2020年湖北省仙桃市中考化学试卷

这是一份2020年湖北省仙桃市中考化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2020年湖北省仙桃市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分






一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1. 以下属于化学变化的事例是（　　）
A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 石蜡熔化 D. 酒精挥发
2. 在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是（　　）
A. 水蒸气 B. 氧气 C. 二氧化氮 D. 稀有气体
3. 下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A. 清新的空气 B. 可口可乐 C. 臭氧 D. 海水
4. “农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是（　　）
A. 偏硅酸 B. 天然矿物盐
C. 溶解性总固体 D. 钾、钠、钙、镁
5. 下列与水有关的说法中，错误的是（　　）
A. 硬水易产生水垢
B. 自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味
C. 沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作
D. 乳化是使植物油溶解在水中
6. 电石（CaC2）遇水发生的化学反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X，X遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是（　　）
A. X的化学式是C2H2
B. X燃烧的化学方程式为：X+O2=CO2+H2O
C. X是有机化合物
D. CaC2中钙元素的质量分数为62.5%
7. 下列对应的灭火方法不合理的是（　　）
A. 做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来--用湿抹布盖灭
B. 电线老化而短路引起火灾--先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C. 炒菜时油锅着火--盖上锅盖
D. 图书馆内图书着火--用高压水枪灭火
8. 两种单质X2、Y2发生反应的微观示意图如图，相同球代表相同原子。下列说法正确的是（　　）


A. X原子、Y原子在化学变化中是可分的
B. X2分子与Y2分子在化学变化中是不可分的
C. 完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：2
D. 每1个Y原子与3个X原子构成1个生成物分子
9. 有关金属与金属材料的说法中错误的是（　　）
A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
10. 根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是（　　）

A. 通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B. 海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C. KNO3的溶解度随温度升高而增大
D. KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
11. 下表有关物质的除杂方法中，不正确的是（　　）
选项
括号内的物质是杂质
除杂方法
A
O2（水蒸气）
将气体通过浓H2SO4
B
CO2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaCl溶液（MgCl2溶液）
加入适量的NaOH溶液、过滤
D
稀盐酸（稀硫酸）
加入适量的Ba（NO3）2溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
12. 甲、乙、丙三种物质的转化关系为，下表中不符合该转化关系的一组物质是（　　）
选项
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
H2O2
O2
H2O
C
H2O
H2
O2
D
CuSO4
Cu
Cu（NO3）2
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共4小题，共17.0分）
13. 请用化学符号填空：
（1）氖原子______；
（2）3个甲烷分子______；
（3）三氧化二铝的化学式______。
14. 现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）能产生白烟的化合反应______；
（2）具有明显放热现象的化合反应______；
（3）实验室检验CO2的化学反应______；
（4）两种盐溶液发生的复分解反应______。
15. （1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：

①甲在空气中的体积分数为______；乙的化学式______；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是______。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是______（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）
③氮元素的化合价也可以为-3价，写出形成一种化肥的化学式______。
（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有______个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是______（填字母序号）。
A．NaCl溶液
B．AgNO3溶液
C．稀盐酸
16. A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。其中A是磁铁矿的主要成分，B是单质，C是铁锈。请回答下列问题：

（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为______。
（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是______（写一种）。
（3）当D→E为化合反应时，化学反应方程式为______。
（4）若B与某盐溶液发生置换反应生成E，其化学反应方程式为______。
三、探究题（本大题共3小题，共19.0分）
17. 实验室制取气体常用如图装置，请根据如图回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为______，若实验室用装置B制氢气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下是为了防止______，氢气的收集装置可选用______。氢气是一种高能燃料，点燃氢气前需要______。
（3）实验室将装置A和C组合，可制取的气体是______。
18. 教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a．______，b．品红试纸褪色，c．小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应______，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是______。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为______。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是______（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为______。
19. “如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，如图从微观角度说明中和反应的实质是______。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸
蓝色硅胶遇水变红
【实验原理】CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是______。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨!
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。

实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象： ______
实验二
试剂与现象： ______
【交流讨论】
（1）上述设计采用了______的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为______。


四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
20. （1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为______，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：
（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为______g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项正确；
C、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，冰雪融化、石蜡熔化、酒精挥发都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C

【解析】解：A、水蒸气是空气的成分，不是污染物；故选项错误；
B、氧气是空气的主要成分，不是污染物；故选项错误；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，因此二氧化氮是污染物；故选项正确；
D、稀有气体是空气的成分，不是污染物；故选项错误；
故选：C。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C

【解析】解：A、清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故错误；
B、可乐可乐中含有酒精、水等物质，属于混合物，故错误。
C、臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故错误；
故选：C。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解。
4.【答案】D

【解析】解：A、偏硅酸是具体的物质，说法错误；
B、矿物盐是具体的物质，说法错误；
C、溶解性总固体指的是具体的物质，说法错误；
D、钾、钠、钙、镁是指物质中含有的元素，说法正确；
故选：D。
根据物质是由元素组成的进行分析解答即可。
加强对物质的组成的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】D

【解析】解：A．硬水是含有较多可溶性钙、镁矿物质的水，受热时会产生大量沉淀而形成水垢，选项说法正确；
B．活性炭具有吸附性，所以自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，选项说法正确；
C．蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏是净水程度较高的操作，选项说法正确；
D．乳化是乳化剂可能把植物油乳化成细小的油滴，而不是能将植物油溶解在水中，选项说法错误。
故选：D。
A．根据硬水的性质来分析；
B．根据活性炭的性质来分析；
C．根据净水的原理来分析；
D．根据乳化原理来分析。
化学来源于生活，又服务于生活，与实际生活密切相关的问题是中考的重点之一。
6.【答案】B

【解析】解：A、由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是C2H2，该选项说法正确；
B、C2H2燃烧的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，该选项说法不正确；
C、C2H2是含有碳元素的化合物，是有机物，该选项说法正确；
D、CaC2中钙元素的质量分数为：×100%=62.5%，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】D

【解析】解：A、做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应用湿抹布盖灭，故正确；
B、由于电线老化短路而起火，为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，故正确；
C、盖上锅盖可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故正确；
D、图书馆内图书着火，不能用高压水枪灭火，以防损坏图书，应用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
故选：D。
灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。
本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。
8.【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示为：，化学方程式可表示为：3X2+Y2=2X3Y。
A．原子是化学变化中的最小粒子，所以X原子、Y原子在化学变化中是不可分的，选项说法错误；
B．由微观反应示意图可知，X2分子与Y2分子在化学变化中是可以再分的，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：1，选项说法错误；
D．由分子结构模型可知，每1个Y原子与3个X原子构成1个生成物分子，选项说法正确。
故选：D。
根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化、分析物质的组成与结构、化学方程式等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B

【解析】解：A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要是银的价格比铜高的多，且银的储量比铜少，选项说法正确；
B．生铁和钢都是铁合金，但钢（含碳量为0.03%～2%）中的含碳量比生铁（含碳量为0.2%～4.3%）低，选项说法错误；
C．铝合金质轻、耐腐蚀性好，硬度高，所以铝合金可以制成门窗，选项说法正确；
D．一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，选项说法正确。
故选：B。
A．根据金属的性质与用途来分析；
B．根据铁合金的含碳量来分析；
C．根据铝合金的性质来分析；
D．根据合金的性质来分析。
本题考查了金属与合金的性质与用途，难度不大。
10.【答案】A

【解析】解：A、X溶解度随着温度降低而增大，通过降温不能将X从其饱和溶液中析出，该选项说法不正确；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点，该选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯，该选项说法正确。
故选：A。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11.【答案】D

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、MgCl2溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12.【答案】C

【解析】解：A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项符合题意；
C、电解水生成氢气和氢气，氢气不能通过一步反应转化成氧气，氧气不能通过一步反应转化成氢气，该选项不符合题意；
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，该选项符合题意。
故选：C。
A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气；
C、电解水生成氢气和氢气；
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】Ne  3CH4  Al2O3

【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氖原子表示为：Ne。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个甲烷分子可表示为：3CH4。
（3）三氧化二铝的化学式为Al2O3。
故答案为：
（1）Ne；
（2）3CH4；
（3）Al2O3。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
14.【答案】4P+5O22P2O5  CaO+H2O=Ca（OH）2  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】解：（1）磷在氧气中燃烧产生的大量的白烟，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）氯化钙和碳酸钠是两种盐，二者发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
15.【答案】78%  N2O  硝酸  无色酚酞试液  NH4Cl  2  C

【解析】解：（1）氮气大约占空气体积的78%；乙是氧化二氮，HNO3是硝酸；②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变的是氯化钠；氮元素的化合价也可以为-3价，写出形成一种化肥是氯化铵；故答案为：①78%；N2O；硝酸；②无色酚酞试液；③NH4Cl；（合理即可）
（2）木炭和氧化锌、氧化亚铜在高温的条件下都能发生置换反应；铜锌合金与黄金中分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是铜锌合金，无变化的是黄金；故答案为：2；C。
（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；物质的鉴别、化学式的书写等；
（2）反应类型，铜锌合金与黄金的鉴别。
本考点考查了空气中各种气体的含量、物质的鉴别、化合价、反应的类型等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
16.【答案】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2  刷漆（或涂油、合理即可）  Fe+2FeCl3=3FeCl2  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】解：A是磁铁矿的主要成分，则A是四氧化三铁，B是单质，C是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，则B是铁，C是氧化铁；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则D是氯化铁，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则D是氯化铁，E是氯化亚铁。
（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，四氧化三铁能与一氧化碳在高温在反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法，即防止生锈，可在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
（3）D→E为化合反应时，即铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。
（4）B与某盐溶液发生置换反应生成E，即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：
（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（2）刷漆（或涂油、合理即可）；
（3）Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
根据A是磁铁矿的主要成分，则A是四氧化三铁，B是单质，C是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，则B是铁，C是氧化铁；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则D是氯化铁，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
17.【答案】集气瓶  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  气体逸出  D或E  检验纯度  氧气

【解析】解：（1）①收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）实验室常采用锌粒与稀硫酸制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；制取气体时需要保持装置密封性，长颈漏斗的下端管口伸入液面下才可以保证装置密封，防止气体逸出；氢气密度比空气小，可以选择向下排空气法收集，不易溶于水，也可以选择排水法收集，所以收集装置可以选择D或E；氢气属于易燃易爆气体，点燃前需要检验纯度，避免爆炸；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；气体逸出；D或E；检验纯度。
（3）A为固体加热装置，且带有棉花，C为向上排空法收集装置，收集气体密度比空气大，所以选择加热高锰酸钾制取氧气；
故答案为：氧气。
（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）考查实验室制取氢气的药品试剂，据此书写化学方程式；根据装置气密性回答此题；根据氢气密度和溶解度回答此题；根据氢气易燃易爆性质回答此题；
（3）根据装置特点选择制取的气体。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】产生蓝紫色火焰  挤压小气球  装置不密闭，会污染空气  氧气浓度大  亚硫酸  2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】解：（1）③因为硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故填：蓝紫色火焰；
④分析③中观察到小气球胀大可知有部分二氧化硫气体没被吸收进入小气球，为了使二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，所以进行的操作是挤压小气球，故填：挤压小气球；
（2）①分析图1实验装置可知，需要在集气瓶外点燃硫粉，会污染空气，分析图2可知，反应在封闭装置内进行不会污染空气，不仅验证了硫在空气和氧气中燃烧实验，还验证了SO2能否使品红褪色的性质，故填：装置不密闭，会污染空气；
②物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故填：氧气浓度大；
③依据题意干燥品红试纸遇二氧化硫气体不褪色，湿润的品红试纸遇二氧化硫气体褪色，再依据提示SO2与CO2的性质有相似之处，说明二氧化硫遇湿润的品红试纸中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸使品红褪色，故填：亚硫酸；
④依据碱的性质可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（1）依据硫在氧气中燃烧的实验现象回答出观察到的现象a，依据观察到的实验现象c完成④的相关操作；
（2）①分析图1和图2实验装置找出图1实验设计中的不足之处；
②依据影响燃烧现象的剧烈程度因素分析出硫在氧气中燃烧更剧烈的原因；
③依据题意和提示分析出使品红试纸褪色的物质；
④依据反应物和生成物的化学式完成化学方程式。
本题考查了氧气和氢氧化钠的化学性质，正确书写化学方程式，和对比分析实验的能力。
19.【答案】氢离子与氢氧根离子结合生成水  蓝色硅胶变为红色  试剂：冰醋酸与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色  试剂：氢氧化钠固体与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色  对比  冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+

【解析】解：【知识回顾】依据氢氧化钾与盐酸反应的微观示意图可知反应前溶液中含有K+、OH-、H+、Cl-，反应后溶液中含有K+、Cl-和H2O，所以中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水；
【进行实验】依据题意可知冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，蓝色硅胶遇水变红，所以观察到的实验现象为蓝色硅胶变为红色，故填：蓝色硅胶变为红色；
【解决方案】依据对比的实验方法还需验证反应物冰醋酸与氢氧化钠固体分别能否使蓝色硅胶变色的实验，所以实验一的试剂：冰醋酸与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色，实验二的试剂：氢氧化钠固体与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色，故填：试剂：冰醋酸与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色；试剂：氢氧化钠固体与蓝色硅胶，现象：蓝色硅胶不变色；
（1）因为分组实验是控制某一因素方法，所以采取的是对比实验的方法，故填：对比；
（2）因为冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+，又因为溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，故填：冰醋酸与NaOH固体反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。
【知识回顾】分析盐酸与氢氧化钾反应的微观示意图分析出中和反应的实质；
【进行实验】依据题中实验原理和查阅资料的信息分析出相关实验现象；
【解决方案】依据对比的实验方法排除反应物冰醋酸与氢氧化钠固体分别能使蓝色硅胶变色分析出相关试剂和现象；
【交流讨论】（1）依据分组实验总结出实验方法；
（2）依据题中实验原理的信息分析出冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电的原因；
本题考查从微观的角度认识中和反应的实质，依据信息解决问题的能力，学会用对比实验的方法进行实验探究的能力。
20.【答案】2：1  72：11：88  4.4

【解析】解：（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为：22：11=，
麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，
故填：72：11：88。
（2）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。
故填：4.4。
②设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                   44
x                                     4.4g
=，
x=10g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是：×100%=83.3%，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
（1）根据化学式及其相对原子质量可以计算构成原子个数比、组成元素质量比；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。