2020年湖北省宜昌市中考化学试卷

这是一份2020年湖北省宜昌市中考化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
下列属于物理变化的是（ ）
A. 钢铁生锈B. 纸张燃烧C. 冰雪融化D. 粮食酿酒
下列美食富含油脂的是（ ）
A. 水煮豆腐B. 红烧猪肉C. 老面馒头D. 清炒菠菜
“美丽中国，我是行动者”。下列发电方式可能造成空气污染的是（ ）
A. 太阳能发电B. 风力发电C. 潮汐力发电D. 燃煤发电
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 面粉B. 蔗糖C. 泥土D. 汽油
量取液体并加热，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 倾倒B. 滴加
C. 读数D. 加热
下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）
A. 葡萄汁（3.5～4.5）B. 鸡蛋清（7.6～8.0）
C. 纯牛奶（6.3～6.6）D. 苹果汁（2.9～3.3）
化学肥料NH4Cl中氮元素的化合价是（ ）
A. -3B. +2C. +3D. +4
下列居家生活抗击新冠疫情的做法中，科学合理的是（ ）
A. 荤素搭配，平衡膳食B. 过期食品，尽快食用
C. 吸烟饮酒，预防感染D. 补锌补铁，多多益善
下列物质的用途体现了其化学性质的是（ ）
A. 氮气作保护气B. 干冰作致冷剂C. 金刚石裁玻璃D. 石墨制作电极
线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（ ）
A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
“健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品其主要成分为麦角酰二乙胺（C20H25N30），下列说法错误的是（ ）
A. C20H25N30中氢元素的质量分数最小
B. C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳
C. C20H25N30中C、H、N元素的质量比为4：5：6
D. 1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成
某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a的值为12
B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
下列除杂方法有错误的一组是（ ）
A. 用浓硫酸除去氧气中的水蒸气
B. 用活性炭除去水中的色素和异味
C. 通过加热除去氯化钾中的氯酸钾
D. 用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ）
A. 若甲是氢气，乙可以是铁
B. 若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C. 若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D. 若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
下列归纳总结中，完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）
用化学用语填空：
（1）2个硫原子______；
（2）二氧化氮分子______：
（3）铝离子______；
（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为______；
（5）用酒精消毒时要远离火源，这是因为（用化学方程式表示）______。
三、简答题（本大题共4小题，共11.0分）
如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由______构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是______（填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是______。
甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是______；在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度______（填“＞”“＜”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质______g。
镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）组成和结构：
①从宏观看，镁是由______组成的。
②从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第______周期，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。
（2）性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是______。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个______（填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是______（填化学式，下同），滤渣的组成可能是______或______。
2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式______；上述3个反应中属于化合反应的是______（填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将lkg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水______kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______。
A．应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
四、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
下列是常用实验仪器，据图1作答：
（1）认识仪器：仪器B的名称是______。
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是______；实验室制取二氧化碳的药品是______，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是______（填字母序号）。
（3）探究性质：（如图2）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是______；实验二，溶液颜色的变化是______；实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是______。
国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：
【实验一】
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有______（填化学式，下同），一定没有______，发生反应的化学方程式是______。
【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有______，发生反应的化学方程式是______。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是______，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是______（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是______。
【反思与交流】
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有______种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：______。
五、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，钢铁生锈、纸张燃烧、粮食酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、豆腐富含的是蛋白质，说法错误；
B、红烧猪肉富含的是油脂，说法正确；
C、老面馒头富含的是糖类，说法错误；
D、清炒菠菜富含的是维生素，说法错误；
故选：B。
根据食物中的营养素进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】D
【解析】解：A、太阳能发电，不会造成空气污染；故选项错误；
B、风力发电，不会造成空气污染；故选项错误；
C、潮汐力发电，不会造成空气污染；故选项错误；
D、燃煤发电，燃煤生成有害气体和烟尘，能造成空气污染；故选项正确；
故选：D。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】B
【解析】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确．
C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：B．
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键．
5.【答案】A
【解析】解：A、用试剂瓶向量筒内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，量筒要倾斜，试剂瓶口与量筒口紧挨着，瓶塞没有倒放，故错误；
B、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，接触试管内壁，应该悬空垂直滴加，故错误；
C、视线与凹液面最低处保持水平，故正确。；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；
故选：A。
A、根据倾倒液体的注意事项考虑；
B、根据滴加液体的方法考虑；
C、根据用量筒量取液体的方法考虑；
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
6.【答案】B
【解析】解：葡萄汁、纯牛奶和苹果汁的pH均小于7，均显酸性；鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。
故选：B。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：氢元素显+1价，氯显-1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，则x=-3价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
8.【答案】A
【解析】解：A、居家生活抗击新冠疫情，需要荤素搭配，平衡膳食，说法正确；
B、过期食品不能食用，说法错误；
C、吸烟饮酒不是提倡的生活方式，说法错误；
D、补锌补铁，合适即可，不能过多，说法错误；
故选：A。
根据日常饮食要均衡营养进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】A
【解析】解：A、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；
B、干冰作致冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
C、金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
D、石墨制作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、干冰、金刚石、石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10.【答案】C
【解析】解：实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，选项说法正确；
B．由以上分析可知，只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，选项说法正确；
C．由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，选项说法错误；
D．由甲、乙、丙三个实验对比可知，铁生锈是铁与空气和水共同作用的结构，选项说法正确。
故选：C。
铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果。根据铁的锈蚀条件以及实验设计来分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、实验设计的方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A．C20H25N30中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×20）：（1×25）：（14×30）=240：25：420，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确；
B．C20H25N30是由C、H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后可能会生成二氧化碳，选项说法正确；
C．C20H25N30中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×20）：（1×25）：（14×30）=240：25：420=48：5：84，选项说法错误；
D．由化学式可知，1个麦角酰二乙胺分子是由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成的，选项说法正确。
故选：C。
A．根据化合物中各元素的质量比来分析；
B．根据物质的组成与质量守恒定律来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据分子结构来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确；
B、丁分解生成甲和乙，是化合物，该选项说法正确；
C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g=5：1：4，当丁为5g时，即丁反应了5g，生成乙1g，容器中乙的质量为：10g+1g=11g，该选项说法正确；
D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g-2.5g）=12：15，该选项说法不正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项方法正确；
B、活性炭能够吸附色素、异味等，该选项方法正确；
C、加热条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，该选项方法正确；
D、氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，除去硝酸铵带入硝酸钙，该选项方法不正确。
故选：D。
A、浓硫酸能够吸收水蒸气；
B、活性炭能够吸附色素、异味等；
C、加热条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；
D、氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】B
【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，
A、若甲是氢气，乙可以是铁，氢气和氧化铁、四氧化三铁高温生成铁和水，铁和盐酸或硫酸反应生成氢气，经过验证，推导正确，故A正确；
B、若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不能一步转化成硫酸，故B错误；
C、若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱，甲可以是碳酸钠，乙是氢氧化钠，丙、丁可以是氢氧化钙、氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，故C正确；
D、若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，乙可以是二氧化碳，丙、丁可以是氧化铜、氧化铁等金属氧化物，一氧化碳和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故D正确。
故选：B。
根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，若甲是氢气，乙可以是铁，氢气和氧化铁、四氧化三铁高温生成铁和水，铁和盐酸或硫酸反应生成氢气；若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不能一步转化成硫酸；若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱，甲可以是碳酸钠，乙是氢氧化钠，丙、丁可以是氢氧化钙、氢氧化钡；若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，乙可以是二氧化碳，丙、丁可以是氧化铜、氧化铁等金属氧化物，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】C
【解析】解：A．灭火的原理之一是降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，选项说法错误；
B．固体物质的分子之间也存在着间隔，选项说法错误；
C．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，选项说法正确；
D．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，选项说法错误。
故选：C。
A．根据燃烧的条件与灭火的原理来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据合成材料的分类来分析；
D．根据物质的名称与俗称来分析。
学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
16.【答案】2S NO2 Al3+ HClO C2H5OH+3O23H2O+2CO2
【解析】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个硫原子表示为2S；
（2）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，二氧化氮分子表示为NO2；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铝离子表示为Al3+；
（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，因为次氯酸根是-1价，因此次氯酸的化学式为HClO；
（5）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.【答案】2个氯原子 氢原子、氯原子 H2+Cl22HCl
【解析】解：（1）由分子结构模型可知，一个氯分子是由2个氯原子构成的；由微观反应示意图可知，在该化学反应前后，氢原子和氯原子没有发生变化；故填：2个氯原子；氢原子、氯原子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；故填：H2+Cl22HCl。
根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的结构、化学方程式、化学反应的本质。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键
18.【答案】甲 ＜ 不饱和 7.5
【解析】解：（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；
在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度。
故填：甲；＜。
（2）t2℃时甲溶解度是50g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，能够完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；
t1℃时甲溶解度是25g，50g水中最多溶解12.5g，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质：20g-12.5g=7.5g。
故填：不饱和；7.5。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】镁元素 3 失去 2Mg+O22MgO 放热 Mg（NO3）2 Ag、Cu Ag、Cu、Mg
【解析】解：（1）①从宏观看，镁是由镁元素组成的。
②周期数=原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，镁元素位于第3周期。
最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
（2）①镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应放出大量的热，是一个放热反应。
③镁的金属活动性比银、铜强，把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤液中的溶质是硝酸镁，其化学式为Mg（NO3）2．可能是恰好完全反应，滤渣的组成可能是Ag、Cu；镁也可能是过量的，滤渣的组成可能是Ag、Cu、Mg。
故答案为：
（1）①镁元素；②3；失去；
（2）①2Mg+O22MgO；②放热；③Mg（NO3）2；③Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。
（1）①根据物质是由元素组成的，进行分析解答。
②根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
（2）①根据镁在空气中燃烧生成氧化镁，进行分析解答。
②根据常见化学反应的能量变化，进行分析解答。
③镁的金属活动性比银、铜强，把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、周期数=原子核外电子层数、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
20.【答案】有机化合物 H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O ①② 39 ACD
【解析】解：（1）过氧乙酸含有碳氢元素，且不属于简单含碳无机物，所以过氧乙酸为有机化合物；
故答案为：有机化合物。
（2）反应物为过氧化氢和乙酸，反应条件下为浓硫酸作为催化剂，生成物为过氧乙酸和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；反应①是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合多变一特点，为化合反应，反应②甲醇和一氧化碳在一定条件下反应生成乙醇，符合多变一的特点，为化合反应；反应③是两种反应物生成两种生成物，不符合多变一的特点，不属于化合反应，所以①②为化合反应；
故答案为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；①②。
（3）稀释后质量为m，1kg×20%=m×0.5%，m=40kg，加入水的质量=40kg-1kg=39kg；
A、根据题目信息，过氧乙酸具有可燃性，遇热、遇碱易分解，所以需要避免高温，及接触火源，A正确；
B、过氧乙酸具有腐蚀性，所以浓度不宜过高使用，B错误；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，不能接触人体皮肤及眼睛，以免发生伤害，C正确；
D、过氧乙酸具有酸性及腐蚀性，尤其对金属腐蚀性更强，所以不宜用金属制品盛放，D正确；故选ACD；
故答案为：39；ACD。
（1）根据有机化合物定义回答此题；
（2）根据已知反应物和生成物名称，书写化学方程式，注意配平及反应条件；根据反应特点总结反应类型；
（3）根据溶液吸收前后溶质质量不变计算此题；根据过氧乙酸的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡从集气瓶口处逸出 稀盐酸和大理石或石灰石 ABDE 密度比空气大 溶液由紫色变红色 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：（1）仪器B的名称是试管。
故填：试管。
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是气泡从集气瓶口处逸出；
实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡从集气瓶口处逸出；稀盐酸和大理石或石灰石；ABDE。
（3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，逸出溶液颜色的变化是溶液由紫色变红色；
实验三，澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：密度比空气大；溶液由紫色变红色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】过滤 CuO、C Fe CuO+2HCl=CuCl2+H2O Na2CO3 Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH 沉淀消失，产生气泡 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2 6 把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液
【解析】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质。
故填：过滤。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明固体中不含有铁，固体未完全溶解，是因为碳不能和稀盐酸反应，说明固体中含有碳，溶液由无色变成蓝色，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，即原废弃物中一定有CuO、C，一定没有Fe，发生反应的化学方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
故填：CuO、C；Fe；CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（3）混合物D中有白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则原废弃物中有Na2CO3，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3；Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是沉淀消失，产生气泡，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入稀硝酸后一定发生的反应：稀硝酸和碳酸钡反应，稀硝酸和反应生成的氢氧化钠（碳酸钠和氢氧化钡反应生成）反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故填：沉淀消失，产生气泡；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中含有的溶质是过量的硝酸、稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠、碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡。
故填：HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2。
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有6种，即：碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠和过量的氢氧化钡，氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾，氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；
原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液，以防止对检验氢氧化钾产生影响。
故填：6；把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液。
（1）过滤除去不溶于水的物质。
（2）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水。
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
（4）稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中含有的溶质是过量的硝酸、稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠、碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡。
（6）混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有6种，即：碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠和过量的氢氧化钡，氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾，氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；
混合物F中有白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，即样品中含有氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】解：（1）生成氢气的质量：8g+93.7g-101.5g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气。
（2）设锌质量为x，生成硫酸锌质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 161 2
x y 0.2g
==，
x=6.5g，y=16.1g，
粗锌中锌的质量分数是：×100%=81.25%，
答：粗锌中锌的质量分数是81.25%。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=16.1%，
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。
【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
A．灭火原理
B．分子性质
①清除可燃物
②隔绝空气
③降低着火点
①质量和体积都很小
②总在不断地运动
③固体物质的分子之间无间隔
C．合成材料
D．物质俗名
①塑料
②合成纤维
③合成橡胶
①氧化钙--熟石灰
②氯化钠--食盐
③碳酸氢钠--小苏打