2020年广东省深圳市中考化学试卷

2020年广东省深圳市中考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）

1. 下列描述正确的是（　　）

A. “滴水成冰”是化学变化
B. “花香四溢”表明分子在不断运动
C. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D. “百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁

2. 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（　　）
   
    

A. 铕原子中的质子数为63 B. 铕的相对原子质量是152.0g
C. 2Eu2+表示2个铕原子 D. Eu2O3中铕元素的化合价为+6价

3. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

A. 钛合金可应用于火箭和航天飞机
B. 头盔缓冲层中的塑料属于合成材料
C. 垃圾分类有利于废旧金属的回收利用
D. 霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用

4. 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
    

A. A B. B C. C D. D

5. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分--对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（　　）

A. 对乙烯基苯酚不属于有机物
B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
C. 对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1
D. 对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成

6. 下列实验不能达到相应目的的是（　　）

A. 验证木炭具有吸附性
B. 观察乳化现象
C. 探究铁生锈的条件
D. 验证面粉在一定条件下能爆炸

7. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
   
   下列说法错误的是（　　）

A. 表示的物质属于氧化物
B. 反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑
C. 反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

8. 如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
    

下列说法正确的是（　　）

A. Ca（OH）2属于易溶物质
B. Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
C. 30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
D. 70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

9. 下列方法能达到除杂目的的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

10. 如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（　　）

A. X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B. X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C. X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D. X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症

 

二、简答题（本大题共2小题，共17.0分）

11. 如图所示流程可用于制备硫酸铵。
    Ⅰ．制硫酸：
    
    （1）反应①的化学方程式为______。
    （2）反应②为SO3+H2O=H2SO4，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
    Ⅱ．合成氨：
    
    （3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之______，可通过分离液态空气的方法得到。
    （4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为______。
    （5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜”）。
    Ⅲ．制备硫酸铵：
    （6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______中，并不断搅拌。
    （7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作______（填标号）。
    A．氮肥
    B．磷肥
    C．钾肥
12. 氧气是人类生产活动的重要资源。
    （1）下列属于O2的化学性质的是______（填标号）。
    A．O2能支持燃烧
    B．O2的密度比空气的密度略大
    C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
    （2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
    【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
    【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
    【计算】①剩余固体中KCl的质量是______g。
    ②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
    【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
    【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是______。
    【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为______g，KClO3和Fe2O3的质量比是______（填最简比），不是最佳质量比。

三、探究题（本大题共1小题，共8.0分）

13. 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。
    （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
     

（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为______（填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b

答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】解：A．“滴水成冰”是水由液态变成固态，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；
B．“花香四溢”表明分子在不断运动，距离很远都能闻到花的香味，选项说法正确；
C．“釜底抽薪”是移走可燃物灭火，选项说法错误；
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼降低含碳量，得到的钢仍然属于混合物，不是纯铁，选项说法错误。
故选：B。
A．根据是否生成新物质来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据灭火的原理来分析；
D．根据炼钢的原理来分析。
本题考查了成语中蕴含的化学知识，解题时根据所学知识来分析解答。
2.【答案】A
 

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。
D、氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、在化合物中正负化合价代数和为零等进行分析解题的能力。
3.【答案】D
 

【解析】解：A．钛合金的耐高温、硬度大、抗腐蚀性强，可应用于火箭和航天飞机，选项说法正确；
B．头盔缓冲层中的塑料属于合成材料，选项说法正确；
C．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用，选项说法正确；
D．霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，其化学性质稳定，高温也不会分解，所以霉变的花生经冲洗、蒸煮后也不能食用，选项说法错误。
故选：D。
A．根据钛合金的性质与用途来分析；
B．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C．根据垃圾分类的意义来分析；
D．霉变花生中含有黄曲霉毒素。
化学与人类的生产、生活密切相关，解题时根据所学化学知识来分析解答即可，难度不大。
4.【答案】A
 

【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钠的俗称与用途等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
 

【解析】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。
C、对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）≠8：8：1，故选项说法错误。
D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
B、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】C
 

【解析】解：A、过程中红棕色消失，是因为二氧化氮被木炭吸附，该选项能够达到实验目的；
B、加入洗涤剂后，植物油比较均匀的分布在水中，说明洗涤剂能够乳化植物油，该选项能够达到实验目的；
C、过程中铁不能生锈，说明除去水蒸气的空气不能使铁生锈，但是不能判断铁生锈的条件，该选项不能达到实验目的；
D、过程中发生爆炸，是因为面粉和空气混合达到了面粉的爆炸极限，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
A、木炭具有吸附性，能够吸附色素异味等；
B、洗涤剂能够乳化植物油；
C、铁生锈条件：与氧气和水同时接触；
D、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
 

【解析】解：A．由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，选项说法错误；
C．由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；
D．该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
故选：B。
根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
 

【解析】解：A、Ca（OH）2属于易溶物质错误，属于微溶物质，因为在20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g；故选项错误；
B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大错误，因为Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；
C、30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g：100g=3：2000，3：20错误；故选项错误；
D、70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、Ca（OH）2属于微溶物质；
B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；
C、有关的计算要准确；
D、70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】C
 

【解析】解：A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实验目的；
D、氯化钠和氯化钙都易溶于水，过滤得到氯化钠和氯化钙的混合溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
A、点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
B、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳；
C、通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收；
D、氯化钠和氯化钙都易溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】A
 

【解析】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。
B、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层红色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】S+O2SO2  化合  四  CH4+2H2OCO2+4H2  ＞  浓硫酸  水  A
 

【解析】解：（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写化学方程式注意配平，所以为S+O2SO2；
故答案为：S+O2SO2。
（2）反应是多变一的特点，符合化合反应特点；
故答案为：化合。
（3）氮气约占空气体积的五分之四，据此回答此题；
故答案为：四。
（4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，书写化学方程式注意配平，所以为CH4+2H2OCO2+4H2；
故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2。
（5）氨水显碱性，碱性溶液的pH＞7；
故答案为：＞。
（6）浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，避免液体飞溅，若将水倒入浓硫酸，酸较多，水较少，水受热容易沸腾，造成液体飞溅，引起伤害；
故答案为：浓硫酸；水。
（7）硫酸铵为（NH4）2SO4，其中含有氮元素，且只含有一种氮元素，因此属于氮肥，故选A；
故答案为：A。
（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，据此书写化学方程式；
（2）根据反应特点总结反应类型；
（3）考查氮气占空气体积分数；
（4）甲烷与水蒸气在催化剂作用下高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，据此书写化学方程式；
（5）根据溶液酸碱性与pH的对于关系回答此题；
（6）考查浓硫酸稀释的步骤；
（7）根据硫酸铵化学式回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】A  1.49  5：4  2.45  5：1
 

【解析】解：（1）A．O2能支持燃烧，是化学性质；
B．O2的密度比空气的密度略大，是物理性质；
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体，是物理性质。
故填：A。
（2）①剩余固体中KCl的质量是：1.98g-0.49g=1.49g。
故填：1.49。
②设生成氧气质量为x，反应的氯酸钾质量为y，
2KClO32KCl+3O2↑，
 245                   149     96
    y                   1.49g   x
=，
x=9.6g，y=2.45g，
答：该反应生成O2的质量是9.6g。
③从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是5：4。
故填：5：4。
④根据质量守恒定律，小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为2.45g，KClO3和Fe2O3的质量比是：2.45g：0.49g=5：1。
故填：2.45；5：1。
（1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质；
（2）氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
13.【答案】C  KMnO4  B  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  复燃  氢氧化钙  红  丙
 

【解析】解：（1）实验过程如下所示：

（2）实验过程如下所示：

（3）实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。
故填：丙。
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）氧气能使带火星的木条复燃；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。