2021年山东省临沂市兰山区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省临沂市兰山区中考一模化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．在下列物质中，属于碱的是
A．纯碱B．苛性钠C．澄清的石灰水D．磷矿粉
2．下列变化过程不属于化学变化的是
A．工业上分离空气制取氧气B．碳酸使紫色的石蕊溶液变红
C．铜生锈D．食物腐烂
3．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．检查装置气密性B．贮存氢气
C．取少量固体D．熄灭酒精灯
4．2020年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不可取的是（ ）
A．生活垃圾分类放置，处理
B．用自备的布袋取代塑料袋购物
C．夏天将空调温度调到26℃以上
D．短途出行乘坐私家汽车取代自行车
5．三氧化硫与氢氧化钠反应产物是硫酸钠（Na2SO4）和水，硫酸钠中硫元素的化合价为
A．+3B．+4C．+5D．+6
6．下列化学反应书写正确的是
A．硫酸铜和氯化钡溶液：
B．氧化铁和稀硫酸反应：
C．碳在足量氧气中充分燃烧：
D．盐酸和碳酸钾反应：
7．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是
A．硫酸钡B．硝酸铵C．食盐D．锌粉
8．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
B．春天花香四溢——分子在不断地运动
C．给自行车轮胎打气——气体分子间的间隔变大
D．氢气和氯气反应生成氯化氢——分子分成原子，原子重新结合成分子
9．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应
10．有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是
A．醋酸微溶于水B．醋酸（CH3COOH）中C、H、O元素的原子个数比是1:2:1
C．醋酸是白酒的有效成分D．醋酸（CH3COOH）中氧元素的质量分数是50%
11．一种氯原子的原子核内有17个质子和19个中子，该原子的核外电子数为
A．36B．19C．17D．2
12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．过量使用食品添加剂对身体无害
B．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
C．珍爱生命，拒绝毒品，远离烟草
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
13．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是
A．B．
C．D．
14．水是在人们生产、生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是
A．地球上的总水量很大，淡水很多
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．水能参与很多反应、本身就是一种化学资源
D．水体有一定的自净功能，生活污水可任意排放
15．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丁不反应。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙B．乙<甲<丁<丙
C．丁<甲<乙<丙D．丙<乙<甲<丁
16．分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，金刚石和C60都是由碳元素组成的物质，所以二者是同一种物质
B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同
C．中和反应是生成盐和水的反应，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．氧化物中含有氧元素，高锰酸钾（KMnO4）中含有氧元素，所以高锰酸钾属于氧化物
17．下列图象不能正确反映其变化过程的是
A．①磷在装有空气的密闭容器内燃烧
B．②电解水生成气体的体积
C．③向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D．④向一定质量接近饱和的NaC1溶液中加入固体NaCl
18．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
19．化学与人类的生活息息相关。回答下列问题：
（1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、________和天然气。煤的主要成分是________（填化学式）。
（2）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是如果使用不当，也会造成污染，例如焚烧含氢塑料会产生有刺激性气味的________（填化学式）等气体，从而对空气造成污染。
（3）铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是隔绝________、________（填化学式）；铝制容器在空气中较耐腐蚀，是因为在其表面生成一层致密________（填化学式）的薄膜。
20．芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的_________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a是_________，硅的相对原子质量是_______，硅元素属于_______选填（“金属”或“非金属”）元素。
（3）化学反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。在制硅反应中，氧化剂是_______（填化学式）。
21．水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示。
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物是_________（填化学式）。
（2）该化学反应类型________（属于或不属于）置换反应。
（3）该反应的化学方程式是__________。
22．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是。
（1）据图2所示，向盛150g水的烧杯中加入60g的物质R是________（填硝酸钾或氯化铵）。
（2）图2所示①、②中，溶液的溶质质量分数________（填相等或不相等）。
（3）使③中的固体溶解，可采用的方法是________。
（4）图2所示②烧杯溶液中溶质的质量分数是________。
23．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有________功能（填“吸附”或“乳化”）；
（2）使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性。
（3）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：
有毒。X的化学式为_________。
24．实验是进行科学探究的重要手段，白磷的着火点是40℃，根据图回答问题：
（1）图1是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是__________。
（2）图2是氢气燃烧实验，氢气燃烧产生_________色火焰，其化学方程式是________；点燃氢气前一定要_________。
三、科学探究题
25．铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的话动性顺序，某同学设计了如图所示3个实验：
（1）实验甲中铝丝会出现的现象是________，甲能得出的结论是________。
（2）另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的实验结论没有作用，都可以省去。你的看法
是________（填序号）。
①乙可以省去，丙不能省 ②丙可以省去，乙不能省
26．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
（查阅资料）（1）FeCO3与稀盐酸反应与实验室制二氧化碳类似（2）白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（提出问题）剩余固体的成分是什么？
（做出猜想）剩余固体的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO3
猜想三：________。
（实验探究）该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。
（1）装置C中浓硫酸的作用是________。
（2）向装置A中加入稀盐酸后，装置B中溶液变浑浊，说明________。
（3）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是________。
（实验结论）猜想_______正确。
（反思交流）如果将装置E去掉，________（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe。理由是________。
四、实验题
27．用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生的化学反应是：，。某同学设计实验，欲证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图。
（1）实验前先通入N2的目的是_______。
（2）本实验能证明含氧元素的证据是________（用化学方程式表示）。
（3）本实验的不足是________。
28．根据下图回答问题。
（1）a的名称是_________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式为_________。
（3）所选用的收集装置是________或E。
五、流程题
29．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸（HNO3）会挥发受热会分解。硝酸钙溶液显中性。
（1）气体X为_________（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_________（填字母序号）。
A溶液 B悬浊液 C乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应恰好发生：容器内混合物基本变澄清和_________。
（5）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx，产生NOx，的原因是________。
六、计算题
30．（1）CaCO3中钙元素的质量分数是 。
（2）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后气体全部被吸收，所得不饱和溶液质量增加4.4g。由上信息计算，溶液甲中钙元素的质量为 g。
31．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%）
A
氧气（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
B
铜粉（炭粉）
在空气中灼烧
C
二氧化碳（一氧化碳）
将气体通过灼热铜丝网
D
氯化钠（碳酸钠）
加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过速蒸发
名称
洗洁精
炉具清洁剂
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
表面活性剂
氢氧化钠
盐酸
次氯酸钠
参考答案
1．B
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
C、澄清的石灰水含氢氧化钙和水，属于混合物；
D、磷矿粉主要成分为氟磷灰石，属于混合物；
故选：B。
2．A
【详解】
A、工业上分离空气制取氧气，是利用了氮气、氧气沸点不同进行分离，没有生成新物质，物理变化；
B、碳酸使紫色的石蕊溶液变红，属于酸的通性，化学变化；
C、铜生锈是铜和空气中氧气、二氧化碳、水生成了新物质，化学变化；
D、食物腐烂生成了新物质，化学变化。
故选A。
3．A
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、氢气密度比空气小，集气瓶应倒放在桌面上，图中操作所示错误。
C、固体药品取用瓶塞要倒放，防止药品污染，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：A。
4．D
【详解】
A、生活垃圾分类放置，处理既能够减缓环境污染，还能够实现资源的重新利用，做法可取，不符合题意；
B、用自备的布袋取代塑料袋购物可以减少塑料的使用量，可以减缓白色污染的发生，做法可取，不符合题意；
C、夏天将空调温度调到26℃以上可以减少电能的使用量，能够节约资源，做法可取，不符合题意；
D、短途出行乘坐私家汽车取代自行车会增加机动车尾气的排放量，会加重空气的污染，做法不可取，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸钠中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：；硫酸钠中硫元素的化合价为+6价。
故选D。
6．D
【详解】
A、氯化铜和氯化钡的化学式书写错误，正确的化学方程式为：， 故A选项错误。
B、该反应方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故B选项错误。
C、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，正确的化学方程式为：，故C选项错误。
D、盐酸和碳酸盐反应生成新盐、水和二氧化碳，符合质量守恒定律和科学实验事实，故D选项正确。
故选D。
7．D
【详解】
装置是由于广口瓶内的气压增大从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生喷泉，而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的。硫酸钡、硝酸铵和食盐与盐酸不反应也不放热；锌粉与稀盐酸反应生成氢气，气压增大，可以形成如图那样美丽的喷泉。
故选D。
8．C
【详解】
A、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
B、花香四溢，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。
C、给自行车轮胎打气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
D、氢气和氯气反应生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，大量的氯化氢分子聚集成氯化氢气体，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
9．B
【详解】
A、复分解反应前后元素的化合价不变，一定不属于氧化还原反应，故选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故选项正确；
C、化合反应前后元素的化合价不一定发生改变，不一定属于氧化还原反应，故选项错误；
D、分解反应前后元素的化合价不一定发生改变，不一定属于氧化还原反应，故选项错误
10．B
【详解】
A、醋酸是厨房中食醋的主要成分，醋酸是易溶于水，而不是微溶于水，此选项错误；
B、醋酸的化学式为CH3COOH，由化学式可知，醋酸中C、H、O元素的原子个数比是：2:4:2=1:2:1，此选项正确；
C、乙醇是白酒的有效成分，并不是醋酸，此选项错误；
D、醋酸中氧元素的质量分数是：，此选项错误。
故选B。
11．C
【详解】
在原子中，质子数=核外电子数=17。
故选C。
12．A
【详解】
A、过量使用食品添加剂有害身体健康，错误；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，正确；
C、珍爱生命，拒绝毒品，远离烟草，正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，防止吸入有毒的烟气等，正确。
故选A。
13．B
【分析】
对照实验要设置变量，实验中除了研究的量不同之外，其他的条件必须是相同且适宜的，可以研究同一物质在不同条件下的性质，也可以研究不同物质在同一条件下的性质。
【详解】
A、红磷和白磷在同一条件下的性质，通过对照来比较红磷和白磷中哪一种物质的着火点低，属于对照实验，A选项不正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸的反应，滴加了酚酞做指示剂，白纸的作用是为了便于观察实验现象，不属于对照实验，B选项正确，符合题意；
C、过氧化氢溶液在有无二氧化锰做催化剂的条件下的分解情况，探究二氧化锰的催化作用，属于对照实验，C选项不正确，不符合题意；
D、二氧化碳在水溶液和氢氧化钠溶液中的溶解与反应的情况，烧杯中溶液不同，属于对照实验，D选项不正确，不符合题意。故选B。
14．C
【详解】
A、地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水却很少，说法错误；
B、过滤可以除去水中不可溶性的杂质，不能除去所有的杂质，说法错误；
C、水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，说法正确；
D、水体虽然有自净能力，但生活污水的任意排放，会严重污染水体，根本无法达到自净，说法错误；
故选：C。
15．A
【详解】
只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属，即化学性质不活泼；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙>甲；将甲和丁分别放入稀硫酸溶液中，甲溶解并产生氢气，丁不反应，说明甲的金属活动性比氢强，丁的金属活动性比氢弱，即甲>氢>丁；则四种金属活动性顺序由弱到强的是：丙<丁<甲<乙。
故选A。
16．B
【详解】
A、金刚石和C60都是由碳元素组成的物质，但二者结构不同，所以是不同物质，说法错误。
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，说法正确。
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应，说法错误。
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，高锰酸钾含钾、锰、氧3种元素，不属于氧化物，说法错误。
故选：B。
17．C
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故在密闭容器中，磷元素的质量不变，此选项正确；
B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:1，此选项正确；
C、生铁是铁和碳组成的合金，向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的碳和稀盐酸不反应，最终固体质量不为零，此选项错误；
D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl至溶液达到饱和状态后，溶质质量不是从零开始，随着固体NaCl的不断加入，溶液的溶液质量不再发生改变，符合图像变化，此选项正确。
故选C。
【点睛】
本题考查的是物质反应时的图像变化，首先分清楚横坐标、纵坐标各是表示什么量，再看题目中量的变化规律，找出正确的选项。
18．A
【详解】
A、氢氧化钠固体具有吸水性，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且二者均不和氧气发生反应，此方法可以提纯氧气，此选项正确；
B、碳粉在空气中灼烧会与氧气生成一氧化碳或二氧化碳，虽然可以去除杂质，但是铜粉在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不但将杂质去除也会将原物质去除，此选项错误；
C、一氧化碳和灼热的铜丝不发生反应，所以此种方法不能去除二氧化碳中的一氧化碳，此选项错误；
D、虽然碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以去除碳酸钠，但是加入过量的氯化钙，引入了新的杂质（氯化钙），此选项错误。
故选A。
19．石油 C HCl O2 H2O Al2O3
【详解】
（1)三大化石燃料：煤、石油、天然气，煤的主要由C、H、O、N、S、P等元素组成，其主要成分为C；
（2)焚烧含氧塑料会产生有刺激性气味的HCl气体，从而对空气造成污染；
（3)防止铁生锈的条件为隔绝氧气和水（O2和H2O)，铝表面容易生成一层致密的氧化物（Al2O3）薄膜，可阻止内部的铝继续被氧化。
故答案为：①石油；②C；③HCI；④O2；⑤H2O；⑥Al2O3。
20．导电 14 28.09 非金属 SiO2
【详解】
（1）碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。
（2）由硅元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，圆圈内的数字是14，该元素原子核内有14个质子，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，硅元素的原子序数为a=14，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，硅元素属于非金属元素。
（3）在制硅反应中，二氧化硅中硅元素化合价降低，氧化剂是 SiO2。
21．CH4 不属于
【详解】
（1）分析微观示意图可知，甲、乙、丙、丁四种物质分别为CH4、H2O、 CO 、H2，四种物质中属于有机物是甲，其化学式为：CH4。故填：CH4。
（2）该反应的反应物为CH4和H2O，均为化合物，而置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应不属于置换反应。故填：不属于。
（3）该反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，其化学方程式为：。
22．硝酸钾 不相等 加水或升高温度 37.5%
【详解】
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵溶解度小于60g，100g水中能溶解60g硝酸钾，不能完全溶解60g氯化铵，据图2所示，t2℃时100g水中，60gR能完全溶解，向盛150g水的烧杯中加入60g的物质R是硝酸钾。
（2）图2所示①、②中，溶质质量相同，溶剂质量不同，溶液的溶质质量分数不相等。
（3）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，使③中的固体溶解，可采用的方法是加水或升高温度。
（4）图2所示②烧杯溶液中，60g硝酸钾溶解在100g 水中，溶质的质量分数是。
23．乳化 腐蚀 NaCl
【详解】
（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，能把油污以小液滴的形式分散到水中，被水冲掉。
（2）使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性。
（3）化学反应前后原子种类、数目不变；反应前钠、氯、氧、氢原子数目分别为1、3、1、2，反应前钠、氯、氧、氢原子数目分别为0、2、1、2，则X的化学式为NaCl。
24．温度需要达到着火点 淡蓝 检验纯度
【详解】
(1)由图一可知，A、B中白磷都与氧气接触，A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
(2)②氢气燃烧产生淡蓝色火焰；
③氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水，化学方程式为：；
④混有一定量空气或者氧气的氢气点燃可能发生爆炸，为防止爆炸，因此点燃氢气前一定检验纯度。
25．铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 ②
【详解】
（1）实验甲中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故出现的现象是：铝丝上附着红色固体，说明铝比铜活泼；
（2）甲中：铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，乙中，铝与硫酸镁不反应，说明镁比铝活泼，丙中，铜与硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，故丙可以省去，乙不能省。
故选②。
26．Fe、FeCO3 干燥气体 有二氧化碳生成(剩余固体中有FeCO3)
三 能 盐酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与盐酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁（或是氢气使装置D中黑色粉末变红色，且有水产生等，答案合理即可）。
【详解】
猜想：碳酸亚铁完全反应则剩余固体为铁，碳酸亚铁没有反应则剩余固体为碳酸亚铁，碳酸亚铁部分反应，则剩余固体为铁和碳酸亚铁，故猜想三为：Fe、FeCO3；
(1)浓硫酸具有吸水性，在实验装置中用做干燥剂(或干燥气体或除去气体中的水分)；
(2)装置B中盛放的试剂是澄清石灰水，变浑浊，说明装置A中产生了二氧化碳，而只有碳酸亚铁能与稀盐酸反应产生二氧化碳，说明剩余固体中含有FeCO3;
(3)装置D中黑色氧化粉末变红色，说明产生的氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式是:；
【实验结论】由(2)(3)问可知剩余固体和稀盐酸反应产生了二氧化碳和氢气，说明剩余固体中有碳酸亚铁和铁，即猜想三正确；
【反思交流】将装置E去掉能验证剩余固体中含有Fe，这是因为剩余固体中含有铁就会和稀盐酸反应产生氢气，氢气可以和氧化铜(黑色)在加热条件下反应生成铜(红色)和水，可以根据装置D中黑色粉末变红色来判断氢气的生成，进而判断出铁的存在。
27．排尽玻璃管中的空气，防止对氧元素的测定造成干扰 没有尾气处理装置
【详解】
（1）实验前先通入N2的目的是排尽玻璃管中的空气，防止对氧元素的测定造成干扰。
（2）因为木炭粉与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故本实验能证明含氧元素的证据是澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。
（3）本实验有一氧化碳生成，不足是没有尾气处理装置。
28．长颈漏斗 C
【详解】
（1）a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，化学方程式为。
（3）氧气不易溶于水并且密度比空气的大，所选用的收集装置是C或E。
29．CO2 B 溶液pH=7（或溶液呈中性） 氧化钙和稀硝酸反应产生大量热（或氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与稀硝酸反应，产生大量热），导致硝酸分解生成NOx（意义相近即可）
【详解】
(1)煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2；
(2)氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以制浆所有的混合物属于悬浊液，故选B；
(3)中和步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：；
(4)因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断中和反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7；
(5)根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。
30．（1）40%；（2）4
【详解】
（1）CaCO3中钙元素的质量分数是：；故填：40%。
（2）向一定质量的碳酸钙和氢氧化镁的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为：和 ，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析。根据反应可知，生成的气体是二氧化碳，将生成的二氧化碳通入足量NaOH溶液，反应结束后气体全部被吸收，所得不饱和溶液质量增加4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g。设钙元素的质量为 ，反应可得如下关系：
则溶液甲中钙元素的质量为4g；故填：4。
31．该废水不能直接排放
【详解】
由图像可知pH=7时，消耗的稀硫酸的质量为5g
稀硫酸中硫酸的质量为
设含氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
2%>0.001%，所以不能直接排放。