H6可以是乙烯和丙烯或环丙烷，
⑧淀粉和纤维素是多糖，
⑨CH3CH2CH2CH3和是分子式相同结构不同的同素异构体，
⑩和是结构相同，分子式相同的同分异构体，
⑪和组成和结构完全相同的同种物质，
⑫和是醇类物质，官能团数不同，
（1）互为同位素的是：④，
故答案为：④；
（2）互为同素异形体是：①③，
故答案为：①③；
（3）互为同系物为：⑥，
故答案为：⑥；
（4）互为同分异构体为：⑨，
故答案为：⑨；
（5）为同一物质的是：⑤⑩⑪，
故答案为：⑤⑩⑪。
16．答案：②③；⑧；⑦；①④。
解：②D与T；③12C和13C均为同种元素的不同种原子，故同位素为：②③；
甲烷为正四面体结构，其二元取代物只有一种，故⑧和为同一个物质；
⑦和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故同分异构体为：⑦；
①金刚石与石墨；④O2 与 O3均为同一元素形成的两种不同的单质，故互为同素异形体，故同素异形体为：①④，
故答案为：②③；⑧；⑦；①④。
17．答案：（1）④⑥；
（2）①③⑦；
（3）⑤；
（4）②④⑥⑦；
（5）⑧。
解：（1）④稀硫酸，⑥氨水是溶液分散系为混合物，
故答案为：④⑥；
（2）①氢氧化钠固体，③氯化氢气体，⑦熔融氯化钠，溶于水导电属于电解质，
故答案为：①③⑦；
（3）⑤二氧化碳气体是两种元素组成其中一种为氧元素的氧化物，
故答案为：⑤；
（4）②铜丝为金属导电，④稀硫酸为电解质溶液导电，⑥氨水是一水合氨水溶液导电，⑦熔融氯化钠电离出离子导电，
故答案为：②④⑥⑦；
（5）⑧乙醇是有机物中的醇类化合物，
故答案为：⑧。
18．答案：
解：（1）Mg、O2、N2中均为只含一种元素的纯净物是单质，NO是化合物，
故答案为：NO；NO是化合物其它是单质；
（2）NaOH、Na2CO3、KCl属于无机物，CH4是含有碳元素的化合物属于有机物，其它是无机物，
故答案为：CH4；CH4是气体其它是固体或CH4是有机物，其它是无机物；
（3）H2CO3、H2SO4、H2SiO3电离出来的全部是氢离子属于酸，NH3•H2O属于碱，
故答案为：NH3•H2O；NH3•H2O是碱其它是酸。
19．答案：（1）⑨；⑤；③；④；⑥⑦；
（2）单质；O3；
（3）③④；KOH＝K++OH﹣。
解：（1）⑨空气含有多种物质，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；
④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4、⑦C2H5OH都是含碳的有机化合物，
故答案为：⑨；⑤；③；④；⑥⑦；
（2）H2、O2、Al都只含一种元素的纯净物，都是单质；O2、O3都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，
故答案为：单质；O3；
（3）③H2SO4和④KOH水溶液中都能导电，都是化合物，都属于电解质，氢氧化钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KOH＝K++OH﹣，
故答案为：③④；KOH＝K++OH﹣。
三．解答题（共10小题）
20．答案：见试题解答内容
解：（1）核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，所以表示核素的是：H、C、Na、N、C、Mg，共6种，
故答案为：6；
（2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是C、C。
故答案为：C、C；
（3）H216O和D216O每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质量分别为18g/ml、20g/ml，设它们的质量均为mg，则H216O和D216O所含中子数之比为，
故答案为：8：9；
（4）根据题意，Be与Al单质及其化合物性质相似，参照Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，并考虑到Be最高价为+2价，可写出Be与NaOH溶液反应为：Be+2OH﹣+2H2O＝[Be（OH）4]2﹣+H2↑，
故答案为：Be+2OH﹣+2H2O＝[Be（OH）4]2﹣+H2↑；
（5）由于Al（OH）3有两性，可推知Be（OH）2也有两性，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以Be（OH）2与Mg（OH）2可用强碱溶液（如NaOH溶液）鉴别，故答案为：NaOH溶液。
21．答案：见试题解答内容
解：（1）Bi的天然同位素为Bi，该核素的中子数＝209﹣83＝126，
故答案为：126；
（2）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，根据核外电子排布规律Bi的原子外层有6层，最外层排布5个电子，结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2﹣层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，氧元素化合价﹣2价，氯元素化合价﹣1价，硫元素化合价﹣2价，计算得到该化合物中Bi的化合价为+3，
故答案为：+3；
（4）①（4）①Bi（NO3）3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，次碳酸铋晶体[（BiO）2CO3•0.5H2O]，结合原子守恒书写反应的离子方程式为：2Bi3++3CO32﹣+0.5H2O＝（BiO）2CO3•0.5H2O↓+2CO2↑，
故答案为：2Bi3++3CO32﹣+0.5H2O＝（BiO）2CO3•0.5H2O↓+2CO2↑；
②制备1ml枸橼酸铋（+3价）钾时，需消耗1ml Bi（NO3）3溶液、2ml枸橼酸（如图）和6ml KOH溶液，同时生成3ml KNO3．结合枸杞酸结构和原子守恒得到反应的化学方程式，Bi（NO3）3+2C6H8O7+6KOH＝3KNO3+BiK3C12H10O14+6H2O，枸橼酸铋钾的化学式：BiK3C12H10O14，
故答案为：BiK3C12H10O14。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）γ﹣Fe为面心立方最密堆积，顶点上的Fe原子被8个晶胞所共有，面心上的Fe原子被2个晶胞所共有，属于该晶胞的有：8×+6×＝4个，所以γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4；在δ﹣Fe晶胞中，Fe原子位于顶点和体心，离体心的Fe原子最近等距离的Fe有8个，即配位数为8，α﹣Fe晶胞中，Fe原子位于顶点上，离顶点上的Fe原子最近等距离的Fe有6个，即配位数为6，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：6，即4：3；
故答案为：4；4：3；
（2）分子晶体的分子间作用力很弱，易被破坏，而具有较低的熔沸点，硬度小，易挥发，易溶于极性相似的溶剂；又因配合物Fe（CO）x熔沸点都较低，且易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体；
故答案为：分子晶体；
（3）Cu晶体中Cu原子位于顶点和面心，，晶体为面心立方最密堆积，每个晶胞内有4个Cu原子，V球＝4×πr3；面对角线为4个半径，所以a＝2r，V晶胞＝a3＝（2r）3＝16r3；空间利用率为：×100%＝×100%＝74%；
故答案为：面心立方最密堆积；74%；
（4）①黑色球为Cu原子，Cu原子位于晶胞体内，有4个Cu原子；白色球为Cl原子，Cl原子位于晶胞的顶点和面心，所以Cl原子数目为：8×+6×＝4；所以Cu原子和
Cl原子数目比为1：1，化学式为CuCl；由图中可以看到Cu原子周围紧连4个Cl原子，Cu原子的配位数为4，根据化学式CuCl，所以Cl原子的配位数为4；
故答案为：CuCl；4；
②铜原子和Cl原子的电负性分别为1.9和3.0，3.0﹣1.9＝1.1，电负性差值小于1.7，易形成共价键；
故答案为：共价；
③C和D的连线处于晶胞的体对角线上，且CD的长度等于体对角线的，D在底面的投影D′处于面对角线AC上，且AD′长度CD′长度的3倍，则D到底面（即坐标系xy面）的距离等于晶胞棱长的，即参数z＝；D到左侧平面（即坐标系yz面）的距离等于晶胞棱长的，即参数x＝；D到前平面（即坐标系xz面）的距离等于晶胞棱长的，即参数y＝，所以D的坐标参数为：（，，）；
故答案为：（，，）。
23．答案：见试题解答内容
解：18e﹣微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3﹣、S2﹣、HS﹣、Cl﹣；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e﹣的A+、B2﹣、分别为K+、S2﹣，所以A元素为K，B元素为S，S2﹣的结构示意图为，
故答案为：K；；
（2）18e﹣微粒，为单质双核分子，所以＝9，为F2，氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl═2HF+Cl2，
故答案为：F2+2HCl═2HF+Cl2；
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，电子式为，含有18e﹣的过氧化氢为常用的消毒剂，所以F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2，
故答案为：；H2O2；
24．答案：I．（1）④⑦；①③；
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
Ⅱ．（3）C；
（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（5）Ag2S。
解：I．（1）由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，
故答案为：④⑦；①③；
（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
Ⅱ．（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，
故答案为：C；
（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。
（5）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，所以每个X中有2个Ag原子和S原子，所以X的化学式为Ag2S，
故答案为：Ag2S。
25．答案：（1）①；②④；
（2）胶体；不能；
（3）渗析
解：（1）白磷只有一种元素组成的纯净物为单质；蒸馏水、K2CO3属于纯净物，为化合物；1%氯化金水溶液是混合物，
故答案为：①；②④；
（2）依据题干：所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm，分散质为金颗粒，粒度介于1﹣100nm，属于胶体分散系，胶体继续加热会聚沉，故不能继续加热，
故答案为：胶体；不能；
（3）胶体分散质不能透过半透膜，溶液分散质能透过半透膜，所以利用渗析法可以分离胶体与溶液，
故答案为：渗析。
26．答案：见试题解答内容
解：金属和非金属都可以用热分解法、电解法和还原法来制取，都发生了由化合态到游离态的氧化还原反应；但金属元素无负价，故金属单质只能通过还原反应制得，如CuO+H2Cu+H2O；非金属元素通常既有正价又有负价，故非金属单质既能通过还原反应又能通过氧化反应制得，如氯气的制取，既能通过氯离子被氧化得到，也能通过ClO3﹣中的氯元素被还原得到。
答：金属单质和非金属单质制法的相同点：都可以用热分解法、电解法和还原法来制取；都发生了由化合态到游离态的氧化还原反应。
不同点：由于金属无负价，故金属单质不可以用氧化法（强氧化剂氧化化合物）来制取；而非金属则既可以采用氧化法来制取，又可以用还原法来制取。
27．答案：（1）化合物；②⑤；
（2）能；易分解；
（3）B。
解：（1）①HIO3、碘酸钠、KOH、I2O5、NaCl是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的碘酸钠、NaCl、碘酸钾（KIO3）均属于盐类；
故答案为：化合物；②⑤；
（2）碘酸钾（KIO3）属于钾盐，所有的钾盐均易溶于水，碘酸钾受热易分解生成碘化钾和氧气；
故答案为：能；易分解；
（3）A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸汽，故A错误；
B．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；
C．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm，故C错误；
D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小液滴，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误；
故答案为：B。
28．答案：（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）；
（2）SO2；
（3）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
（4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
（5）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO。
解：（1）将这些物质进行分类时，A组中有元素化合价变化，B组中各元素的化合价都不变，所以A组属于氧化还原反应，B组属于非氧化还原反应，
故答案为：是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）；
（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，为二氧化硫具有还原性被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，用离子方程式表示褪色的原因为：5SO2+H2O+2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++4H++3H2O，
故答案为：SO2；
（3）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
（5）过氧化钠和水反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，氯气和水反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO。
29．答案：见试题解答内容
解：①液氧即是液态的氧气，是单质；
②液氢是液态的氢气，是单质；
③煤油是多种烷烃的混合物，且为有机物；
④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物；
⑤合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）的混合物，故钛合金为混合物；
⑥NiFeO4的阳离子是金属阳离子、阴离子是酸根离子，故为盐。
故答案为：③⑤；①②；④；③；⑥。选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）
化合物
P4（白磷）
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
锌
物质组
不属于同类的物质
理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3•H2O
粒子
A+
B2﹣
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，
双核分子
单质，
双核分子
化合物，
三核分子
化合物，
四核分子
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20～40 mg•kg﹣1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
物质组
不属于同类的物质
理由
NO
NO是化合物其它是单质
CH4
CH4是气体其它是固体或CH4是有机物，其它是无机物
NH3•H2O
NH3•H2O是碱其它是酸
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