2021年广东省佛山市南海区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年广东省佛山市南海区中考一模化学试题（word版 含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的用途与其化学性质无关的是( )
A．炉具清洁剂除油污B．稀有气体用作保护气
C．活性炭用于制糖工业D．盐酸用于除铁锈
2．3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是：
A．生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
B．自然界水的循环过程中实现了水的自身净化
C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧分子构成的
3．2021年春节期间，全国多地市严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是( )
A．B．
C．D．
4．下列化学用语表示的意义正确的是( )
A．两个氢原子：2H2
B．烧碱：Na2CO3
C．2个铵根离子：2
D．氧化铜中氧元素显﹣2价：
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．液体读数
C．称量NaOH固体D．测定溶液的pH
6．下列做法不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
7．钨是灯丝的常用材料，钨元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．钨原子的中子数是74
B．钨是第六周期的元素
C．钨的相对原子质量是183.8g
D．钨的最外层电子容易失去，所以其熔点高
8．已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O．则X的化学式为
A．ClO2B．HClOC．Cl2O5D．HClO3
9．下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验操作及现象合理的是( )
A．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B．铁丝在O2中燃烧，发白光，生成白色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
D．打开浓盐酸的细口瓶，瓶口会冒白烟
11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
12．用括号内的物质不能一次性区分的一组是( )
A．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体(水)
B．O2、CO2、空气三种气体(燃着的木条)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞)
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠吸收CO
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素
C．单质中只含有一种元素，故由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
14．为除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
15．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．在密闭容器中点燃红磷
B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
C．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
二、填空题
16．2020年3月我国二轮试采可燃冰取得成功，并超额完成目标任务。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系(分子模型如图)，其外观像冰一样但遇火即可燃烧。
(1)用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海城“可燃冰”，利用了金刚石的物理性质_______。
(2)二次开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_______(填字母序号)。
A 在金属表面涂油或刷漆
B 制成耐腐蚀的合金
C 打磨掉铝制品表面的氧化膜
(3)可燃冰属于_______(填“可”或“不可”)再生资源，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是_______。
17．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：a_______；e_______。
(2)X处对应物质的类别是_______。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，乙对应的物质表现出了_______性(填“还原”或“氧化”)。
(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
三、实验题
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。
(1)指出编号仪器名称：②_______。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___。若用C装置收集氧气，当____时，再收集，氧气会较纯。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____(从A﹣E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是____，该反应原理用化学方程式表示为____，改用F装置收集二氧化碳，如何验满____。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____(用端口字母表示)。
19．钢铁的腐蚀是重要研究课题。
（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
①设计实验I的目的是________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。
（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。
（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。
四、流程题
20．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_______。
(2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：_______，此时滤渣成分为_______。
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：____、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是_____。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_______。
五、计算题
21．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)图3中M的数值最接近 g。
(3)列方程式计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
(4)请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图，并标出拐点坐标。
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中洗气
B
CO2(CO)
CuO
将气体通过足量的氧化铜
C
CaO(CaCO3)
稀盐酸
加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
CuSO4溶液(H2SO4)
CuO固体
加过量氧化铜粉末，过滤
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_______
工业炼铁
_______
炼铜的置换反应
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
_______
序号
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验内容
现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅绿色
参考答案
1．C
【详解】
A.炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污反应，利用清洁剂的化学性质，故选项错误；
B.稀有气体用作保护气是利用稀有气体的化学性质稳定，利用的是其化学性质，故选项错误；
C.活性炭用于制糖工业是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
D.盐酸用于除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
2．B
【详解】
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可以用肥皂水鉴别硬水和软水；活性炭能够吸附色素、异味等，不能除去水中的钙离子、镁离子，因此不能降低水的硬度，故A错误；
B、自然界水的循环过程中实现了水的自身净化，故B正确；
C、自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附等，没有蒸馏，故C错误；
D、从电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢分子、氧分子，故D错误。故选B。
3．B
【详解】
A、图中所示标志是禁止烟火标志，此选项错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，此选项正确；
C、图中所示标志是节能标志，此选项错误；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，此选项错误。
故选B。
4．C
【详解】
A.2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，表示为2H，说法错误；
B.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，说法错误；
C.2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2，表示为2，说法正确；
D.氧化铜中氧元素的化合价为﹣2表示为Cu，说法错误；
故选：C。
5．B
【详解】
A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，否则会引发危险，故A错误；
B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，图中操作错误，故C错误；
D、pH试纸在使用时，不能直接将pH试纸伸入到待测液中，这样会污染溶液，故错误；
故选：B。
6．B
【详解】
A、燃放烟花爆竹可能会造成对人体的伤害，燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，正确；B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易引起电路短路，或造成触电事故，错误；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，以隔绝氧气，正确；D、实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。
7．B
【详解】
A、在原子中，中子数=相对原子质量-核内质子数=184﹣74=110，此选项错误；
B、元素所在的周期数等于原子的核外电子层数，故钨元素是第六周期元素，此选项正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，故钨的相对原子质量是183.8，此选项错误；
D、钨的最外层电子数为2，小于4，容易失去，所以化学性质活泼，不是决定其熔点高的因素，此选项错误。
故选B。
8．A
【详解】
根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2，氯的个数为6，氧的个数为6，氢的个数为4；反应后钾的个数为2，氯的个数为4，氧的个数为2，氢的个数为4，可推断X的化学式为：ClO2，故A正确，B、C、D错误．故选A．
9．A
【详解】
A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀，铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可用于制作卫生间的置物架，故A正确；
B、钨的高熔点以及导电性来制造灯泡中的灯丝，故B不正确；
C、 二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，可用作大棚蔬菜的气体肥料，故C不正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D不正确。故选A。
10．C
【详解】
A、用pH试纸测溶液的pH，只能精确到整数，此选项错误；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，此选项错误；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体，此选项正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，此选项错误。
故选C。
11．D
【详解】
A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；
B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；
D、t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。
故选D。
12．D
【详解】
A、氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故A不正确；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故B不正确；
C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，故C不正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能一次性区分，故D正确。故选D。
13．C
【详解】
A.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不能用氢氧化钠吸收CO，故选项推理错误。
B.同种元素的粒子具有相同的质子数，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C.单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D.活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
14．D
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不加热不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，此选项错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再加热，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确。
故选D。
【点睛】
解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。
15．D
【详解】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量等于生成的生成物的质量，则在密闭容器中点燃红磷，物质总质量不变，故A不正确；
B、稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量增大，完全反应后随着氢氧化钠溶液的加入，水的质量增大，故B不正确；
C、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的关系式为，反应后溶液质量减小，硝酸铜质量分数增大，硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜质量分数减少，硝酸铜反应完全，硝酸铜质量分数变为0，故C不正确；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的关系式为，，向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，最终镁和稀硫酸反应生成的硫酸镁质量大，故D正确。故选D。
16．硬度大 AB 不可 混合物 天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小
【详解】
(1)用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海城“可燃冰”，利用了金刚石的硬度大。
(2)A.在金属表面涂油或刷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈，符合题意；
B.制成耐腐蚀的合金，能够防止生锈，符合题意；
C.打磨掉铝制品表面的氧化膜，能够促进铝的氧化反应，不利于保护铝制品，不符合题意。
故选AB；
(3)可燃冰属于不可再生资源，含有多种物质，属于混合物。
(4)天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩，是因为天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小。
17．CH4 H2CO3 盐 还原 治疗胃酸过多
【详解】
(1)a处碳的化合价为﹣4价，氢化物的化学式为：CH4；
e物质为酸，碳的化合价为+4价，为碳酸，化学式是H2CO3。
(2)X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。
(3)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出了还原性。
(4)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；
碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是： ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
18．长颈漏斗 导管口出现连续均匀气泡 BE 可以控制反应的发生和停止 燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已集满 e→f→c→d
【详解】
(1)②为加入液体的长颈漏斗；
(2)A为固体加热发生装置，没有棉花，选择氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；排水法收集气体时，需要等到导管口出现连续均匀气泡时，在进行收集，保证氧气纯度；
(3)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选用向上排空气法收集，故选E为收集装置；B带有小孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生和停止；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集聚集，所以从b进气，集满后从a逸出，因此将燃着的木条置于a处，木条熄灭则说明气体集满；制取干燥纯净二氧化碳，首先去除氯化氢，再干燥气体，为了确保氯化氢与碳酸氢钠充分接触，所以从长口e进气，短口f出气，而干燥气体需要充分流经浓硫酸，所以气体进气长口c，从短口d出气；
19．O2、H2O 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2 钢铁与水样中的H+发生反应 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
【详解】
（1）干燥试管A和不含氧气的试管B中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管C中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为O2、H2O；
（2）试管B和试管C做对比，由控制变量法，试管C还有氧气，而是管B不含氧气，因此，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。
（3）铁锈溶于盐酸的化学方程式；
（4）根据题意，我们推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。首先我们要看是不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色，因此①设计实验I的目的是探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2。实验Ⅰ盐酸溶液中FeCl3溶液仍然呈现黄色，说明不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色；实验Ⅱ在水中（中性环境）下，FeCl3与铁钉不能发生反应生成FeCl2；实验Ⅲ酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2，因此综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2。
（5）当pH<4时溶液中存在游离的H+，因此钢铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的H+发生反应促进钢铁腐蚀。
（6）当溶解氧超过20mL·L-1时氧气与钢铁反应生成致密的氧化膜从而阻止钢铁腐蚀速率，因此钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触。
20．2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 Ag、Au 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
【详解】
(1)“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式为：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
(2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因为Ag、Au不能与氢氧化钠溶液反应，故此时滤渣成分为Ag、Au。
(3)氢氧化钠和过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据质量守恒定律，生成的酸是盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。
21．(1)HCl (2)40 (3) 8.8% (4)
【详解】
(1)分析图2中pH值的变化可知，从大于7到小于7，图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl，故填：HCl；
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为40g时与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知M点数值接近40，故填：40；
(3)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x≈8.8%
y≈6.4g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.8%；
(4)图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系如图：
。