2020年黑龙江省鸡西市朝鲜族学校中考化学试卷

这是一份2020年黑龙江省鸡西市朝鲜族学校中考化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，双选题，填空题，计算题，推断题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


2020年黑龙江省鸡西市朝鲜族学校中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分









一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（　　）
A. 玻璃窗破裂（化学变化） B. 天然气燃烧（化学变化）
C. 食物发霉（物理变化） D. 汽油挥发（化学变化）
2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（　　）
A. 医用生理盐水 B. 瓶装矿泉水
C. 冰水混合物 D. 未经污染的空气
3. 下列活动中，没有运用氧气的相关性质的是（　　）
A. 做高能燃料 B. 富氧炼钢 C. 急救输氧 D. 动植物呼吸
4. 食品安全问题日益引起人们的重视，下列做法会损害人体健康的是（　　）
A. 用小苏打烘焙糕点
B. 加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
C. 用干冰冷藏食物
D. 在酱油中加入铁强化剂补充铁元素
5. 下列实验操作正确的是（　　）
A. B.
C. D.
6. 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）


A. X显酸性 B. Y可能是水
C. Z可能是某种盐溶液 D. Z可使紫色石蕊试液变红
7. 对比是学习化学的重要方法。下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（　　）
A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
8. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（　　）
A. Cl2 B. HCl C. H2O D. SiH4
9. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A. 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B. 选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C. 装置内水位不会发生变化
D. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体



10. 固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C. 70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液
D. A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
11. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）


A. 它们表示四种元素
B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①③表示的都是阳离子
12. 人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾说法正确的是（　　）
A. 高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
B. 高铁酸钾中含有氧气
C. 高铁酸钾是混合物
D. 高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的
13. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（　　）
A. 合理和综合利用煤和石油
B. 研制开发太阳能电池、海洋电池等
C. 大量使用农药化肥提高粮食产量
D. 推广垃圾的分类存放、回收和处理
14. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
A. Mn、Mg、Cu B. Mg、Mn、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、Mn、Mg
15. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+
C. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D. Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）
16. 下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（　　）
A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
C. 碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
17. 有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（　　）
A. 滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
B. 滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C. 滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
D. 滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
三、填空题（本大题共4小题，共24.0分）
18. （1）用元素符号填空
①地壳中含量最高的金属元素______；②2个铜原子______；
③三个二氧化硫分子______；④四个氢氧根离子______。
（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示______，H右下角的“2”表示______。
19. 请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是______，会造成酸雨的是______。
（2）氢气在空气中燃烧时，产生______色火焰，该反应的化学方程式是______。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行______。
（3）奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物，它的一个分子中共含有______个原子，其中氢、氧元素的个数比为______。
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：______（填写化学方程式），溶液由无色变为______色。
（5）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量______或铺一层细砂，是为了______。
20. 地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是______。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______。
21. 回答有关燃料的问题：
（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和______；
（2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
四、计算题（本大题共2小题，共12.0分）
22. 2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为______。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为______。（精确到0.1%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
23. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是______。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）
（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由______。


五、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
24. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______；
（2）C的化学式为______；
（3）写出②的化学方程式______；
（4）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
六、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
25. 某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如图所示：

（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是______（填操作名称）。
（2）金属X 是______（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：______；固体A中含有______（填化学符号）。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：______。
（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是______。
七、探究题（本大题共3小题，共19.0分）
26. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。

（1）仪器a的名称：______。
（2）实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A-E中选择合适的制取和收集氧气的装置是______（填字母序号）
（3）为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小丽应选择的药品是______（填名称），反应的化学方程式是______；从A-E装置中选择的收集装置应该是______（填字母序号）。
（4）若要用F装置检测CO2，在F装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。
27. 某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。已知：①碳酸镁加热分解MgCO3MgO+CO2↑②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体

（1）装置B中发生的反应______（用化学方程式表示）。
（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用______。
（3）装置D中无水氯化钙的作用______。
（4）装置E中发生反应后可观察到的现象是______。
（5）从环保角度看，该装置有明显不足之处是______。
（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置______和______之间添加装置F。
28. 草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
【提出问题】草酸的分解产物是什么？
【猜想与假设】猜想①CO、CO2
猜想②CO、H2O
猜想③CO2、H2O、H2
猜想④CO、CO2、H2O
经小组同学分析得出上述猜想______一定是错误的。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程（部份固定装置已略去）

实验步骤
实验现象
实验结论
将分解产物从左至右
依次通过各装置
A中无水硫酸铜变蓝
B中澄清石灰水变浑浊
猜想②错误
F中无水硫酸铜 ______
G中澄清石灰水变浑浊
猜想④正确
问题解答
（1）装置C的作用 ______
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式 ______
【交流反思】为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、玻璃窗破裂过程中，只是玻璃的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
C、食物发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、在汽油挥发过程中，汽油由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
解答本题关键是要知道物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成属于化学变化，没有新的物质生成属于物理变化。
2.【答案】C

【解析】解：A、医用生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；
B、瓶装矿泉水中有可溶性杂质等，属于混合物；故选项错误；
C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
D、未经污染的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，医用生理盐水、瓶装矿泉水、未经污染的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A

【解析】解：A、氧气具有支持燃烧的性质而不具有可燃性，不能做高能燃料，不属氧气的用途。
B、富氧炼钢是利用氧气支持燃烧的性质，属于氧气的用途。
C、急救病人是运用氧气供给呼吸的性质，属氧气的用途。
D、动植物呼吸是运用氧气供给呼吸的性质，属氧气的用途。
故选：A。
根据氧气的用途是由氧气性质决定的进行解答。
本题主要考查了氧气的性质和氧气的用途等内容，难度较小，属于基础知识的考查。
4.【答案】B

【解析】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用小苏打烘焙糕点，选项说法正确；
B．亚硝酸钠有毒，所以加工火腿肠时不能放入过量亚硝酸钠防腐，选项说法错误；
C．干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用干冰冷藏食物，选项说法正确；
D．人体缺铁易患贫血，可在酱油中加入铁强化剂补充铁元素，选项说法正确。
故选：B。
A．根据小苏打的性质与用途来分析；
B．根据亚硝酸钠有毒来分析；
C．根据干冰的性质与用途来分析；
D．根据化学元素与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
5.【答案】D

【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨，标签没有对准手心，所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
D、固体药品（粉末状）的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再将试管竖起，操作正确。
故选：D。
A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断；
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据固体药品的取用方法考虑。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
6.【答案】D

【解析】解：A．X的pH为1，小于7，呈酸性，故选项说法正确；
B．Y的pH为7，所以呈中性，可能是水，故选项说法正确；
C．Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，故选项说法正确；
D．Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
故选：D。
依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。
7.【答案】A

【解析】解：A、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、CO具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故选项说法错误。
C、CO2可用于灭火；固态的二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，故选项说法错误。
D、CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据CO2、CO的元素组成，进行分析判断。
B、根据CO2、CO的化学性质，进行分析判断。
C、根据CO2、CO的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。
本题难度不大，掌握CO2、CO的化学性质与用途、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B

【解析】解：A、燃烧匙中的红磷不能换成硫或木炭，硫或木炭在空气中燃烧生成二氧化硫气体、二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5，没有生成新的气体，故选项说法正确。
C、装置内水位会发生变化，最终会上升至玻璃罩容积的处，故选项说法错误。
D、本实验不能证明空气含有N2、CO2和稀有气体，故选项说法错误。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D

【解析】解：A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同。故D正确。
故选：D。
根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液。
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
11.【答案】B

【解析】解：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。
B、②对应的原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、④的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；③质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。
B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
C、根据④的核内质子数为12，进行分析判断。
D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
12.【答案】D

【解析】解：A、高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为（39×2）：56：（16×4）≠2：1：4，故选项说法错误。
B、高铁酸钾是一种纯净物，不含氧气，故选项说法错误。
C、高铁酸钾是由高铁酸钾是一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。
D、高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据高铁酸钾是一种纯净物，进行分析判断。
C、根据高铁酸钾是由高铁酸钾是一种物质组成的，进行分析判断。
D、根据高铁酸钾化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】C

【解析】解：A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误。
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误。
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确。
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选：C。
从环保的角度考虑各选项的情况是此题的解决方法，大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染也是严重的．
此题是对环境问题的考查，解决的依据是从环保的角度出发，逐项分析可行性．
14.【答案】B

【解析】解：将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu。
故选：B。
根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答。只有氢前的金属才能置换出酸中的氢。
金属活动性的比较一般通过与酸反应的剧烈程度和与相应的盐溶液反应的现象来进行。
15.【答案】C

【解析】解：A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误，
B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，
C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，
D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故D错误，
故选：C。
PH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，
C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，
D、根据碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，
在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存．
16.【答案】BC

【解析】【分析】
本题考查物质的除杂，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，因为二氧化碳的浓度大无法点燃，故选项所采取的方法错误；
B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选BC。
17.【答案】AB

【解析】解：A、若滤纸上有Ag，Cu，Fe，说明铁粉过量，则滤液中不会含有硝酸银和硝酸铜，滤液只含硝酸镁和硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Mg2+，故A不可能；
B、若滤纸上有Ag，Cu，根据铜的活动性比银强，滤液中就不会含有硝酸银，即滤液中没有Ag+，故B不可能；
C、若滤纸上只有Ag，说明铁粉不足，可能没有完全反应硝酸银，因此滤液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+；故C可能；
D、若滤纸上有Ag，Cu，说明铁粉已完全置换了硝酸银，开始与硝酸铜反应，因此滤液中含有硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+；故D可能；
故选AB．
根据金属活动顺序表中镁、铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜＞银．
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．
18.【答案】Al  2Cu  3SO2  4OH-  水中氢元素的化合价是+1价  一个水分子中含有2个氢原子

【解析】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；①地壳中含量最高的金属元素是铝元素；②2个铜原子表示为2Cu；③三个二氧化硫分子表示为3SO2；④四个氢氧根离子表示为4OH-；故答案为：①Al；②2Cu；③3SO2； ④4OH-；
（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示：水中氢元素的化合价是+1价；H右下角的“2”表示：一个水分子中含有2个氢原子；故答案为：水中氢元素的化合价是+1价；一个水分子中含有2个氢原子。
（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
（2）化学式中数字表示的意义。
本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】CO2  SO2  淡蓝  2H2+O22H2O  检验氢气的纯度  50  7：1  Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O  黄  水  防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂

【解析】解：（1）CO2、SO2、CO等气体中，二氧化碳排放过多会造成温室效应，二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；故能引起温室效应的是CO2，会造成酸雨的是SO2。
（2）氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成水，该反应的化学方程式是2H2+O22H2O；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行检验氢气的纯度。
（3）一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，则它的一个分子中共含有50个原子。其中氢、氧元素的个数比为28：4=7：1。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．溶液由无色变为黄色。
（5）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细砂，是因为反应会放出大量的热，要防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。
故答案为：
（1）CO2；SO2；
（2）淡蓝；2H2+O22H2O；检验氢气的纯度；
（3）50；7：1；
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；黄；
（5）水；防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。
（1）根据引起温室效应、形成酸雨的原因，进行分析解答。
（2）根据氢气在空气中燃烧生成水，结合燃烧的现象，进行分析解答。
（3）根据化学式的含义，进行分析解答。
（4）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。
（5）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学式的含义、温室效应与酸雨的原因等是正确解答本题的关键。
20.【答案】混合物   隔绝氧气和水   MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】解：（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水；
（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
根据纯净物和混合物的定义分析；
铁生锈的条件是和水、氧气同时接触；
氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途。
21.【答案】天然气  CH4+2O2CO2+2H2O  增大与氧气的接触面积  CO2+4H22H2O+CH4

【解析】解：（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧。
二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4。
故答案为：
（1）天然气；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）增大煤与氧气的接触面积；CO2+4H22H2O+CH4。
（1）根据三大矿物燃料的种类，进行分析解答。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（3）根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
根据二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷，进行分析解答。
本题难度不大，了解三大矿物燃料的种类、促进可燃物燃烧的方法、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
22.【答案】9：20   18.3%

【解析】解：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×5）=9：20．
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为100%=18.3%．
（3）33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g×18.3%=6.2g．
故答案为：（1）9：20；（2）18.3%；（3）6.2g．
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
23.【答案】80%  不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应

【解析】解：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是：×100%=80%，
故填：80%。
（2）设25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x，
25g贝壳中碳酸钙质量：25g×80%=20g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                    44
20g                                    x
=，
x=8.8g，
答：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是8.8g。
（3）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。
故填：不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24.【答案】化合反应  Fe  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  H2  铁与过量稀硫酸反应产生氢气

【解析】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应；
（2）通过推导可知，C是Fe；
（3）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）反应②中加入的硫酸是过量的，反应剩余的硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以产生无色气体E的原因是：铁与硫酸反应生成氢气。
故答案为：
（1）化合反应；  （2）Fe；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）H2； 铁与过量稀硫酸反应产生氢气。
根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25.【答案】过滤   Fe   Fe+CuSO4=Cu+FeSO4   Cu、Fe   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   蒸发（或者蒸发浓缩）

【解析】解：
（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1都是进行固体和液体进行分离的，所以操作1是过滤。
（2）由于实验最终是为了获得硫酸亚铁晶体，所以为避免引入新的杂质，加入的金属X 是Fe．其加入废水后铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；由于加入的金属过量，所以固体A中含有生成的Cu和剩余的Fe．固体A中只有铁和硫酸能够反应，所以铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，冷却是建立在加热的基础上的，所以操作2是蒸发（或者蒸发浓缩）。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Fe，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu、Fe，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
（3）蒸发（或者蒸发浓缩）。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
26.【答案】长颈漏斗  AE或BE  大理石或石灰石和稀盐酸  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  C  澄清石灰水  c  澄清石灰水变浑浊

【解析】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验室可以用A装置、利用高锰酸钾制取氧气，也可以用B装置、利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。
故填：AE或BE。
（3）小丽应选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
故填：大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳，应该用澄清石灰水，通入气体，CO2从c端通入，如果澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。
故填：澄清石灰水；c；澄清石灰水变浑浊。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】CO2+C2CO  除去没反应完的二氧化碳  干燥气体  红色粉末逐渐变成黑色  无尾气处理装置  B  C

【解析】解：（1）依据题中已知①可知A中碳酸镁加热分解MgCO3MgO+CO2↑  产生二氧化碳进入B装置与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，反生反应的方程式为：CO2+C2CO，故填：CO2+C2CO；
（2）依据题中已知②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体，所以装置C的作用是除去没反应完二氧化碳；故填：除去没反应完的二氧化碳气体；
（3）因为氯化钙具有吸水性，所以氯化钙的作用是干燥气体，故填：干燥气体；
（4）因为一氧化碳在高温的条件下能将红色的氧化铁粉末还原成黑色的铁，装置E中发生反应后可观察到的现象是红色粉末逐渐变成黑色，故填：红色粉末逐渐变成黑色；
（5）因为CO有毒会污染空气，没反应完的CO要进行尾气处理，故填：无尾气处理装置；
（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，因为F介于E、G之间，即高温加热与液体洗气瓶之间，类比B、C装置也是高温加热与液体洗气瓶相连接，所以在B、C之间也需要添加装置F安全瓶，防倒吸，故填：B；C。
（1）依据题中已知①可知A发生的反应，推断出B装置的反应方程式；
（2）依据题中已知②可知装置C的作用；
（3）依据氯化钙的性质可知装置D中无水氯化钙的作用；
（4）依据装置E的反应原理和反应前后固体物质的颜色回答实验现象；
（5）依据尾气CO的毒性分析出该装置有不足之处；
（6）分析整体实验装置，类比图中装置F的作用，补充相应装置。
本题解题关键是分析装置中的反应原理和各装置的作用，运用类别方法解决问题的能力。
28.【答案】①   无变化   除去原混合气体中的二氧化碳   Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，在反应物中有氢元素，生成物中也一定有氢元素，所以猜想①一定错误；
【进行实验】
【将分解产物从左至右依次通过各装置】
因为猜想④正确，草酸的分解产物中没有氢气，和氧化铁反应的产物中没有水，所以F中无水硫酸铜无变化；
【问题解答】
（1）除去原混合气体中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
【猜想与假设】
①；
【进行实验】
【将分解产物从左至右依次通过各装置】
无变化；
【问题解答】
（1）除去原混合气体中的二氧化碳；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【猜想与假设】
根据质量守恒定律进行分析；
【进行实验】
根据实验结论推测实验现象；
（1）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式。
本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键。