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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第29讲 有机物的性质实验（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第29讲 有机物的性质实验（一轮二轮通用），共52页。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第29讲有机物的性质实验
一．选择题（共15小题）
1．（2020春•枣庄期末）某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是（ ）
A．为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中
B．冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果
C．控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物
D．实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸
2．（2020春•东安区校级月考）将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽（如图所示），对于此反应，有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有四种
B．该反应的条件是光照
C．该反应属于取代反应
D．该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴
3．（2020秋•昌江区校级月考）某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是（ ）
A．实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管
B．两支试管中发生的反应类型相同
C．可观察到B和C试管中液体褪色和分层
D．本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键
4．（2020•海淀区一模）如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D．可用向上排空气法收集乙炔
5．（2020•洛阳三模）某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B．装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
C．通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D．从量筒中读取排出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平
6．（2020春•黔江区校级月考）如图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为1：3
B．甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体
C．乙中溶液褪色，证明乙烯具有还原性
D．实验时，温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好
7．（2020春•绥棱县校级月考）化学世界是个五彩缤纷的世界，下列关于颜色的变化叙述正确的是（ ）
A．向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色
B．淀粉溶液遇碘离子变蓝
C．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．二氧化硫能使石蕊溶液变红后褪色
8．（2020春•湘东区校级月考）下列有关银镜反应的说法中，正确的是（ ）
A．配制银氨溶液时氨水必须过量
B．1mol甲醛发生银镜反应最多生成2mol Ag
C．银镜反应通常采用水浴加热
D．铸银镜反应后的试管一般采用稀硫酸洗涤
9．（2020春•吉林期末）若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种
10．（2020春•薛城区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．联二苯（）的一氯取代物有3种
B．乙醇与乙酸在和浓硫酸混合加热制乙酸乙酯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
D．由苯制溴苯和由乙烯制1，2﹣二溴乙烷均发生了取代反应
11．（2020•宜宾模拟）某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率
B．滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性
C．加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀
D．实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成
12．（2020•邯郸一模）溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂。以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）═NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A．烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇
B．可用装置代替倒置漏斗装置
C．冷凝水从b口进a口出
D．粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷
13．（2020春•和平区校级期末）酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（该实验所用催化剂为浓盐酸）。下列说法错误的是（ ）
A．装置中玻璃导管的作用是冷凝回流
B．试管中发生的反应是：
C．待制备实验结束后，取出试管，冷却至室温，加入适温乙醇，并加热，沉淀溶解，说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构
D．实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净
14．（2020秋•河北月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的总反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应为放热反应
C．实验中使用到了甲和乙两个水浴装置，甲用的是冰水浴，乙用的是热水浴
D．若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸
15．（2020秋•汝阳县月考）实验室用如图所示反应装置制备溴苯，下列说法错误的是（ ）
A．下压铁丝使之与液体接触，液体呈现微沸状
B．若烧杯内产生淡黄色沉淀，说明反应为取代反应
C．反应后向大试管中加水，振荡后静置，上层的褐色油状液体为溴苯
D．反应后向大试管中加Na2SO3溶液，振荡后静置，褐色油状液体变无色
二．填空题（共1小题）
16．（2019春•延吉市校级月考）（1）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH＝CHCH2OH。
请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
（2）某学生根据如表数据做乙酸乙酯的制备实验，请完成各小题。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/cm3）
乙醇
﹣144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
﹣83.6
77.5
0.90
浓硫酸
﹣﹣
338
1.84
写出该反应的方程式 。
按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。
三．实验题（共13小题）
17．（2018春•安平县校级期末）Ⅰ．如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图：
（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是E→ → →A→C→ → 。
A．连接接液管
B．装入碎瓷片（沸石）和石油，塞上带温度计的塞子
C．检查装置气密性
D．连接冷凝管及进出水管
E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置
G．加热
（2）装置图中有两处错误，它们分别是：
①冷凝管中进水口和出水口接反了；
② 。
Ⅱ．由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（3）由CH2＝CH2制得有机物A的化学方程式是 ，反应类型是 。
（4）由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，反应类型是 。
18．（2019春•城关区校级月考）某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。
①通入高锰酸钾酸性溶液，现象是 。
②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是 。
③为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为 。
19．（2020春•易县校级月考）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。
根据要求填空：
（1）写出CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式： 。
（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ 。
（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 。
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 （填编号）。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
20．（2020春•上高县校级期末）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8+丙，则甲的分子式为 ；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有 个。
（2）B装置中的实验现象是 ，其中发生反应的反应类型是 。
（3）C装置中的实验现象是 。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 （填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是 （填序号）；除去甲烷中乙烯的方法是 。（填序号）
A．气体通入水中
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 。
21．（2020春•和平区校级月考）用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
（1）实验室制乙炔的化学反应方程式 。
（2）进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是 。（填接口字母）
（3）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用 。
（4）装置丁的作用是 。
（5）如果乙中收集到水的体积为VmL，电石质量为mg，则电石的纯度为 。（体积已换算成标准状况下体积）
22．（2020秋•诸暨市校级月考）实验室用如图所示装置制取乙烯。
（1）仪器A的名称 。
（2）①A装置中在170℃时主要反应的化学方程式是 ；
②升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为 ；
③乙醇在170℃以上能被浓硫酸氧化生成黑色碳，试写出该反应的化学方程式 。
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？ （填“能”或“否”），原因是 。仪器B中盛装的试剂应是 。
23．（2018春•城北区校级月考）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B．在洗净的试管里配制银氨溶液。
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。
请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是 。
（2）步骤D应选择的加热方法是 （填下列装置编号）
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为 。
24．（2019秋•海淀区期末）某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
【查阅资料】i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；
ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向试管中加入4 mL 10% NaOH溶液，滴入0.5 mL 水，加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾
无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显变化
Ⅱ
向试管中加入4 mL 10% NaOH溶液，滴入0.5 mL 2%CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾
蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显变化
Ⅲ
向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2%CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾
蓝色溶液无明显变化
（2）实验Ⅰ的目的是 。
（3）甲同学为了检验实验Ⅱ中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO3，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验Ⅱ中反应生成了Cu．乙同学认为甲的观点不正确，理由是 。
【深入探究】乙同学对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，对实验Ⅱ能够发生反应的原因提出了猜想：
乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验Ⅳ进行验证。
实验装置
序号
A池试剂
B池试剂
实验现象
Ⅳ﹣1
0.2% CuSO4溶液
Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合
指针不偏转，A、B池中均无明显变化
Ⅳ﹣2
0.2% CuSO4溶液
________
________
（4）实验Ⅳ﹣1中，Na2SO4溶液的作用是 。
（5）实验Ⅳ﹣2中，B池中的试剂是 。
（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是 。
（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ能够发生反应的原因还可能有 和 。
25．（2020秋•唐山月考）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为： 。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是 。
（3）组装好实验装置，加入药品前必需进行的操作是 。
（4）试管②中盛放饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是 （填选项字母）。
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
26．（2020秋•浙江月考）某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如图。
请回答：
（1）步骤Ⅰ加入乙醇的目的是 。
（2）验证步骤Ⅱ中反应已完全的操作是 。
（3）步骤Ⅲ加入60mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是 ；必须使用热饱和食盐水的原因是 。
（4）向皂化尾液中滴入新制Cu（OH）2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为 。
（5）①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油（丙三醇）的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏（一种蒸馏方法），回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是 。
A．正丁醇与水可以任意比例互溶
B．氯化钠在正丁醇中溶解度小
C．分层后甘油全在有机相，水相中没有残留
D．正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用图装置模拟分离提纯甘油（夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸）。
请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→ → → → →拆除装置。
a．收集甘油，至温度计读数开始增大时；
b．收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；
c．等体系内外压力平衡后关闭真空泵；
d．无馏出物后，关闭冷凝水；
e．移去热源。
27．（2020春•绵阳期末）某学生进行淀粉的水解实验，操作如下：
（1）取少量淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为 。
（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为：水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确？ ，理由是 。
（3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为 。（假设淀粉的转化率为81%）
28．（2020春•湖北期末）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）
H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
物质
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/（g•cm﹣3）
0.79
1.44
3.1
沸点/°C
78.5
38.4
59
（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 。
（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是 。
（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。
（4）F接橡皮管导入 （ 填试剂名称）进行尾气处理。
（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4 1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是 。（ 精确到0.1% ）
29．（2020秋•安徽月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。
回答下列问题：
（1）甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是 （填“加热”或“冷却”，下同），乙的作用是 。
（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为 、 。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是 （填名称，下同），集气瓶中收集到的主要气体是 。
（4）若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显 色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过 的方法除去。
四．解答题（共10小题）
30．（2018春•淮安期末）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
（1）A中制取Cl2反应的化学方程式是 。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度：②均匀混合气体：③ 。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（4）设 V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为 。
（5）常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水放出89.03kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝ kJ•mol﹣1
（6）图是某种甲烷燃料电池原理示意图，电池的正极是 （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为 。
31．（2020春•渭滨区期末）如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL甲烷和80mL氯气，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：
（1）大约30min后，可以观察到量筒内壁出现 状液体，量筒内液面 。（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（2）使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是 ，写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为 。
32．乙烯燃烧的化学方程式是 ，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是 。
33．（2019春•滁州期末）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．
请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为 ，乙的结构简式为 ．
（2）B装置中的实验现象可能是 ，写出反应的化学方程式： ，其反应类型是 ．
（3）C装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 ．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置 （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： ．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 （选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是 ．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是 ．
34．（2020春•石家庄期末）乙炔是一种重要的化工原料。
（1）实验室制乙炔的化学方程式为 ；用此法制取乙炔，应选择图中的 （填选项字母）作为发生装置。
（2）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物X聚氯乙烯。
①的反应类型为 ；②的化学方程式为 。
35．（2020春•齐河县校级期中）实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题．
（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：
① ，② ，③ ，④ （将下列有关试剂的序号填入）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ．
（3）使用装置②和③的目的是 ；
（4）说明含有乙烯的现象是 ．
36．（2020春•涪城区校级月考）乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如图1方法制备和图2提纯。
Ⅰ．制备
在试管a中先加入3mL CH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mL CH3CO18OH，允分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
（1）该装置有一处错误，请指出 。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）为 。
（3）加入浓硫酸的作用是 。
Ⅱ．提纯
（1）操作Ⅰ需用到 （填仪器名称），上层液体从该仪器的 （填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂： （填字母）。
a．氯化钙
b．碱石灰
c．无水硫酸铜
d．浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
37．（2019秋•安庆期末）葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 ．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C6H12O6（葡萄糖）2 +2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ．
②试管b中盛放的试剂是饱和 溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ．
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 （填序号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗．
38．（2020春•娄底期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 ．
（2）甲水浴的作用是 ；乙水浴的作用是 ．
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是 ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ．要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳．
39．（2020春•雅安期末）某同学要以“研究苯分子的结构为”题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容（回答本题时有机物用结构简式表示）。
（1）理论推测：他根据苯的凯库勒式 ，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即 和 ，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。
（2）实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是 。
（3）实验结论：上述理论测 。（填“正确”或“错误”）
（4）查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用 表示苯分子的结构更合理。
（5）发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？ （填“同意或“不同意”）。理由是 。
（6）拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是 ；反应类型 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第29讲有机物的性质实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．答案：D
解：A．温度计测得是蒸汽的温度故温度计球泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B．冷凝水是下口进上口出，故B错误；
C．石油是多种烃的混合物，在蒸馏的过程中分馏的成分分别是汽油，煤油，柴油等，这些都是混合物，故C错误；
D．蒸馏混合物的时候应注意加沸石防止暴沸，故D正确；
故选：D。
2．答案：A
解：A．甲烷和氯气反应，生成的的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢5种，故A错误；
B．该反应氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子，是烷烃的取代反应，条件是光照，故B正确；
C．该反应氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子，是烷烃的取代反应，反应类型为取代反应，故C正确；
D．该反应结束后产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等油状液体，随着反应的进行，颜色逐渐变浅，故D正确；
故选：A。
3．答案：D
解：A．为防止倒吸，实验完毕后应该先拆导管后熄灭酒精灯，故A错误；
B．由于石蜡油的裂解产物中含有不饱和烃，所以B试管中发生的是氧化反应，C试管中发生的是加成反应，反应类型不同，故B错误；
C．石蜡油（液态烷烃的混合物）在碎瓷片催化作用下反应的生成物中含有烯烃和烷烃，烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液反应而浮在液面上，烯烃与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以实验时可观察到B试管中液体逐渐褪色和分层，烯烃与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成溴代烃，根据相似相溶原理可知，溴代烃和不反应的烷烃都能溶于四氯化碳，C试管中液体褪色，但不分层，故C错误；
D．碳碳不饱和键能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，所以本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键，故D正确；
故选：D。
4．答案：B
解：A．电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，相对于纯净的水，相当于稀释浓度，从而减慢反应速率，控制生成乙炔的速率，故A错误；
B．电石中含有硫化钙杂质，所以制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，硫化氢气体具有还原性，也会导致高锰酸钾溶液褪色，所以洗气中选CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C错误；
D．乙炔的式量为26，空气的平均式量为29，应用向下排空气法收集，乙炔难溶于水，也可以用排水法收集，故D错误；
故选：B。
5．答案：A
解：A、该实验探究一定量乙醇和钠的反应从而推断乙醇结构，为了从定量角度分析乙醇结构，应该乙醇为定量，钠为足量，故A错误；
B、反应生成的H2不溶于水，可以用排水法测量氢气体积，故排水导管应插入集气瓶底部，保证集气瓶中水顺利排出，故B正确；
C、根据生成的H2的体积求算H2量，从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇结构，故C正确；
D、量筒读数时应上下移动量筒使量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，故D正确；
故选：A。
6．答案：A
解：A.浓硫酸是脱水剂，浓度太低不利于乙醇脱水，乙醇和浓硫酸体积比约为1：3，故A错误；
B.乙醇和浓硫酸混合液加热时会出现炭化现象，反应中生成的乙烯中会含有CO2和SO2杂质气体，二氧化硫也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，影响乙烯性质的检验，甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体，故B正确；
C.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙中溶液褪色，证明乙烯具有还原性，故C正确；
D.140℃时乙醇会发生分子间脱水生成乙醚，实验时温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度生成乙烯，故D正确。
故选：A。
7．答案：A
解：A．酚类物质与铁离子能形成紫色的络合物，苯酚与氯化铁发生显色反应，观察到紫色，故A正确；
B．碘单质遇淀粉与淀粉结合形成蓝色物质，淀粉碘化钾溶液中含有碘离子，碘离子遇淀粉不变色，故B错误；
C．氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，显酸性，使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但不能漂白石蕊变成的红色，故D错误；
故选：A。
8．答案：C
解：A．配制银氨溶液，是在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，不能过量，否则会产生具有爆炸性的物质，故A错误；
B．甲醛结构简式HCHO，物质分子中含有2个﹣CHO，则甲醛的银镜反应的关系式：HCHO～4Ag↓，所以1 mol甲醛发生银镜反应最多生成4 mol Ag，故B错误；
C．因为水的沸点是100℃，用水浴加热的温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，且易于控制反应温度，而直接加热会使受热不均匀且温度太高，银镜反应需水浴加热，故C正确；
D．银镜反应实验结束，银单质要用稀硝酸洗涤，故D错误。
故选：C。
9．答案：C
解：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O，
根据反应可知，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，
故选：C。
10．答案：A
解：A.联二苯（）的结构中有2条对称轴，共有3种不同状态的H原子，H原子被取代后的一氯代物只有3种，故A正确；
B.制乙酸乙酯时加碎瓷片引入气化中心，防止出现暴沸现象，故B错误；
C.汽油、柴油都是碳氢化合物，但植物油是高级脂肪酸甘油酯，是C、H、O元素组成的化合物，故C错误；
D.溴化铁作催化剂的条件下，苯制溴苯发生取代反应，故D错误；
故选：A。
11．答案：C
解：A、稀硫酸做蔗糖水解的催化剂，可以加快反应速率，水浴加热温度升高，反应速率加快，故A正确；
B、反应后溶液中有硫酸，会影响氢氧化铜与产物葡萄糖的反应，因此要用氢氧化钠中和硫酸至呈碱性，故B正确；
C、加热至沸腾后，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，为砖红色固体，故C错误；
D、通过加新制氢氧化铜煮沸后的现象可知氢氧化铜被还原成氧化亚铜，表现氧化性，则蔗糖的水解产物表现还原性，故D正确；
故选：C。
12．答案：B
解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此浓硫酸应加入水中，产生的热量能够及时散发出去，若烧瓶中先加浓硫酸后加水，易产生液体飞溅，发生危险，故A错误；
B．反应涉及的HBr易挥发且极易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸，也可用装置代替，故B正确；
C．为达到较好的冷凝效果，冷凝水应a口进b口出，故C错误；
D．溴乙烷常温下为不溶于水的液体，分液即可分离，而蒸发结晶得不到溴乙烷，故D错误。
故选：B。
13．答案：C
解：A．反应有大量热放出，苯酚、甲醛溶液易挥发，反应装置中的长玻璃管除导气外，还对对挥发的反应物起冷凝回流作用，故A正确；
B．苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物酚醛树脂。反应的方程式可以表示为：，故B正确；
C．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂在酸催化下是线型结构，在碱催化下是网状结构，故C错误；
D．实验中所用苯酚过量，并用酸作催化剂，产物是线性高分子树脂，需用酒精浸泡一些时间后，才易用水洗净，故D正确；
故选：C。
14．答案：C
解：A.铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜氧化乙醇生成乙醛，氧化铜被还原为铜，方程式：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可知铜为催化剂，反应总方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确；
B.在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应为放热反应，故B正确；
C.根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，故C错误；
D.若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，故D正确。
故选：C。
15．答案：B
解：A．该反应为放热反应，苯、液溴沸点较低，因此下压铁丝使之与液体接触使反应发生过程中，液体呈现微沸状，故A正确；
B．该装置中，左侧四氯化碳的作用是吸收液溴，右侧四氯化碳作用是检验液溴是否吸收完全，若烧杯内产生淡黄色沉淀，该沉淀为AgBr，说明进入烧杯内气体为HBr，可说明反应为取代反应，故B正确；
C．溴苯密度比水大，反应后向大试管中加水，振荡后静置，溴苯和苯以及溴单质的混合物位于下层，上层为溴化铁溶液，溶液呈棕黄色，故C错误；
D．反应后大试管中含有一定量溴单质，向大试管中加Na2SO3溶液，溴单质与Na2SO3发生氧化还原反应生成无色物质，振荡后静置，原褐色油状液体变无色，故D正确；
故选：B。
二．填空题（共1小题）
16．答案：见试题解答内容
解：（1）有机物的结构简式为HOOC﹣CH2＝CHOH，含有官能团为﹣COOH、﹣OH、碳碳双键，名称分别为羧基、羟基、碳碳双键，故答案为：羧基、羟基、碳碳双键；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，若无催化剂，基本看不到反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；漏加浓硫酸。
三．实验题（共13小题）
17．答案：见试题解答内容
解：Ⅰ．（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为：EFDACBG，
故答案为：F；D；B；G；
（2）温度计水银球的位置错误，温度计的水银球应处于蒸馏瓶支管口处，
温故答案为：度计的水银球应处于蒸馏瓶支管口处；
Ⅱ．（3）CH2＝CH2含有C＝C，和水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应的方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，
故答案为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；
（4）A与B合成丙烯酸乙酯的反应为酯化反应，也为取代反应，浓硫酸作催化剂，反应方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反应（取代反应）。
18．答案：见试题解答内容
解：①甲烷性质较为稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲烷通入高锰酸钾酸性溶液，现象是高锰酸钾酸性溶液不褪色，
故答案为：高锰酸钾酸性溶液不褪色；
②氯气为黄绿色气体，甲烷可以和氯气放生取代反应；生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中一氯甲烷为气体，其余为液体，现象为集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成，
故答案为：混合气体颜色变浅，有油状液体生成；
③五水合硫酸铜为蓝色，无水CuSO4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，根据原子守恒，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O，
故答案为：CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O。
19．答案：（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）干燥甲烷和氯气；
（3）除去未反应的Cl2；
（4）分液；
（5）AB。
【解答】解析：（1）CH4与Cl2反应生成的一氯代物为CH3Cl，则化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，
故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）B装置盛有浓硫酸，具有吸水性，所以B装置的第③种作用为干燥甲烷和氯气，
故答案为：干燥甲烷和氯气；
（3）Cl2与CH4反应可能有部分Cl2剩余，Cl2能与KI反应生成I2和KCl，所以D装置中石棉上吸附着的KI饱和溶液及KI粉末的作用是除去未反应的Cl2，
故答案为：除去未反应的Cl2；
（4）CH4与Cl2反应生成的CH3Cl和HCl是气体，HCl易溶于水而CH3Cl难溶于水，液体分层，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，
故答案为：分液；
（5）反应物CH4可能有剩余，生成物CH3Cl为气体，尾气的主要成分是CH4和CH3Cl，
故选：AB。
20．答案：（l）C8H16；5；
（2）橙色褪去；加成反应；
（3）紫色褪去；
（4）D；
（5）BC；B；
（6）乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数。
解：（1）由C16H34C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8+丙，及原子守恒可知甲为C8H16，乙为CH2═CH2，丙为C5H10，所有同分异构体中2﹣甲基﹣2﹣丁烯，结构简式为（CH3）2C＝CHCH3，根据甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，可知2﹣甲基﹣2﹣丁烯能够共面的碳原子最多有5个，
故答案为：C8H16；5；
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，其反应类型是加成反应，
故答案为：橙色（或橙黄色）褪去；加成反应；
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应，
故答案为：紫色（或紫红色）褪去；
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置D中的实验现象（石灰水变浑浊）可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强，
故答案为：D；
（5）A．气体通入水中，二者均与水不反应，不能除杂，也不能鉴别；
B．气体通过盛溴水的洗气瓶，乙烯与溴水反应，而甲烷不能，可鉴别，也可除去甲烷中的乙烯；
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，乙烯与高锰酸钾反应，而甲烷不能，可鉴别，但反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂；
D．气体通过氢氧化钠溶液，二者均不反应，不能除杂，也不能鉴别。
故答案为：BC；B；
（6）乙烯中碳的质量分数为85.7%，甲烷中碳的质量分数（75%），乙烯含碳量高于甲烷，所以燃烧火焰明亮而伴有黑烟，
故答案为：乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数。
21．答案：（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）AEFDCB；
（3）饱和食盐水；
（4）吸收杂质H2S；
（5）%。
解：（1）CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，通过排水法测量其体积，所以正确的连接顺序为：AEFDCB，
故答案为：AEFDCB；
（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为：饱和食盐水；
（4）氢氧化钠与乙炔不反应，可与杂质H2S反应，所以装置丁中NaOH溶液的作用是吸收杂质H2S，
故答案为：吸收杂质H2S；
（5）乙中收集到水的体积为VmL，即乙炔的体积为Vml，其物质的量为＝mol，由CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑可知，CaC2的物质的量＝mol，质量为64×g，所以电石纯度为×100%＝%，
故答案为：%。
22．答案：（1）圆底烧瓶；
（2）①CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；②CH3CH2OCH2CH3；③C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O；
（3）否；产生的杂质SO2也能使溴水褪色；NaOH溶液。
解：（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）①乙醇在浓硫酸、加热到170℃，发生消去反应，生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；
②升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，
故答案为：CH3CH2OCH2CH3；
③乙醇在170℃以上能被浓硫酸氧化生成黑色的炭，该反应的化学方程式C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O，
故答案为：C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O；
（3）乙醇和浓硫酸反应生成单质炭，炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，能和溴单质反应，使溴水褪色，不能检验出乙烯的生成；氢氧化钠溶液可以除去生成的二氧化硫，而不和乙烯反应；
故答案为：否；产生的杂质SO2也能使溴水褪色；NaOH溶液。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上，
故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果，为了受热均匀，采用热水浴加热，装置丙符合要求，
故答案为：丙；
（3）银镜反应的方程式书写，只有﹣CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol﹣CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）NaOH碱性条件下，乙醛被氢氧化铜氧化生成乙酸钠、氧化亚铜，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（2）实验I是实验II的参照实验，目的是排除乙醛在碱性条件下发生缩合反应所引起的干扰，
故答案为：排除乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质对实验II的干扰；
（3）硝酸具有强氧化性，可氧化Cu和Cu2O，生成无色气体和蓝色的硝酸铜溶液，二者实验现象几乎相同，所以同学认为甲的观点不正确，
故答案为：Cu2O也可能被硝酸氧化为Cu2+，产生“红色固体完全溶解，得蓝色溶液”的现象；
（4）乙醛溶液不能导电，加入Na2SO4溶液可增强溶液的导电性，同时在发生原电池反应时不参与，保持中性反应条件，有利于与实验IV﹣2作对比，
故答案为：使B池溶液具有导电性；同时保证中性环境，与实验IV﹣2对比；
（5）实验Ⅳ是用于验证“乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强”的猜想，可加入NaOH溶液增强溶液的碱性，但保证乙醛和CuSO4溶液的浓度不变，根据实验Ⅳ﹣1的比例关系，可选择适当比例的10%NaOH溶液和40%乙醛溶液，如B池中的试剂可以是10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8：1：1混合等，
故答案为：10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8：1：1混合（或其他合理答案）；
（6）乙同学的猜想正确，即乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，则碱性条件下，实验装置发生了原电池反应，电流计指针发生偏转，B池为负极，A池中Cu2+发生得电子的还原反应生成红色的Cu2O，
故答案为：指针偏转，A池电极上生成红色固体；
（7）对比实验II、III可知，中性或弱酸性条件下，CuSO4不能氧化乙醛，则Cu2+在碱性条件下氧化性增强（或Cu（OH）2的氧化性强于CuSO4）；实验II中乙醛不是直接还原Cu（OH）2，而是乙醛的缩聚产物还原Cu（OH）2，说明乙醛的还原性小于乙醛的缩聚产物的还原性，即乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛等，
故答案为：Cu2+在碱性条件下氧化性增强（或Cu（OH）2的氧化性强于CuSO4），乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛（或其他合理答案）。
25．答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）乙；防倒吸；
（3）检验装置的气密性；
（4）AB。
解：（1）乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）乙酸、乙醇易溶于水，为防止倒吸，导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液中，所以选择乙同学设计的装置制取乙酸乙酯；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸；
故答案为：乙；防倒吸；
（3）组装好实验装置，加入样品前还应检验装置气密性，防止乙醇、乙酸易挥发，
故答案为：检验装置气密性；
（4）A．它可以中和乙酸，溶解乙醇，故A正确；
B．它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出，故B正确
C．饱和Na2CO3溶液的作用与该反应的速率关系不大，故C错误；
D．它可以用饱和NaHCO3溶液代替，但不能用NaOH溶液代替，NaOH可促进乙酸乙酯水解完全，故D错误；
故答案为：AB。
26．答案：（1）使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应；
（2）用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全；
（3）降低脂肪酸钠溶解度，破坏胶体稳定性，使脂肪酸钠析出；热饱和食盐水可防止脂肪酸钠凝结成块，能更充分地将甘油溶解，与脂肪酸钠分离；
（4）HOCH2CHOHCH2OH+Cu（OH）2→+2H2O；
（5）BD；
②b；e；d；c。
解：（1）猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应，
故答案为：使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应；
（2）油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全，
故答案为：用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全；
（3）脂肪酸钠在水中形成胶体，加入饱和食盐水可降低脂肪酸钠溶解度，使胶体聚沉﹣盐析作用；热饱和食盐水使溶液温度升高，可增加脂肪酸钠溶解度，使甘油充分溶出，与脂肪酸钠分离，若加入冷饱和食盐水，则会使脂肪酸钠直接凝聚成块裹挟甘油（甘油易吸水导致皂基糊化），使所得产物混有杂质，
故答案为：降低脂肪酸钠溶解度，破坏胶体稳定性，使脂肪酸钠析出；热饱和食盐水可防止脂肪酸钠凝结成块，能更充分地将甘油溶解，与脂肪酸钠分离；
（4）多羟基物质会与新制氢氧化铜反应生成配合物，因此向皂化尾液中滴入新制Cu（OH）2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为HOCH2CHOHCH2OH+Cu（OH）2→+2H2O，
故答案为：HOCH2CHOHCH2OH+Cu（OH）2→+2H2O；
（5）①A、根据信息，随着正丁醇的加入，出现了分层现象，说明正丁醇与水不能以任意比例互溶，故A错误；
B、在水未减少的情况下，氯化钠析出，只能说明氯化钠在正丁醇中溶解度比较小，故B正确；
C、萃取可以让溶质在互不相溶的溶剂中按照一定比例分配，甘油与水、正丁醇都可以很好的溶解，所以正丁醇将部分甘油溶解萃取至有机相后，水相中仍然溶有甘油，故C错误；
D、从结构上分析，丙三醇分子中有3个羟基，分子间可形成更多的氢键，沸点更高，故D正确；
故答案为：BD；
②首先通过题给信息及已有知识推断正丁醇的沸点低于甘油，应先于甘油蒸出；蒸溜结束后，类比减压过滤的操作，不可以先关闭真空泵，否则会有倒吸问题，应该先移去热源，无馏出物后，再关闭冷凝水，最后关闭真空泵，即装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时→移去热源→无馏出物后，关闭冷凝水→等体系内外压力平衡后关闭真空泵→拆除装置，
故答案为：b；e；d；c。
27．答案：（1）（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6；
（2）不正确；没有向水解液中加入氢氧化钠溶液调节pH至碱性；
（3）3.6t。
解：（1）淀粉为多糖，水解生成最终产物为葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6；
（2）银镜反应需要在碱性条件下进行，所以应该先加氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，
故答案为：不正确；没有向水解液中加入氢氧化钠溶液调节pH至碱性；
（3）淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，淀粉的质量＝5t×80%＝4t，葡萄糖的生成率为81%，设葡萄糖的质量为x，
（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，
162n 180n
4t×81% x
，x＝3.6t，
故答案为：3.6t。
28．答案：（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；
（2）停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热；
（3）2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O；
（4）NaOH溶液；
（5）48.1%。
解：（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，
故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；
（2）液体加热时需要加入沸石，以防止暴沸，若反应后忘记加入沸石，应该停止加热，冷却至室温后再补加，
故答案为：停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热；
（3）氢溴酸具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能氧化氢溴酸生成溴单质和二氧化硫，化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O，
故答案为：2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O；
（4）实验过程中产生的溴单质、HBr和SO2等物质会污染空气，所以可用NaOH溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（5）20.0mL乙醇的质量为0.79×20.0g＝15.8g，由C2H5OH～C2H5Br可知，理论制得溴乙烷的质量为37.44g，所得溴乙烷的产率为×100%＝48.1%，
故答案为：48.1%。
29．答案：（1）加热；冷却；
（2）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（3）乙醛；氮气；
（4）红；蒸馏。
解：（1）甲醇的催化氧化反应中，甲醇和氧气反应，Cu作催化剂，因此需要空气和乙醇进入铜网试管中反应，所以甲的作用是加热，这样乙醇才能挥发进入铜网试管，催化氧化产物为乙醛，热的乙醛需要冷却收集，因此乙的作用是冷却，
故答案为：加热；冷却；
（2）乙醇的催化氧化过程为Cu先被氧气氧化为黑色的CuO，CuO再和乙醇反应生成乙醛并重新生成红色的Cu，所以Cu在反应中作催化剂，反应方程式依次为2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（3）试管a是收集装置，收集反应产物乙醛，所以试管a中收集到的主要有机物是乙醛，因最开始通入的空气中的氧气被反应消耗掉，所以剩余气体主要为氮气，所以集气瓶中收集到的主要气体是氮气，
故答案为：乙醛；氮气；
（4）若试管a中收集到的液体中含有乙酸是因为反应过程中有部分乙醛被氧化为了乙酸，乙酸显酸性，所以用紫色石蕊溶液检验，溶液显红色，要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，反应生成乙酸钠、水和CO2，乙酸钠溶液和乙醛混溶，然后根据物质沸点的不同通过蒸馏的方法除去，
故答案为：红；蒸馏。
四．解答题（共10小题）
30．答案：见试题解答内容
解：（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2，A中制取Cl2反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，
故答案为：干燥混合气体；
（3）生成的黑色小颗粒为炭黑，在强光照射下发生的反应为CH4+2Cl2C+4HCl，
故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；
（4）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x≥4，故答案为：x≥4；
（5）1.6g甲烷即0.1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水放出89.03kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水放出890.3kJ热量，所以CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ/mol，故答案为：﹣890.3；
（6）甲烷碱性燃料电池中，燃料甲烷发生氧化反应，所在电极a为负极，则b电极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案为：b；O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。
31．答案：（1）油；上升；
（2）2.5mol；。
解：（1）甲烷可以和氯气发生取代反应如下：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，分别生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，遇水蒸气形成白雾，容器中的压强降低，液面上升；
故答案为：油；上升；
（2）四种取代物的物质的量相同，即各为0.25mol，根据上述发生的反应发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.25mol+2×0.25mol+3×0.25mol+4×0.25mol＝2.5mol，产物中常作为有机溶剂和灭火剂的物质为CCl4，其电子式为，
故答案为：2.5mol； 。
32．答案：见试题解答内容
解：乙烯燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O，比较甲烷、乙烯和乙炔可知，甲烷的燃烧没有黑烟，火焰的颜色为淡蓝色；乙烯燃烧的过程有黑烟放出，火焰明亮；而乙炔的燃烧过程有浓烟放出，这主要是由于这三种有机物含碳量的不同，
故答案为：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O；乙烯的含碳量比甲烷高。
33．答案：见试题解答内容
解：（1）石油裂化属于化学反应，遵循原子个数守恒，C16H34C8H18+甲，所以甲分子式为：C8H16；
依据方程式：C8H164乙，结合原子个数守恒可知，乙为：C2H4，为乙烯，结构简式为：CH2＝CH2；
故答案为：C8H16；CH2＝CH2；
（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
故答案为：溴水褪色；CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；
（3）乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应而使高锰酸钾褪色，
故答案为：高锰酸钾褪色；氧化反应；
（4）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；
乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性；
故答案为：D；乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性；
（5）A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下与水都不反应，不能用于鉴别和除杂；
乙烯含有C＝C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，可以鉴别甲烷与乙烯；
甲烷与高锰酸钾不反应，乙烯能够与高锰酸钾反应使其褪色，可以鉴别二者；但是乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，不能用于除杂；
D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除杂；
故可用来鉴别的是：BC；可用来除杂的是：B；
故答案为：BC；B；
（6）乙烯含碳量高于甲烷，所以燃烧火焰明亮而伴有黑烟；
故答案为：乙烯含碳量高于甲烷．
34．答案：（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）B；
（3）加成反应；
（4）nCH2＝CHCl。
解：（1）实验室用电石与水的反应制备乙炔，反应的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；电石与水的反应很剧烈，且放出大量热，不宜用启普发生器或简易的启普发生器作发生装置，应该用分液漏斗将饱和食盐水缓慢滴加到电石上，以控制反应速率，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；B；
（2）①乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，①的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
②氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则化学方程式为：nCH2＝CHCl，
故答案为：nCH2＝CHCl。
35．答案：见试题解答内容
解：二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
（1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；
故答案为：A；B；A；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：装置①中品红溶液褪色；
（3）装置②用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；装置③检验SO2是否被除尽，故答案为：除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；检验SO2是否被除尽；
（4）装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在；
故答案为：装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色．
36．答案：Ⅰ．制备
（1）b中导管伸入到了液面以下；
（2）CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O；
（3）催化剂、吸水剂；
Ⅱ．提纯
（1）分液漏斗；上口；
（2）a；
（3）2CH3CO18OH+Na2CO3→2CH3CO18ONa+CO2↑+H2O。
解：Ⅰ．制备
（1）b中装有饱和碳酸钠溶液，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，b中导管伸入到了液面以下容易发生倒吸，
故答案为：b中导管伸入到了液面以下；
（2）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O，
故答案为：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O；
（3 ）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
Ⅱ．提纯
（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，分离互不相溶的液体的方法为分液，由分离流程可知，操作1为分液，分液时，保证被分离液体的纯净，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，乙酸乙酯在上层，上层液体从该仪器的上口倒出；
故答案为：分液漏斗；上口；
（2）a．氯化钙有吸水性，且不与乙酸乙酯反应，可作乙酸乙酯的干燥剂，故a选；
b．乙酸乙酯在碱性条件下水解，碱石灰不可作乙酸乙酯的干燥剂，故b不选；
c．硫酸铜吸水性不强，不能作干燥剂，故c不选；
d．浓硫酸有脱水性，可使乙酸乙酯脱水碳化，不能作乙酸乙酯的干燥剂，故d不选；
故答案为：a；
（3）乙酸与碳酸钠发生复分解反应，方程式为：2CH3CO18OH+Na2CO3→2CH3CO18ONa+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3CO18OH+Na2CO3→2CH3CO18ONa+CO2↑+H2O。
37．答案：见试题解答内容
解：（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜，
故答案为：砖红色沉淀；
（2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2，
故答案为：CO2；
（3）①在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液，
故答案为：碳酸钠；
③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
故答案为：防止倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，
故答案为b．
38．答案：见试题解答内容
解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应为：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，反应方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，
故答案为：加热，使乙醇气化；冷却，使乙醛等液化；
（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，
故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有c．酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，
故答案为：乙酸；c．
39．答案：（1）；碳碳单键、碳碳双键；
（2）液体分层，溶液紫色不消失（或：液体分层，下层为紫色，上层无色）；
（3）错误；
（4）；
（5）不同意；由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深；
（6）；取代反应。
解：（1）苯的凯库勒式为，可直观的得出苯中的化学键分两种，即碳碳单键和碳碳双键，而如果含有碳碳双键，则能被紫色高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：；碳碳单键、碳碳双键；
（2）在高锰酸钾溶液中加入苯，苯不能被高锰酸钾氧化，故发现高锰酸钾溶液不褪色，液体分层，下层为紫色，上层无色，
故答案为：液体分层，溶液紫色不消失（或：液体分层，下层为紫色，上层无色）；
（3）由于苯并不能使高锰酸钾褪色，说明苯中无碳碳双键，故不是单双键交替结构，故说明上面的理论推测是错误的，故答案为：错误；
（4）苯中的键不是单双键交替的结构，而是介于单双键之间的特殊的键，故苯中的六条键完全相同，故应该用表示苯的结构更合适，故答案为：；
（5）苯是一种有机溶剂且不溶于水，溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，且苯不溶于水，故苯能与溴水发生萃取，故将苯加入溴水中时会发生萃取导致溴水褪色，
故答案为：不同意；由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深；
（6）将苯、液溴和铁粉混合，发生取代反应生成溴苯，反应的方程式为，
故答案为：；取代反应。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第29讲有机物的性质实验
一．选择题（共15小题）
1．（2020春•枣庄期末）某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是（ ）
A．为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中
B．冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果
C．控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物
D．实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸
2．（2020春•东安区校级月考）将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽（如图所示），对于此反应，有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有四种
B．该反应的条件是光照
C．该反应属于取代反应
D．该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴
3．（2020秋•昌江区校级月考）某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是（ ）
A．实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管
B．两支试管中发生的反应类型相同
C．可观察到B和C试管中液体褪色和分层
D．本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键
4．（2020•海淀区一模）如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D．可用向上排空气法收集乙炔
5．（2020•洛阳三模）某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B．装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
C．通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D．从量筒中读取排出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平
6．（2020春•黔江区校级月考）如图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为1：3
B．甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体
C．乙中溶液褪色，证明乙烯具有还原性
D．实验时，温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好
7．（2020春•绥棱县校级月考）化学世界是个五彩缤纷的世界，下列关于颜色的变化叙述正确的是（ ）
A．向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色
B．淀粉溶液遇碘离子变蓝
C．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．二氧化硫能使石蕊溶液变红后褪色
8．（2020春•湘东区校级月考）下列有关银镜反应的说法中，正确的是（ ）
A．配制银氨溶液时氨水必须过量
B．1mol甲醛发生银镜反应最多生成2mol Ag
C．银镜反应通常采用水浴加热
D．铸银镜反应后的试管一般采用稀硫酸洗涤
9．（2020春•吉林期末）若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种
10．（2020春•薛城区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．联二苯（）的一氯取代物有3种
B．乙醇与乙酸在和浓硫酸混合加热制乙酸乙酯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
D．由苯制溴苯和由乙烯制1，2﹣二溴乙烷均发生了取代反应
11．（2020•宜宾模拟）某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率
B．滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性
C．加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀
D．实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成
12．（2020•邯郸一模）溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂。以NaBr固体、C2H5OH、浓H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）═NaHSO4+HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A．烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇
B．可用装置代替倒置漏斗装置
C．冷凝水从b口进a口出
D．粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷
13．（2020春•和平区校级期末）酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（该实验所用催化剂为浓盐酸）。下列说法错误的是（ ）
A．装置中玻璃导管的作用是冷凝回流
B．试管中发生的反应是：
C．待制备实验结束后，取出试管，冷却至室温，加入适温乙醇，并加热，沉淀溶解，说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构
D．实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净
14．（2020秋•河北月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的总反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应为放热反应
C．实验中使用到了甲和乙两个水浴装置，甲用的是冰水浴，乙用的是热水浴
D．若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸
15．（2020秋•汝阳县月考）实验室用如图所示反应装置制备溴苯，下列说法错误的是（ ）
A．下压铁丝使之与液体接触，液体呈现微沸状
B．若烧杯内产生淡黄色沉淀，说明反应为取代反应
C．反应后向大试管中加水，振荡后静置，上层的褐色油状液体为溴苯
D．反应后向大试管中加Na2SO3溶液，振荡后静置，褐色油状液体变无色
二．填空题（共1小题）
16．（2019春•延吉市校级月考）（1）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH＝CHCH2OH。
请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
（2）某学生根据如表数据做乙酸乙酯的制备实验，请完成各小题。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/cm3）
乙醇
﹣144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
﹣83.6
77.5
0.90
浓硫酸
﹣﹣
338
1.84
写出该反应的方程式 。
按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。
三．实验题（共13小题）
17．（2018春•安平县校级期末）Ⅰ．如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图：
（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是E→ → →A→C→ → 。
A．连接接液管
B．装入碎瓷片（沸石）和石油，塞上带温度计的塞子
C．检查装置气密性
D．连接冷凝管及进出水管
E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置
G．加热
（2）装置图中有两处错误，它们分别是：
①冷凝管中进水口和出水口接反了；
② 。
Ⅱ．由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（3）由CH2＝CH2制得有机物A的化学方程式是 ，反应类型是 。
（4）由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，反应类型是 。
18．（2019春•城关区校级月考）某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。
①通入高锰酸钾酸性溶液，现象是 。
②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是 。
③为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为 。
19．（2020春•易县校级月考）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。
根据要求填空：
（1）写出CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式： 。
（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ 。
（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 。
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 （填编号）。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
20．（2020春•上高县校级期末）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8+丙，则甲的分子式为 ；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有 个。
（2）B装置中的实验现象是 ，其中发生反应的反应类型是 。
（3）C装置中的实验现象是 。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 （填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是 （填序号）；除去甲烷中乙烯的方法是 。（填序号）
A．气体通入水中
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 。
21．（2020春•和平区校级月考）用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
（1）实验室制乙炔的化学反应方程式 。
（2）进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是 。（填接口字母）
（3）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用 。
（4）装置丁的作用是 。
（5）如果乙中收集到水的体积为VmL，电石质量为mg，则电石的纯度为 。（体积已换算成标准状况下体积）
22．（2020秋•诸暨市校级月考）实验室用如图所示装置制取乙烯。
（1）仪器A的名称 。
（2）①A装置中在170℃时主要反应的化学方程式是 ；
②升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为 ；
③乙醇在170℃以上能被浓硫酸氧化生成黑色碳，试写出该反应的化学方程式 。
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？ （填“能”或“否”），原因是 。仪器B中盛装的试剂应是 。
23．（2018春•城北区校级月考）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B．在洗净的试管里配制银氨溶液。
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。
请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是 。
（2）步骤D应选择的加热方法是 （填下列装置编号）
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为 。
24．（2019秋•海淀区期末）某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
【查阅资料】i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；
ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向试管中加入4 mL 10% NaOH溶液，滴入0.5 mL 水，加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾
无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显变化
Ⅱ
向试管中加入4 mL 10% NaOH溶液，滴入0.5 mL 2%CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾
蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显变化
Ⅲ
向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2%CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾
蓝色溶液无明显变化
（2）实验Ⅰ的目的是 。
（3）甲同学为了检验实验Ⅱ中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO3，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验Ⅱ中反应生成了Cu．乙同学认为甲的观点不正确，理由是 。
【深入探究】乙同学对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，对实验Ⅱ能够发生反应的原因提出了猜想：
乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验Ⅳ进行验证。
实验装置
序号
A池试剂
B池试剂
实验现象
Ⅳ﹣1
0.2% CuSO4溶液
Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合
指针不偏转，A、B池中均无明显变化
Ⅳ﹣2
0.2% CuSO4溶液
________
________
（4）实验Ⅳ﹣1中，Na2SO4溶液的作用是 。
（5）实验Ⅳ﹣2中，B池中的试剂是 。
（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是 。
（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ能够发生反应的原因还可能有 和 。
25．（2020秋•唐山月考）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为： 。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是 。
（3）组装好实验装置，加入药品前必需进行的操作是 。
（4）试管②中盛放饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是 （填选项字母）。
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
26．（2020秋•浙江月考）某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如图。
请回答：
（1）步骤Ⅰ加入乙醇的目的是 。
（2）验证步骤Ⅱ中反应已完全的操作是 。
（3）步骤Ⅲ加入60mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是 ；必须使用热饱和食盐水的原因是 。
（4）向皂化尾液中滴入新制Cu（OH）2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为 。
（5）①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油（丙三醇）的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏（一种蒸馏方法），回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是 。
A．正丁醇与水可以任意比例互溶
B．氯化钠在正丁醇中溶解度小
C．分层后甘油全在有机相，水相中没有残留
D．正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用图装置模拟分离提纯甘油（夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸）。
请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→ → → → →拆除装置。
a．收集甘油，至温度计读数开始增大时；
b．收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；
c．等体系内外压力平衡后关闭真空泵；
d．无馏出物后，关闭冷凝水；
e．移去热源。
27．（2020春•绵阳期末）某学生进行淀粉的水解实验，操作如下：
（1）取少量淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为 。
（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为：水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确？ ，理由是 。
（3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为 。（假设淀粉的转化率为81%）
28．（2020春•湖北期末）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）
H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
物质
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/（g•cm﹣3）
0.79
1.44
3.1
沸点/°C
78.5
38.4
59
（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 。
（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是 。
（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。
（4）F接橡皮管导入 （ 填试剂名称）进行尾气处理。
（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4 1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是 。（ 精确到0.1% ）
29．（2020秋•安徽月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。
回答下列问题：
（1）甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是 （填“加热”或“冷却”，下同），乙的作用是 。
（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为 、 。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是 （填名称，下同），集气瓶中收集到的主要气体是 。
（4）若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显 色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过 的方法除去。
四．解答题（共10小题）
30．（2018春•淮安期末）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
（1）A中制取Cl2反应的化学方程式是 。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度：②均匀混合气体：③ 。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（4）设 V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为 。
（5）常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水放出89.03kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝ kJ•mol﹣1
（6）图是某种甲烷燃料电池原理示意图，电池的正极是 （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为 。
31．（2020春•渭滨区期末）如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL甲烷和80mL氯气，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：
（1）大约30min后，可以观察到量筒内壁出现 状液体，量筒内液面 。（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（2）使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是 ，写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为 。
32．乙烯燃烧的化学方程式是 ，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是 。
33．（2019春•滁州期末）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．
请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为 ，乙的结构简式为 ．
（2）B装置中的实验现象可能是 ，写出反应的化学方程式： ，其反应类型是 ．
（3）C装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 ．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置 （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： ．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 （选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是 ．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是 ．
34．（2020春•石家庄期末）乙炔是一种重要的化工原料。
（1）实验室制乙炔的化学方程式为 ；用此法制取乙炔，应选择图中的 （填选项字母）作为发生装置。
（2）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物X聚氯乙烯。
①的反应类型为 ；②的化学方程式为 。
35．（2020春•齐河县校级期中）实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题．
（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：
① ，② ，③ ，④ （将下列有关试剂的序号填入）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ．
（3）使用装置②和③的目的是 ；
（4）说明含有乙烯的现象是 ．
36．（2020春•涪城区校级月考）乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如图1方法制备和图2提纯。
Ⅰ．制备
在试管a中先加入3mL CH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mL CH3CO18OH，允分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
（1）该装置有一处错误，请指出 。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）为 。
（3）加入浓硫酸的作用是 。
Ⅱ．提纯
（1）操作Ⅰ需用到 （填仪器名称），上层液体从该仪器的 （填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂： （填字母）。
a．氯化钙
b．碱石灰
c．无水硫酸铜
d．浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
37．（2019秋•安庆期末）葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 ．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C6H12O6（葡萄糖）2 +2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ．
②试管b中盛放的试剂是饱和 溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ．
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 （填序号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗．
38．（2020春•娄底期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 ．
（2）甲水浴的作用是 ；乙水浴的作用是 ．
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是 ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ．要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳．
39．（2020春•雅安期末）某同学要以“研究苯分子的结构为”题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容（回答本题时有机物用结构简式表示）。
（1）理论推测：他根据苯的凯库勒式 ，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即 和 ，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。
（2）实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是 。
（3）实验结论：上述理论测 。（填“正确”或“错误”）
（4）查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用 表示苯分子的结构更合理。
（5）发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？ （填“同意或“不同意”）。理由是 。
（6）拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是 ；反应类型 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第29讲有机物的性质实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．答案：D
解：A．温度计测得是蒸汽的温度故温度计球泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B．冷凝水是下口进上口出，故B错误；
C．石油是多种烃的混合物，在蒸馏的过程中分馏的成分分别是汽油，煤油，柴油等，这些都是混合物，故C错误；
D．蒸馏混合物的时候应注意加沸石防止暴沸，故D正确；
故选：D。
2．答案：A
解：A．甲烷和氯气反应，生成的的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢5种，故A错误；
B．该反应氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子，是烷烃的取代反应，条件是光照，故B正确；
C．该反应氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子，是烷烃的取代反应，反应类型为取代反应，故C正确；
D．该反应结束后产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等油状液体，随着反应的进行，颜色逐渐变浅，故D正确；
故选：A。
3．答案：D
解：A．为防止倒吸，实验完毕后应该先拆导管后熄灭酒精灯，故A错误；
B．由于石蜡油的裂解产物中含有不饱和烃，所以B试管中发生的是氧化反应，C试管中发生的是加成反应，反应类型不同，故B错误；
C．石蜡油（液态烷烃的混合物）在碎瓷片催化作用下反应的生成物中含有烯烃和烷烃，烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液反应而浮在液面上，烯烃与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以实验时可观察到B试管中液体逐渐褪色和分层，烯烃与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成溴代烃，根据相似相溶原理可知，溴代烃和不反应的烷烃都能溶于四氯化碳，C试管中液体褪色，但不分层，故C错误；
D．碳碳不饱和键能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，所以本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键，故D正确；
故选：D。
4．答案：B
解：A．电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，相对于纯净的水，相当于稀释浓度，从而减慢反应速率，控制生成乙炔的速率，故A错误；
B．电石中含有硫化钙杂质，所以制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，硫化氢气体具有还原性，也会导致高锰酸钾溶液褪色，所以洗气中选CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C错误；
D．乙炔的式量为26，空气的平均式量为29，应用向下排空气法收集，乙炔难溶于水，也可以用排水法收集，故D错误；
故选：B。
5．答案：A
解：A、该实验探究一定量乙醇和钠的反应从而推断乙醇结构，为了从定量角度分析乙醇结构，应该乙醇为定量，钠为足量，故A错误；
B、反应生成的H2不溶于水，可以用排水法测量氢气体积，故排水导管应插入集气瓶底部，保证集气瓶中水顺利排出，故B正确；
C、根据生成的H2的体积求算H2量，从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇结构，故C正确；
D、量筒读数时应上下移动量筒使量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，故D正确；
故选：A。
6．答案：A
解：A.浓硫酸是脱水剂，浓度太低不利于乙醇脱水，乙醇和浓硫酸体积比约为1：3，故A错误；
B.乙醇和浓硫酸混合液加热时会出现炭化现象，反应中生成的乙烯中会含有CO2和SO2杂质气体，二氧化硫也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，影响乙烯性质的检验，甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体，故B正确；
C.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙中溶液褪色，证明乙烯具有还原性，故C正确；
D.140℃时乙醇会发生分子间脱水生成乙醚，实验时温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度生成乙烯，故D正确。
故选：A。
7．答案：A
解：A．酚类物质与铁离子能形成紫色的络合物，苯酚与氯化铁发生显色反应，观察到紫色，故A正确；
B．碘单质遇淀粉与淀粉结合形成蓝色物质，淀粉碘化钾溶液中含有碘离子，碘离子遇淀粉不变色，故B错误；
C．氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，显酸性，使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但不能漂白石蕊变成的红色，故D错误；
故选：A。
8．答案：C
解：A．配制银氨溶液，是在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，不能过量，否则会产生具有爆炸性的物质，故A错误；
B．甲醛结构简式HCHO，物质分子中含有2个﹣CHO，则甲醛的银镜反应的关系式：HCHO～4Ag↓，所以1 mol甲醛发生银镜反应最多生成4 mol Ag，故B错误；
C．因为水的沸点是100℃，用水浴加热的温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，且易于控制反应温度，而直接加热会使受热不均匀且温度太高，银镜反应需水浴加热，故C正确；
D．银镜反应实验结束，银单质要用稀硝酸洗涤，故D错误。
故选：C。
9．答案：C
解：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O，
根据反应可知，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，
故选：C。
10．答案：A
解：A.联二苯（）的结构中有2条对称轴，共有3种不同状态的H原子，H原子被取代后的一氯代物只有3种，故A正确；
B.制乙酸乙酯时加碎瓷片引入气化中心，防止出现暴沸现象，故B错误；
C.汽油、柴油都是碳氢化合物，但植物油是高级脂肪酸甘油酯，是C、H、O元素组成的化合物，故C错误；
D.溴化铁作催化剂的条件下，苯制溴苯发生取代反应，故D错误；
故选：A。
11．答案：C
解：A、稀硫酸做蔗糖水解的催化剂，可以加快反应速率，水浴加热温度升高，反应速率加快，故A正确；
B、反应后溶液中有硫酸，会影响氢氧化铜与产物葡萄糖的反应，因此要用氢氧化钠中和硫酸至呈碱性，故B正确；
C、加热至沸腾后，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，为砖红色固体，故C错误；
D、通过加新制氢氧化铜煮沸后的现象可知氢氧化铜被还原成氧化亚铜，表现氧化性，则蔗糖的水解产物表现还原性，故D正确；
故选：C。
12．答案：B
解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此浓硫酸应加入水中，产生的热量能够及时散发出去，若烧瓶中先加浓硫酸后加水，易产生液体飞溅，发生危险，故A错误；
B．反应涉及的HBr易挥发且极易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸，也可用装置代替，故B正确；
C．为达到较好的冷凝效果，冷凝水应a口进b口出，故C错误；
D．溴乙烷常温下为不溶于水的液体，分液即可分离，而蒸发结晶得不到溴乙烷，故D错误。
故选：B。
13．答案：C
解：A．反应有大量热放出，苯酚、甲醛溶液易挥发，反应装置中的长玻璃管除导气外，还对对挥发的反应物起冷凝回流作用，故A正确；
B．苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物酚醛树脂。反应的方程式可以表示为：，故B正确；
C．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂在酸催化下是线型结构，在碱催化下是网状结构，故C错误；
D．实验中所用苯酚过量，并用酸作催化剂，产物是线性高分子树脂，需用酒精浸泡一些时间后，才易用水洗净，故D正确；
故选：C。
14．答案：C
解：A.铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜氧化乙醇生成乙醛，氧化铜被还原为铜，方程式：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可知铜为催化剂，反应总方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确；
B.在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应为放热反应，故B正确；
C.根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，故C错误；
D.若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，故D正确。
故选：C。
15．答案：B
解：A．该反应为放热反应，苯、液溴沸点较低，因此下压铁丝使之与液体接触使反应发生过程中，液体呈现微沸状，故A正确；
B．该装置中，左侧四氯化碳的作用是吸收液溴，右侧四氯化碳作用是检验液溴是否吸收完全，若烧杯内产生淡黄色沉淀，该沉淀为AgBr，说明进入烧杯内气体为HBr，可说明反应为取代反应，故B正确；
C．溴苯密度比水大，反应后向大试管中加水，振荡后静置，溴苯和苯以及溴单质的混合物位于下层，上层为溴化铁溶液，溶液呈棕黄色，故C错误；
D．反应后大试管中含有一定量溴单质，向大试管中加Na2SO3溶液，溴单质与Na2SO3发生氧化还原反应生成无色物质，振荡后静置，原褐色油状液体变无色，故D正确；
故选：B。
二．填空题（共1小题）
16．答案：见试题解答内容
解：（1）有机物的结构简式为HOOC﹣CH2＝CHOH，含有官能团为﹣COOH、﹣OH、碳碳双键，名称分别为羧基、羟基、碳碳双键，故答案为：羧基、羟基、碳碳双键；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，若无催化剂，基本看不到反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；漏加浓硫酸。
三．实验题（共13小题）
17．答案：见试题解答内容
解：Ⅰ．（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为：EFDACBG，
故答案为：F；D；B；G；
（2）温度计水银球的位置错误，温度计的水银球应处于蒸馏瓶支管口处，
温故答案为：度计的水银球应处于蒸馏瓶支管口处；
Ⅱ．（3）CH2＝CH2含有C＝C，和水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应的方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，
故答案为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；
（4）A与B合成丙烯酸乙酯的反应为酯化反应，也为取代反应，浓硫酸作催化剂，反应方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反应（取代反应）。
18．答案：见试题解答内容
解：①甲烷性质较为稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲烷通入高锰酸钾酸性溶液，现象是高锰酸钾酸性溶液不褪色，
故答案为：高锰酸钾酸性溶液不褪色；
②氯气为黄绿色气体，甲烷可以和氯气放生取代反应；生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中一氯甲烷为气体，其余为液体，现象为集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成，
故答案为：混合气体颜色变浅，有油状液体生成；
③五水合硫酸铜为蓝色，无水CuSO4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，根据原子守恒，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O，
故答案为：CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O。
19．答案：（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）干燥甲烷和氯气；
（3）除去未反应的Cl2；
（4）分液；
（5）AB。
【解答】解析：（1）CH4与Cl2反应生成的一氯代物为CH3Cl，则化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，
故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）B装置盛有浓硫酸，具有吸水性，所以B装置的第③种作用为干燥甲烷和氯气，
故答案为：干燥甲烷和氯气；
（3）Cl2与CH4反应可能有部分Cl2剩余，Cl2能与KI反应生成I2和KCl，所以D装置中石棉上吸附着的KI饱和溶液及KI粉末的作用是除去未反应的Cl2，
故答案为：除去未反应的Cl2；
（4）CH4与Cl2反应生成的CH3Cl和HCl是气体，HCl易溶于水而CH3Cl难溶于水，液体分层，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，
故答案为：分液；
（5）反应物CH4可能有剩余，生成物CH3Cl为气体，尾气的主要成分是CH4和CH3Cl，
故选：AB。
20．答案：（l）C8H16；5；
（2）橙色褪去；加成反应；
（3）紫色褪去；
（4）D；
（5）BC；B；
（6）乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数。
解：（1）由C16H34C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8+丙，及原子守恒可知甲为C8H16，乙为CH2═CH2，丙为C5H10，所有同分异构体中2﹣甲基﹣2﹣丁烯，结构简式为（CH3）2C＝CHCH3，根据甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，可知2﹣甲基﹣2﹣丁烯能够共面的碳原子最多有5个，
故答案为：C8H16；5；
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，其反应类型是加成反应，
故答案为：橙色（或橙黄色）褪去；加成反应；
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应，
故答案为：紫色（或紫红色）褪去；
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置D中的实验现象（石灰水变浑浊）可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强，
故答案为：D；
（5）A．气体通入水中，二者均与水不反应，不能除杂，也不能鉴别；
B．气体通过盛溴水的洗气瓶，乙烯与溴水反应，而甲烷不能，可鉴别，也可除去甲烷中的乙烯；
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，乙烯与高锰酸钾反应，而甲烷不能，可鉴别，但反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂；
D．气体通过氢氧化钠溶液，二者均不反应，不能除杂，也不能鉴别。
故答案为：BC；B；
（6）乙烯中碳的质量分数为85.7%，甲烷中碳的质量分数（75%），乙烯含碳量高于甲烷，所以燃烧火焰明亮而伴有黑烟，
故答案为：乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数。
21．答案：（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）AEFDCB；
（3）饱和食盐水；
（4）吸收杂质H2S；
（5）%。
解：（1）CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，通过排水法测量其体积，所以正确的连接顺序为：AEFDCB，
故答案为：AEFDCB；
（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为：饱和食盐水；
（4）氢氧化钠与乙炔不反应，可与杂质H2S反应，所以装置丁中NaOH溶液的作用是吸收杂质H2S，
故答案为：吸收杂质H2S；
（5）乙中收集到水的体积为VmL，即乙炔的体积为Vml，其物质的量为＝mol，由CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑可知，CaC2的物质的量＝mol，质量为64×g，所以电石纯度为×100%＝%，
故答案为：%。
22．答案：（1）圆底烧瓶；
（2）①CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；②CH3CH2OCH2CH3；③C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O；
（3）否；产生的杂质SO2也能使溴水褪色；NaOH溶液。
解：（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）①乙醇在浓硫酸、加热到170℃，发生消去反应，生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；
②升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，
故答案为：CH3CH2OCH2CH3；
③乙醇在170℃以上能被浓硫酸氧化生成黑色的炭，该反应的化学方程式C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O，
故答案为：C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O；
（3）乙醇和浓硫酸反应生成单质炭，炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，能和溴单质反应，使溴水褪色，不能检验出乙烯的生成；氢氧化钠溶液可以除去生成的二氧化硫，而不和乙烯反应；
故答案为：否；产生的杂质SO2也能使溴水褪色；NaOH溶液。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上，
故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果，为了受热均匀，采用热水浴加热，装置丙符合要求，
故答案为：丙；
（3）银镜反应的方程式书写，只有﹣CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol﹣CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）NaOH碱性条件下，乙醛被氢氧化铜氧化生成乙酸钠、氧化亚铜，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（2）实验I是实验II的参照实验，目的是排除乙醛在碱性条件下发生缩合反应所引起的干扰，
故答案为：排除乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质对实验II的干扰；
（3）硝酸具有强氧化性，可氧化Cu和Cu2O，生成无色气体和蓝色的硝酸铜溶液，二者实验现象几乎相同，所以同学认为甲的观点不正确，
故答案为：Cu2O也可能被硝酸氧化为Cu2+，产生“红色固体完全溶解，得蓝色溶液”的现象；
（4）乙醛溶液不能导电，加入Na2SO4溶液可增强溶液的导电性，同时在发生原电池反应时不参与，保持中性反应条件，有利于与实验IV﹣2作对比，
故答案为：使B池溶液具有导电性；同时保证中性环境，与实验IV﹣2对比；
（5）实验Ⅳ是用于验证“乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强”的猜想，可加入NaOH溶液增强溶液的碱性，但保证乙醛和CuSO4溶液的浓度不变，根据实验Ⅳ﹣1的比例关系，可选择适当比例的10%NaOH溶液和40%乙醛溶液，如B池中的试剂可以是10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8：1：1混合等，
故答案为：10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8：1：1混合（或其他合理答案）；
（6）乙同学的猜想正确，即乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，则碱性条件下，实验装置发生了原电池反应，电流计指针发生偏转，B池为负极，A池中Cu2+发生得电子的还原反应生成红色的Cu2O，
故答案为：指针偏转，A池电极上生成红色固体；
（7）对比实验II、III可知，中性或弱酸性条件下，CuSO4不能氧化乙醛，则Cu2+在碱性条件下氧化性增强（或Cu（OH）2的氧化性强于CuSO4）；实验II中乙醛不是直接还原Cu（OH）2，而是乙醛的缩聚产物还原Cu（OH）2，说明乙醛的还原性小于乙醛的缩聚产物的还原性，即乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛等，
故答案为：Cu2+在碱性条件下氧化性增强（或Cu（OH）2的氧化性强于CuSO4），乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛（或其他合理答案）。
25．答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）乙；防倒吸；
（3）检验装置的气密性；
（4）AB。
解：（1）乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）乙酸、乙醇易溶于水，为防止倒吸，导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液中，所以选择乙同学设计的装置制取乙酸乙酯；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸；
故答案为：乙；防倒吸；
（3）组装好实验装置，加入样品前还应检验装置气密性，防止乙醇、乙酸易挥发，
故答案为：检验装置气密性；
（4）A．它可以中和乙酸，溶解乙醇，故A正确；
B．它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出，故B正确
C．饱和Na2CO3溶液的作用与该反应的速率关系不大，故C错误；
D．它可以用饱和NaHCO3溶液代替，但不能用NaOH溶液代替，NaOH可促进乙酸乙酯水解完全，故D错误；
故答案为：AB。
26．答案：（1）使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应；
（2）用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全；
（3）降低脂肪酸钠溶解度，破坏胶体稳定性，使脂肪酸钠析出；热饱和食盐水可防止脂肪酸钠凝结成块，能更充分地将甘油溶解，与脂肪酸钠分离；
（4）HOCH2CHOHCH2OH+Cu（OH）2→+2H2O；
（5）BD；
②b；e；d；c。
解：（1）猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应，
故答案为：使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应；
（2）油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全，
故答案为：用玻璃棒蘸取反应液，浸入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全；
（3）脂肪酸钠在水中形成胶体，加入饱和食盐水可降低脂肪酸钠溶解度，使胶体聚沉﹣盐析作用；热饱和食盐水使溶液温度升高，可增加脂肪酸钠溶解度，使甘油充分溶出，与脂肪酸钠分离，若加入冷饱和食盐水，则会使脂肪酸钠直接凝聚成块裹挟甘油（甘油易吸水导致皂基糊化），使所得产物混有杂质，
故答案为：降低脂肪酸钠溶解度，破坏胶体稳定性，使脂肪酸钠析出；热饱和食盐水可防止脂肪酸钠凝结成块，能更充分地将甘油溶解，与脂肪酸钠分离；
（4）多羟基物质会与新制氢氧化铜反应生成配合物，因此向皂化尾液中滴入新制Cu（OH）2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为HOCH2CHOHCH2OH+Cu（OH）2→+2H2O，
故答案为：HOCH2CHOHCH2OH+Cu（OH）2→+2H2O；
（5）①A、根据信息，随着正丁醇的加入，出现了分层现象，说明正丁醇与水不能以任意比例互溶，故A错误；
B、在水未减少的情况下，氯化钠析出，只能说明氯化钠在正丁醇中溶解度比较小，故B正确；
C、萃取可以让溶质在互不相溶的溶剂中按照一定比例分配，甘油与水、正丁醇都可以很好的溶解，所以正丁醇将部分甘油溶解萃取至有机相后，水相中仍然溶有甘油，故C错误；
D、从结构上分析，丙三醇分子中有3个羟基，分子间可形成更多的氢键，沸点更高，故D正确；
故答案为：BD；
②首先通过题给信息及已有知识推断正丁醇的沸点低于甘油，应先于甘油蒸出；蒸溜结束后，类比减压过滤的操作，不可以先关闭真空泵，否则会有倒吸问题，应该先移去热源，无馏出物后，再关闭冷凝水，最后关闭真空泵，即装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时→移去热源→无馏出物后，关闭冷凝水→等体系内外压力平衡后关闭真空泵→拆除装置，
故答案为：b；e；d；c。
27．答案：（1）（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6；
（2）不正确；没有向水解液中加入氢氧化钠溶液调节pH至碱性；
（3）3.6t。
解：（1）淀粉为多糖，水解生成最终产物为葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6；
（2）银镜反应需要在碱性条件下进行，所以应该先加氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，
故答案为：不正确；没有向水解液中加入氢氧化钠溶液调节pH至碱性；
（3）淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，淀粉的质量＝5t×80%＝4t，葡萄糖的生成率为81%，设葡萄糖的质量为x，
（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，
162n 180n
4t×81% x
，x＝3.6t，
故答案为：3.6t。
28．答案：（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；
（2）停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热；
（3）2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O；
（4）NaOH溶液；
（5）48.1%。
解：（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，
故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；
（2）液体加热时需要加入沸石，以防止暴沸，若反应后忘记加入沸石，应该停止加热，冷却至室温后再补加，
故答案为：停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热；
（3）氢溴酸具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能氧化氢溴酸生成溴单质和二氧化硫，化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O，
故答案为：2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O；
（4）实验过程中产生的溴单质、HBr和SO2等物质会污染空气，所以可用NaOH溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（5）20.0mL乙醇的质量为0.79×20.0g＝15.8g，由C2H5OH～C2H5Br可知，理论制得溴乙烷的质量为37.44g，所得溴乙烷的产率为×100%＝48.1%，
故答案为：48.1%。
29．答案：（1）加热；冷却；
（2）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（3）乙醛；氮气；
（4）红；蒸馏。
解：（1）甲醇的催化氧化反应中，甲醇和氧气反应，Cu作催化剂，因此需要空气和乙醇进入铜网试管中反应，所以甲的作用是加热，这样乙醇才能挥发进入铜网试管，催化氧化产物为乙醛，热的乙醛需要冷却收集，因此乙的作用是冷却，
故答案为：加热；冷却；
（2）乙醇的催化氧化过程为Cu先被氧气氧化为黑色的CuO，CuO再和乙醇反应生成乙醛并重新生成红色的Cu，所以Cu在反应中作催化剂，反应方程式依次为2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（3）试管a是收集装置，收集反应产物乙醛，所以试管a中收集到的主要有机物是乙醛，因最开始通入的空气中的氧气被反应消耗掉，所以剩余气体主要为氮气，所以集气瓶中收集到的主要气体是氮气，
故答案为：乙醛；氮气；
（4）若试管a中收集到的液体中含有乙酸是因为反应过程中有部分乙醛被氧化为了乙酸，乙酸显酸性，所以用紫色石蕊溶液检验，溶液显红色，要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，反应生成乙酸钠、水和CO2，乙酸钠溶液和乙醛混溶，然后根据物质沸点的不同通过蒸馏的方法除去，
故答案为：红；蒸馏。
四．解答题（共10小题）
30．答案：见试题解答内容
解：（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2，A中制取Cl2反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，
故答案为：干燥混合气体；
（3）生成的黑色小颗粒为炭黑，在强光照射下发生的反应为CH4+2Cl2C+4HCl，
故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；
（4）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x≥4，故答案为：x≥4；
（5）1.6g甲烷即0.1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水放出89.03kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水放出890.3kJ热量，所以CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ/mol，故答案为：﹣890.3；
（6）甲烷碱性燃料电池中，燃料甲烷发生氧化反应，所在电极a为负极，则b电极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案为：b；O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。
31．答案：（1）油；上升；
（2）2.5mol；。
解：（1）甲烷可以和氯气发生取代反应如下：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，分别生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，遇水蒸气形成白雾，容器中的压强降低，液面上升；
故答案为：油；上升；
（2）四种取代物的物质的量相同，即各为0.25mol，根据上述发生的反应发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.25mol+2×0.25mol+3×0.25mol+4×0.25mol＝2.5mol，产物中常作为有机溶剂和灭火剂的物质为CCl4，其电子式为，
故答案为：2.5mol； 。
32．答案：见试题解答内容
解：乙烯燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O，比较甲烷、乙烯和乙炔可知，甲烷的燃烧没有黑烟，火焰的颜色为淡蓝色；乙烯燃烧的过程有黑烟放出，火焰明亮；而乙炔的燃烧过程有浓烟放出，这主要是由于这三种有机物含碳量的不同，
故答案为：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O；乙烯的含碳量比甲烷高。
33．答案：见试题解答内容
解：（1）石油裂化属于化学反应，遵循原子个数守恒，C16H34C8H18+甲，所以甲分子式为：C8H16；
依据方程式：C8H164乙，结合原子个数守恒可知，乙为：C2H4，为乙烯，结构简式为：CH2＝CH2；
故答案为：C8H16；CH2＝CH2；
（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
故答案为：溴水褪色；CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；
（3）乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应而使高锰酸钾褪色，
故答案为：高锰酸钾褪色；氧化反应；
（4）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；
乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性；
故答案为：D；乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性；
（5）A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下与水都不反应，不能用于鉴别和除杂；
乙烯含有C＝C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，可以鉴别甲烷与乙烯；
甲烷与高锰酸钾不反应，乙烯能够与高锰酸钾反应使其褪色，可以鉴别二者；但是乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，不能用于除杂；
D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除杂；
故可用来鉴别的是：BC；可用来除杂的是：B；
故答案为：BC；B；
（6）乙烯含碳量高于甲烷，所以燃烧火焰明亮而伴有黑烟；
故答案为：乙烯含碳量高于甲烷．
34．答案：（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）B；
（3）加成反应；
（4）nCH2＝CHCl。
解：（1）实验室用电石与水的反应制备乙炔，反应的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；电石与水的反应很剧烈，且放出大量热，不宜用启普发生器或简易的启普发生器作发生装置，应该用分液漏斗将饱和食盐水缓慢滴加到电石上，以控制反应速率，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；B；
（2）①乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，①的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
②氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则化学方程式为：nCH2＝CHCl，
故答案为：nCH2＝CHCl。
35．答案：见试题解答内容
解：二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
（1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；
故答案为：A；B；A；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：装置①中品红溶液褪色；
（3）装置②用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；装置③检验SO2是否被除尽，故答案为：除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；检验SO2是否被除尽；
（4）装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在；
故答案为：装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色．
36．答案：Ⅰ．制备
（1）b中导管伸入到了液面以下；
（2）CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O；
（3）催化剂、吸水剂；
Ⅱ．提纯
（1）分液漏斗；上口；
（2）a；
（3）2CH3CO18OH+Na2CO3→2CH3CO18ONa+CO2↑+H2O。
解：Ⅰ．制备
（1）b中装有饱和碳酸钠溶液，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，b中导管伸入到了液面以下容易发生倒吸，
故答案为：b中导管伸入到了液面以下；
（2）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O，
故答案为：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O；
（3 ）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
Ⅱ．提纯
（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，分离互不相溶的液体的方法为分液，由分离流程可知，操作1为分液，分液时，保证被分离液体的纯净，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，乙酸乙酯在上层，上层液体从该仪器的上口倒出；
故答案为：分液漏斗；上口；
（2）a．氯化钙有吸水性，且不与乙酸乙酯反应，可作乙酸乙酯的干燥剂，故a选；
b．乙酸乙酯在碱性条件下水解，碱石灰不可作乙酸乙酯的干燥剂，故b不选；
c．硫酸铜吸水性不强，不能作干燥剂，故c不选；
d．浓硫酸有脱水性，可使乙酸乙酯脱水碳化，不能作乙酸乙酯的干燥剂，故d不选；
故答案为：a；
（3）乙酸与碳酸钠发生复分解反应，方程式为：2CH3CO18OH+Na2CO3→2CH3CO18ONa+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3CO18OH+Na2CO3→2CH3CO18ONa+CO2↑+H2O。
37．答案：见试题解答内容
解：（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜，
故答案为：砖红色沉淀；
（2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2，
故答案为：CO2；
（3）①在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液，
故答案为：碳酸钠；
③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
故答案为：防止倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，
故答案为b．
38．答案：见试题解答内容
解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应为：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，反应方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，
故答案为：加热，使乙醇气化；冷却，使乙醛等液化；
（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，
故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有c．酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，
故答案为：乙酸；c．
39．答案：（1）；碳碳单键、碳碳双键；
（2）液体分层，溶液紫色不消失（或：液体分层，下层为紫色，上层无色）；
（3）错误；
（4）；
（5）不同意；由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深；
（6）；取代反应。
解：（1）苯的凯库勒式为，可直观的得出苯中的化学键分两种，即碳碳单键和碳碳双键，而如果含有碳碳双键，则能被紫色高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：；碳碳单键、碳碳双键；
（2）在高锰酸钾溶液中加入苯，苯不能被高锰酸钾氧化，故发现高锰酸钾溶液不褪色，液体分层，下层为紫色，上层无色，
故答案为：液体分层，溶液紫色不消失（或：液体分层，下层为紫色，上层无色）；
（3）由于苯并不能使高锰酸钾褪色，说明苯中无碳碳双键，故不是单双键交替结构，故说明上面的理论推测是错误的，故答案为：错误；
（4）苯中的键不是单双键交替的结构，而是介于单双键之间的特殊的键，故苯中的六条键完全相同，故应该用表示苯的结构更合适，故答案为：；
（5）苯是一种有机溶剂且不溶于水，溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，且苯不溶于水，故苯能与溴水发生萃取，故将苯加入溴水中时会发生萃取导致溴水褪色，
故答案为：不同意；由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深；
（6）将苯、液溴和铁粉混合，发生取代反应生成溴苯，反应的方程式为，
故答案为：；取代反应。
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