2021年吉林省长春市南关区中考模拟化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年吉林省长春市南关区中考模拟化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．以下古诗词中有化学变化的是（ ）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．稻花乡里说丰年，听取蛙声一片
C．夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．空气成分中，化学性质不活泼，且引起雨水呈酸性的气体是（ ）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氧气D．氮气
3．分类和归纳是行之有效、简单易行的方法。下列说法错误的是（ ）
A．甲烷、碳酸属于有机物
B．过氧化氢、干冰属于氧化物
C．可燃冰、氢气属于清洁燃料
D．溶液、空气属于混合物
4．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出"燃烧需要温度达到可燃物的着火点"的是
A．B．
C．D．
5．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．保护水资源，杜绝使用化肥和农药B．食用加碘盐，预防佝偻病
C．室内发生火灾，迅速打开门窗通风D．油锅着火，可用锅盖盖灭
6．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸
A．只有①②B．只有①②③
C．只有①④D．以上都可以
7．如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是
A．反应过程中有三种单质分子B．整个变化过程中没有伴随物理变化
C．该反应的反应类型是置换反应D．参加反应的分子的个数比可以是3：2
8．过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。下列有关该产品的说法中正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比是2：4：3
C．过氧乙酸化学性质稳定
D．该瓶消毒液含水200g
9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究铁生锈是否与氧气有关
B．探究木炭在空气中燃烧可能有一氧化碳生成
C．探究盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子是H+
D．探究滴加了酚酞试液的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠
10．以下说法正确的是（ ）
A．鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液：取样后，加水，观察现象
B．制备氢氧化镁：硫酸镁溶液中加入过量的氢氧化钡，过滤，洗涤，干燥
C．分离氯化钠和碳酸钠粉末：溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀盐酸或过量的硫酸铜溶液，过滤
二、填空题
11．用化学用语回答问题：
（1）氦气的化学式_____；
（2）3个铵根离子_____；75%酒精溶液中的溶剂化学式_____。
12．水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)如图是电解水的装置图，该实验说明水是由___________组成的。
(2)在潮湿的空气中铁制品容易生锈，在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可以用___________来区分硬水和软水。
13．华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，硅元素在元素周期表中第_____周期。
（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：_____。
14．人类生产、生活离不开化学。利用所学知识回答下列问题：
（1）烧水时易生成水垢的水，属于_____水（填“软”或“硬”）。
（2）若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要_____（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
（3）在橡胶手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____。
（4）对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释正确的是_____。
A水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大
B双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同
C使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不断地运动
D口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小
15．如图是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题：
（1）t1℃时，NaCl的溶解度为_____。
（2）将200g KNO3和20g NaCl放入100g 60℃的水中，充分搅拌，得到的是_____的饱和溶液；氯化钠的质量分数为_____（只列式不计算）。
（3）现有60℃时一份KNO3的饱和溶液和一份NaCl的饱和溶液。下列说法错误的是_____。
A、60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等
B、两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）
C、两份溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量大于析出NaCl的质量
D、60℃时配成等质量的两瓶饱和溶液，需要水的质量KNO3的比NaCl的少
16．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是_____（填写序号）；
A铜合金 B铁合金 C铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_____；远程超高压输电技术的普及是“中国智慧”的体现，其中远程超高压输电线采用的金属需要造价低，密度小，耐腐蚀能力强，选择的金属为_____；
A铜 B银 C铝
（3）王同学选用铁丝、铜丝、硝酸银溶液，成功验证了银、铜、铁的金属活动性强弱顺序。请写出王同学实验的过程_____。
17．为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。
查阅资料：
a.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
b.碳酸氢钠固体60℃～270℃时，分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）图1中，B点溶液中的溶质的俗称是_____。
（2）图2中N点溶液中含有的溶质主要是_____（填化学式）。
（3）向200g 20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2一段时间，充分反应，蒸发结晶，40℃低温烘干，得到固体的质量为_____。
三、实验题
18．根据如图所示实验，回答有关问题。
（1）实验A能证明二氧化碳的_____性质。
（2）实验B中热水的作用_____。
（3）实验C在进行一段时间后，U型管中的现象是_____。
（4）用实验D探究质量守恒定律，没有得到正确的结论，原因是_____。
19．小明欲在实验室中制备二氧化碳，请根据如图中提供的信息回答问题。
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）若要收集干燥的CO2，可将该气体从装置D的m端导入，试剂X是_____；再用装置E收集。装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。
（3）实验结束后，小明同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是否正确，可向废液中加入_____（填字母）。
提示1：氯化钙水溶液为中性；提示2：废液不与二氧化碳反应
A碳酸氢钠固体 B酚酞 C石蕊 D硝酸银溶液 E氧化铜
四、推断题
20．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。
（2）若A是最简单的有机物，C的固体常用于人工降雨，写出该反应的化学方程式_____。
（3）若C是目前世界上年产量最高的金属，A、B、D均为氧化物，且A为红棕色固体，写出该反应的化学方程式_____。
（4）若A物质溶于水，电离出的阳离子、阴离子都是含有10个电子，B常温下是气体，每个B分子有22个质子，C属于氧化物，D物质由3种元素组成的，写出D的化学式_____。
五、计算题
21．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
参考答案
1．D
【详解】
A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、稻花乡里说丰年，听取蛙声一片，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
2．A
【详解】
二氧化碳的化学性质不活泼，能溶于水且与水反应生成碳酸，所以空气中的二氧化碳能引起雨水呈酸性。
故选A。
3．A
【详解】
A、有机物是指含碳的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，碳酸属于无机物，故A错误；
B、过氧化氢、干冰都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故B正确；
C、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水、氢气燃烧生成水，都属于清洁燃料，故C正确；
D、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故D正确。
故选A。
4．D
【详解】
A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误；
B、热水中的白磷通入氧气后燃烧了，说明燃烧需要氧气，故选项错误；
C、图中倒扣烧杯氧气不足蜡烛即将熄灭，正放烧杯蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项错误；
D、乒乓球碎片与碎纸片均是可燃物，乒乓球碎片先燃烧一段时间后滤纸片后燃烧，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故选D。
5．D
【详解】
A、保护水资源，合理使用化肥和农药，错误；
B、食用加碘盐，可以预防甲状腺肿大，错误；
C、室内发生火灾，迅速打开门窗通风，会引入更多氧气，燃烧更旺，错误；
D、油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气破坏燃烧条件，正确；
故选D。
6．D
【详解】
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色，故①②③④都可用来检验溶液的酸碱性。
故选：D。
7．D
【分析】
由图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为。
【详解】
A、由图可知，反应过程中共有氧分子一种单质分子，不符合题意；
B、化学变化一定伴随着物理变化，不符合题意；
C、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的分子的个数比可以是3：2，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】
A、 由化学式可知过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
B、过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比是（2×12）：4：（3×16）=6:1:12，选项错误；
C、过氧乙酸是常用杀毒剂，存放时不能与可燃物混合，要避光、避热，说明在光照或受热时化学性质较活泼，易与可燃物反应等，选项错误；
D、该瓶消毒液含水500g-500g×40%=300g，选项错误。
故选A。
9．D
【详解】
A 、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和氧气中都含有氧元素，根据质量守恒定律，铁生锈可能与氧气有关，探究肯定有意义，不符合题意；
B、木炭中含有碳元素、空气中的氧气含有氧元素，一氧化碳是由碳、氧元素组成，根据质量守恒定律，木炭在空气中燃烧可能有一氧化碳生成，探究肯定有意义，不符合题意；
C、盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子可能是H+，探究肯定有意义，不符合题意；
D、酚酞遇NaOH溶液一定变红，滴加了酚酞的中和反应的无色溶液中一定不可能含有NaOH，探究是没意义的，符合题意。故选D。
10．D
【详解】
A、硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液取样后，加水，观察现象，均无明显现象，即加水后观察溶液的外观不能鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液，选项错误；
B、硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，选项错误；
C、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离，选项错误；
D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与过量的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应后过滤，得到的滤渣就是铜粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确，故选D。
11．He H2O
【详解】
（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为。75%酒精溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O。
12．氢元素和氧元素 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 肥皂水
【详解】
(1)水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，故电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)铁锈主要成分是氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；
(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水。
13．非金属 3
【详解】
（1）硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期。
（2）二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可燃性气体物质是一氧化碳，反应的化学方程式为：。
14．硬 调大 橡胶手套 BCD
【详解】
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸时，可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，所以烧水时易生成水垢的水，属于硬水。
（2）若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，所以需要调大灶具的进风口。
（3）橡胶手套是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料；玻璃茶杯是由无机非金属材料制成的；纯棉桌布是由棉线制成的，属于天然材料。
（4）A．水银温度计中的水银受热膨胀，是因为温度升高，汞原子的间隔变大，选项说法错误；
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同，选项说法正确；
C．使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不断地运动，选项说法正确；
D．口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小，选项说法正确。
故选BCD。
15．20.9g KNO3 AC
【详解】
（1）由题干数据可知，t1℃时，NaCl的溶解度为20.9g。
（2）由题干数据可知，60℃时，KNO3的溶解度为110.0g，NaCl的溶解度为37.3g，因此将200gKNO3和20gNaCl放入100g60℃的水中，充分搅拌，得到的是KNO3的饱和溶液；氯化钠的不饱和溶液，氯化钠的质量分数为： 。
（3）A、60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量不相等，相等错误，因为该温度下，它们的溶解度不同，故选项错误；
B、两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）正确，因为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故选项正确；
C、两份溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量大于析出NaCl的质量错误，因为没有指明溶液的质量，故选项错误；
D、60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以60℃时配成等质量的两瓶饱和溶液时需要的硝酸钾质量大于氯化钠的质量，因此需要水的质量KNO3的比NaCl的少，故选项正确。
故选AC。
16．C 铝合金的硬度大于纯铝、密度小于纯铝等 C 实验步骤：将足量铜丝放入少量的硝酸银溶液中，充分反应后，再将铁丝放入该溶液中；实验现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；实验结论：铁比铜活泼，铜比银活泼。
【详解】
（1）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，铝比铁活泼，铁比铜活泼，下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是铝合金。
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度大于纯铝、密度小于纯铝等；远程超高压输电技术的普及是“中国智慧”的体现，其中远程超高压输电线采用的金属需要选择的金属为铝，是因为铝造价低，密度小，耐腐蚀能力强。
（3）实验过程：实验步骤：将足量铜丝放入少量的硝酸银溶液中，充分反应后，再将铁丝放入该溶液中；实验现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；实验结论：铁比铜活泼，铜比银活泼。
17．苏打、纯碱 NaHCO3、Na2CO3 84g
【详解】
（1）图1中，B点pH＝11，因为本实验条件下，Na2CO3溶液的pH约为11.0，因此溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，故填：纯碱、苏打。
（2）图2中N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，因此含有的溶质主要是碳酸氢钠和碳酸钠，故填：NaHCO3、Na2CO3。
（3）设生成碳酸氢钠质量为x，
由，可知，


x＝84g
答：得到固体质量84g。
18．不可燃、不助燃、密度大于空气 隔绝氧气，提供热量 U形管左侧液面高于右侧 产生的二氧化碳气体，逸散到空气中
【详解】
（1）实验A中，蜡烛由下而上依次熄灭，能证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气。
（2）实验B中热水的作用：使温度达到白磷的着火点，从而使铜片上的白磷燃烧；使烧杯底部的白磷与氧气隔绝。
（3）实验C在进行一段时间后，试管中的铁丝生锈，氧气消耗，导致试管中的压强减小，导致U型管中的液面左边上升，右边下降，因此U型管中的现象是U形管左侧液面高于右侧。
（4）用实验D探究质量守恒定律，没有得到正确的结论，原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生的二氧化碳气体，逸散到空气中。
19．酒精灯 浓硫酸 随时控制反应的开始和停止 ACE
【详解】
（1）a的名称是酒精灯。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做某些酸性和中性气体的干燥剂，二氧化碳气体是酸性气体，所以收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置D的m端导入，试剂X是浓硫酸，用来吸收水蒸气；再用装置E收集；装置C相对于装置B在操作方面的优势是能使反应随时进行或停止。
（3）实验结束后，小组同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，因此反应后溶液呈中性或酸性；
A、向废液中加入碳酸氢钠固体，若稀盐酸有剩余则产生气泡，故A正确；
B、向废液中加入酚酞，因酚酞在酸性或中性溶液中均不变色，故B不合理；
C、向废液中加入石蕊，若稀盐酸有剩余则溶液变红，故C正确；
D、向废液中加入硝酸银溶液，因氯化钙与硝酸银也产生白色沉淀，因此无法证明是否剩余盐酸，故C不合理；
E、向废液中加入氧化铜，稀盐酸有剩余则溶液有无色变为蓝色，故E正确。
故填ACE。
20．置换反应 Na2CO3
【详解】
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，则该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，基本反应类型是置换反应。
（2）若A是最简单的有机物，则A为甲烷，C的固体常用于人工降雨，C是二氧化碳，由于甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式：。
（3）若C是目前世界上年产量最高的金属，A、B、D均为氧化物，且A为红棕色固体，则A为铁，C为氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是：。
（4）若A物质溶于水，电离出的阳离子、阴离子都是含有10个电子，则A为氢氧化钠；B常温下是气体，每个B分子有22个质子，b为二氧化碳，C属于氧化物，D物质由3种元素组成的，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以D为碳酸钠，化学式是：Na2CO3。
21．（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量＝213.0g-203.2g=9.8g；
（2）恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g；
设：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。

x=14.2%。
【详解】
见答案。