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2020年云南省昆明市中考化学试卷
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这是一份2020年云南省昆明市中考化学试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020年云南省昆明市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）
1. 拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积的气体是（ ）
A. N2 B. CO2 C. O2 D. 稀有气体
2. 下列属于钾肥的是（ ）
A. KNO3 B. K C. KOH D. KCl
3. 下列属于复合材料的是（ ）
A. 合金 B. 棉花 C. 钢筋混凝土 D. 合成橡胶
4. 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A. 氯化氢 B. 面粉 C. 泥沙 D. 冰块
5. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铜 B. 汞 C. 氢气 D. 硫酸镁
6. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
7. 下列说法错误的是（ ）
A. 改良酸性土壤可用烧碱
B. 回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C. 研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D. 乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A. “烹胆矾则成铜”是物理变化
B. 胆矾可用于配制波尔多液
C. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
9. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（ ）
A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B. 炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
10. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟
B. 硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀
C. 稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
11. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A. pH=1的盐酸 B. pH=3的硫酸
C. pH=7的氯化钠溶液 D. pH=14的氢氧化钾溶液
12. 下列说法错误的是（ ）
A. 面粉厂严禁烟火
B. 活性炭具有除异味和杀菌作用
C. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验
D. 不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期
13. 绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量为354g
B. 由三种元素组成
C. 碳、氢元素的质量比为8：9
D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
14. 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（ ）
A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B. 该反应的生成物为混合物
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D. 中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
15. 为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A. MgCl2溶液、Cu、Sn B. Mg、Cu、SnCl2溶液
C. Mg、Sn、Cu、盐酸 D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
16. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为29g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A. 反应结束后c的质量为14g
B. 该反应可能为置换反应
C. a、b变化的质量比一定为9：17
D. a、d的相对分子质量之比一定为9：8
17. A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A. C和F组成元素可能相同
B. 固体B可用于人工降雨
C. D和E在一定条件下反应生成B
D. A～F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲是易溶物
B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲
C. 60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
19. 如图图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
20. 下列说法合理的有（ ）
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等
②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有8种
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出OH-
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
二、填空题（本大题共5小题，共33.0分）
21. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为______。
（2）C、N、O排在同一周期是因为______（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与______（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有______个质子，一个NH4+含有______个电子。
22. （1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．NaCl
B．CaCO3
C．NaHCO3
D．石墨
①可用作电极的是______；
②可用作建筑材料的是______；
③可用于治疗胃酸过多的是______；
④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、______、______、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素______（填“A”或“C”）会引起坏血病。
23. （1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通______（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的______（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为______。
（2）可用______区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______。
（3）下列有利于保护水资源的是______（填标号）。
A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B．城市生活废水经处理达标后排放
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是______（填标号）。
A．苏打水
B．稀盐酸
C．果汁
D．雨水
E．水
24. 阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是______。
（2）钢的含碳量是______；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是______碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝______（填标号）的性质。
A．密度小
B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力
D．硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是______合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
25. 工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是______。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为______。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为______。
三、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
26. 根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是______（填标号），化学方程式是______，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是______。
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的______（填“b”或“c”）口通入气体。
27. K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有______
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想______正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3[Fe（C2O4）3]•3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：
实验
现象
结论
取滤液加入硫酸
① ______
固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份
一份中加入K3[Fe（CN）6]
② ______
固体中含有FeO
另一份中加入KSCN
溶液变为红色
固体中含有③ ______
【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有______种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为______。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
28. 工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O．若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气与氧气组成的这一结论。其中氮气约占空气总体积的，氧气约占空气总体积的。
故选：C。
根据空气的组成以及空气中各成分的体积分数来分析。空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、钾属于金属单质，不能作钾肥，故选项错误。
C、KOH具有强烈腐蚀性，不能作钾肥，故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、合金属于金属材料，故选项错误。
B、棉花属于天然材料，故选项错误。
C、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项正确。
D、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
4.【答案】A
【解析】解：A、氯化氢易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项错误。
C、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能形成溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，符合题意，故选项正确。
D、硫酸镁是含有金属元素的化合物，是由镁离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：用95%的酒精配制75%的酒精，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解。
A、烧杯用于进行溶解操作，不符合题意，故选项错误。
B、操作步骤是计算、量取、溶解，无需进行加热，无需使用酒精灯，符合题意，故选项正确。
C、玻璃棒用于溶解时的搅拌，不符合题意，故选项错误。
D、量筒用于量取95%的酒精和水，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染，选项说法正确；
C．煤炭中含有硫元素，含硫煤炭燃烧产生的二氧化硫是导致酸雨的主要物质，所以研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一，选项说法正确；
D．乙醇具有可燃性，且可通过粮食发酵的方法获取乙醇，乙醇燃烧只生成二氧化碳和水，所以乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，选项说法正确。
故选：A。
A．根据烧碱具有腐蚀性来分析；
B．根据回收废旧金属的意义来分析；
C．根据防治酸雨的措施来分析；
D．根据乙醇的性质及其燃烧的产物来分析。
本题难度不大，环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染。
8.【答案】A
【解析】解：A、“烹胆矾则成铜”，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于化学变化，故选项说法错误。
B、胆矾是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，故选项说法正确。
C、“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故选项说法正确。
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法正确。
故选：A。
根据题意，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，意思是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
本题难度不大，明确《梦溪笔谈》中记载的古文的含义、掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A．可燃性气体达到爆炸极限时不一定就会发生爆炸，还需要遇到明火或电火花，选项说法错误；
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的温度，低于了油的着火点，选项说法错误；
C．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧。所以木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，选项说法正确；
D．二氧化碳气化会吸收大量的热，所以二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，而不能用干粉灭火器，以免产生的水损坏图书、档案、贵重设备、精密仪器等，选项说法错误。
故选：C。
A．根据爆炸的条件来分析；
B．根据灭火的原理来分析；
C．根据促进燃料燃烧的方法来分析；
D．根据灭火的方法来分析。
本题考查的知识点较多，但基本属于基础知识的考查，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
C、稀硫酸中加入铜粉，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
11.【答案】D
【解析】解：A、pH=1的盐酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故错误；
B、pH=3的硫酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故错误；
C、pH=7的氯化钠溶液显中性溶液不能使石蕊和酚酞变色，故错误；
D、pH=14的氢氧化钾溶液显碱性，使紫色的石蕊试液变成红色，使无色的酚酞试液变成红色，故正确；
故选：D。
根据已有的知识进行分析，紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，中性溶液不能使石蕊和酚酞变色。
本题考查了溶液酸碱性与指示剂的变色以及酸碱度的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A．面粉厂的车间里弥漫着具有可燃性的面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火有可能发生爆炸，所以面粉厂要严禁烟火，选项说法正确；
B．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不能杀菌，选项说法错误；
C．二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，含量过高可能会使人窒息死亡，利用二氧化碳不支持燃烧做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，选项说法正确；
D．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，所以不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期，选项说法正确。
故选：B。
A．根据防范爆炸的做法来分析；
B．根据活性炭的性质与用途来分析；
C．根据菜窖中二氧化碳的含量可能过高来分析；
D．根据甲醛有毒来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点。
13.【答案】B
【解析】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
B．由化学式可知，绿原酸（化学式为C16H18O9）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
C．绿原酸中，碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，选项说法错误；
D．由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：B。
A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
D．根据物质的分子结构来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H6O2，化学方程式为C2H4+H2OC2H6O。
A．由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为C2H4，选项说法正确；
B．由微观示意图可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，选项说法正确；
D．由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，即中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，选项说法正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、锡、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁＞锡，镁＞铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、镁与氯化锡溶液反应置换出锡，说明了活动性镁＞锡；铜与氯化锡溶液不反应，说明了活动性锡＞铜；可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；故该方案正确。
C、镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气，且镁反应的速率快，说明了镁、锡的位置均排在氢的前面，镁的金属活动性比锡强；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢的后面，可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；故该方案正确。
D、锡与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞锡；锡与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锡＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；故该方案合理。
故选：A。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Cu、Sn三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：由图示可知，每一格的质量为1g；由表中数据分析可知，刻度线Ⅰ向右移动9格，则a增加了9g；刻度线Ⅱ向左移动8格，则b质量减少了8g；刻度线Ⅲ向左移动8格，
则c质量减少了8g；由质量守恒定律，d是生成物，生成的质量为8g+8g-9g=7g。
A、反应结束后c的质量为28g-8g=20g，故选项说法错误。
B、该反应的反应物是b和c，生成物是a和d，若反应物是单质、化合物，生成物是单质、化合物，则该反应是置换反应，则该反应可能为置换反应，故选项说法正确。
C、a、b变化的质量比一定为9g：8g=9：8，故选项说法错误。
D、由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
17.【答案】D
【解析】解：A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B会与氢氧化钠反应，氢氧化钠会转化成C，所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相同，二氧化碳会转化成D，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与E反应，会转化成二氧化碳，所以E是氧气或金属氧化物，F会转化成E和水，所以F是过氧化氢溶液或酸，经过验证，推导正确，所以
A、C和F组成元素可能相同，故A正确；
B、固体B二氧化碳可用于人工降雨，故B正确；
C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，故C正确；
D、A～F属于碱、氧化物、单质中的三类物质，故D错误。
故选：D。
根据A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B会与氢氧化钠反应，氢氧化钠会转化成C，所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相同，二氧化碳会转化成D，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与E反应，会转化成二氧化碳，所以E是氧气或金属氧化物，F会转化成E和水，所以F可以是过氧化氢溶液或酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】B
【解析】解：A、甲是易溶物错误，甲是可溶物；故选项错误；
B、60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙大于甲，降温时，溶剂质量不变，因此降温至40℃，溶质的质量乙＞甲正确，故选项正确；
C、60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量为x，100g×=（100g+x）×5%，x=300g，380g错误；故选项错误；
D、甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，蒸发结晶的方法错误；故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、物质的溶解性；
B、降温溶剂的质量不变；
C、有关的计算要准确；
D、溶液结晶的方法。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】A
【解析】解：①气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故图象错误。
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，恢复至室温不再发生改变，故图象正确。
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等），消耗的铁的质量少，剩余的质量多，故图象正确。
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，171份质量的氢氧化钡与98份质量的硫酸恰好完全反应，则完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至0，故图象错误。
故②③图示能正确反映对应变化关系。
故选：A。
①利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
②根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
③根据稀硫酸的质量相等，进行分析判断。
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20.【答案】B
【解析】解：①石油经过分馏，炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等，说法正确；
②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，不是8种，说法错误；
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，不是因为该物质在水中会解离出OH-，而是因为该物质解离出的碳酸根离子能进一步水解产生OH-，说法错误；
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等，说法正确；
⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，两两相互混合，有一种物质能与其他两种物质产生沉淀，一种物质产生气体，则该物质是氢氧化钡，与氢氧化钡混合产生气体的是硝酸铵，产生沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，将硝酸铵与剩余的两种溶液混合，产生气体的是氢氧化钾，剩余的是硝酸钠，要鉴别硫酸钠和碳酸钠，另选用一种试剂--盐酸就可以把它们鉴别出来，说法正确；
故说法合理的是三种；
故选：B。
根据物质的成分、人体中的元素组成、物质的制备、空气的污染物成分以及物质的性质差异进行分析解答即可。
本题考查的是化学基础知识，难度不是太大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
21.【答案】Be 电子层数 不相似 Ne 15 10
【解析】解：（1）由元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be；故填：Be；
（2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数；
（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似；
（4）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同；故填：Ne；
（5）磷元素的原子序数为15，即磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以一个NH4+含有：7+1×4-1=10个电子；故填：15；10。
（1）根据元素周期表来分析；
（2）根据同周期的原子结构来分析；
（3）根据原子结构以及决定化学性质的因素来分析；
（4）根据钠离子结构来分析；
（5）根据原子结构以及离子的构成来分析。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）与原子结构示意图的信息进行分析解题的能力。
22.【答案】D B C A 油脂 糖类 C
【解析】解：（1）①石墨具有优良的导电性好，可用作电极；故填：D；
②大理石和石灰石坚硬，主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料；故填：B；
③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：C；
④氯化钠是食盐的主要成分是，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；故填：A；
（2）从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素C会引起坏血病；故填：油脂；糖类；C。
（1）物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
（2）根据人体必需的六大营养素及其作用来分析。
本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】直流 负 2：1 肥皂水 防止暴沸 BC E
【解析】解：（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2：1；故填：直流；负；2：1；
（2）可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸；故填：肥皂水；防止暴沸；
（3）保护水资源可从两方面做起：一是节约用水，二是防止水体污染。
A．化肥和农药的使用对于提高农作物的产量起到了很大作用，所以农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，选项说法错误；
B．城市生活废水经处理达标后排放可以防止水污染，保护水资源，选项说法正确；
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，选项说法正确。
故选BC；
（4）A．苏打水是一种溶液，是由碳酸钠和谁组成的，属于混合物；
B．稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是由氯化氢和水组成的，属于混合物；
C．果汁中含以后水、维生素等多种物质，属于混合物；
D．雨水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；
E．水是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选E。
（1）根据电解水的原理、实验现象来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法、蒸馏的注意事项来分析；
（3）根据保护水资源的做法来分析；
（4）根据物质的组成与分类来分析。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
本题考查了水的有关知识，解题时根据电解水的知识、水的净化、保护水资源的做法、纯净物与混合物的判断方法来分析解答即可。
24.【答案】钢 0.03%～2% 高 ABC 钛 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：（1）由题干信息可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故填：钢；
（2）钢的含碳量为0.03%～2%；高碳钢可用于制造器械、弹簧和刀具等；故填：0.03%～2%；高；
（3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；故填：ABC；
（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；故填：钛；
（5）铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体--氢气，化学方程式为Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故填：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（1）根据金属材料的应用来分析；
（2）根据钢的含碳量以及题干材料来分析；
（3）根据硬铝的性质与用途来分析；
（4）根据钛合金的优点来分析；
（5）根据题干信息以及化学方程式的写法来分析。
本题是一个关于金属材料的信息题，解题时根据所学化学知识以及题干信息来分析解答即可。
25.【答案】复分解反应 4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 +3、+4 2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O
【解析】解：（1）Ce（BF4）3和氯化钾反应生成KBF4沉淀和CeCl3，该反应是两种化合物反应生成了两种化合物，属于复分解反应；
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成了CeO2和CeF4和CO2，化学方程式为：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；
（3）在化合物中，化合价代数和为零，在CeO2中氧元素显-2，所以铈的化合价为+4，在CeCl3中，氯元素的化合价为-1，所以铈的化合价为+3；
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，生成了氯气，化学方程式为：2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；
（3）+4、+3；
（4）2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O。
（1）根据Ce（BF4）3和氯化钾反应生成KBF4沉淀和CeCl3，进行分析；
（2）根据在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成了CeO2和CeF4和CO2，进行分析；
（3）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（4）根据酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，生成了氯气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】试管 AF 2KClO32KCl+3O2↑ 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ B c
【解析】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：AF；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，同时生成硫酸钙和水；故答案为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B；若用排水法收集H2，应从D装置的短管进入，因为氢气的密度比水小；故答案为：B；c；
（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，同时生成硫酸钙和水。
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】CO、CO2 三 产生气泡 产生蓝色沉淀 氧化铁 6 14：11或11：14
【解析】解：【猜想与假设】
猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有CO、CO2。
故填：CO、CO2。
【实验探究】
（1）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，装置D中的固体变为红色，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明气体中含有一氧化碳，由此判断猜想三正确。
故填：三。
（2）①取滤液加入硫酸，如果固体中含有碳酸钾，则碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，过程中产生气泡。
故填：产生气泡。
②一份中加入K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀，是因为含有Fe2+的盐溶液与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀，进一步说明固体中含有FeO，氧化亚铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和水。
故填：产生蓝色沉淀。
③另一份中加入KSCN，溶液变为红色，是因为含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液，进一步说明固体中含有氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
故填：氧化铁。
【实验结论】
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有6种，即水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾。
故填：6。
【拓展延伸】
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体（四氧化三铁）和两种含有相同元素的气体（一氧化碳和二氧化碳），反应的化学方程式及其质量关系：
3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，
432 112 88
432g 112g 88g
一氧化碳和二氧化碳质量比：112g：88g=14：11，二氧化碳和一氧化碳质量比：88g：112g=11：14，则两种气体质量的最简整数比为14：11或11：14。
故填：14：11或11：14。
【猜想与假设】
气体中可能含有水蒸气和一氧化碳，也可能含有水蒸气和二氧化碳，也可能含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳；
【实验探究】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳；
含有Fe2+的盐溶液与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀；
含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液；
【实验结论】
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有6种，即水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾；
【拓展延伸】
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体（四氧化三铁）和两种含有相同元素的气体（一氧化碳和二氧化碳），根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】解：设需要过氧化氢溶液质量为x，
Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O，
64 34
6.4g x×10%
=，
x=34g，
答：需要过氧化氢溶液质量是34g。
【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2020年云南省昆明市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）
1. 拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积的气体是（ ）
A. N2 B. CO2 C. O2 D. 稀有气体
2. 下列属于钾肥的是（ ）
A. KNO3 B. K C. KOH D. KCl
3. 下列属于复合材料的是（ ）
A. 合金 B. 棉花 C. 钢筋混凝土 D. 合成橡胶
4. 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A. 氯化氢 B. 面粉 C. 泥沙 D. 冰块
5. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铜 B. 汞 C. 氢气 D. 硫酸镁
6. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
7. 下列说法错误的是（ ）
A. 改良酸性土壤可用烧碱
B. 回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C. 研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D. 乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A. “烹胆矾则成铜”是物理变化
B. 胆矾可用于配制波尔多液
C. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
9. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（ ）
A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B. 炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
10. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟
B. 硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀
C. 稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
11. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A. pH=1的盐酸 B. pH=3的硫酸
C. pH=7的氯化钠溶液 D. pH=14的氢氧化钾溶液
12. 下列说法错误的是（ ）
A. 面粉厂严禁烟火
B. 活性炭具有除异味和杀菌作用
C. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验
D. 不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期
13. 绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量为354g
B. 由三种元素组成
C. 碳、氢元素的质量比为8：9
D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
14. 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（ ）
A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B. 该反应的生成物为混合物
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D. 中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
15. 为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A. MgCl2溶液、Cu、Sn B. Mg、Cu、SnCl2溶液
C. Mg、Sn、Cu、盐酸 D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
16. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为29g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A. 反应结束后c的质量为14g
B. 该反应可能为置换反应
C. a、b变化的质量比一定为9：17
D. a、d的相对分子质量之比一定为9：8
17. A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A. C和F组成元素可能相同
B. 固体B可用于人工降雨
C. D和E在一定条件下反应生成B
D. A～F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲是易溶物
B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲
C. 60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
19. 如图图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
20. 下列说法合理的有（ ）
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等
②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有8种
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出OH-
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
二、填空题（本大题共5小题，共33.0分）
21. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为______。
（2）C、N、O排在同一周期是因为______（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与______（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有______个质子，一个NH4+含有______个电子。
22. （1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．NaCl
B．CaCO3
C．NaHCO3
D．石墨
①可用作电极的是______；
②可用作建筑材料的是______；
③可用于治疗胃酸过多的是______；
④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、______、______、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素______（填“A”或“C”）会引起坏血病。
23. （1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通______（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的______（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为______。
（2）可用______区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______。
（3）下列有利于保护水资源的是______（填标号）。
A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B．城市生活废水经处理达标后排放
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是______（填标号）。
A．苏打水
B．稀盐酸
C．果汁
D．雨水
E．水
24. 阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
（1）用量最大、用途最广的合金是______。
（2）钢的含碳量是______；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是______碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝______（填标号）的性质。
A．密度小
B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力
D．硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是______合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
25. 工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是______。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为______。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为______。
三、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
26. 根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是______（填标号），化学方程式是______，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是______。
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的______（填“b”或“c”）口通入气体。
27. K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有______
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想______正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3[Fe（C2O4）3]•3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：
实验
现象
结论
取滤液加入硫酸
① ______
固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份
一份中加入K3[Fe（CN）6]
② ______
固体中含有FeO
另一份中加入KSCN
溶液变为红色
固体中含有③ ______
【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有______种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为______。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
28. 工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O．若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气与氧气组成的这一结论。其中氮气约占空气总体积的，氧气约占空气总体积的。
故选：C。
根据空气的组成以及空气中各成分的体积分数来分析。空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、钾属于金属单质，不能作钾肥，故选项错误。
C、KOH具有强烈腐蚀性，不能作钾肥，故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、合金属于金属材料，故选项错误。
B、棉花属于天然材料，故选项错误。
C、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项正确。
D、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
4.【答案】A
【解析】解：A、氯化氢易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项错误。
C、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能形成溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，符合题意，故选项正确。
D、硫酸镁是含有金属元素的化合物，是由镁离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：用95%的酒精配制75%的酒精，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解。
A、烧杯用于进行溶解操作，不符合题意，故选项错误。
B、操作步骤是计算、量取、溶解，无需进行加热，无需使用酒精灯，符合题意，故选项正确。
C、玻璃棒用于溶解时的搅拌，不符合题意，故选项错误。
D、量筒用于量取95%的酒精和水，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染，选项说法正确；
C．煤炭中含有硫元素，含硫煤炭燃烧产生的二氧化硫是导致酸雨的主要物质，所以研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一，选项说法正确；
D．乙醇具有可燃性，且可通过粮食发酵的方法获取乙醇，乙醇燃烧只生成二氧化碳和水，所以乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，选项说法正确。
故选：A。
A．根据烧碱具有腐蚀性来分析；
B．根据回收废旧金属的意义来分析；
C．根据防治酸雨的措施来分析；
D．根据乙醇的性质及其燃烧的产物来分析。
本题难度不大，环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染。
8.【答案】A
【解析】解：A、“烹胆矾则成铜”，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于化学变化，故选项说法错误。
B、胆矾是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，故选项说法正确。
C、“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故选项说法正确。
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法正确。
故选：A。
根据题意，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，意思是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
本题难度不大，明确《梦溪笔谈》中记载的古文的含义、掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A．可燃性气体达到爆炸极限时不一定就会发生爆炸，还需要遇到明火或电火花，选项说法错误；
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的温度，低于了油的着火点，选项说法错误；
C．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧。所以木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，选项说法正确；
D．二氧化碳气化会吸收大量的热，所以二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，而不能用干粉灭火器，以免产生的水损坏图书、档案、贵重设备、精密仪器等，选项说法错误。
故选：C。
A．根据爆炸的条件来分析；
B．根据灭火的原理来分析；
C．根据促进燃料燃烧的方法来分析；
D．根据灭火的方法来分析。
本题考查的知识点较多，但基本属于基础知识的考查，难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
C、稀硫酸中加入铜粉，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
11.【答案】D
【解析】解：A、pH=1的盐酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故错误；
B、pH=3的硫酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故错误；
C、pH=7的氯化钠溶液显中性溶液不能使石蕊和酚酞变色，故错误；
D、pH=14的氢氧化钾溶液显碱性，使紫色的石蕊试液变成红色，使无色的酚酞试液变成红色，故正确；
故选：D。
根据已有的知识进行分析，紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，中性溶液不能使石蕊和酚酞变色。
本题考查了溶液酸碱性与指示剂的变色以及酸碱度的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A．面粉厂的车间里弥漫着具有可燃性的面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火有可能发生爆炸，所以面粉厂要严禁烟火，选项说法正确；
B．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不能杀菌，选项说法错误；
C．二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，含量过高可能会使人窒息死亡，利用二氧化碳不支持燃烧做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，选项说法正确；
D．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，所以不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期，选项说法正确。
故选：B。
A．根据防范爆炸的做法来分析；
B．根据活性炭的性质与用途来分析；
C．根据菜窖中二氧化碳的含量可能过高来分析；
D．根据甲醛有毒来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点。
13.【答案】B
【解析】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
B．由化学式可知，绿原酸（化学式为C16H18O9）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
C．绿原酸中，碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，选项说法错误；
D．由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：B。
A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
D．根据物质的分子结构来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H6O2，化学方程式为C2H4+H2OC2H6O。
A．由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为C2H4，选项说法正确；
B．由微观示意图可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，选项说法正确；
D．由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，即中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，选项说法正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、锡、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁＞锡，镁＞铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、镁与氯化锡溶液反应置换出锡，说明了活动性镁＞锡；铜与氯化锡溶液不反应，说明了活动性锡＞铜；可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；故该方案正确。
C、镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气，且镁反应的速率快，说明了镁、锡的位置均排在氢的前面，镁的金属活动性比锡强；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢的后面，可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；故该方案正确。
D、锡与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞锡；锡与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锡＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；故该方案合理。
故选：A。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Cu、Sn三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：由图示可知，每一格的质量为1g；由表中数据分析可知，刻度线Ⅰ向右移动9格，则a增加了9g；刻度线Ⅱ向左移动8格，则b质量减少了8g；刻度线Ⅲ向左移动8格，
则c质量减少了8g；由质量守恒定律，d是生成物，生成的质量为8g+8g-9g=7g。
A、反应结束后c的质量为28g-8g=20g，故选项说法错误。
B、该反应的反应物是b和c，生成物是a和d，若反应物是单质、化合物，生成物是单质、化合物，则该反应是置换反应，则该反应可能为置换反应，故选项说法正确。
C、a、b变化的质量比一定为9g：8g=9：8，故选项说法错误。
D、由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
17.【答案】D
【解析】解：A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B会与氢氧化钠反应，氢氧化钠会转化成C，所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相同，二氧化碳会转化成D，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与E反应，会转化成二氧化碳，所以E是氧气或金属氧化物，F会转化成E和水，所以F是过氧化氢溶液或酸，经过验证，推导正确，所以
A、C和F组成元素可能相同，故A正确；
B、固体B二氧化碳可用于人工降雨，故B正确；
C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，故C正确；
D、A～F属于碱、氧化物、单质中的三类物质，故D错误。
故选：D。
根据A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B会与氢氧化钠反应，氢氧化钠会转化成C，所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相同，二氧化碳会转化成D，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与E反应，会转化成二氧化碳，所以E是氧气或金属氧化物，F会转化成E和水，所以F可以是过氧化氢溶液或酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】B
【解析】解：A、甲是易溶物错误，甲是可溶物；故选项错误；
B、60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙大于甲，降温时，溶剂质量不变，因此降温至40℃，溶质的质量乙＞甲正确，故选项正确；
C、60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量为x，100g×=（100g+x）×5%，x=300g，380g错误；故选项错误；
D、甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，蒸发结晶的方法错误；故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、物质的溶解性；
B、降温溶剂的质量不变；
C、有关的计算要准确；
D、溶液结晶的方法。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】A
【解析】解：①气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故图象错误。
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，恢复至室温不再发生改变，故图象正确。
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等），消耗的铁的质量少，剩余的质量多，故图象正确。
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，171份质量的氢氧化钡与98份质量的硫酸恰好完全反应，则完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至0，故图象错误。
故②③图示能正确反映对应变化关系。
故选：A。
①利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
②根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
③根据稀硫酸的质量相等，进行分析判断。
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20.【答案】B
【解析】解：①石油经过分馏，炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等，说法正确；
②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，不是8种，说法错误；
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，不是因为该物质在水中会解离出OH-，而是因为该物质解离出的碳酸根离子能进一步水解产生OH-，说法错误；
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等，说法正确；
⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，两两相互混合，有一种物质能与其他两种物质产生沉淀，一种物质产生气体，则该物质是氢氧化钡，与氢氧化钡混合产生气体的是硝酸铵，产生沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，将硝酸铵与剩余的两种溶液混合，产生气体的是氢氧化钾，剩余的是硝酸钠，要鉴别硫酸钠和碳酸钠，另选用一种试剂--盐酸就可以把它们鉴别出来，说法正确；
故说法合理的是三种；
故选：B。
根据物质的成分、人体中的元素组成、物质的制备、空气的污染物成分以及物质的性质差异进行分析解答即可。
本题考查的是化学基础知识，难度不是太大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
21.【答案】Be 电子层数 不相似 Ne 15 10
【解析】解：（1）由元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be；故填：Be；
（2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数；
（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似；
（4）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同；故填：Ne；
（5）磷元素的原子序数为15，即磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以一个NH4+含有：7+1×4-1=10个电子；故填：15；10。
（1）根据元素周期表来分析；
（2）根据同周期的原子结构来分析；
（3）根据原子结构以及决定化学性质的因素来分析；
（4）根据钠离子结构来分析；
（5）根据原子结构以及离子的构成来分析。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）与原子结构示意图的信息进行分析解题的能力。
22.【答案】D B C A 油脂 糖类 C
【解析】解：（1）①石墨具有优良的导电性好，可用作电极；故填：D；
②大理石和石灰石坚硬，主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料；故填：B；
③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：C；
④氯化钠是食盐的主要成分是，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；故填：A；
（2）从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素C会引起坏血病；故填：油脂；糖类；C。
（1）物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
（2）根据人体必需的六大营养素及其作用来分析。
本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】直流 负 2：1 肥皂水 防止暴沸 BC E
【解析】解：（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2：1；故填：直流；负；2：1；
（2）可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸；故填：肥皂水；防止暴沸；
（3）保护水资源可从两方面做起：一是节约用水，二是防止水体污染。
A．化肥和农药的使用对于提高农作物的产量起到了很大作用，所以农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，选项说法错误；
B．城市生活废水经处理达标后排放可以防止水污染，保护水资源，选项说法正确；
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，选项说法正确。
故选BC；
（4）A．苏打水是一种溶液，是由碳酸钠和谁组成的，属于混合物；
B．稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是由氯化氢和水组成的，属于混合物；
C．果汁中含以后水、维生素等多种物质，属于混合物；
D．雨水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；
E．水是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选E。
（1）根据电解水的原理、实验现象来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法、蒸馏的注意事项来分析；
（3）根据保护水资源的做法来分析；
（4）根据物质的组成与分类来分析。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
本题考查了水的有关知识，解题时根据电解水的知识、水的净化、保护水资源的做法、纯净物与混合物的判断方法来分析解答即可。
24.【答案】钢 0.03%～2% 高 ABC 钛 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：（1）由题干信息可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故填：钢；
（2）钢的含碳量为0.03%～2%；高碳钢可用于制造器械、弹簧和刀具等；故填：0.03%～2%；高；
（3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；故填：ABC；
（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；故填：钛；
（5）铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体--氢气，化学方程式为Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故填：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（1）根据金属材料的应用来分析；
（2）根据钢的含碳量以及题干材料来分析；
（3）根据硬铝的性质与用途来分析；
（4）根据钛合金的优点来分析；
（5）根据题干信息以及化学方程式的写法来分析。
本题是一个关于金属材料的信息题，解题时根据所学化学知识以及题干信息来分析解答即可。
25.【答案】复分解反应 4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 +3、+4 2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O
【解析】解：（1）Ce（BF4）3和氯化钾反应生成KBF4沉淀和CeCl3，该反应是两种化合物反应生成了两种化合物，属于复分解反应；
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成了CeO2和CeF4和CO2，化学方程式为：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；
（3）在化合物中，化合价代数和为零，在CeO2中氧元素显-2，所以铈的化合价为+4，在CeCl3中，氯元素的化合价为-1，所以铈的化合价为+3；
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，生成了氯气，化学方程式为：2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；
（3）+4、+3；
（4）2CeO2+8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O。
（1）根据Ce（BF4）3和氯化钾反应生成KBF4沉淀和CeCl3，进行分析；
（2）根据在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成了CeO2和CeF4和CO2，进行分析；
（3）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（4）根据酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，生成了氯气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】试管 AF 2KClO32KCl+3O2↑ 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ B c
【解析】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：AF；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，同时生成硫酸钙和水；故答案为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B；若用排水法收集H2，应从D装置的短管进入，因为氢气的密度比水小；故答案为：B；c；
（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，同时生成硫酸钙和水。
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】CO、CO2 三 产生气泡 产生蓝色沉淀 氧化铁 6 14：11或11：14
【解析】解：【猜想与假设】
猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有CO、CO2。
故填：CO、CO2。
【实验探究】
（1）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，装置D中的固体变为红色，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明气体中含有一氧化碳，由此判断猜想三正确。
故填：三。
（2）①取滤液加入硫酸，如果固体中含有碳酸钾，则碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，过程中产生气泡。
故填：产生气泡。
②一份中加入K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀，是因为含有Fe2+的盐溶液与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀，进一步说明固体中含有FeO，氧化亚铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和水。
故填：产生蓝色沉淀。
③另一份中加入KSCN，溶液变为红色，是因为含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液，进一步说明固体中含有氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
故填：氧化铁。
【实验结论】
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有6种，即水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾。
故填：6。
【拓展延伸】
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体（四氧化三铁）和两种含有相同元素的气体（一氧化碳和二氧化碳），反应的化学方程式及其质量关系：
3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，
432 112 88
432g 112g 88g
一氧化碳和二氧化碳质量比：112g：88g=14：11，二氧化碳和一氧化碳质量比：88g：112g=11：14，则两种气体质量的最简整数比为14：11或11：14。
故填：14：11或11：14。
【猜想与假设】
气体中可能含有水蒸气和一氧化碳，也可能含有水蒸气和二氧化碳，也可能含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳；
【实验探究】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳；
含有Fe2+的盐溶液与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀；
含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液；
【实验结论】
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有6种，即水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾；
【拓展延伸】
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体（四氧化三铁）和两种含有相同元素的气体（一氧化碳和二氧化碳），根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】解：设需要过氧化氢溶液质量为x，
Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O，
64 34
6.4g x×10%
=，
x=34g，
答：需要过氧化氢溶液质量是34g。
【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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