湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题+化学+答案

这是一份湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题+化学+答案，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，在一固定密闭容器中，发生反应等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是
A.SO2使品红溶液褪色 B.NO遇空气后变红
C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色 D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色
2.如图是四种有机物的比例模型示意图。其中能表示苯的结构的是
3.下列有关碳、硅元素的叙述中，正确的是
A.碳、硅元素位于周期表同族，单质化学性质活泼
B.石墨烯和金刚石是碳的同素异形体
C.水泥、碳化硅都是传统的无机非金属材料
D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸
4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.乙烷 B.乙炔 C.苯 D.聚乙烯
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14 g 14C中所含中子数为8NA
B.标准状况下，22.4 L苯所含碳碳双键数为3NA
C.0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中Cl－的数目为NA
D.一定条件下，0.1 ml N2与0.3 ml H2充分反应，所得NH3的分子数为0.2NA
6.在一固定密闭容器中，发生反应：2SO2＋18O22SO3，一段时间后反应达到平衡状态，下列判断正确的是
A.平衡时，只有三氧化硫分子中存在18O
B.平衡时，O2的体积分数不再变化，反应停止
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.使用合适的催化剂，可提高反应速率，但不会改变SO2的平衡转化率
7.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，反应原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是
A.上述电池反应为可逆反应
B.该电池工作时电解液的pH变小
C.放电时，正极的电极反应式是PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
D.充电时，当外电路中通过1 ml电子时，理论上负极板的质量增加48 g
8.常温常压下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O。用下列物质表示的化学反应速率中，其中表示的反应速率最大的是
A.v(C2H4)＝1 ml·L－1·min－1 B.v(O2)＝2 ml·L－1·s－1
C.v(CO2)＝3 mml·L－1·min－1 D.v(H2O)＝4 ml·L－1·min－1
9.A～D是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是
A.S B.Si C.N2 D.Na
10.铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和100 mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)，下列说法中错误的是
A.第①组中氢氧化钠过量，第②③组氢氧化钠不足
B.NaOH溶液物质的量浓度2 ml·L－1
C.该铝热剂中铝的质量分数36%
D.15g铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为6.72 g
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列有关化学用语表示正确的是
A.C2H2的电子式： B.K＋的结构示意图：
C.HClO的结构式：H－Cl－O D.NaCl的形成过程电子式：
12.下列相关实验方法能实现实验目的的是
13.煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下：
下列说法错误的是
A.I、II、V互为同系物 B.III、IV、V互为同分异构体
C.I、V的一氯代物均只有1种 D.由II推出乙苯为
14.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HClO3＋I2＝2HIO3＋Cl2↑①，若碘单质过量，还会发生反应Cl2＋I2＝2ICl②。下列说法错误的是.
A.化学方程式①表明I2的还原性强于Cl2
B.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物
C.反应①中，每形成0.1 ml非极性键，转移1 ml电子
D.ICl在烧碱溶液中发生水解，生成物为NaI和NaClO
三、非选择题：共54分。
15.(16分)(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)，写出反应⑥的化学方程式 。
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应
(2)已知一定条件下，石墨转化为金刚石时需吸收能量，则石墨和金刚石相比，较稳定的是 。
(3)CH4、O2/KOH可组成高效无污染的燃料电池，则该电池负极的电极反应为 。
(4)对于N2＋3H22NH3的反应，若一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 ml·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 ml·L－1·s－1，则所经过的时间为 。
(5)氟利昂(如CFCl3)会破坏臭氧层，它们破坏臭氧层的机理为：
①CFCl3CFCl2＋Cl ②O3O＋O2
③O3＋Cl→ClO＋O2 ④ClO＋O→Cl＋O2
上述反应的总反应式为 ，Cl原子在反应中的作用是 。
(6)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，发生如下反应：①CO2＋3H2CH3OH＋H2O；②CO2＋H2CO＋H2O；③CO＋2H2CH3OH。平衡时，n(CH3OH)＝a ml，n(CO)＝b ml，则n(H2O)＝ ml。
16.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为 ；分子中非极性键与极性键的数目之比为 。
(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是 (填序号)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH
(4)CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由 。
(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式 。
17.(12分)下图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。(图中部分产物和反应条件未标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)气体丙在空气中会形成 ，溶于水生成溶液E俗名是 。
(2)工业上将乙通入D溶液，所得溶液的用途是 。
(3)写出反应②的化学方程式： 。
(4)写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式： 。
(5)金属C一定条件下可与水反应，该反应中固体质量增加8 g时，转移电子的物质的量为 。
18.(14分)甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)D的元素符号是 ，E在周期表中的位置是 。
(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为 (用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是 。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/ml，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，则甲晶体的化学式为 。
(4)实验③中根据图像得V(Oa)：V(ab)：V(bc)＝ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式 。