2021届中考化学实验探究通关练（六）综合性探究

这是一份2021届中考化学实验探究通关练（六）综合性探究，共14页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。

一、实验题
1.一次用餐中，小丽同学对固体酒精产生好奇，于是她买回一袋，和同学们一起对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中主要含有酒精、氢氧化钾、水及不溶性杂质；KOH与NaOH的化学性质相似。
②酒精的化学式为。
③溶液呈碱性。
【提出疑问】
（1）酒精的化学式与KOH相比都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行检验_________（填序号），经鉴定酒精不显碱性。
A.硫酸铜溶液
B.紫色石蕊溶液
C.硝酸钾
D.盐酸
（2）固体酒精中的氢氧化钾是否变质及变质的程度如何？
【合理猜想】
假设一：没有变质，只含KOH；
假设二：部分变质，含KOH和；
假设三：__________________。
【实验探究】取少量固体酒精溶于足量水中并过滤。
取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色。甲同学认为固体酒精中一定含有氢氧化钾。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是__________________（已知酒精不与酚酞发生化学反应）。
【继续探究KOH的化学性质】
实验一：小朱同学利用温度传感器测定了10mL稀盐酸与10mL氢氧化钾溶液反应时温度随时间的变化曲线如图1所示。
（3）分析图1中曲线变化情况可知，稀盐酸与氢氧化钾溶液发生反应并_____________（填“放出”或“吸收”）热量。
（4）图1中代表反应基本停止的时间为_____________时。
实验二：大胡同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2是大胡同学利用pH传感器探究氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。该反应是_____________（填序号）。
A.向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸
B.向稀盐酸中加入氢氧化钾溶液
C.同时混合
（5）图2中400s时溶液中的阳离子有_____________（填化学符号）。
（6）两位同学实验后，发现两次实验中反应结束的时间不一致，可能的原因有：_____________。（至少写出两种原因）
2.化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究。
[实验探究1]取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
[猜想假设]气体中除了可乐本身含有的外，可能还有。
[查阅资料]1.可以还原CuO，生成Cu和。
2.无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
[实验探究2]将逸出气体依次通过如下图的组合装置。
（1）NaOH溶液的作用是________。
（2）实验过程中观察到________现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ.深入探究
[提出问题]铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
[猜想假设]①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
[实验探究3]取可乐与锈铁反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
[查阅资料]3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性________（选填“弱”或“强”）。
[实验探究4取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
[实验结论]对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的有关。猜想②成立。
[合理推测]可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，________。
Ⅳ.废液处理
将[实验探究1]和[实验探究4]中废液混合，得到澄清溶液100.0g。通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入________g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
3.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的化学性质，装置如图。温馨提示：
1．石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。
2．氯化钙溶液显中性。
（1）氢氧化钙的俗称是 ，B中观察到的现象是 。
（2）A中发生反应的化学方程式为 。
（3）小源同学想探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。提出了以下猜想：
猜想一：HCl；
猜想二：CaCl2；
猜想三： 。
①根据所学知识判断，猜想 一定不成立。
②为确定猜想三成立，下列几种实验方案合理的是 （填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
D．取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀
4.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度____________，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均__________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远__________两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于__________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为__________。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH