2021年中考化学-专题五-实验探究 (1)

这是一份2021年中考化学-专题五-实验探究 (1)，共45页。PPT课件主要包含了主要探究类型，实验探究一，氢氧化钠的变质，水蒸气，二氧化碳，Na2CO3，稀盐酸，氢氧化钙，氯化钙，酚酞溶液等内容，欢迎下载使用。
三、实验探究题的主要结构
1．提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定
律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。
2．设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计
有效的对比实验，验证假设的合理性。
3．反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性
评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。
编者对近几年的中考实验探究题做了一定的归纳整理，发现有以下几种主要类型：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究、有关金属活动性的探究、有关复分解反应及反应后溶质成分的探究、有关废水处理及金属回收的探究、有关废气(尾气)成分分
析及处理的探究等，有个别内容如空气中氧气含量的测定、燃烧与灭火条件的探究等在前面已经归纳，在这里就不再重复。
有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
本类型涉及的知识点主要有中学阶段常见的碱和碳酸盐的性质检验，以及在实验探究中常出现的物质变质和混合物成分的分析探究。
1．NaOH 要密封保存的原因
(1)吸收空气中的____________而潮解；(2)吸收空气中的__________而变质，化学方程式：________________________(变质后生成了__________)。
2．存放不严密的 NaOH 的成分
(1)没有变质：滴入__________(或__________)溶液，无气
泡(或无白色沉淀)产生。
(2)部分变质：加入__________溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入____________，变红色。(3)全部变质：加入__________溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入____________，不变色。
3．除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质
边搅拌边滴入__________溶液，直至______________为止，
过滤，得到 NaOH 溶液。
1．生石灰变质的演变过程
生石灰的化学式为______，它露置于空气中，会吸收空气中的________而变质，化学方程式为：__________________________________。利用此性质，生石灰可作________。生成的熟石灰又继续与空气中的________反应而变质，化学方程式为：_____________________________。
结论：生石灰变质后的物质可能是________、________。
2．食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验
(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有______________现象，
则样品中含有 CaO。
(2)CaCO3：另取样，直接滴加________________，如果有
________________，则样品中含有 CaCO3。
注意：因CaO对检验 Ca(OH)2 有干扰，一般不检验 Ca(OH)2。3．Ca(OH)2 的变质情况
(1)是否变质：取样，滴入________，有气泡产生，证明已
变质；无明显现象，证明没有变质。
(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入__________，变红色，证明含有 Ca(OH)2；另取样，滴入______________，产生气泡，证明含有 CaCO3，即部分变质。
(3)全部变质：取样，加水溶解，滴入________，不变红色，证明不含有 Ca(OH)2；另取样，滴入____________，产生气泡，证明含有 CaCO3，即全部变质。
注意：因 Ca(OH)2 微溶于水，则不溶于水的滤渣不一定全
部是 CaCO3，可能有未溶解的 Ca(OH)2。
[解题指引]有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因此，(1)不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰。因此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。
[例1]下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问
(1)从表中数据可以获得的信息是________________________
________________(写一条)。
(2)把 80 ℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20 ℃，可以看到的现象是__________________；现有 20 ℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙________甲(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计
了如下操作流程。请回答：
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为：_________________________________________________；加入过量 Ca(OH)2 的目的是__________________________________。
(Ⅱ)滤液 B 中的溶质是______、______(写化学式)；步骤③
所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤。
解析：CaO 溶于水，与水反应会放热，溶液温度升高，Ca(OH)2 溶解度反而减小，故虽同为饱和溶液，但溶质质量分数乙小于甲。除去氢氧化钠中的碳酸钠，可采用 Ca(OH)2 或Ba(OH)2，但加入的量最好不要过量，否则又成为新杂质。
答案：(1)相同温度下，NaOH 的溶解度远远大于 Ca(OH)2的溶解度[或 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，或 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，合理即可](2)溶液变浑浊(或有晶体析出)