2020年贵州省黔南州中考化学试卷

这是一份2020年贵州省黔南州中考化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共6小题，共12.0分）
下列历史典故中发生了化学变化的是（ ）
A. 火烧赤壁B. 司马光砸缸C. 刻舟求剑D. 铁杵磨成针
下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 加入铁钉B. 过滤
C. 称取NaClD. 测溶液pH
分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是（ ）
A. 混合物：空气、溶液B. 有机物：CO2 CO （NH2）2
C. 复合肥料：硝酸钾、硫酸铵D. 合成材料：合金、合成橡胶
“84消毒液”在抗击新冠病毒时可做环境的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），下列对次氯酸钠的分析正确的是（ ）
A. 是一种氧化物B. 氧元素的化合价为-1
C. 由3个原子构成D. 相对分子质量为74.5
下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（ ）
A. X为BaCl2溶液B. Y为Na2CO3
C. Z为稀盐酸D. 步骤②与④可交换
二、填空题（本大题共5小题，共24.0分）
化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
（1）可用于制造低温环境的氮气______。
（2）氮元素是农作物生长所需的一种营养素，其原子结构示意图为______。铵态氮肥都含有铵根离子______、与碱反应产生氨气______，氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水______，在上述三种含氮物质里氮元素化合价均为______。
化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生______现象。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与______有关。
（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物______（填化学式），需要加以适当控制。
如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）40℃时的溶解度曲线甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）40℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。
（3）将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，析出固体乙______g。
科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如图：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）一种常见的营养物质，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为______。
高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为______。
（2）流程中的分离操作相当于实验室中的______。
（3）反应釜中发生的化学反应方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为______。
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
四、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
【实验一】制取氧气
可选用的装置及部分药品如图：
（1）若利用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填装置序号）。
（2）为收集干燥的O2，装置连接顺序是：O2发生装置→C→______（填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置C的______（填“a”或“b”）端连接。
【实验二】探究熔喷布的元素组成
（3）连接装置如图2，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O。
②装置L中澄清石灰水______，证明产生了CO2。
根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是______（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是______（答一条即可）。
敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液
上述反应①的化学方程式为______，NaHCO3俗称______。
某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：______。
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行试验】
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？______（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A．空气和溶液都是由多种物质组成的，均属于混合物，分类正确，符合题意；
B．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成和性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，分类错误，不合题意；
C．硫酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，分类错误，不合题意；
D．合金属于金属材料，分类错误，不合题意。
故选：A。
A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
B．有机物是含碳元素的化合物，不包含一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐；
C．复合肥是含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
掌握物质的简单分类；了解单质、化合物、常见氧化物、酸碱盐的判别；了解有机物和无机物的区别。
4.【答案】D
【解析】解：A．NaClO是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B．在次氯酸钠中，氧元素显-2价，选项说法错误；
C．次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子构成的，不含原子，选项说法错误；
D．NaClO的相对分子质量为23+35.5+16=74.5，选项说法正确。
故选：D。
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据相对分子质量的计算方法来分析。
本题考查化学式的意义及其有关计算，难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：A、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
C、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种无烧焦羽毛气味的是涤纶，该选项能够达到实验目的；
D、磁铁能够吸引铁粉，从而能够分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
A、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水；
C、羊毛富含蛋白质，灼烧能够产生烧焦羽毛气味；
D、磁铁能够吸引铁粉。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】D
【解析】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤②与④不能交换，否则过滤是没有意义的，故选项说法错误。
故选：D。
除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7.【答案】N2 NH4+ NH3 NH3•H2O -3价
【解析】解：（1）可用于制造低温环境的氮气化学式为：N2；
（2）氮原子核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，原子结构示意图为：；铵态氮肥都含有铵根离子，可表示为：NH4+；与碱反应产生氨气，氨气的化学式为：NH3；氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水，化学式可表示为：NH3•H2O；在上述三种含氮物质里氮元素化合价均为-3价。
故答案为：
（1）N2；
（2）；NH4+；NH3；NH3•H2O；-3价。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】乳化 压强 Al2O3
【解析】解：（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能；
（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，化学式为Al2O3；
故答案为：（1）乳化；（2）压强；（3）Al2O3。
（1）根据洗涤剂具有乳化功能解答；
（2）气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大；
（3）根据铝与氧气反应分析。
化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此要充分利用所学的化学知识为生产、生活服务。
9.【答案】＞ 1：2 10
【解析】解：（1）40℃时的溶解度，甲大于乙；故答案为：＞；
（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；故答案为：1：2；
（3）将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙=40g-30g=10g；故答案为：10；
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）溶解度大小的比较；
（2）有关溶质与溶剂的质量之比的计算要正确；
（3）根据溶解度，求析出固体的质量。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10.【答案】CH2O+O2CO2+H2O C6H12O6
【解析】解：（1）由反应过程的微观示意图可知，该反应是甲醛在催化剂的作用下和氧气反应生成了二氧化碳和水，方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
（2）一种常见的营养物质与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质为葡萄糖，化学式是：C6H12O6。
故答案为：（1）CH2O+O2CO2+H2O。
（2）C6H12O6。
观察反应的微观示意图，分析物质的构成，写出物质的化学式及反应的化学方程式。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
11.【答案】搅拌 过滤 KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4↓ 复分解 NaClO3+H2ONaClO4+H2↑
【解析】解：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。
（2）流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。
（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4↓，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，反应的化学方程式为：NaClO3+H2ONaClO4+H2↑。
故答案为：（1）搅拌。
（2）过滤。
（3）KClO3+NaClO4=NaClO3+KClO4↓；复分解。
（4）NaClO3+H2ONaClO4+H2↑。
（1）根据常见加快溶解速率的方法分析回答；
（2）根据过滤的原理分析回答；
（3）根据反应的流程分析反应釜中发生的反应，写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
（4）根据电解NaClO3溶液时的反应和质量守恒定律分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的方程式。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
12.【答案】（1）Na2SO4和H2SO4；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g
设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
x=1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4，故填：Na2SO4和H2SO4；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g
设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
x=1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.【答案】2H2O22H2O+O2↑ B F a 变浑浊 C、H 碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染
【解析】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，
故填：2H2O22H2O+O2↑；B；
（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为F，而刚制备的氧气含有水蒸气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧气要从a口进气，经过干燥从b排出；
故填：F；a。
（3）②装置L中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。
根据现象①②判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定含有C、H元素。
故填：变浑浊；C、H。
（4）装置中碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。
故填：碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此书写方程式，该反应不需加热，属于固液常温型；
（2）根据制取干燥氧气选择合适装置进行制备；
（3）硫酸铜与水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；化学反应前后元素种类不变；
（4）根据碳的不完全燃烧分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 小苏打 氢氧化钠部分变质 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠 不同意
【解析】解：反应①中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaHCO3俗称小苏打。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；小苏打。
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：氢氧化钠部分变质。
故填：氢氧化钠部分变质。
【进行试验】
a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：氢氧化钠。
【表达交流】
不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：不同意。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的 CO
将混合物通过灼热的CuO固体
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别羊毛和涤纶
点燃，闻燃烧产物的气味
D
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为 ______
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有 ______