2020年湖南省怀化市中考化学试卷

这是一份2020年湖南省怀化市中考化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。

2020年湖南省怀化市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分






一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 中华文化博大精深。下列古诗所述一定发生化学变化的是（　　）
A. 飞流直下三千尺，疑似银河落九天
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 夜来风雨声，花落知多少
D. 床前明月光，疑是地上霜
2. 生活中一些常见食物的pH如下：
食物
柠檬汁
鸡蛋清
纯水
牛奶
红豆汁
pH
2.0～2.5
7.4～7.6
7
6.3～8.5
10.2～11.4
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（　　）
A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋 D. 红豆汁
3. 青少年处于身体成长的关键时段，饮食应丰富全面。下列说法正确的是（　　）
A. 缺铁会引起贫血 B. 缺钙会引起发育不良
C. 缺碘会引起骨质疏松 D. 缺锌会引起甲状腺肿大
4. 下列实验操作正确的是（　　）
A. 称量氢氧化钠
B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸
D. 滴加溶液
5. 下列物质不是空气成分的是（　　）
A. 作保护气的N2 B. 气球填充气He（氦气）
C. 医疗急救用的O2 D. 火箭新型推进剂H2（液氢）
6. 没有水就没有生命。下列有关水的说法错误的是（　　）
A. 地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭，无需节约用水
B. 工业废水必须处理达标后才能排放
C. 蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物
D. 可以用肥皂水区分硬水和软水
7. 港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（　　）
A. 在金属制品表面镀保护层 B. 改变金属结构制成合金使用
C. 在金属制品表面涂油漆 D. 用稀盐酸定期清洗金属制品
8. 下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是（　　）
A. 水、石灰石、氢氧化钠 B. 氧气、空气、二氧化碳
C. 稀盐酸、五氧化二磷、氮气 D. 氨水、高锰酸钾、铁
9. 决定元素化学性质的是原子的（　　）
A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数
10. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不会造成环境污染的是（　　）
A. 焚烧秸秆为农作物提供肥料 B. 用可降解塑料代替聚乙烯等塑料
C. 工业废气、废液等直接排放 D. 废旧电池随便丢弃
11. 下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（　　）
A. 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 B. H2CO3=CO2↑+H2O
C. 3Fe+2O2Fe3O4 D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
12. 下列有关燃烧或灭火的叙述正确的是（　　）
A. 可燃物遇到氧气就能燃烧 B. 可燃物燃烧一定会发生爆炸
C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 森林着火后应快速建立隔离带
13. 下列厨房常见物质的用途不正确的是（　　）
A. 氯化钠可作调味品
B. 利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污
C. 用淀粉溶液检验加碘食盐是否含碘
D. 水壶中的水垢用白醋浸泡除去
14. 高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．下列有关说法正确的是（　　）
A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B. CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C. 所得产物为生铁，含碳量比钢低
D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放
15. 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（　　）

A. ④中缺少玻璃棒引流溶液
B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为③①②④
D. 当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
16. 下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A. 溶液一定是混合物
B. 饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C. 医用碘酒是碘的水溶液
D. 添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
17. 如图是一种处理汽车尾气的反应微观原理示意图。下列有关说法不正确的是（　　）


A. 该反应的化学方程式为CH4+2NO22H2O+N2+CO2
B. 反应前后元素的种类不变
C. 反应前后原子的个数不变
D. 反应前后分子的种类不变
18. 中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为C16H18O9．下列有关说法不正确的是（　　）
A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个绿原酸分子中含有43个原子
C. 绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8：9
D. 绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16：9
19. 2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
A. X为CO B. X为CO2
C. 该反应产物不会污染环境 D. 燃烧过程并不一定需要氧气
20. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
下列有关说法正确的是（　　）
A. m=0 B. 发生反应的甲、乙质量比为3：1
C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
21. 如图是元素周期表简表的一部分。

（1）从1到18号元素中选择适当的元素按要求填空：
①11号元素的元素符号为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
②用化学用语表达：任一三个原子______；任一两个分子______；任一一个离子______。
（2）1号、6号元素形成的最简单的有机物是______；该物质与石油产品、煤相比属更______（填“清洁”或“不清洁”）能源。
（3）含7号元素的化肥属于______肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；8号、16号元素形成的常见气态化合物是形成______（填“酸雨”或“白色污染”）的主要物质，请你写出一条防范措施______。
22. 如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：
（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时______（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在______℃时相等。
（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为______g。
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为______。


23. 今年新冠肺炎疫情肆虐全球。我国在党中央坚强领导下，科学防治，疫情现已得到全面控制，但仍不能松懈。
（1）“84”消毒液可有效消杀新冠病毒。已知常用“84”消毒液的pH大于11，则该消毒液呈______（填“酸”或“碱”）性；其主要成分为NaClO，其中Cl的化合价为______。
（2）复学后，为防感染病毒，教室每天都要喷洒过氧乙酸溶液。喷洒后室内充满过氧乙酸的气味，这一现象说明______（选填序号）。
A．分子可再分
B．分子在不停地运动
（3）N95口罩为聚丙烯无纺布制成的5层口罩，能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩通常只有3层，不能防止气溶胶传播病毒，由此说明N95口罩孔径______（填“＞”或“＜”）普通医用外科口罩；其中聚丙烯无纺布属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。
24. 某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，如图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。
（2）操作①的名称是______。
（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式______。
（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为______。
（5）写出⑤得到纯铜的一种方法______。
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO2）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇（C2H5OH），对应化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2．请回答：
（1）写出该研究的一点意义______。
（2）若每天一棵树平均可吸收44gCO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于______棵树吸收的CO2。
（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
26. 利用下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）仪器①的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制氧气，A中试管内还需塞上一团______；该反应的化学方程式为______。写出检验A装置气密性的一种方法______。收集氧气可选______（填字母序号）装置；检验氧气是否收满的方法是______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的装置是______（填字母序号）；对应化学方程式为______。通常用______（填“澄清石灰水”或“氢氧化钠稀溶液”）来检验二氧化碳。
27. 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是______；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】
i．已知息：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
ⅱ．部分盐溶液在常温下的pH如下：
稀溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
______
说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用 ______ 蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与 ______ 比较，测出pH
pH=11
说明久置固体中，还一定含有 ______ （填化学式）
滴加过量BaCl2液的目的是______。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是______。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、飞流直下三千尺，疑似银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
C、夜来风雨声，花落知多少，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、床前明月光，疑是地上霜，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A

【解析】解：胃酸过多的人不宜食用酸性食物，即pH＜7的食物。
A．柠檬汁的pH＜7，显酸性，不宜食用，符合题意；
B．牛奶的pH为6.3～8.5，显弱酸或中性或碱性，可以食用，不合题意；
C．鸡蛋清的pH为7.4～7.6，显弱碱性，可以食用，不合题意；
D．红豆汁的pH为10.2～11.4，显碱性，可以食用，不合题意。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
3.【答案】A

【解析】解：A、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，缺铁会引起贫血，说法正确；
B、钙元素是骨骼的主要组成元素，缺钙会引起骨质疏松或是佝偻病，说法错误；
C、碘是甲状腺素的主要组成元素，缺碘会引起甲状腺肿大，说法错误；
D、锌元素是大脑神经传递质的重要成分，缺锌会引起发育不良，说法错误；
故选：A。
根据化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可。
本题考查的是化学元素与人体健康的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4.【答案】B

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、胶头滴管滴加液体时，应该悬空垂直滴加，操作错误；
故选：B。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D

【解析】解：空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳、水蒸气及气体气体与杂质。空气中不含氢气。
故选：D。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A

【解析】解：A、地球上水资源丰富，但是可以直接利用的是淡水资源，而淡水资源缺乏，不会取之不尽，用之不竭的，必须节约用水，说法错误；
B、工业废水必须处理达标后才能排放，否则会造成水体污染，说法正确；
C、蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物，而矿泉水含有水和矿物质，属于混合物，说法正确；
D、肥皂水与硬水混合产生浮渣多，与软水混合产生泡沫多，现象不同，可以使用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
故选：A。
根据水资源状况、类别、废水处理以及硬水和软水的鉴别的知识进行分析解答即可。
本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】D

【解析】解：A、在金属制品表面镀保护层，能隔绝氧气和水，能防止金属生锈，故选项错误。
B、改变金属结构制成合金使用，能增强抗腐蚀性⑤，能防止金属生锈，故选项错误。
C、在金属制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能防止金属生锈，故选项错误。
D、用稀盐酸定期清洗金属制品，能除去金属表面的氧化物，不能防止金属锈蚀，故选项正确。
故选：D。
金属与水、氧气充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，掌握防止金属制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。
8.【答案】B

【解析】解：A．水是由氢元素与氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物，不合题意；
B．氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等多种成分组成的，属于混合物；二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C．稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不合题意；
D．氨水是氨气的水溶液，是由两种物质组成的，属于混合物；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不合题意。
故选：B。
由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由一种物质的组成的是纯净物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
本题考查混合物与纯净物、单质与化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住概念的要点进行判断是解题的关键。
9.【答案】C

【解析】解：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
故选：C。
元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子。最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。
元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。
10.【答案】B

【解析】解：A、焚烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数达到高峰值，其中二氧化硫的浓度比平时高出1倍，二氧化氮、可吸入颗粒物的浓度比平时高出3倍会，会污染空气，同时又会烧掉秸杆中的营养成分，会造成污染；
B、使用新型可降解塑料、可以减少白色污染，不会造成环境污染；
C、工业废气、废液等直接排放会造成水体污染，会造成环境污染；
D、废旧电池属于有害垃圾，不能随便丢弃，会造成环境污染；
故选：B。
A．根据焚烧秸秆会生成二氧化碳污染空气进行分析；
B．根据减少白色污染的方法进行分析；
C．根据防止水体污染进行分析；
D．根据废旧电池处理进行分析。
通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。真正做到保护地球环境人人有责。
11.【答案】C

【解析】解：A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误；
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误；
C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。
D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误；
故选：C。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。
12.【答案】D

【解析】解：A、物质不是只与氧气接触就能燃烧，还需要温度达到着火点，故选项说法错误；
B、可燃物燃烧不一定会发生爆炸，应该到达爆炸极限时爆炸，故选项说法错误；
C、油锅着火不能立即用水浇灭，会出现油滴飞溅，故选项说法错误；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，选项说法正确；
故选：D。
A、根据燃烧需要三个条件，进行分析判断。
B、根据爆炸的条件进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠具有咸味，可作调味品，说法正确；
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污，说法正确；
C、加碘食盐中的碘是碘酸钾中的碘，不是碘单质，不能用淀粉溶液检验加碘食盐是否含碘，说法错误；
D、水壶中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应生成易溶于水的物质，故可以用白醋浸泡除去，说法正确；
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的星盒子和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
14.【答案】B

【解析】解：A．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
B．在炼铁的过程中，焦炭燃烧放出大量的热，同时生成二氧化碳，在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，选项说法正确；
C．生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，选项说法错误；
D．高炉尾气中含有粉尘、一氧化碳等有害气体，直接排放到空气中会造成污染，选项说法错误。
故选：B。
A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；
B．根据炼铁的原理以及一氧化碳的来源来分析；
C．根据生铁与钢的含碳量来分析；
D．根据高炉尾气的成分来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
15.【答案】C

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
16.【答案】A

【解析】解：A、溶液是均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、选项说法没有指名溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度不一定大，故选项说法错误。
C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故选项说法错误。
D、添加溶质不是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法，还可以蒸发溶剂、降低温度，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指名溶质的种类、温度，进行分析判断。
C、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D

【解析】解：A．由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2，选项说法正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，选项说法正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与个数不变，选项说法正确；
D．由微观反应示意图可知，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误。
故选：D。
观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
18.【答案】D

【解析】解：A．由化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B．由化学式可知，一个绿原酸分子中含有：16+18+9=43个原子，选项说法正确；
C．由化学式可知，绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为16：18=8：9，选项说法正确；
D．绿原酸中碳、氧元素的质量之比为（12×16）：（16×9）=4：3，选项说法错误。
故选：D。
A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行计算。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】A

【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。
B、根据A选项的分析，X的化学式为CO2，故选项说法正确。
C、由该反应产物中含有短氮气、二氧化碳、水，该反应产物不会污染环境，故选项说法正确。
D、由发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，可知燃烧过程并不一定需要氧气，故选项说法正确。
故选：A。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据生成物，进行分析判断。
D、根据发射时发生反应的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、二氧化碳不是空气的污染物等是正确解答本题的关键。
20.【答案】C

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-2g=28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10g-4g=6g；丁是生成物，生成的质量为39g-5g=34g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、丙的质量不变，m的数值为5，故选项说法错误。
B、反应中甲、乙的质量比为28g：6g=14：3，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
21.【答案】Na  金属  3H  2H2  Na+  CH4  清洁  氮  酸雨  对煤进行脱硫处理

【解析】解：（1）①11号元素是钠元素，其元素符号为Na，该元素属于金属元素，故填：Na；金属。
②三个氢原子可以表示为3H；两个氢分子可以表示为2H2；一个钠离子可以表示为Na+，故填：3H；2H2；Na+。
（2）1号元素是氢元素，6号元素是碳元素，二者形成的最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；甲烷质与石油产品、煤相比属清洁能源，故填：CH4；清洁。
（3）7号元素是氮元素，含有氮元素的化肥属于氮肥；8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，二者形成的常见气态化合物二氧化硫是形成酸雨的主要物质，要防止形成酸雨，可以对煤进行脱硫处理，使用脱硫煤，故填：氮；酸雨；对煤进行脱硫处理。
根据元素周期表的意义以及化学符号的书写、化学物质与环境的关系进行分析解答即可。
本题考查的是元素周期表以及化学用语的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】不是  a1  65  20%

【解析】解：（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故答案为：不是；
（2）甲和乙的溶解度在a1℃时相等，因为该温度下，它们有交点；故答案为：a1；
（3）a1℃时，乙的溶解度是30g，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量=15g+50g=65g；故答案为：65；
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数==20%．故答案为：20%。
根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
（2）交点的含义；
（3）有关溶液的计算要准确；
（4）有关溶质的质量分数的计算。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
23.【答案】碱  +1  B  ＜  有机合成

【解析】解：（1）“84”消毒液的pH大于11，则该消毒液呈碱性；NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，在化合物中各元素正负化合价的和为0，故Cl的化合价为+1，故填：碱；+1。
（2）喷洒后室内充满过氧乙酸的气味说明分子在不停地运动，故填：B。
（3）N95口罩能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩不能防止气溶胶传播病毒，说明N95口罩孔径＜普通医用外科口罩；聚丙烯无纺布属于有机合成材料，故填；＜；有机合成。
根据已有的物质的酸碱性与pH的关系、化合价的计算、分子的基本性质以及材料的类别进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
24.【答案】防止金属和氧气反应生成金属氧化物  过滤  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  Fe＞Ni＞Cu＞Ag  在滤渣中加入一定量的稀硫酸后，过滤

【解析】解：金属板加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣①和滤液①，滤液中加入足量的铁得到了铁和镍，说明了镍能与稀硫酸发生反应，滤渣①中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，铜能与稀硫酸氧气发生了反应生成了硫酸铜，过滤滤渣中含有银，滤液③中含有硫酸铜和稀硫酸，加入铁粉会生成滤渣Cu、Fe，所以滤液④中含有硫酸亚铁，所以
（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是：防止金属和氧气反应生成金属氧化物；
（2）操作①的名称是过滤；
（3）滤液③与铁粉的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）滤液①中加入足量的铁得到了镍，铁比镍活泼，铜、银不会与稀硫酸反应，所以铜、银的金属活动性排在氢的后面，铜、氧气、硫酸加热会生成硫酸铜和水，银不会与氧气、硫酸反应，铜的金属活动性比银强，所以Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为：Fe＞Ni＞Cu＞Ag；
（5）铜的金属活动性排在氢的后面，所以⑤得到纯铜的一种方法是：在滤渣中加入一定量的稀硫酸后，过滤。
故答案为：（1）防止金属和氧气反应生成金属氧化物；
（2）过滤；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）Fe＞Ni＞Cu＞Ag；
（5）在滤渣中加入一定量的稀硫酸后，过滤。
根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】减缓温室效应  20

【解析】解：（1）该研究的一点意义：减缓温室效应。
故填：减缓温室效应。
（2）若每天一棵树平均可吸收44gCO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于：880g÷44g=20棵树吸收的CO2。
故填：20。
（3）设1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇质量为x，
2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，
88                                    46
880g×30                           x
=，
x=13800g，
答：1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇质量为13800g。
二氧化碳在空气中含量增大到一定程度时会导致温室效应；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
26.【答案】长颈漏斗  棉花  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好  C或E  把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满  BE  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  澄清石灰水

【解析】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）为了防止高锰酸钾粉末在加热时随气流进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检验A装置气密性的方法是：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好；因为氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可选用装置C或E收集；氧气的密度比空气略大，具有助燃性，用排水法收集时的验满方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和水，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好；C或E；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；
（3）BE；澄清石灰水。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据检查装置气密性的方法进行分析；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据氧气的性质进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
27.【答案】NaOH  有白色沉淀生成  玻璃棒  标准比色卡  NaOH  保证碳酸钠被全部去除  Ⅱ  47%  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  不能  碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，加入酚酞都变红，无法确定组分

【解析】解：【提出问题】二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若不反应，则固体为氢氧化钠，若全部反应，则为碳酸钠，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
故答案为：NaOH。
【设计方案并进行实验】①实验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成；
故答案为：有白色沉淀生成。
②测定溶液pH试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，与标准比色卡对比读出数值，测定pH=11，说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠；
故答案为：玻璃棒；标准比色卡；NaOH。
测定溶液pH时，若存在碳酸钠溶液，会影响结果判断，所以加入足量氯化钡溶液，可以去除全部的碳酸钠，之后测定pH就可以判断氢氧化钠是否存在；
故答案为：保证碳酸钠被全部去除。
【实验结论】根据①和②可以得出含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想Ⅱ成立；
故答案为：Ⅱ。
【拓展】设含有碳酸钠质量为m，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106                   197
m                     9.85g
 m=5.3g，所以氢氧化钠质量=10g-5.3g=4.7g，所以样品中氢氧化钠质量分数=；
故答案为：47%。
【反思】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【提升】根据题目信息碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞都会变红，因此无法判断物质组成；
故答案为：不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，加入酚酞都变红，无法确定组分。
【提出问题】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应回答此题；
【设计方案并进行实验】①根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，回答实验现象；
②根据实验现象推断测试溶液pH的方法，并且判断物质名称；
为了保证测定溶液pH不受碳酸钠的影响，所以加入过量氯化钡溶液；
【实验结论】结合实验现象总结实验结论；
【拓展】根据化学方程式计算此题；
【反思】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
【提升】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液的酸碱性判断此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。