2020年江苏省连云港市海州区中考化学模拟试卷

这是一份2020年江苏省连云港市海州区中考化学模拟试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，和CO的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A. 曲线表示CO含量的变化B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛由碳、氢元素组成D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
下列主体知识的归纳中，都正确的一组是（ ）
A. 生活常识
B. 节约意识
C. 安全常识
D. 环保意识
有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是（ ）
A. 它们之间可形成化学式为AC的化合物
B. 它们原子的核外电子层数相同
C. A的粒子结构示意图表示的是原子，B、C表示的是阳离子
D. 它们之间可形成化学式为B2A的化合物
图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A. 温度升高，两种物质的溶解度都增大
B. 50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C. 40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D. 可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
在硝酸根、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ）
A. 不必检纯度，直接点燃氢气
B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C. 在加油站张贴严禁烟火标志
D. 在燃气灶的厨房内上方安装报警器
模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 由①②③可知微粒之间有空隙
B. 由①②可知微粒的运动速率与物质本身性质有关
C. 由①②③可知微粒在不停地运动
D. 由①③可知微粒的运动速率与温度有关
向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列的有关实验叙述正确的是（ ）
A. 反应中一定有气体产生B. 滤液中含有CuCl2
C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定减少
日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列做法中不正确的是（ ）
A. 用木炭除冰箱异味
B. 用肥皂水区分硬水和软水
C. 将用过的铁锅洗净擦干以防生锈
D. 经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
茶叶中含有茶氨酸（C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中，正确的是（ ）
A. 茶氨酸的相对分子质量为174
B. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
C. 茶氨酸中氧元素的质量分数为12%
D. 茶氨酸中含有1个氮分子
苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O
推测 X 的化学式是（ ）
A. N2O3B. NO2C. NOD. N2O
二、填空题（本大题共3小题，共21.0分）
垃圾分类回收，有利于节约资源。废纸、废铁、废塑料中，属于金属材料的是______；
用化学符号填空。
（1）3个氢分子______；
（2）镁元素______；
（3）硝酸根离子______；
（4）氢氧化铝中铝元素的化合价______。
用化学方程式表示下列反应的原理．
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气______．
（2）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料______．
（3）铁丝在氧气中燃烧______．
三、简答题（本大题共2小题，共14.0分）
化学与人类生活、生产息息相关。
（1）米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是______。
（2）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释______。为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为______。天然气的主要成分是______。（填化学式）
（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．二氧化钛中钛元素化合价为______，分解海水时二氧化钛的作用是______，生成的氢气用于燃料电池时，实现了______能转变为电能。
（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于______。（选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”）
把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有的金属为______。
（2）写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式______。
四、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数。实验前先通一段时间氮气，再继续实验（已知：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量，可重复使用）
实验时，丁盛装试剂③，则乙盛装的是试剂______。实验时，应______（填字母）
A．先打开活塞K，再用管式炉加热
B．先用管式炉加热，再打开活塞K
写出丙装置内另一反应的化学方程式______。实验结束时，还要继续通入一段时间氮气，目的是______（答一条）。实验测得甲、乙装置共增重4.4克，丁装置增重3.6克，则混合气体中CO的质量分数为______。
五、计算题（本大题共1小题，共12.0分）
实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有关蜡烛燃烧的实验探究，掌握实验原理及图像的分析是解答本题的关键，注重对实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点。评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握。
​​​​​​​【解答】
A．蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故错误；
B．蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以是发生了不完全燃烧，故正确；
C．蜡烛是由碳、氢、氧三种元素组成的，图象信息无法确定蜡烛的组成中是否含有氢元素与氧元素，故错误；
D．由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故错误。
故选B。
2.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳是难溶于水的，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，故A不符合题意；
B、实验室取用药品，如果没有说明用量，应取最少量；用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器，故B不符合题意；
C、打开排气扇可能会产生电火花，而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸；电器着火时，如果浇水，不但容易发生触电事故，还容易损坏电器，故C不符合题意；
D、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会污染水源；使用可降解塑料，可以减少白色污染，故D符合题意。
故选：D。
A、根据一氧化碳的溶解性和灭火的方法进行分析；
B、根据实验药品的取用和剩余药品的处理方法分析；
C、根据煤气有可燃性，打开排气扇可能会产生电火花和天然水能够导电分析；
D、根据含磷洗衣粉的成分和减少白色污染的方法分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3.【答案】D
【解析】解：A、根据A、C两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子；在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、C形成的化合物化学式为CA；
B、A原子的电子层数为2，B、C原子的电子层数为3，故不同。
C、A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子；B、C表示的是阳离子；
D、根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子；在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式为B2A；
故选：D。
根据离子结构示意图，两种离子质子数分别为8和12而核外电子数都为10，则可判断一种离子带2个单位负电荷、另一种带2个单位正电荷；根据化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，判断两种离子形成化合物的化学式．同理可以确定D．由A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图可以确定它们的原子的核外电子层数；由粒子的结构示意图可以确定属于原子还是离子．
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解答此类题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A、由图可知：硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B、50℃～40℃硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，所以50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时不会有晶体析出，故B错误；
C、40℃时硫酸钠的溶解度是50g，即150g饱和溶液中含有50g硫酸钠，所以75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4，故C正确；
D、由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，所以不可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl，故D错误。
故选：C。
A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
B、据硫酸钠的溶解度在此温度范围内的变化情况分析解答；
C、据该温度下硫酸钠的溶解度解答；
D、据二者的溶解度变化判断提纯物质的方法．
了解溶解度曲线的意义和溶解度概念、分离物质的方法等知识才能正确解答．
5.【答案】C
【解析】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；
B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D错误．
故选：C．
根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
6.【答案】A
【解析】解：A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前，应检验氢气的纯度，故选项说法错误。
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确。
C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，在加油站张贴严禁烟火标志，故选项说法正确。
D、燃气的密度一般比空气的小，可在燃气灶的厨房内上方安装报警器，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断。
C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，进行分析判断。
D、根据燃气的密度一般比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查微粒的性质，解答本题关键是熟悉微粒的性质和特点，知道对照实验的设计思路，难度较易。
【解答】
A、由三个图中分子之间都有间隔，可知微粒之间有空隙，故A说法正确；
B、不同分子运动速度不同，所以由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关，故B说法正确；
C、由三个图中分子运动的速度可知，分子在不断运动，故C说法正确；
D、①③中含有两个变量，物质种类和温度高低不同，所以不能得出运动速度与温度有关，故D说法错误。
故选：D。
8.【答案】A
【解析】解：
A、铁和盐酸反应放出氢气，故正确；
B、铁排在铜的前面，所以铁能将CuCl2中铜置换出来，又因为加入过量的铁粉，所以滤液中一定没有CuCl2，故错误；
C、铁能将CuCl2中铜置换出来，又因为加入过量的铁粉，所以滤出的固体中含有铜和铁，属于混合物，故错误；
D、铁与CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，溶液质量减少；而铁和HCl反应生成氢气和氯化亚铁，溶液质量增加，所以最后溶液的质量不能够确定，故错误。
故选：A。
根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸和稀硫酸）反应放出氢气．
本题考查了金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
9.【答案】D
【解析】解：A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以用木炭除冰箱异味，所以A这种说法正确；
B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，所以B可以实现目的；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是：①保持表面干燥、②在铁制品表面涂上保护膜，所以C这种方法可行；
D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的锈蚀，故这种方法不可取。
故选：D。
本题考查的知识点较多，大多都是我们的生活中常见的一些问题，从这一点我们可以看出：化学知识在生活中有着很广泛的应用，所以我们一定要把化学学好。
10.【答案】B
【解析】解：A、茶氨酸的相对分子质量是12×4+1×4+16×3+14×2=128，故选项说法错误。
B、茶氨酸是由C、H、O、N四种元素组成的，故选项说法正确。
C、茶氨酸中氧元素的质量分数为×100%=37.5%，故选项说法错误。
D、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据茶氨酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。
D、根据茶氨酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故正确；
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠57：23，故错误；
D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确。
故选：C。
A．根据化学式的意义来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数比较的方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
12.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
13.【答案】废铁
【解析】解：金属材料包括纯金属与合金，废铁属于金属材料。
故填：废铁。
根据材料的分类来分析。
本题考查了材料的分类，难度不大。
14.【答案】（1）3H2；
（2）Mg；
（3）NO3-；
（4）
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
【解答】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2。
（2）书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为：NO3-。
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价可表示为：。
故答案为：
（1）3H2；
（2）Mg；
（3）NO3-；
（4）。
15.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3Fe+2O2Fe3O4
【解析】解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）3Fe+2O2Fe3O4．
（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（3）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析．
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
16.【答案】瘦肉 微粒不断运动 C2H6O+3O22CO2+3H2O CH4 +4 催化作用 化学 复合材料
【解析】解：（1）米饭富含糖类、苹果富含维生素、面包富含糖类、瘦肉富含蛋白质；故填：瘦肉；
（2）在酒厂附近能闻到酒精味，是因为分子在不停地做无规则的运动；乙醇（C2H6O）完全燃烧生成二氧化碳和水，天然气的主要成分是甲烷；故填：微粒不断运动；C2H6O+3O22CO2+3H2O；CH4；
（3）氧元素显-2价，所以钛元素显+4价，分解海水时二氧化钛的作用是催化作用，生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转变为电能。故填：+4；催化作用；化学；
（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于复合材料；故填：复合材料。
（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据分子的性质以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法、物质的性质、化学变化中的能量转化来分析；
（4）根据材料的分类来分析。
本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不大，基础性强，注意掌握。
17.【答案】银、铜、锌 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
【解析】解：把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大；
（1）若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则滤渣一定含有的金属为银、铜、锌。
故填：银、铜、锌。
（2）会导致溶液质量增大的是锌和硝酸铜的反应，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。
故填：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
18.【答案】③ B Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 使气体被试剂充分吸收 52%
【解析】解：实验时，丁盛装试剂③，则乙盛装的是试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气；
实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K；
丙装置内另一反应：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
实验结束时，还要继续通入一段时间氮气，目的是使气体被试剂充分吸收；
实验测得甲、乙装置共增重4.4g，说明二氧化碳质量是4.4g，丁装置增重3.6g，说明反应生成3.6g水，氢气质量：3.6g×=0.4g，一氧化碳质量：10g-4.4g-0.4g=5.2g，则混合气体中CO的质量分数为：×100%=52%。
故填：③；B；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使气体被试剂充分吸收；52%。
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；
高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
根据提供数据可以计算组成气体的质量分数。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】解：设25g样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：25g+280g-296.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x=21.2g
答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g．
【解析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可．
此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
元素
A
B
C
其形成的粒子结构示意图