福建省莆田市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

2020-2021学年度下学期期中考试卷

高二  化学选修3+选修5第2专题

（考试时间：90分钟       总分：100分）

命题人：

可能用到的相对原子质量： H-1   B-11    N-14   

第Ⅰ卷（共46分）

一、选择题（每小题只1个选项符合题意；1-14题每题2分，15-20题每题3分）

1．下列化学用语表示不正确的是(　　)

A．乙醇的结构简式：C2H5OH         B．乙烯的最简式(实验式)：CH2

C．CSO的电子式：      D． Cl-的结构示意图：       

2．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是(　　)

A．CH2==CH—C≡N     B．CH2==CH—CH2—CH==CH2

C.      D．CH2==CH—CH==CH2

3．下列各组物质不属于同系物的是(　　)

①CH2==CH—COOH和油酸C17H33COOH  ②和

③正丁烷和新戊烷     ④CH3CH2CHO和

A．①③     B．①④  C．②③   D．②④

4.下列说法中正确的是(　　 )

A． CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B． CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同

C．分子中含有1个手性碳原子

D． 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

5.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（    ）

A. 　                                      B. 
C.                                          D. 

6.下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(　　)

7.一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有(　　)

A. 在周期表中电负性最大                  

B. 在周期表中第一电离能最大
C. 在周期表中原子半径最小          

D. 核外电子只有7种运动状态

8.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（      ）

A. IB                        B. ⅡA                    C. ⅡB             D. Ⅷ

9.下列性质描述符合分子晶体的是(　　)

A． 熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电

B． 熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电

C． 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃

D． 熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－3

10.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B． 稀有气体一般难发生反应

C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D． F2比O2更容易与H2反应

11.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是(　　)

A． δ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B． γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C． α­Fe晶胞边长若为acm，γ­Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3

D． 将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同

12.下列说法中错误的是（　　）

A． 在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键

B． SO2、SO3都是极性分子

C． SiHCl3水解反应生成物之一有H2 【已知电负性：H-2.1；Si-1.8】

D． 离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高

13．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（   ）

14.下列物质的结构或性质与氢键无关的是(　　)

A.乙醇的沸点   B.冰的密度  C.氢化镁的晶格能   D.DNA的双螺旋结构

15.  SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图如右，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为  (     )
　    A．155 kJ　　        B．247.3 kJ　　　 

C．327 kJ　　　　　　D．406.7 kJ
 

16.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]－，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是(　　)

A. SO3＋H2O=H2SO4        

B. NH3＋H2O=NH3·H2O

C. NH3＋HCl=NH4Cl     

D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH-

17.下列叙述正确的是（  ）

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸>次氯酸

D. 元素电负性大的原子第一电离能也一定大

18.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(　　)

A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

19.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如右，下列说法正确的是(　　)

A．图显示：起始时的2个H2O分子最终都参与了反应    

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键                       

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

20.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径:W>Z>Y>X

B．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物

第Ⅱ卷（共54分）

二、填空题：

21．（12分）回答下列问题：

 (1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：

1mol酚酞最多能与      mol  H2加成。

从结构分析，酚酞可看作____________(填字母)。

A．烯烃  B．芳香族化合物  　C．醇   D．酚  E．醚  　F．酯

(2)莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有抗炎、镇痛作用，常用做抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式为

莽草酸结构简式中含氧官能团由上往下的名称依次是       、        。

莽草酸的分子式为________________。

1mol莽草酸与足量的钠反应，生成氢气      g。

22.（8分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。

(1) CuCl晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：apm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。

晶胞中Cl原子的配位数为__________。 

晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为________pm（用a来表示）。 

原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为(1/4,1/4,1/4)，则d位置原子的坐标参数为             。

CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是                             。

23. (10分)硼、氮、氧、氟是第二周期元素，其化合物性质与结构之间有着紧密联系。

①H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，根据H3BO3的解离平衡：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]﹣，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是         酸；[B(OH)4]－的结构式为                      ，其中配位键与普通共价键的数目比为     。

②NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在________（填序号）：

A 离子键       B σ键        C π键        D 氢键      E 范德华力  

立方氮化硼晶体的硬度与金刚石相当，结构与金刚石相似，晶胞图示如下，其晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

24.(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有　　 mol。 

(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间几何构型为　　　　　，相比NH3，NF3分子作配体的能力         （选填“相当”、“更强”或“更弱”）。

(3)某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________

(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g),写出与N3-等电子体的一种化合物的分子式　　　    。 

(5)与N同主族的P、As有多种含氧酸，亚磷酸、亚砷酸，酸性强弱比较：H3PO3        H3AsO3（选填“>”或“<”）

25.（12分）钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

(1)钒在元素周期表中的位置为          ，其价层电子排布式为             。 

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，该氧化物的化学式为            。

(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为       。

(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子为三维完全对称结构，其立体几何构型称为                ；也可以得到偏钒酸钠 (除了水外，无其他产物)，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，钒原子位于四面体的体心，氧原子位于四面体的顶点，偏钒酸钠的化学式为            。

2020-2021学年度下学期期中考试高二化学答案

一、  选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分）

1-5 DBDCD 6-10 DAACB  11-15 CBACC 16-20 CABAD 

二、非选择题（共54分，每空2分）

21．（12分）

(1) ①9   ②BDF

(2) ①羧基 　羟基 　②C7H10O5③4

22. （8分）

(1)①4　②2a　③ (1/4,3/4,3/4) 由两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力；

23. (10分)一元弱 （注：O-H应该要标出） 1:7 AB 

24. （12分）

(1)3　(2)三角锥型   更弱　(3) Fe3CuN  CO2或N2O等 >

25. （12分）

（1）第4周期ⅤB族， 3d34s2

（2）VO2

（3）sp3杂化；

（4）正四面体型； NaVO3